高中化学水解知识点总结习题答案Word文件下载.docx

1、HCO3、HS、HPO42等。2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH7，如NH4Cl、Al2（SO4）3 3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO3 4、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“”或“”。如2Al33S26H2O=2Al（OH）33H2S。5、三大水解规律。三、影响盐类水解的因素 1、盐类本身的性质 这是影响盐类

2、水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。2、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。3、浓度 盐的浓度越小，则水解程度越大。 4、溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。四、盐类水解的应用水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al33H2O Al（OH）3（胶体）3H 2、去油污用热碱水冼油污物品CO32H2O HCO3OH 3、药品的保存配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe33H2O Fe

3、（OH）33H 配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH4、制备无水盐由MgCl26H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热若不然，则：MgCl26H2O Mg（OH）22HCl4H2OMg（OH）2 MgOH2O5、泡沫灭火器用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合Al33HCO3=Al（OH）33CO2 6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4H2O NH3H2OH c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH） 例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba（OH）2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其pH

4、值由小到大的顺序为 。分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。答案：例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为 。在pH=9的CH3COONa溶液中，c（OH）=，这些OH全部是水电离产生的，即B=105mol/L，所以，A:B=109:105=104:1。A:B=104:1例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式

5、正确的是（ ） A、c（OH）=c（HS）c（H）c（H2S） B、c（OH）=c（HS）c（H）2c（H2S） C、c（Na）=c（S2）c（HS）c（H2S） D、c（Na）=2c（S2）2c（HS）2c（H2S）首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在下列平衡：H2OS2HSOH，HSH2OH2SOH，H2OHOH。据电荷平衡：c（Na）c（H）=2c（S2）c（HS）c（OH），据物料平衡：c（Na）=2c（S2）2c（HS）2c（H2S）。由上述两个平衡可知：c（OH）=c（HS）c（H）2c（H2S），故选B、D。B、D。一、选择题：（每题有12个正确答案）1、下列各物质投入

6、水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2（SO4）3 2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ） A、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱

7、性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ） A、Na、OH、H2PO4、NO3 B、AlO2、K、CO32、Na C、Al3、Cl、AlO2、Na D、Fe2、K、H、NO3 6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na）。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A、c（H）c（OH） B、c（CH3COOH）c（CH3COO）=0.2mol/L C、c（CH3COOH）c（CH3COO） D、c（CH3COO）c（OH）=0.2mol/L7、

8、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（ ） A、显碱性 B、显酸性 C、显中性 D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按c（CO32）由小到大排列顺序正确的是（ ） A、 B、 C、 D、9、为了使Na2S溶液中c（Na）/c（S2）的比值变小，可加入的物质是（ ） A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A、KCl B、Mg（OH）2 C、Na2CO3 D、MgSO

9、4 二、填空题：11、写出下列盐溶液水解的离子方程。（1）（NH4）2SO （2）AlCl3： （3）KF： （4）Na3PO4：12、现有S2、SO32、NH4、Al3、HPO42、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。13、泡沫灭火剂的原理是 （写离子方程式），其中小苏打溶液放在 筒，Al2（SO4）3溶液放在 筒

10、，原因是 。14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明） 。16、25时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列 ；混合溶液中CH3COO和OH两种微粒的物质的量之和比H多 mol。17、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AHHA，HA HA2 已知相同浓度时的电离度2（H2A）2（HA），设有下列四种溶液：A、

11、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白（填代号）：（1）c（H）最大的是 ，最小的是 。（2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 。（3）c（A2）最大的是 ，最小的是 。一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B 6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C二、11、（1）NH4H2ONH3 （2）Al33H2OAl（OH）33H （3）FH2OHFOH （4）PO43H2OHPO42OH，H

12、PO42H2OH2PO4OH H2PO4H2OH3PO4OH12、（1）S2、SO32、HPO42、AlO2、HCO3 （2）NH4、Al3、Fe3 （3）Na、SO42、Cl （4）HPO42、HCO3 13、Al33HCO3=Al（OH）33CO2 外 内 因为Al2（SO4）3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。14、为了抑制Fe2的水解 防止Fe2被空气中的氧气氧化成Fe3 15、Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al（OH）3，HCl则挥发掉：AlCl33H2OAl（OH）33HCl，高温下，可使Al（OH）3分解，2Al（OH）3Al2O33H2O，固体产物为Al2O3。16、NaCH3COOClCH3COOHHOH 0.00817、（1）A、D （2）C、D （3）D、A