市级联考湖北省恩施州届高三教学质量检测理科综合化学试题教学文案.docx

1、市级联考湖北省恩施州届高三教学质量检测理科综合化学试题教学文案我们长期呆在校园里，没有工作收入一直都是靠父母生活，在资金方面会表现的比较棘手。不过，对我们的小店来说还好，因为我们不需要太多的投资。二、资料网址：我们认为：创业是一个整合的过程，它需要合作、互助。大学生创业“独木难支”。在知识经济时代，事业的成功来自于合作，团队精神。创业更能培养了我们的团队精神。我们一个集体的智慧、力量一定能够展示我们当代大学生的耐心.勇气和坚强的毅力。能够努力克服自身的弱点，取得创业的成功。五、创业机会和对策分析（二）对“碧芝”自制饰品店的分析还有一点就是公司在“碧芝自制饰品店”内设立了一个完全的弹性价格空间：

2、选择饰珠的种类和多少是由顾客自己掌握，所以消费者可以根据自己的消费能力进行取舍；此外由于是顾客自己制作，所以从原料到成品的附加值就可以自己享用。大学生购买力有限，即决定了要求商品能价廉物美，但更注重的还是在购买过程中对精神文化爱好的追求，满足心理需求。营销环境信息收集索引（1）价格低我们女生之所以会钟爱饰品，也许是因为它的新颖，可爱，实惠，时尚，简单等。的确，手工艺品价格适中。也许还有更多理由和意义。那么大学生最喜欢哪种手工艺品呢?此次调查统计如下图（1-3）绝密启用前【市级联考】湖北省恩施州2019届高三2月教学质量检测理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人

3、：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法“的是A从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体B从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯C从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵D从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯2室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙

4、变黄的溶液中：NH4+、Mg2+、CiO、NO3B0.1mo/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO32、CrC透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、CrD由水电离的c(H+)c(OH)=11026溶液：Fe2+、A13+、NO3、SO423免儿草醛是一种常见的香料添加剂。由免儿草醇制备免儿草醛的反应如下：下列说法正确的是A兔儿草醛的分子结构中苯环上的二溴代物有4种B兔儿草醇和兔儿草醛都能发生氧化反应、加成反应，不能发生取代反应C将兔儿草醇转化为兔儿草醛所采用的试剂可以是“酸性K2Cr2O7溶液D兔儿草醇分子结构中的所有碳原子可能共平面4已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78、2

5、0.8。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是A提供乙醇蒸气和氧气B乙醇的催化氧化C收集产物D检验乙醛5短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是：A简单气态氢化物的稳定性：YXB简单离子的半径：ZYCX和Z的氧化物对应的水化物都是强酸DX和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐6现代社会环境

6、问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。下列说法正确的是AX电极为粗铜，Y电极为纯铜B电解过程中，乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度保持不变CA极的电极反应式为D当电路中有0.4mole转移时，B极区产生的HCO3的数目为0.1NA(不考虑水解等因素)7H2R为二元弱酸，向一定体积的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中不同形态的粒子(H2R、HR、R2)的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示a(X)=c(X)/c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)。下列说法错

7、误的是A常温下，K2（H2R）=1.01011B常温下，HR在水中的电离程度大于其水解程度CpH=9时， c(Na+)c(HR)+2c(R2)DpH=7时，c(H2R)=c(HR)第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题8钛(Ti)被誉为第三金属，广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛的重要原料，某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO，装置如下：已知部分信息如下：制TiCl4的反应原理为：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) 四氯化钛的熔、沸点分别为24、136，易挥发，在水或淛湿空气中都极易水解，加热

8、时能被O2氧化回答下列问题：(1)气流由左至右，装置的正确连接顺序为：A、_、H、E(填字母)。(2)A中盛装盐酸的仪器名称是_；G装置的作用是_。(3)写出A中发生反应的化学方程式：_；实验室欲制备6720mLCl2(标准状态)，则理论上应转移_mol电子。(4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是_。(5)利用图所示装置测定产品纯度：取 w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1molL1的K2CrO4溶液作指示剂（注意：Ag2CrO4呈砖红色)，用cmolL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液V

