届高三化学一轮复习《电化学基础》综合训练选择题和综合大题教师版Word下载.docx

1、B电池总反应为N2H42O2=2NO2H2OC当甲电极上有1 mol N2H4消耗时，乙电极上有22.4 L O2参与反应D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲答案A4、实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（）A该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上立即有气泡出现D该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn2答案B5.（2020曲靖市富源县教育局高二期末）流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节

2、电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为CuPbO22H2SO4 =CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的是（）Aa为负极，b为正极B该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大Ca极的电极反应为Cu2e=Cu2D调节电解质溶液的方法是补充CuSO4答案D6、某新型电池以NaBH4（B的化合价为3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。A每消耗3 mol H2O2，转移6 mol eB电池工作时

3、Na从b极区移向a极区Ca极上的电极反应式为BH8OH8e=BO6H2ODb极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH44H2O2=NaBO26H2O7、一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。Aa为直流电源的正极B阴极反应式为2H2e=H2C工作时，乙池中溶液的pH不变D若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25 mol气体8、近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，如图所示。A放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动B放电时，负极的电极反应式为Cu2

4、OH2O2e=2Cu2OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，铜相当于催化剂9利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A极反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8 mol10在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。AX是电源的负极B阴极的电极

5、反应式是：H2O2e=H2O2、CO22e=COO2C总反应可表示为H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1111图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是（）A甲中铜片作阴极，K向铜片电极移动B甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成3 mol O2C乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性D乙中正极发生的电极反应为CO25e6H=CH3OHH2O12铈（Ce）是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4的溶液吸收，

6、生成HNO2、NO，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4，其原理如图所示。AH由右室进入左室BCe4从电解槽的c口流出，且可循环使用2HNO26H6e=N24H2OD若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化HNO2 2 mol13（2020南京建邺区月考）H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S（g）O2（g）=S2（s）2H2O（l）H632 kJmol1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。A电极a为电池的正极B电极b上发生的电极反应为O22H2O4e=4OHC电路中每流过4 mol电子，电池内部

7、释放632 kJ热能D每17 g H2S参与反应，有1 mol H经质子膜进入正极区14用电解乙二醛制备乙二酸（HOOCCOOH）的装置如图所示，通电后，b电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是（）Ab接电源的负极，发生还原反应Ba极上的电极反应为2H2O4e=O24HC盐酸的作用是提供Cl和增强导电性D电路上每转移1 mol电子产生45 g乙二酸15、用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法不正确的是（）AX为直接电源的负极，Y为直流电源的正极B阳极的

8、电极反应式为4OH4e=2H2OO2C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H216、（2020衡水高二期末）2020年我国科学家成功研制出铝石墨烯电池。若手机使用该电池，1.1 s即充满电并可连续使用半个月。电池的电解质为铝基离子液体（BMIM和AlCl3按一定比例配制而成），主要阴离子为AlCl、Al2Cl，其电池如图所示。A放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应B放电时，铝电极的电极反应式为Al3e7AlCl=4Al2ClC充电时，Al与电源正极相连D放电时，AlCl向石墨烯移动二、非选择题17、（1）高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。

9、如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。该电池放电时正极的电极反应式为_。盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_（填“左”或“右”）移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_（填“左”或“右”）移动。图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图3所示。该电池中O2可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2的移动方向_（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为_。答案（1）FeO4H2O3e=Fe（OH）35OH右左使用时间长、工作电压稳定（2）从b到aCOO22e=C

10、O218、按照要求回答下列问题。（1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应有：.CN2e2OH=CNOH2O.2Cl2e=Cl2.3Cl22CNO8OH=N26Cl2CO4H2Oa为电源_极。通电过程中溶液pH不断_（填“增大”“减小”或“不变”）。除去1 mol CN，外电路中至少需要转移_ mol电子。为了使电解池连续工作，需要不断补充_。（2）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2来解决环境污染问题。阴极的电极反应式为：_；阳极的电极反应式为：电解时，H通过阳离子交换膜的移动方向是_。（3）用NaOH溶液吸收

11、烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。图中a极要连接电源的_（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_。SO放电的电极反应式为_。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_（4）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。答案铁NO8e10H=NH3H2O（5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2所示。Pt电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。写出NiO电

12、极的电极反应式：_。答案（1）正减小5NaOH和NaCl（2）2HSO2H2e=S2O2H2OSO22H2O2e=SO4H由阳极室到阴极室（3）负硫酸SO2eH2O=SO2H水为弱电解质，存在H2O HOH，在阴极H放电生成H2，c（H）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增加（4）还原NOO22e=NO219、（1）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为_（填“A电极”或“B电极”），H移动方向为由_到_（填“A”或“B”），写出A电极的电极反应式：_。（2）SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。a是直流电源的_极。已知电解池的阴极室中溶液的

13、pH在47之间，阴极的电极反应为_。用离子方程式表示吸收NO的原理_。（3）结合下图所示的电解装置可去除废水中的氨氮。a极为_。d极反应式为_。（4）VB2空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB211O2=4B2O32V2O5，VB2极发生的电极反应为_。当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体（标准状况），若B装置内的液体体积为200 mL（电解前后溶液体积不变），则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为_ molL1。答案（1）B电极ABCH3OCH33H2O12e=2CO212H

14、（2）负2HSO2H2O2NO2S2O2H2O=N24HSO（3）负极Cl2eH2O=HHClO（4）2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O0.0520电解法处理氮氧化物生产HNO3或硝酸盐有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。电解NO制备NH4NO3原理如图1所示：（1）阳极为_（填“X”或“Y”），Y的电极反应式为_。（2）为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_。用图2装置进行模拟电解NO2气体实验，可制备硝酸。（3）电解时NO2发生反应的电极反应式为_。（4）若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H为_ mol。答案（1）YNO3e2H2O=NO4H（2）NH3（3）NO2eH2O=NO2H（4）0.1