近十年的化学高考题Word格式.docx

1、=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大26.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_ _，由此可知草酸晶体分解的产物中有_ _。装置B的主要作用是_ _。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙组同学的实

2、验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除

3、杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_ _。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_ _。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_ _。28.（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当Ag

4、Cl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI（g）=H2（g） + I2（g）的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（

5、HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_（以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x（HI）和v逆x（H2）的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）36. 化学选修2:化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）步骤中得到的氧

6、化产物是_，溶解温度应控制在6070，原因是_。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。（5）步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备_（填字母）A.分馏塔 B.离心机 C.反应釜 D.框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。37. 化学选修3：物质结构与

7、性质 （15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金

8、刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 故六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。38. 化学选修5：有机化学基础（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。（2）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3）C和D的结构简式分别为 、 。（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为 。（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3丁二烯的合成

9、路线 。2015年全国高考新课标1卷理综化学部分参考答案7B 8C 9C 10D 11A 12B 13D2014年高考理综化学试题（新课程卷）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或

10、事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I H2O + IO 慢 H2O2 + IOH2O + O2 + I 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 反应的速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应

11、的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJmol1 D. （H2O2）=（H2O）=（O2）10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z离子具有相同的电子层结构。 A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZ C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ11. 溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60时溴酸银的Ksp约等于6104 D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的

12、是（ ）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）实验结论稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必

13、考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26、（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO

14、4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。（1） 仪器B的名称是：_（2） 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_ ；第二次水洗的主要目的是：_（3） 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号）。a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4） 本实验中加入过量乙酸的目的是：_。（5） 实验中加入少量无水MgSO4的目的是：（6） 在蒸馏操作中，仪器选择及

15、安装都正确的是：_ （填标号）。（7） 本实验的产率是：_（填标号）。a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%（8） 在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏_ （填“高”或“低”），其原因是_。27、（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1） H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。（2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，磷元素的化合价为 。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。 Na

16、H2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）（3） H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： （4） H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： 写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到H3PO2的原因 。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点

17、是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是：28、（15分） 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。（1） 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g） H123.9kJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）C2H4 （g）2H2O（g） H229.1 kJ乙醇异构化反应 C2H5OH（g）CH3OCH3（g） H3 +50.7 kJ则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）的H kJ与间接水合法相

18、比，气相直接水合法的优点是：（3） 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 （其中n（H2O）:n（C2H4）=1:1） 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数） 图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为： ，理由是： 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290、压强6.9MPa，n（H2O）:n（C2H4）=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、（二）选考题: 15分。请考生从给出的3道化学题中任选一题

19、做答，如果多做，则按所做的第一题计分。36【化学选修2:化学与技术】（15分）磷矿石主要以磷酸钙Ca3（PO4）2H2O和磷灰石Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：熔点/备注白磷44280.5PH3133.887.8难溶于水，有还原性SiF49086易水解（1） 世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。（2） 以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为： 。现

20、有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 t。（3） 如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是 （填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 。（4） 尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。（均填化学式） （5） 相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。37【化学选修3:物质结构与性质】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。（1） 准晶是一种无平移周期序，但有严

21、格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2） 基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 （3） 新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 gcm3（不必

22、计算出结果）38【化学选修5: 有机化学基础】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息： 1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应 D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 （1） 由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。（2） D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为： 。（3） G的结构简式为 。（4） F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1的是 （写出其中一种的结构简式）。（5） 由苯及化合物C经如下步骤可合成

23、N异丙基苯胺：反应条件1所用的试剂为 ，反应条件1所用的试剂为 ，I的结构简式为 。2014年高考理综化学试题（新课程卷）参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）7.A 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.B二、必考题（本题包括3大题，共43分）26（13分）（1） 球形冷凝管 （2） 洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠（3） d（4） 提高醇的转化率（5） 干燥 （6） b（7） c（8） 高；会收集少量未反应的异丙醇27（15分）（1） H3PO2 H2PO2+H+（2） +1；H3PO4；正盐；弱碱性（3） 2P4 + 3Ba（OH）2 + 6H2O3Ba（H2PO2）

24、2 + 2PH3（4） 2H2O4eO2+ 4H阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2PO； H2PO或H3PO2 被氧化28（15分）（1） C2H4+H2SO4 C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4（2） 45.5；污染小、腐蚀性小等（3） p1p2p3p4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高 将产物乙醇液化移去；增加n（H2O）:n（C2H4）比三、选考题:36【化学选修2：（1） 69（2） Ca5F（PO4）3+5H2SO43H3PO4+5CaSO4+HF； 0.49（3） CaSiO3； 液态白磷 固态白磷 （4） SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；（5） 产品纯度高（浓度大） 37【化学选修3：（1） X射线衍射（2） 4；1s22s22p63s23p63d5；血红色（3） sp3、sp2；6NA；CH3COOH存在分子间氢键；16（4） 12；38【化学选修5：有机化学基础】（1） （2） 乙苯；（3） （4） 19； 或或（5） 浓硝酸、浓硫酸；铁粉/稀盐酸（其它合理还原条件也给分）；2013年全国高考理综化学试题及答案H l C l2 N 14 O