届高三理综模拟考试试题二 新人教 版Word格式.docx

1、A血糖水平是调节胰岛素和胰高血糖素分泌的最重要因素B胰腺导管堵塞会导致胰岛素无法排出，血糖升高C胰岛素和胰高血糖素通过协同作用调节血糖平衡D胰岛素受体是胰岛素依赖型糖尿病患者的自身抗原6油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如下图所示，将不同成熟阶段的种子匀浆后检测，结果正确的是选项取样时间检测试剂检测结果A第10天斐林试剂不显色B第20天双缩脲试剂C第30天苏丹试剂橘黄色D第40天碘液蓝色7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品D为消除碘

2、缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI8阿伏加德罗常数约为6021023 mol1，下列叙述正确的是A25时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6021023个氢氧根离子B1L 1 molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6021023C1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10602D标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6029一种新型火箭燃料1，3，3一三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法不正确的是A分子中既含有极性键又含有非极性键 B该物质既有氧化性又有还原性CC、N、O的

3、第一电离能依次增大 D19.2 g该物质中含有36.021022个碳原子10下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的实验方案证明溴乙烷发生消去反应有已烯生成向试管中加人适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通人溴的四氯化碳溶液测定铝箔中氧化铝的含量取n g铝箔与足量稀盐酸充分反应。逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适 量稀NaOH溶液，再向其中加人新制的银氨溶液，用水浴加热证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2 mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1m

4、ol/LMgCl2溶液，再加入3滴1 molL FeCl3溶液11. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c 同主族。下列说法不正确的是A. 原子半径：b c d B. 简单阴离子还原性：d cC. 气态氢化物稳定性：a c D. a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点,一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质, 下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

5、B负极发生的电极反应式为N2H4+4OH4e=N2+4H2OC该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触13常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是AHA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B当V110时，MOH一定是弱碱C当V110时，溶液中水的电离程度最大D当V110时，溶液中离子浓度关系一定是c（M）c（A-）c（OH）c（H） 1

6、4. 物理学发展史上，首先把实验和逻辑推理和谐结合起来的科学家是A. 亚里士多德 B. 伽利略 C. 牛顿 D. 法拉第15. 如图所示，电源电动势E12V，内阻r1.0，电阻R14.0，R27.5，R35.0，电容器的电容C10 F.闭合开关S，电路达到稳定后电容器的电荷量为A. 4.5105 C B. 6.0105 CC. 7.5105 C D. 1.2104 C16. 如图所示，两光滑直杆成直角竖直固定，OM水平，ON竖直，两个质量相同的有孔小球A、B（可视为质点）串在杆上通过长为L的非弹性轻绳相连，开始时小球A在水平向左的外力作用下处于静止状态，此时OB，重力加速度为g，现将外力增大到

7、原来的4倍（方向不变），则小球B运动到与O点的距离为时的速度大小为（ B ）A. B. C. D. 17. 如图所示，某同学把布娃娃“小芳”挂在“魔盘”竖直壁上的可缩回的小圆柱上、布娃娃“盼盼”放在“魔盘”底盘上，用手摇机械使“魔盘”转动逐渐加快，到某一转速时匀速转动，他发现小圆柱由于离心已缩回竖直壁内，“小芳”悬空随“魔盘”一起转动，“盼盼”在底盘上也随“魔盘”一起转动若魔盘半径为r，布娃娃与魔盘的平面和竖直壁间的动摩擦因数均为，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力下列说法正确的是A. “小芳”受到重力、摩擦力和向心力的作用B. “盼盼”放在底盘靠近竖直壁附近，也可能随“魔盘”一起转动C. 此时“魔

8、盘”的转速一定不大于D. 此时“魔盘”的转速一定不小于18如图所示，水平细杆上套一环A，环A与球B间用一轻质绳相连，质量分别为mA、mB，由于B球受到风力作用，环A与B球一起向右匀速运动已知绳与竖直方向的夹角为，则下列说法中正确的是AB球受到的风力F为mBgtan B风力增大时，轻质绳对B球的拉力保持不变C风力增大时，杆对环A的支持力增大D环A与水平细杆间的动摩擦因数为19.空间存在着平行于x轴方向的静电场.A、M、O、N、B为x轴上的点，OAOB，OMON，AB间的电势随x的分布如图4所示，一个带电粒子在电场中仅在电场力作用下从M点由静止开始沿x轴向右运动，则下列判断中正确的是A.粒子一定带

