福建省泉州市鲤城区泉州五中中考模拟化学试题 答案和解析文档格式.docx

1、6鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是待鉴别的物质鉴别试剂1鉴别试剂2A稀盐酸和稀硫酸氯化钡溶液碳酸钠溶液B硝酸铵固体和氢氧化钠固体熟石灰水C氯化钠和碳酸钠盐酸氢氧化钾溶液D氧气、二氧化碳、氮气燃着的木条澄清石灰水AA BB CC DD7某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是A该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸B上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸C该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧D该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简

2、单等优点820时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液。下列说法不正确的是（ ）A甲的溶解度曲线可用图2中的a表示 B中溶质与溶剂的质量比为1:5C只有中的溶液为饱和溶液 D中溶液的溶质质量分数9汽车尾气三效催化剂表面物质转化的关系如右下图所示，下列说法错误的是 （ ）A储存过程发生了化合反应B该过程能减缓温室效应和酸雨污染C还原过程中CxHy生成的CO2和H2O质量比为22 : 9，则x: y=1:2D整个转化过程中有机物除外的化学方程式可表示为: 10某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙

3、所示。则下列分析合理的是（）At1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾B从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变C根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比Dt3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了二、流程题11合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，也是化学对社会发展与进步做出的巨大贡献。合成氨的流程图为:（1）制取氢气的反应为:，反应前后化合价发生变化的元素是_（填元素符号）。（2）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_。（3）流程图中将N2、H2 循环使用，目的是_。（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如:控

4、制温度在- 183C时,可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在_。物质H2N2O2NH3沸点-252-195.8-183-33.35（5） 在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如下若D为空气中体积分数最大的气体，则反应中C和D的化学计量数之比为_。12稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属钇（Y）是很活泼的金属，常见化合价为+3价，它是激光和超导的重要材料。以钇矿石（Y2FeBe2Si2O10） 为原料生产氧化钇（Y2O3） 的主要流程如下:资料卡:有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

5、开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2 （1）钇矿石与NaOH共熔前粉碎的目的是_。（2）操作是_，需要的玻璃仪器有_。（3）加盐酸时，发生中和反应的化学方程式为:_。（4）调节pH=a，则a应控制在_的范围内。（5）沉淀C是草酸钇，其化学式为_。三、填空题13金属在生产、生活中应用广泛。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_。汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈。（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为_。（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn

6、,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，（填化学式） 则c点溶液中的溶质为_；d点所得固体为_。四、综合应用题14开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个公民的职责。请回答下列问题:（1）海水中含量最多的金属阳离子是_ （填符号，下同）， 含量最多的分子是_。海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质，则下图微粒结构示意图所表示的粒子一定在海水中含有的是_（填序号）。（2）粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 杂质。除去杂质所加的三种试剂: NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液（均过量）。其加入顺序要求是: Na2CO3溶液必

7、须在BaCl2溶液之_（填“前”或“后”） 加入。加入Na2CO3溶液的目的是:_。（3）某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液。请将化学方程式补充完整:_ 。（4）某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g,具体的称量与量取操作如图所示。图1中实际称得氯化钠质量为_g，图2中实际量取蒸馏水体积为_mL ；根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是_（精确至0.1%）。写出该实验中正确称量氯化钠的操作过程:_。五、推断题15下图中ABCD分别为不同类别的无机化合物，其中B是一种常见的食品干燥剂，C、 E属于同类物质，F的溶液为黄色且

8、能与硝酸银溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（“”表示物质之间的相互转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）（1）根据推断写出以下两种物质的化学式:A:_；F:_。（2） D与C的反应属于_反应（填基本反应类型）。（3）写出反应CE的化学方程式:_。（4）写出D物质的一种用途_。（5） E溶液与F溶液反应的现象是_。六、实验题16回答下列问题:（1）写出图中标号仪器的名称:_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气若选用发生装置_（填序号），其反应的化学方程式为_。（3）若用F装置收集氧气，判断已收集满的方法是:（4）实验室制取氢气时，选用发生装置B的优点是:若用G装置收集氢气，则气体就从_

9、（填a或b）端通入。（5）某同学检查装置C （如上图所示）气密性时，打开分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气。他的判断是_（填“正确”或“不正确”）。七、科学探究题17教师设计如下实验帮助学生探究碳酸钠溶液中滴入稀盐酸的反应情况:实验仪器: 60mL分液漏斗（有体积刻度的）、250mL广口瓶、磁力搅拌器。实验试剂: Na2CO3 溶液（100.0mL 溶液中含有10.6g Na2CO3）、酚酞试液、稀盐酸（100.0mL 溶液中含有3.65g HCl）。实验装置:如图1所示。教师提示:酚酞试液变色范围: pH10，显红色；10pH8.2，显粉红色； pH，正确。故选C。9CA

