高三化学复习资料高考调研人教版选修424.docx

1、高三化学复习资料高考调研人教版选修424A组基础巩固125 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应解析该反应为气体体积增大的反应，是熵增的反应，同时反应吸热，而反应可以自发进行，说明熵增影响大于能量的影响。以熵增为主。答案D考查内容熵变焓变共同影响化学反应2相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是()A固态 B液态C气态 D冰水共存态解析熵值也叫混乱度，在固体水(冰)中，分子的排列是有序的，混乱度是很小的，即熵值很小；在液态水中，水分子的运动

2、范围增大，混乱度增大，所以相同质量的液态水的熵值比固态时增大；在气态水中，水分子可以完全自由移动，混乱度最大。答案C考查内容同种物质不同状态时熵值固态液态”“”或“”“”或“0。由题意该反应常温下能自发进行，因此一定要满足HTS0。答案考查内容根据反应判断焓变和熵变5指出下列反应或过程的S的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。(1)2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)，S_0，_自发进行。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，S_0，_自发进行。(3)10 的水结冰，S_0，_自发进行。解析(1)反应为S0的反应，能自发进行；(2)反应的S0，但常温下不能自发进行，高

3、温时能自发进行；(3)过程S能(2)不能(3)能考查内容根据反应判断焓变和熵变及反应能否自发进行的综合判据6根据所学有关熵的知识来回答下列问题：(1)对同一物质而言，不同状态时的熵值是_态大于_态大于_态，如水蒸气的熵值_液态水的熵值_冰的熵值。(2)不同的物质，一般说来，相对分子质量越大其熵值_，如NO2的熵值_O2的熵值_N2的熵值。(3)对于相对分子质量相同的物质(如同分异构体)结构越复杂，熵值越_。如正戊烷的熵值_异戊烷的熵值_新戊烷的熵值。(4)温度越高，同一物质的熵值_，如20 时的水的熵值_30 时水的熵值。以上这些规律，就是熵增原理。解析本题考查熵值、焓变的基本知识及变化关系。

4、答案(1)气液固大于大于(2)越大大于大于(3)大小于小于(4)越大小于考查内容熵值、焓变的基本知识及变化关系7有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/kJ/mol10.51.8012611.7S/J/(molK)30.0113.084.0105.0在任何温度下都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_ 时，可自发进行的反应是_；在温度低于_ 时，可自发进行的反应是_。解析由焓判据和熵判据组合的复合判据HTS适合于所有过程和反应。当HTS0时，反应不能自发进行。在任何温度下都能自发进行的反应，HTS恒小于0，即H0，满足此条件的为反应C；任何温度下

5、都不能自发进行的反应，HTS恒大于0，即H0，S350 K，即t77 时，HTS0，反应能自发进行；反应D的复合判据HTS11 700 J/molT105.0 J/(molK)，当T111.4 K，即t161.6 时，HTS0，反应能自发进行。答案CB77A161.6D考查内容化学反应方向的复合判据8高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)O2(g)=2NO(g)。试通过计算说明在1 200 的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？已知该反应：H180.50 kJ/mol，S247.7 J/(molK)解析反应自发进行的条件是GHTS0，在1 200

6、 的条件下，HTS180.50 kJ/mol(1 200273)K247.7103 kJ/(molK)184.36 kJ/mol0，说明反应能够自发进行。假设反应自发进行的最低温度为T，则有G180.50 kJ/mol(t273)K247.7103 kJ/(molK)455.7 。答案该反应在1 200 的条件下能够自发进行，该反应自发进行的最低温度约为455.7 。考查内容化学反应方向的复合判据B组能力提升9根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变，熵变及方向性，填表。变化HS方向性H2O(l)H2O(g)CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)2Fe3(aq)Cu(s)=2Fe2

7、(aq)Cu2(aq)NH4Cl(s)=HCl(g)NH3(g)解析先判断H的“”“”，再由S(g)S(l)S(s)判断S的“”“”，最后根据常温(298 K)判断HTS的“”“”。答案变化HS方向性H2O(l)H2O(g)H0S0不能自发CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)H0S0自发2Fe3(aq)Cu(s)=2Fe2(aq)Cu2(aq)H0S0自发NH4Cl(s)=HCl(g)NH3(g)H0S0不能自发考查内容焓变，熵变及化学反应方向性的综合判据10.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g) cC(g)表示化学平衡的影响，得到如下图像(图中

8、p表示压强，表示平衡转化率，T表示温度)：分析图像，回答下列问题：若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个熵_(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是_。解析恒压下，升高温度，(A)减小，即升温平衡逆移，则正反应为放热反应，Hp2，温度相等时，从p2p1，增大压强，(A)增大，即增大压强平衡正移，说明正反应为气体体积减小的反应(abc)，因此该反应为熵减反应，S0，故常温下该反应不能自发进行。当HTS0时，T1 051 K，故当T1 051 K时，HTS0，反应才能自发进行。(2)298 K时，HTS113.0 kJ/mol298 K1

9、45.3103 kJ/(molK)69.7 kJ/mol0，则2CO(g) CO2(g)C(s)为放热反应，H0，且该反应S0，则当T980 K时，HTS980 K时，HTS0。(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有HTS0，即94.0 kJ/molT75.8 J/(molK)103 kJ/J0，则Tp2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是_。(2)在图像反应中，T1_T2(填“”“T1，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)在图像反应中，若T1T2，则该反应能否自发进行？解析

10、本题反应中恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，Hp2知，恒定温度时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减小的反应(abc)，即为熵减反应，ST1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度，平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT1，温度越高，(C)越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT2，恒压下温度越高(A)越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，H0，则HTS0，反应不能自发进行。答案(1)放热减小低温(2)放热(3)放热(4)不能自发进行考查内容图像的分析及化学平衡的移动和反应进行的方向等知识点