中考化学推断题专题练习带答案1Word文档下载推荐.docx

1、掌握物质的推断、化学方程式的书写、化学反应基本类型是正确解答本题的关键。2A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间有如下图转化关系。（1）若反应为置换反应，则单质A为_或_；（2）若B为非金属氧化物，则反应为_；（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应为_。【答案】H2 C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 若A为一种碱，B为一种盐，反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。（1）根据A、B、C、D是初中化学常见物质，若反应为置换反应，该反应属于单质和化合物反应生成单质和化合物，所以

2、单质A为氢气（或碳），A和金属氧化物B反应生成对应的金属D和水（或二氧化碳）C，反应为氢气（或碳）与氧气反应生成水（或二氧化碳）；反应为金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，代入图示，验证合理；（2）若B为非金属氧化物，B可能为二氧化碳，反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A是氢氧化钠、C是水、D为碳酸钠，反应氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠；反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，代入图示，验证合理；（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na

3、2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；故A为氢氧化钙、B为碳酸钠、C为碳酸钙、D为氢氧化钠；反应为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。3AE是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。他们之间的关系如图所示,“”表示相连的物质能发生反应,“”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）.请回答下列问题：（1）E的化学式是_。（2）D转化为C的化学方程式_，反应现象是_。（3）A与B反应的化学方程式_,其基本反应类型为_。【答案】 出现白色沉淀 置换反应 AE是初中化学常见的五种不同类别

4、的物质，C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，属于盐，E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，属于氧化物，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙，属于碱，B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质。（1）E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，故E的化学式是。（2）C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙，D转化为C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为，反应现象是出现白色沉淀。（3）B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质，A可以是铁，故A与B反应的化学方程式，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种

5、化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。C常用作建筑材料，则C为碳酸钙， E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙， E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙。4有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。写出D的一种用途_；写出A物质的一种俗称_；D转化C的化学方程式为：_； A和B反应的微观实质是_。【答案】灭火（答案合理即可） 火碱（或烧碱、苛性钠） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 由B是胃酸的主

6、要成分，得出B为HCl，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，推测C为碳酸钠，A能与盐酸反应，与碳酸钠可以相互转化，A和E都属于碱，可得A为氢氧化钠，碳酸钠能与D相互转化，可以推测D为二氧化碳，二氧化碳能与E反应，且E为碱，故推测E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠相互转化，代入反应和转化关系图中，符合要求，故推导正确。由分析可知D为二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；A物质为氢氧化钠，它的俗称为：火碱（或烧碱、苛性钠）；D（二氧化碳）转化为C（碳酸钠）的化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O；A（氢氧化钠）和B（盐酸）反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。故填

7、：灭火（答案合理即可）；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子5某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些_？若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些_？【答案】3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3； 铜和铁， 硫酸亚铁和硫酸铝；（1）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析，化学方程式为：3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3；（2）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然

8、后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。6酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、酚酞、碳酸钠、硝酸钡等五瓶无色溶液，现将其任意编号：，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表：实验现象产生气体产生沉淀溶液变红写出溶液中溶质的化学式：_，_。写出溶液与反应的化学方程式_。（2）将氯化钠和氯化钙的混合物溶于水，再加入溶质质量分数为的碳酸钠溶液，恰好完全反应，则该混合物中氯元素的质量分数为_

9、（结果精确到）。物质中两两混合能产生气体的两种物质为稀硫酸和碳酸钠，则B、D分别为稀硫酸和碳酸钠中的一种，物质中两两混合，溶液变红的有氢氧化钠+酚酞、碳酸钠+酚酞，应为D+E溶液变红，所以D为碳酸钠，E为酚酞，B为稀硫酸，D+C产生沉淀，所以C为硝酸钡，A为氢氧化钠。（1）根据上述分析，B的化学式为H2SO4，C的化学式为Ba（NO3）2;D为碳酸钠，C为硝酸钡，D与C反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为：（2）氯化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，设氯化钙的质量为x，=x=11.1g所以固体中氯化钠的质量为22.8g-11.1g=11.7g氯化钙中氯元素的质量为100%

10、11.1g=7.1g,氯化钠中氯元素的质量为11.7g=7.1g,所以固体中氯元素的质量为7.1g+7.1g=14.2g固体中氯元素的质量分数为100%62.3%。7A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸。它们之间的转化关系如图所示（“”表示能发生反应；“”表示能转化。部分反应条件、反应物和生成物已略去）。请回答：（1）F的俗称是_。（2）已知反应、的基本反应类型相同，反应的化学方程式是_。（3）反应会_（填“放出”或“吸收”）热量。（4）D与F反应的化学方程式是

11、_。【答案】熟石灰（或消石灰） 2H2+O2 2H2O 放出 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 试题分析：B是植物进行光合作用的一种原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氢氧化钙；E是人体胃液中含有的酸，那么E是盐酸；A、C都是维系人类生命活动的重要物质，那么A、C可能是氧气和水，根据转化关系，A是氧气，C是水。氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D可能是碳酸钠。把推断的物质代入转化关系，推断正确。考点：物质的推断8下图所示是有关物质之间的相互转