10、、储存过程是氧气和二氧化氮以及氧化钡反应生成硝酸钡，符合化合反应“多变一”特征，属于化合反应，正确；B、过程消耗了二氧化氮和碳氢化合物，所以能减缓温室效应和酸雨污染，正确；C、还原过程生成CO2和H2O质量比为22：9，可得碳原子和氢原子个数比为：（）=1：2，但由于过程中有一氧化碳反应，所以不能确定x：y=1：2，错误；D、整个转化反应（有机物除外）的总化学方程式可表示为：4NO2+10CO+O2 2N2+10CO2，正确；C。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上

11、与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。10CA、根据白磷燃烧产物的状态来分析；B、根据白磷燃烧放热来分析；C、根据空气的组成来分析；D、根据实验温度冷却后打开止水夹，水进入瓶内来分析。A、白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量的白烟，选项A不正确；B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，选项B不正确；C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的100%20%，选项C正确；D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，而不是由温度升高造成

12、的，选项D不正确。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。11C、H 提高反应物的利用率，节约资源 -33.35C 3:1 （1）碳单质中碳元素化合价是0，一氧化碳中碳元素是+2价；水中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0，反应前后化合价发生变化的元素是C、H。（2）反应物是氮气、氢气生成物是氨气，用观察法配平即可，所以方程式是：（3）流程图中将N2、H2循环使用，目的是提高反应物的利用率，节约资源；（4）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33

13、.35；（5）若D为空气中体积分数最大的气体，则D为氮气，由变化的微观示意图及质量守恒定可知，反应物是氨气和氧气，生成物是氮气和水，反应的方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2；则反应中C和D的化学计量数之比为3:1。12增大矿石的表面积，加快反应速度 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 3.7a6.0 Y2（C2O4）3 （1）钇矿石与NaOH共熔前粉碎的目的是增大矿石的表面积，加快反应速度。故填：增大矿石的表面积，加快反应速度；（2）操作是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）加盐酸时，氢氧化钇和稀盐酸反应生成水和氯化钇属于中和反应，反应的化学方程式为：，故填

14、：；（4）用氨水调节pH=a时，应全部除去铁离子，并避免生成Y（OH）3，则a的取值范围是3.7a6.0，故填：3.7a6.0；（5）根据草酸的化学式H2C2O4可知，草酸根的化合价为-2价，根据氢氧化钇的化学式可知，钇元素在化合物中的化合价为+3价，则草酸钇的化学式为Y2（C2O4）3。Y2（C2O4）3。13导电性 空气和水（或氧气和水） Zn（NO3）2 Zn、Ag、Cu （1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；铁在与空气中的氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与空气中的氧气、水蒸气接触而生锈；导电性；空气和水（或氧气和水）；（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生

15、成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；（3）在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程；c点时，上述两个反应恰好进行完，所得溶液中的溶质为Zn（NO3）2，d点锌过量，所得固体为Zn、Ag、Cu。Zn（NO3）2；Zn、Ag、Cu。14Na+ H2O 后 除去氯化钙和过量的氯化钡 2NaOH 9 90 9.1% 在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。（1）海水中含有大量的氯化钠，氯

16、化钠溶解时解离出金属离子钠离子，因此可知海水中含量最多的金属离子为钠离子；水由分子构成，因此海水中含量最多的分子应该为水分子；根据“海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质”的信息，可判断海水中含有钠离子、镁离子、钙离子、氯离子等，粒子结构示意图质子数与核外电子数都为17的氯原子、为质子数为11而核外电子数为10的钠离子、质子数与核外电子数均为12的镁原子、质子数为12而核外电子数为10的镁离子，因此结构示意图所表示的微粒一定在海水中含有的是。Na+；H2O；和；（2）加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩

17、余的氯化钡也就成了杂质，其中加入氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒，但Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入；加入Na2CO3溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡，后；除去氯化钙和过量的氯化钡；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，化学方程式_在反应后还缺少2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，故填：2NaOH；（3）根据天平的使用方法是左物右码，如果放错了，物体质量=砝码质量-游码质量，所以左码右物称得溶质质量是10g-1g=9g；用量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，如果仰视读数，量取的水的体积会偏小，实际量取蒸馏水体积为90mL；9；90；根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是：100%9.1%。9.1%；实验中正确称量氯化钠的操作过程: 在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。15CaCO3 FeCl3 复分解 金属除锈（合理均可） 有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变为无