最新届长宁区高考化学二模精编Word下载.docx

1、9.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A升华 B萃取 C纸层析法 D蒸发结晶10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c（H+）等于水电离出的c（H+） D.该溶液中硝酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的100倍11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D通常加入过量1

2、-丁醇以提高乙酸的转化率12. 下列表示吸热反应的图像是 13一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是 A使用催化剂 B移走NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e4OH- D. 原电池负极反应为：Fe-3eFe3+15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是 A B C D16.某烷烃结构简式为 ，其一氯代物共有A2种 B 4种 C5种 D7种17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选

3、用的试剂是ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CKSCN溶液 DCu18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是 AH2S分子呈折线型 BH2S分子是极性分子 CH2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 DH2S分子稳定性低于H2O分子19.溶质都为1mol的 NH4HCO3稀溶液和Ba（OH）2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是ACO32-+ Ba2+ BaCO3BHCO3- + OH- H2O + CO32-C. Ba2+2OH+NH4+ HCO3- BaCO3+ NH3H2O +H2OD. Ba2+OH+NH4+ HCO3- BaCO3+

4、 NH3H2O +H2O20.只用下列一种物质不能鉴别CCl4、NaI溶液、Na2SO3溶液三者的是A溴水 B硫酸溶液 CBaCl2溶液 D淀粉溶液二、综合题（共60分）（一）（本题共15分） 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是： 。写出As原子的最外层的电子排布式_，As原子核外有 个未成对电子。22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga_As。（选填“”、 “”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。23.NH3的分子构型是 。GaF3的熔点高于1

5、000，GaCl3的熔点为77.9，可能的原因是_。写出C2H2的电子式为：24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（二）（本题共15分）在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 25.反应中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度，该平衡向 移动，平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。27.从右图可以看出，由于

6、温度不同，A和B中 先达到平衡状态，说明反应温度A B（选填“”、 “”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率 逆反应速率（选填“”、 “”或“=”）。28. 一定条件下，将n（CO2）:n（H2）=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ，请回答：29.识别下图中仪器。A的名称是_，B是 30.实验时，可向装置C

7、中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有 的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。 MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5+Q（Q0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_。过滤必须用到的玻璃仪器是：32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：33.为测定产品的纯度，可用E

8、DTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ Y4-=Mg Y2-1 滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。（四）（本题共15分）普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:请回答下列问题:34.写出下列反应类型，反应属于 反应，反应属于 反应。写出化合物B的结构简式 。35. 已知:。试写出E中所含的你学习过的1个官能团的名称是：

9、并写出C+DE反应的化学方程式：36.已知与化合物B是同分异构体，且同时符合下列条件。写出同时符合下列条件的B的其它3个同分异构体的结构简式 、 、 。分子中含有羧基 HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子37.-甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是 。手工艺品，它运用不同的材料，通过不同的方式，经过自己亲手动手制作。看着自己亲自完成的作品时，感觉很不同哦。不论是01年的丝带编织风铃，02年的管织幸运星，03年的十字绣，04年的星座手链，还是今年风靡一时的针织围巾等这些手工艺品都是陪伴女生长大的象征。为此，这些多样化的作品制作对我们这一创业

10、项目的今后的操作具有很大的启发作用。设计一条由AMS合成的合成路线：在现代文化影响下，当今大学生对新鲜事物是最为敏感的群体，他们最渴望为社会主流承认又最喜欢标新立异，他们追随时尚，同时也在制造时尚。“DIY自制饰品”已成为一种时尚的生活方式和态度。在“DIY自制饰品”过程中实现自己的个性化追求，这在年轻的学生一代中尤为突出。“DIY自制饰品”的形式多种多样，对于动手能力强的学生来说更受欢迎。（合成路线常用的表示方式为：）众上所述，我们认为：我们的创意小屋计划或许虽然会有很多的挑战和困难，但我们会吸取和借鉴“漂亮女生”和“碧芝”的成功经验，在产品的质量和创意上多下工夫，使自己的产品能领导潮流，领

11、导时尚。在它们还没有打入学校这个市场时，我们要巩固我们的学生市场，制作一些吸引学生，又有使学生能接受的价格，勇敢的面对它们的挑战，使自己立于不败之地。参考答案一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）图1-2 大学生购买手工艺品可接受价位分布1据了解，百分之八十的饰品店都推出“DIY饰品”来吸引顾客，一方面顺应了年轻一代喜欢与众不同、标新立异的心理；另一方面，自制饰品价格相对较低，可以随时更新换代，也满足了年轻人“喜新厌旧”的需要，因而很受欢迎。2新材料手工艺品。目前，国际上传统的金银、仿金银制成饰品的销售在逐步下降，与此形成鲜明对比的是，数年以前兴起的崇尚然风格、追求个性的自

12、制饰品-即根据自己的创意将各种材质的饰珠，用皮、布、金属等线材串出的品，正在各国的女性中大行其道。3410元以下 1050元 50100元 100元以上56789上海市劳动和社会保障局所辖的“促进就业基金”，还专门为大学生创业提供担保，贷款最高上限达到万元。10（二）大学生对DIY手工艺品消费态度分析ADABC11121314151617181920（一）本题共15分21. （共4分）P（1分）， 4s24p3 （2分） ，3（1分） 22. （共3分）（1分），H+AlO2+H2OAl（OH）3Al3+3OH（2分） 23.（共5分） 三角锥形（1分）、 GaF3是离子晶体，GaCl3是分子

13、晶体。（2分）24. （3分）、的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。（二）本题共15分25. （共4分） 0价的H（1分），CO2 （1分）。略（2分）26. （共4分） （2分），正反应方向（1分），不变（1分）27. （5分）B （1分） （1分） 放（2分） （1分）28. （2分）压强（三）本题共15分29. （每空1分，共2分）干燥管 冷凝管30. （共3分）极易挥发。（1分） 防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO，且阻碍Mg和Br2的反应。31. （每空2分，共4分） 镁屑 。 漏斗、烧杯、玻璃棒 32. （2分） 加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。33（每空2分，共4分）从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次 97.5%（四）本题共15分34. （共4分）加成（1分） 取代（1分） 35. （共4分）苯环、酯基、硝基任选一（2分）+HOCH2CH2N（CH2CH3）2（2分） 36. （共3分）37.（4分）芳香烃（1分）（3分）