人教版九年级化学53利用化学方程式的简单计算无答案Word文档格式.docx

1、1.纯物质计算例一：2.8g铁在足量的氧气中燃烧|，生成黑色固体的质量为多少？消耗的氧气的质量为多少？（相对原子质量Fe 56 O 16）解：设：生成的黑色固体Fe3O4的质量为X|，消耗的氧气的质量为Y|。 写：方程式 3 Fe + 2O2 Fe3O4 摆： 356 232 356 + 416 2.8g Y X 列：解： Y1.07g X3.87g答：生成的黑色固体Fe3O4的质量为3.87g|，消耗的氧气的质量为1.07g|。变式练习1 9gH2O在通电条件下可生成H2的质量是（ ） A1 g B2 g C3 g D4 g变式练习2 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2 Mg +

2、Cl2|。现电解MgCl2 950kg最多能生产多少千克Mg？同时能得到多少千克Cl2？（相对原子质量Mg 24 Cl 35.5）2.关于过量与不足的计算例二：4g氢气和34g氧气充分燃烧后|，生成水的质量为多少？ 解：设反应生成水的质量为X 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 : 4g m X m32g34g 氧气过量|，以氢气不足计算 或 ：4 32 36 m 34g X4.254g 氢气不足|，可用于计算 由以上分析知：X36g 答：生成水的质量为36g|。变式：下列说法正确的是（ ） A.12g碳可以和16g氧气反应生成28g二氧化碳 B.12g碳可以和16g氧气反应生成28g

3、一氧化碳 C.2g氢气和8g氧气反应生成10g水 D.2g氢气和16g氧气反应生成18g水3.反应物或生成物含杂质的计算200吨含Fe2O380%的赤铁矿|，经工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2|，可得到单质铁多少吨？（相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 ）由题知|，200t赤铁矿中Fe2O3纯质量为200t80%160t|。 设：可得到Fe的质量为X Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 160t X 得 解得X112t答：可得到单质铁112吨|。变式1 80吨Fe2O3|，经工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2|，可得到含2%杂质的生铁多少吨？（结果保

4、留两位小数） 变式2 80吨含Fe2O380%的赤铁矿|，经工业冶炼Fe2O3+3CO4.混合物质量变化计算（差量） 例三：加热29.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物|，待完全反应|，将剩余固体物质冷却后称得其质量为19.9g|，求：（1）可制取氧气的质量是多少？（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各得多少？（1）由方程式2KClO32KCl+3O2|，得到混合物质量减少是因为有氧气生成逸出|，减少的质量就是生成的氧气的质量 m（O2）29.5g19.9g9.6g （2）设剩余固体中的KCl质量为X 2KClO3 2KCl + 3O2 149 96 X 9.6g 解得X14.9g 又混合物中含有Mn

5、O2催化剂|，质量为m（MnO2）19.9g14.9g5g可制取9.6g氧气|，剩余固体中有KCl14.9g|，MnO25g|。变式1 充分加热32.0gKClO3 和MnO2的混合物至固体质量不在减少为止|，得到22.4g剩余固体|，则参加反应的KClO3质量为多少？（ ） A.22.4g B.24.5g C.28.0g D.32.0g变式2 今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中|，完全反应后剩余物质的质量是106.48克|。（假设杂质不与稀盐酸反应|，相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16）求：生成二氧化碳的质量是 10克石灰石中碳酸钙的质量|。课堂练习1. 完全电解18克水|

6、，生成的氧气的质量为（ ）A. 16g B.2g C .4 g D .无法判断2. 12g 木炭跟48g 氧气充分反应|，生成CO2的质量（ ）A.一定等于60g B.一定小于60g C.一定大于60g D.无法确定 3. 磷在氧气中燃烧这个反应的化学方程式为 |，其中P|，O2|，P2O5之间的质量比是 |。若参加反应的P的质量为12.4g|，则生成的P2O5的质量为 ；若生成的P2O5的质量为142g|，则参加反应的氧气的质量为 |。4. 下面是小陈同学利用化学方程式进行运算的过程|，我审视了他每一步骤的正误|，并帮他找出错误之处|。 练习题：实验室用15.8g高锰酸钾制取氧气|，制得氧气