9、mL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(Ag2CrO4)=1.11012。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2nH2O+4HCl安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_。根据上述数据计算该产品的纯度为_(用含w、c和V的代数式表示)。评卷人得分三、综合题9以照相用的废定影液(主要含Na3Ag(S2O3)2)为原料提取银的一种流程如下：已知： Na2S(ag)+ 2Na3Ag(S2O3)2(ag)=Ag2S(s)+4Na2S2O3(aq)请回答下列问题：(1) Na3Ag(S2O3)2中S的化合价为_。常温下，滤液1的pH_7(填“”“”或“=”)。(2)滤渣1在空气中

10、煅烧的化学方程式为_。(3)从绿色化学的角度考虑，用硝酸溶解粗银的离子方程式为_。(4)从银和铁的混合物中分离出铁粉的物理方法是_，之后的“一系列操作”包括：盐酸洗、水洗、干燥，其中水洗的主要目的是_。(5)一定质量的粗银溶解于一定体积、一定浓度的硝酸的过程中，粗银溶解速率随温度的变化关系如右图所示。则温度高于T0K时，粗银溶解速率随温度升高而减小的原因是_。(6)常温下，Ksp(Ag2S)(6.01050，Ksp(AgCl)=1.81010。有人分析上述流程认为，将滤渣1溶于盐酸中，可将Ag2S直接转化成AgCl，请你通过计算说明上述转化不能实现(已知：2.5)。10采用H2或CO催化还原N

11、O以达到消除污染的目的，在氮氧化物尾气处理领域有着广泛应用。回答下列问题：(1)用CO处理NO时产生两种无毒、无害的气体，该反应的氧化产物为_。(2)已知：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=180.5 kJ/molH2O(g)=H2O(1) H=44 k/mol写出用H2处理NO生成水蒸气和1molN2的热化学方程式_。(3)针对上述H2处理NO生成水蒸气和1molN2的反应，回答下列问题：研究表明，上述反应中，正反应速率为v正=k正c2(NO)c2(H2)，其中k正为速率常数，此处只与温度有关。当t=t1时，v正=v1，若此刻保持温度不变，将c(N

12、O)增大到原来的2倍，c(H2)减少为原来的1/2，v正=v2。则有v1_v2(填“”、“”或“=”)在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3molNO和2molH2发生上述反应，起始压强为p0，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=0.9p0，则NO的平衡转化率a(NO)=_(结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp=_(用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，且某气体的分压=总压该气体的物质的量分数)(4)实验室常用NaOH溶液吸收法处理NOx，反应方程式如下：(已知：NO不能与NaOH溶液反应。)NO+NO2+ 2NaOH= 2NaNO2 +H2O2NO2+ 2Naoh= Na

13、NO2+ NaNO3+ H2O 若NOx(此处为NO和NO2的混合气体)能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_。 1molNO2和溶质物质的量为1mol的NaOH溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(5)一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如果所示，写出放电过程中负极的电极反应式_，若过程中产生2molHNO3，则消耗标准状况下O2的体积为_L。11第四周期过渡金属及其化合物在生活、生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态钪原子的核外电子排布式为_。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对

14、电子数最多的元素的最高化合价为_。(2)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：铜的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能，其主要原因是_。(3)过渡金属的原子及离子易形成配合物或配离子，如：Fe(SCN)3、Co(NH3)63+、Ni(CO)4、Cu(H2O)42+等。已知配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。试推测：对于配合物Fe(SCN)3，配体SCN中提供孤电子对的原子是_(填元素符号)。(4)实验室常用镍试剂检验Ni2+，可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。该沉淀中不存在的作用力类型是_(填字母)A.配位键 B.氢键

15、 C.金属键 D.键 E.键在该沉淀中碳原子的杂化类型是_。(5)铜和氯形成的某晶体，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为_(填字母)在该晶胞中，与某个铜原子距离最近且等距离的氯原子围成的空间几何形状为_。已知该晶体密度为dgcm3，M是阿伏加德罗常数的值。则铜、氯原子最短核间距(D)为_cm。评卷人得分四、推断题12J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下：已知部分信息如下：苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，一OH、一CH3等易使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；一NO2、一COOH等易使新导入的取代基进入苯环的间位。(具有弱碱性和还原性)J遇氯化铁溶液能发生显色反应