12、化关系已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）根据关系图回答：（1）F的化学式为 ，化学反应的方程式为 （2）若A为一种盐，则A可能是 ，若A为一种氧化物，则反应的方程式是： 。（1）H2O22H2O2H2 +O2（2） Na2CO3或CaCO3 CO2+C2CO根据题中的叙述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；故（1）F的化学式为H2O2，化学反应的方程式为2H2O2H2 +O2；（2）若A为一种盐，则A可能是碳酸盐，故Na2CO3或CaCO3若A为一种氧化物，则反应的方程式是：CO2+C2CO。9

13、AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐它们的转化关系如图所示请回答：（1）物质B和E的化学式为B 、E ；（2）反应的化学方程式为： ；（3）写一个能实现反应的化学方程： （1）CuO；CO （2）2CuO+C2Cu+CO2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；D是黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO；F为红色固体，可推断F为Fe2O3；E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G 为 Fe，Fe可以置换H溶液中铜；物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成

14、一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；CO；2CuO+C（3）一个能实现反应的化学方程：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力10AH为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“”表示转化关系，“”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱； C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。（1）A的化学

15、式_，C的化学式_。（2）F的用途有_（写出一种即可），D的俗称_。（3）写出化学反应的化学方程式：_；_。（4）下列反应中属于置换反应的是_。A B C【答案】CO2 CaCO3 除铁锈或制药物 烧碱/火碱/苛性钠 Ca（OH） 2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B A、G为氧化物且A和G的元素组成相同，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H可能是CO与金属氧化物反应生成的金属如铁等，F为胃酸的主要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反

16、应生成二氧化碳；B、D是常见的两种碱B能够转化为D，B可能是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，可能为水；将假设代入检验，符合题意；（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；（3）化学反应是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应的化学方程式是Ca（OH） 2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH；反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（4）反应CO与金属氧化物反应生

17、成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；反应是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选B。11A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；B_；C_。（2）实验室常用_鉴别B和C。（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式_。（4）写出物

18、质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_。（1）O2CO CO2（2）澄清的石灰水 （3）C + CO2高温2CO （4）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2有题中提供的信息可知，（1）A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸钙；（2）实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体；（3）物质C转化为物质B的化学方程式为C + CO2高温2CO ；（4）物质C二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A氧气的化学方程式为2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2物质的推断与转化12如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学

19、反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。（1）写出乙和丙的化学式：乙_，丙_。（2）写出下列化学方程式：甲和乙：_丙和丁：_（3）图中反应属于基本反应类型中的_反应，又称为_反应。（1）Na2CO3HCl（2） BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl Mg+2HCl=MgCl2+H2（3） 复分解 中和分析：对于给定物质在表格转化中的解决，可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决本题中H2SO4是整个反应中的核心，而给定的物质中有三种物质与之能够反应，所以要从这一点进行突破解：在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、

20、丙、丁（Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl而丁只能够和硫酸和盐酸都反应，所以丁为Mg在剩余物质（BaCl2、Na2CO3）中，既能与硫酸反应，也能与Ca（OH）2反应的是Na2CO3，所以乙为Na2CO3，则甲为BaCl2所以甲 Mg；乙 BaCl2；丙 Na2CO3；丁 HCl故答案：（1）Na2CO3；HCl；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl； Mg+2HCl=MgCl2+H2；（3）复分解；中和解答时可以先将表格分析，可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应，只有丙不与之反应，所以先确定丙为HCl13AF为初中化

21、学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质，（部分反应物，生成物及反应条件已略去）请回答：（1）写出A、D的化学式：A_，D_（2）C与E反应的化学方程式是_。（3）图中物质相互间发生的反应。未涉及的基本反应类型是_。【答案】O2 HNO3或H2SO4 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 置换反应 AF为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，所以F是水，A和水可以相互转化，所以A是

22、氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，水会转化成E，E和碳酸钠会反应，所以E可以是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸或硝酸，氧气和氢气会生成水，水通电会生成氢气和氧气，氧气和木炭会生成二氧化碳，二氧化碳和水会发生反应，水和氧化钙会生成氢氧化钙，二氧化碳和碳酸钠可以相互转化，碳酸钠、氢氧化钙都会与硫酸反应，推出的AF中都含有氧元素，推导合理。（1）由分析可得， A是O2，D是HNO3或H2SO4；（2）通过推导可知C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（

23、3）水通电生成氧气的反应是分解反应，氧气和氢气生成水的反应是化合反应，水和氧化钙会生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应是复分解反应，氢氧化钙和酸反应属于复分解反应，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳属于复分解反应，所以图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是：置换反应。该题为图形推断，解题关键是从题干中找到突破点，而该题的切入点是C俗称纯碱，由此再结合题干和图形完成此题。14某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。I初步

24、探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。（查阅资料）BaC12溶液显中性。（初步结沦）（1）原白色固体中一定有的物质是_，一定没有的物质是_。白色沉淀溶解的化学方程式是_。（2）M溶液中的溶质一定有_，一定没有氯化钡。（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：继续探究：（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？（猜想与假设）猜想一：有NaOH猜想二：没有NaOH（探究与结论）实验步骤实验现象实验结论A取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

25、_证明溶液M中有碳酸钠并被除尽B取实验A所得上层清液于试管中，加入_。猜想一正确在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。【答案】氯化钡、碳酸钠 硫酸钠 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O 氯化钠 产生白色沉淀 无色酚酞试剂 溶液变红色 查阅资料白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无

26、色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。初步结沦（1）由查阅资料可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀全部溶解，其化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；+H2O（2）由查阅资料可知，M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；氯化钠探究与结论A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：产生白色沉淀；B、根据实验结论：猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现