7、的质量最多为多少？问题反思：利用化学方程式进行计算的格式中|，我发现第 和 步的错漏会导致列出不正确的比例式|，最终严重影响求算结果|。5. 将13g锌粉与足量的盐酸（HCl）反应|，产生氢气的质量为多少？若换算成体积|，在标准状况下为多少升 氢气的密度为0.0899 g / L ？同时生成多少克氯化锌？6. 某有机化合物在氧气中完全燃烧|，生成二氧化碳与水的质量比是229|，则该有机物的化学式可能是 A CH4 B C3H6 C C2H2 D C2H5OH7. 食品保鲜可以防止食品腐坏|，保持食品的营养和味道|。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等|。（1）包装熟食

8、制品常加入防腐剂|。丙酸钠是一种食品防腐剂|，化学式为C3H5O2Na|，丙酸钠是由 种元素组成的|，其相对分子质量为 |，4.8g丙酸钠中钠元素的质量为 |。 （2）小包装糕点食品常采用充气包装|，氮气是常用的充填气体|。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 ；（3）生石灰（氧化钙的俗名）和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常见的干燥剂|。生石灰和二氧化硅都属于 （填序号：单质、化合物、 非金属、氧化物）|。 （4）某脱氧剂主要成分为活性铁粉|，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁|，来吸收包装袋中的氧气|，从而延长了食品的保质期|。该反应的化学方程式是 |。已知该脱氧剂中的活性铁粉的质量为1.

9、4g|，计算该脱氧剂最多能够吸收氧气 g|。8.某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气|。混合27.6氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量氧气后|，使反应停止|，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0%|，请计算：（1）氧气的质量；（2）氯酸钾的分解率（即分解的氯酸钾的质量与原来氯酸钾的质量之比）|。9. 分别加热等质量的 KMnO4 KClO3 另加少量MnO2 HgO 完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是 A B C D 10. 将20 g H2、O2的混合气体点燃|，完全反应后生成18 g水|，问原来混合气体中氢气和氧气的质量分别为： |。11. 1.B 2. B

10、 3. 4P+5O2 2P2O5 、124：160：284； 28.4g； 80g 5. 解：设生成氢气的质量为x，Zn2HClZnCl2H265 213g x 65213 gx x0.4 g氢气的体积为： 4.45 L生成氢气的质量为0.4g，气体为4.45L4.可以。化学方程式没有配平；氧气的化学式后面没有标上气体符号；锰的元素符号书写错误。关于氧气的量没有对齐写在氧气化学式的正下方；由于方程式没配平，导致错误地列出比例式，最后影响计算结果；还有计算结果没有带单位“g”；表达不规范，建议“克”该为“g”。（说明：单位前面是汉字，单位也用汉字表达；若单位前面是符号或阿拉伯数字，单位用符号表达

11、）我发现第 和 的错误会严重影响求算结果，以后我会千万小心的。 第二板块 6.（1）I、S、P 、K 、W；H、He、F、Fe、N、Ne；Cu、Ca、Cl、Ag、Hg、Mg；Na、Ba、Mn、Ar、Al、Au；O、C、Si、Br、Zn、Pt、Pb；NH4、OH、CO3、SO4、NO3（2）（请把教材翻到83页，该页有本题的答案）7. B； 分析 本题最好用巧解的方法来完成。生成二氧化碳和水的质量比为22：9=44：18，44是二氧化碳的相对分子质量，18是水的相对分子质量，说明生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是1：1，也说明生成物中碳原子和氢原子的个数比为1：2。根据化学反应前后原子个数不变

12、，这就确定要要选择的选项中的物质中的碳原子和氢原子的个数比也必须是1：2，故只能选择B项。请你模仿这种分析思维（质量粒子化思维），完成下的问题：下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的是（ D ） A.CH4和C2H4 B.CH4和CH3OH C.CH4和C2H5OH D.C2H4和C2H5OH8. （1）4、96、11.5g；（2）氮气的化学性质不活泼，不会与食品发生反应而导致食品变质；（3）；（4）4Fe+3O2+6H2O = 4Fe（OH）3 、0.6g 9.解：反应停止时，剩余固体的总质量为：2.0g10.0% = 20g 此时生成氧气的质量为：（27.6

13、g+2g）20g = 9.6g 或27.6g（20g2g）=9.6g设参加反应的氯酸钾的质量为x，则有2KClO32KCl+3O2 245 96x 9.6g 故氯酸钾的分解率为：（略）第三板块 10. 解析：本题一般的解法是设等质量 1 g或100 g或W g ，若设等质量为100 g时，按化学方程式的常规解法分别得出三者放出的氧气质量，为10 1 g，为39 2g，为7 4 g，从而得出的结果。这种解法繁杂，且多次计算容易出错。因此，本题可进行巧解，利用三者的关系进行分析估算。 从化学方程式可知，要制得等质量的氧气，三种反应物之间的关系如下： 6 KMnO4 2 KClO3 6 HgO 3