16、，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“RCONH”基。回答下列问题：(1)H的名称是_；C所含官能团名称是_。(2)EF的反应类型是_。(3)利用下列仪器进行检测时，H和I显示的信号完全相同的是_，测定J所含化学键和官能团的是_。a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪(4)D+IJ的化学方程式为_。(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种(不包括立体异构)。能发生银镜反应和水解反应；该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 moNaOH；其中，在核磁共振氢谱上有5个峰且峰的面积比为12222的结构简式为_。(6)已知：苤环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰

17、酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息，以甲苯为原料(其他试剂自选)合成 ，设计合成路线为_。参考答案1D【解析】【详解】A、文中提到的“法”为蒸馏，实验室常用此法分离两种沸点有明显差别的互溶的液体混合物。从(NH4)2S2O8 溶液中提取(NH4)S2O8晶体，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，不能用蒸馏法分离，选项A不符合题意；B、丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶，需采用分液操作进行分离，不能用蒸馏法分离，选项B不符合题意；C、从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵，不能用蒸馏法，选项C不符合题意；D、对硝基甲苯和甲苯沸点相差较大，两者互溶，可采用蒸馏法进行分离，选项D符合题意。答案选D。2C

18、【解析】【详解】A、使甲基登变黄的溶液，可能是酸性溶液、中性溶液或碱性溶液，在碱性条件下NH4+、Mg2+不能大量共存，在酸性条件下ClO-不能大量共存，选项A错误；B、A13+和CO32会发生双水解反应而不能大量共存，选项B错误；C、透明溶液可以是有色溶液，各离子之间不能发生离子反应，可大量共存，选项C正确；D、水电离的c(H+)= 110-13mol/L110-7mol/L，水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，在碱性条件下，Fe2+、A13+不能大量共存；在酸性溶液中，Fe2+、NO3不能大量共存，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子的共存问题，明确信息，分析溶液的酸性和碱性是解

19、答本题的关键，难度不大。3A【解析】【详解】A、兔儿草醛分子结构中苯环上的取代基处于对位，其二溴代物为4种，选项A正确；B、兔儿草醇和兔儿草醛的苯环及侧链上均可在一定的条件下发生取代反应，选项B错误；C、酸性重铬酸钾溶液可将- CH2OH 直接氧化成- COOH，选项C错误；D、兔儿草醇分子结构中存在烷基结构，根据甲烷为正四面体结构可知，兔儿草醇分子的所有碳原子不可能共平面，选项D错误。答案选A。4D【解析】【详解】A、乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气，选项A正确；B、在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，选项B正确；C、乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛产物

20、，选项C正确；D、产物中混有乙醇，乙醇也能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，选项D错误。答案选D。5C【解析】【分析】依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。【详解】依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、H2O的热稳定性比NH3强，选项A正确；B、S2-的半径比O2-的大，选项B项正确；C、HNO3、H2SO4均是强酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，选项C错误；D、NH3和H2S可反应生成(NH4)2S、NH4HS两种盐，选项D正确。答案选C。6D【解析】【分析】原电

21、池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+ H+2e-=+Cl-，电流从正极经导线流向负极，据此分析。【详解】A、粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连：纯铜作阴极，与电源的负极相连，故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，选项A错误；B、粗铜精炼的过程中，阳极Zn、Fe、Cu依次放电，阴极始终是Cu2+放电，故电解前后乙中CuSO,溶液的浓度会降低，选项B错误；C、A极的电极反应式应为：+ H+2e-=+Cl-，选项C错误；D、B极的电极反应式为：CH3COO- -8e-+ 4H2O =2HCO3- + 9H+，故当电路中有0.4 mol

22、e-转移时，B极区产生的HCO3-的数目为0.1NA，D项正确。答案选D。【点睛】本题考查电解池的工作原理以及应用。准确挖掘图中信息，并注意知识的迁移和应用是解题的关键；原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极。7B【解析】【详解】A、由图像知： pH=11时， c(R2-)= c(HR-)，故K2(H2R) = = 1.010-11，选项A正确；B、根据图像，pH =9时，溶液中的溶质主要是NaHR，此时溶液显碱性，故HR在水中的电离程度小于其水解程度，选项B错误；C、pH =9时，根据电荷守恒，溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+ c