9、负电 B.粒子从M向O运动过程中所受电场力均匀增大C.粒子一定能通过N点 D.AO间的电场强度大于OB间的电场强度20. 在图甲所示电路中，流过二极管D的电流iD如图乙所示，该电流可以看作是一个恒定电流和一个交变电流的叠加，流过电感和电容的电流分别为iL、iC.下列关于iL、iC随时间t变化的图象中，可能正确的是甲 乙A B C D21. 如图所示，理想变压器原副线圈匝数比为21，原线圈接交流电u20 sin100 t（V），保险丝的电阻为1 ，熔断电流为2 A，电表均为理想电表下列说法正确的有A. 电压表V的示数为14.1 VB. 电流表A1、A2的示数之比为21C. 为了安全，滑动变阻器接

10、入电路的最小阻值为4 D. 将滑动变阻器滑片向上移动，电流表A1的示数减小第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22.（5分）如图甲所示，一位同学利用光电计时器等器材做“验证机械能守恒定律”的实验有一直径为d、质量为m的金属小球由A处静止释放，下落过程中能通过A处正下方、固定于B处的光电门，测得A、B间的距离为H（Hd），光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t，当地的重力加速度为g.则：（1）如图乙所示，用20分度的游标卡尺测得小球的直径d_cm

11、.（2）多次改变高度H，重复上述实验，作出随H的变化图象如图丙所示，当图中已知量t0、H0和重力加速度g及小球的直径d满足以下表达式：_（用t0、H0、g、d表示，四个量均取国际单位）时，可判断小球下落过程中机械能守恒（3）实验中发现动能增加量Ek总是稍小于重力势能减少量Ep，增加下落高度后，则EpEk将_（选填“增加”、“减小”或“不变”）23.（10分）某实验小组设计了如图甲所示的电路，其中为热敏电阻，电压表量程为，内阻为约，电流表量程为，内阻，R为电阻箱。（1）该实验小组首先利用该电路进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验。闭合开关，调节电阻箱，记录不同情况下电压表示数、电流表的示数I和电

12、阻箱的阻值R，在坐标系中，将各组、I的数值标记在相应位置，描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线如图乙中的曲线所示，为了完成该实验，应将导线端接在 （选填“a”或“b”）点；（2）利用（1）中记录的数据，通过分析计算可得外电路的电压，的计算式为 ；（用、I、R和表示）（3）实验小组利用（2）中的公式，计算出各组的，将和I的数据也描绘在坐标系中，如图乙中的直线所示，根据图像分析可知，电源的电动势 V，内电阻；（4）实验中，当电阻箱的阻值调到时，热敏电阻消耗的电功率 W。（保留两位有效数字）24（14分）如图1所示，两滑块A、B用细线跨过定滑轮相连，B距地面一定高度，A可在细线牵引下沿足够长的粗糙斜面向

13、上滑动。已知mA=2 kg，mB=4 kg，斜面倾角=37。某时刻由静止释放A，测得A沿斜面向上运动的v一t图象如图2所示。已知g=10m/s2，sin 37=0.6。求： （1）A与斜面间的动摩擦因数； （2）A沿斜面向上滑动的最大位移； （3）滑动过程中细线对A的拉力所做的功。25（18分）如图甲所示，A、B为两块相距很近的平行金属板，A、B间电压为UABU0，紧贴A板有一电子源，不停地飘出质量为m，带电荷量为e的电子（可视为初速度为0）。在B板右侧两块平行金属板M、N间加有如图乙所示的电压，电压变化的周期TL，板间中线与电子源在同一水平线上。已知板间距dL，极板长L，距偏转板右边缘S处有

14、荧光屏，经时间t统计（tT）只有50%的电子能打到荧光屏上。（板外无电场），求：（1）电子进入偏转板时的速度；（2）时刻沿中线射入偏转板间的电子刚射出偏转板时与板间中线的距离；（3）电子打在荧光屏上的范围Y。26（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3（g） +5O2（g）4NO（g） +6H2O（g） H=905.0 kJmol1反应 II：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g） +6H2O（g） H（1）化学键HOO=ONNNH键能kJ463496 942 3

15、91 H=_ 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡C当容器内=1时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应_ （填“ I ”或“ II”）。 520时，4NH3（g）+5O24NO（g） +6H2O（g）的平衡常数K=_ （不要求得出计算结

16、果，只需列出数字计算式）。有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_A使用催化剂Pt/Ru B使用催化剂Cu/TiO2C增大NH3和O2的初始投料比 D投料比不变，增加反应物的浓度E降低反应温度（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8105molL1；H2SO3：Ka1=1.3102molL1，Ka2=6.3108molL1上述溶液中通入_气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_（填“”“”或“=”）27（除标注外，每空2分，共15分）