14、O2 6158 2122 5 6217 332 所以，当三种反应物等质量时，产生氧气的质量关系为。11. 分析：本题是一道讨论题。根据题意知道反应后会剩下2g（20g18g=2g）气体，这就的讨论剩下这两克气体是什么气体了（但不可能同时含有氢气和氧气，为什么？），故答案应该有两种情况。解题过程 解：设参加反应的氢气和氧气的质量分别是a、b 2H2+O2 a b 18g 讨论：（1）若剩下的气体是氢气，则氢气和氧气的质量比为：（2g+2g）：16g = 1：4 （2）若剩下的气体是氧气，则氢气和氧气的质量比为：2g：（16g+2g）= 1：912. 解析：根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不

15、变，混合物总质量不变。剩余物为MgO，故MgO中Mg元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数。w（Mg） 100%100%60%。利用化学方程式进行计算的两种常见技巧方法一、关系式法 什么是关系式，关系式是指把有关联的物质的化学式用波浪线连起来的具有一定粒子数量关系的式子。如在2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，如果我们计算时只需要高锰酸钾和氧气两种物质，在计算过程中，我们可以不必完整写出化学方程式，只要写成：2KMnO4O2即可，这个式子就是关系式，此时高锰酸钾和氧气的分子的个数仍然是2：1，不会影响我们的计算。用关系式进行运算的方法就叫关系式法，运用此法计算，往往能节省大量的计

16、算过程，起到事半功倍的效果。它不单能解决涉及化学反应的计算问题，还能解决关于化学式的计算的问题（说明：该方法，包括下面的“差量法”中考不要求）。下面举个例子介绍种方法的应用。例1加热15.8g高锰酸钾分解的氧气跟分解多少克过氧化氢所生成的氧气质量相等？分析本题用常规解法求解，过程相对比较复杂。若用关系式法求解，可节省大量的计算过程。高锰酸钾和过氧化氢分解的氧气质量的要相等，用微观的角度看，就是要求生成的氧分子个数要相等。只要抓住这个等量关系，我们便可以列出高锰酸钾和过氧化氢的关系式。（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2）2H2O22H2O+O2分析下面两个化学方程式，2个高锰酸

17、钾分子反应生成1个氧分子，2个过氧化氢分子反应也生成1个氧分子，这就说明要生成等质量的氧气，高锰酸钾分子和过氧化氢分子的分子数一定是1：1，于是可以得关系式KMnO4H2O2。求解过程 解：设需要过氧化氢的质量为x。 根据（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）2H2O22H2O+O2 得关系式：KMnO4H2O2 158 34 15.8g x158/15.8g = 34/x 解得x =3.4g加热15.8g高锰酸钾分解的氧气跟分解3.4g过氧化氢所生成的氧气质量相等。二、差量法。 “差量”一般指反应前后固体（或气体，或溶液）的质量差值，利用这个差值结合化学方程式进行计算的方法就是

18、差量法。差量法思路清晰，也能大大节省解题过程，使问题得以轻松解决。例2把5gCO2和CO的混合气体通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，测得所得到的气体的质量为6.6g，求原混合气体中一氧化碳的质量分数？（提供知识： CO能跟氧化铜反应，化学方程式为CO+CuO Cu+CO2，但CO2不会跟氧化铜反应。）分析从题干提供的信息，无从知道氧化铜具体反应掉多少质量，也无法知道生成的铜或二氧化碳的质量到底是多少，这就不能直接根据放学方程式计算一氧化碳的质量。但细心一想，为什么反应后气体的质量会增加？原来CO跟氧化铜后，它变成了CO2，且有多少个CO分子反应，就生成多少个CO2分子，而二氧化碳分子比一氧化碳分子大4428 = 16（份）质量。通过这么分析，我们就可以下这么的一个结论：若混合气体的质量要增加16份质量，就必须有28份质量一氧化碳来参加反应。于是我们就可以按下面的格式来完成这道题的解答： 求解过程 解：设5.0g混合气体中一氧化碳的质量为x，CO + CuO Cu+CO2 气体质量增加量 28 44 m = 4428 = 16 x 6.6g5.0g = 1.6g 28/x = 16/1.6g 解得x = 2.8g故原混合气体中CO的质量分数为（2.8g5.0g）100% = 56%混合气体中CO的质量分数为56%。