23、(OH-)，而c(H+)c(HR-)+2c(R2- )，选项C正确；D、由图中信息可知，pH=7时，c(H2R) = c(HR-)，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查酸碱混合时定性判断和有关pH的计算，易错点为选项B，根据图像，pH =9时，溶液中的溶质主要是NaHR，此时溶液显碱性，故HR在水中的电离程度小于其水解程度。8J、D、B、C、G、F 分液漏斗 吸收多余的氯气，避免对后续反应造成干扰 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 0.5 F中黑色粉末变红色，H中澄清石灰水变浑浊 形成液封，吸收多余的氯化氢气体 【解析】【详解】(1)实验装置的设计思路为：制备氯气、除氯化氢、

24、干燥氯气、制备四氯化钛、收集产品、除氯气、CO还原CuO、检验CO2、收集尾气，故装置的连接顺序应为：AJDBCGFHE；(2)仪器名称为分液漏斗，G中碱石灰吸收未反应的Cl2，避免干扰CO和CuO的反应；(3)氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，发生归中反应，反应的化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；氯酸钾中氯被还原成氯气，此处n(Cl2)=0.3 mol，转移0.5 mol电子；(4) F中黑色粉末变为红色，说明该气体有还原性，H中澄清石灰水变浑浊，说明其氧化产物为CO2，结合F、H中的现象方可证明气体为CO；(5)安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还可以形成

25、液封，吸收多余的HC1气体，避免HCI损失；n(TiCl4)=mol，(TiCl4)= 100%=。9+2 Ag2S+O22Ag+SO2 3Ag+NO3-+4H+=3Ag+NO+2H2O 用磁铁吸附铁粉 除去银表面粘附的H+、Cl-、Fe2+等 随着反应的进行，硝酸的浓度减小，化学反应速率减慢 【解析】【分析】(1)由化合物中元素化合价代数和等于0求得S的化合价；滤液1含Na2S，Na2S2O3它们均是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；(2) 依题意，硫化银在空气中灼烧生成银和SO2；(3)应选择稀硝酸与银反应，还原产物为NO；(4)用磁铁从银和铁的混合物中吸附铁粉；(5)温度大于T0K后，温度的升高

26、，加速了硝酸的挥发和分解；(6)利用离子积和溶度积的相对关系计算硫化银转化为氯化银所需的最低鼠离子浓度物质在水中的溶解有一定的限度，超过限度的离子浓度不可能达到。【详解】(1) Na3Ag(S2O3)2中钠、银、氧元素的化合价依次为+1、+1、-2.由化合物中元素化合价代数和等于0求得S的化合价为+2价；滤液1含Na2S，Na2S2O3它们均是强碱弱酸盐，它们的水溶液呈碱性，pH7；(2) 依题意，硫化银在空气中灼烧生成银和SO2，反应方程式为Ag2S+O22Ag+SO2；(3)绿色化学要求成本低、污染少等，硝酸量相等时稀硝酸溶解银较多，产生的大气污染物较少，故应选择稀硝酸与银反应，还原产物为

27、NO，反应的化学方程式为3Ag+NO3-+4H+=3Ag+NO+2H2O；(4)用磁铁从银和铁的混合物中吸附铁粉；少量铁粉，用盐酸或稀硫酸溶解铁粉，过滤，再用水洗除去银粉表面的多余的酸等可溶性杂质，故答案为除去银表面粘附的H+、Cl-、Fe2+等；(5)温度大于T0K后，温度的升高，加速了硝酸的挥发和分解，故答案为随着反应的进行，硝酸的浓度减小，化学反应速率减慢；(6) Ag2S饱和溶液中c(Ag+)=，由离子积与溶度积的关系可知，生成AgCl的条件是：c(Cl-)，不存在Cl-浓度为该浓度的盐酸，故上述转化不能实现。【点睛】本题考查了溴和银的回收及合金保护，解答本题关键是要知道过滤分离的物质

28、特点，了解化学方程式的写法、溶液稀释的方法和用到的仪器，熟悉置换反应的特点，本题难度中等。10CO2 2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g) H=-664.1kJ/mol = 33.3% 1.5xc(NO3-)c(NO2-)c(OH-)c(H+) NO-3e-+3H2O=NO3-+4H+ 33.6 【解析】【详解】(1)用CO处理NO时产生两种无毒的气体，分别为N2和CO2，氧化产物为CO2；(2)由氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol可得：2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) H3 = -571.6 kJ/mol，设反应I的焓变为H1，反应II的焓变为H2，则用H2处理NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(g) H =H3+ H1 - 2H2 =-664.1 kJ/mol；(3) 根据v正 =k正c2(NO)c