17、金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣的工艺的主要流程：部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4HVO3溶解性可溶难溶易溶请回答下列问题：（1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为_。（2）反应中，发生氧化还原反应的是_（填序号），写出反应的离子方程式：_。操作1、操作2用到的玻璃仪器是_。（3）反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，图1是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_。（4）反应在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知 234 g

18、NH4VO3固体质量的减少值W随温度（T）变化的曲线如图2所示。试写出300350 时反应的化学方程式：_。（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VOV22HVO2H2OV3。电池充电时阳极的电极反应式为_。28（14分）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：硫酸还原铁粉和炭粉步骤1称取还原铁粉0.4 g，炭粉0.3 g，放入50 mL 锥形瓶中，加入3.5 mL 2 molL-1硫酸置于60热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 molL-1的

19、硫酸2 mL。步骤2在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10 mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。步骤3取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。（1）步骤1中炭粉的作用是_，加入6 molL-1硫酸的作用是_。（2）向滤液中加入无水乙醇目的是_。（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象_。（4）称取获得的硫酸亚铁铵【（NH4）2SO46H2O】（摩尔质量为392gmol-1）1.9600g配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100molL-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL。

20、下列有关滴定的操作正确的是_（填字母编号）。a滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化 b滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落c读数过程中保持滴定管自然悬垂 d读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐滴定过程中反应离子方程式为_，制得硫酸亚铁铵样品的纯度为_。29（每空2分，共10分）下图为CO2在植物细胞内的代谢示意图，自然界中的部分植物不进行途径1，只通过途径2利用CO2，其利用的CO2主要来自大气，称为“X植物”，也有一些植物可通过途径1和途径2利用CO2，称为“Y植物”。回答下列问题：（1）图中酶B所催化的过程在暗反应中叫做_，该反应发生在叶绿体的_（填具体部位）。（2）酶A对CO2的亲和

21、力比酶B高得多。酶A可促使中间物把大气中含量较低的CO2固定下来。据此推测，在高温、光照强烈和干旱的条件下，_（填“X”或“Y”）植物的光合作用较强。（3）在光照适宜，不同的叶片温度，不同的CO2浓度（较低CO2浓度和较高CO2浓度）下测定一种X植物和一种Y植物的净光合速率，得到甲乙两图的数据，其中_（填“甲”或“乙”）图的数据是在较低CO2浓度下测定的。（4）研究发现，部分多肉植物具有途径1和2，并可在白天气孔几乎完全关闭的情况下进行较强的光合作用，从途径1和2发生的时间上推测其原因是：_。30.（8分）我国南方地区常见到一些以毛竹作为单一优势物种的竹林，竹林中有一些高大的成年毛竹，还有一些

22、较矮的幼年毛竹，以及一些刚出土的竹笋。竹林中还有一些昆虫类害虫，对竹笋及竹子的茎叶造成很大的危害。 （1）在生态系统的组成成分中，竹林害虫属于_，它们对竹林中的物质循环所起的作用是_。 （2）竹林中的成年毛竹、幼年毛竹、竹笋在垂直方向上占据不同的空间，能否据此说明竹林群落具有垂直结构？为什么？_。（3）毛竹固定的太阳能中，有些能量没被利用，有些被利用了。被利用的能量包括哪些？_。 （4） 一些林业人员尝试用“林下养鸡”的方法来防治某些竹林害虫。从生态学的角度来看，“林下养鸡”的意义有哪些？_。31（9分）下表为某生态系统的能量流动情况，分析表格，回答下列问题：项目能量（kJ/m2a）太阳辐射

23、4969635生产者固定的太阳能 30244呼吸消耗14290被分解和未利用13563植食动物同化量23911467479肉食动物445270175（1）生态系统的结构包括 、 。流入该生态系统的总能量是 kJ/m2a。（2）调查该生态系统中某肉食动物种群密度时，常用的调查方法是 。（3）第二营养级到第三营养级的能量传递效率是 （小数点后保留一位）。（4）植食用动物的同化量大于呼吸消耗和被分解和未利用的能量，而肉食动物的同化量等于呼吸消耗和被分解和未利用的能量，原因是 。（5）表中相邻物种之间存在着“食与被食”的关系，相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方提供了大量的有用信息，这说明信息传递在生态系统中的作用是_32（12分）如图1表示某草原生态系统的营养结构，图2表示该生态系统受到干扰后，其功能的恢复过程。请回答：（1）该草原生态系统中有_条食物链，鹰位于第_营养级。（2）若某种原因导致蛇全部死亡，而狐的数目不变，则环境容纳鹰的数目会_，原因是_。（3）若调查该生态系统某区域鼠的种群密度，可采用的方法是_；若用取样器取样进行土壤中小动物类群丰富度的研究，采集到的所有小动物_（填“能”或“不能”）