中考一轮复习《酸和碱》复习学案.docx

1、中考一轮复习酸和碱复习学案酸和碱一、酸碱指示剂1、概念：能跟_起反应而_的物质。（酸或碱的溶液，显示不同颜色）2、指示剂在不同性质的物质中的颜色酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液红 色蓝 色紫 色无色酚酞溶液无 色红 色无 色二、常见的酸1、常见酸的物理性质和主要用途盐 酸硫 酸溶质的化学式HClH2SO4色、态无色液体无色、粘稠、油状的液体气 味有刺激性气味无气味敞开瓶口时的现象有白雾无明显现象挥发性易挥发难挥发吸水性无有用 途金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等【思考感悟】（1）当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢

2、？提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。（2）浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。2、浓硫酸的稀释（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。（2）浓硫酸溶于水时会放出大量的热。（3）浓硫酸稀释的正确方法。(如图所示)操作：一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入

3、到水里水里，并用玻璃棒不断地搅拌。切记，不可把水倒入浓硫酸里！玻璃棒的作用：搅拌，使_。（热量及时散失，防止造成酸液飞溅）3、酸的化学性质一般规律举 例与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应酸+活泼金属盐+氢气铁和盐酸_锌和稀硫酸_与金属氧化物反应酸+金属氧化物盐+水氧化铜和盐酸_氧化铁和硫酸_与碱发生中和反应酸+碱盐+水盐酸和氢氧化钙溶液_硫酸和氢氧化钠溶液_与某些盐反应酸+盐新盐+新酸硝酸银溶液和盐酸_碳酸钙和盐酸_【特别提醒】与酸反应的金属在金属活动性顺序中必须位于氢前面。浓硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气三、常见的碱1、常见碱的一些

4、性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钙俗 名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质色、态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低吸水性易吸收水分而潮解无化学腐蚀性有强腐蚀性有较强腐蚀性制 法Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2（CaO可作干燥剂）保存方法密封保存（原因：既吸水，又会和空气中的C02反应而变质）密封保存（原因：会和空气中的C02反应而变质）用 途(1)做某些气体干燥剂(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤2.碱的化学性质一般规律举 例与酸碱示剂的反应使紫色石蕊溶液变蓝，使无

5、色酚酞溶液变红与非金属氧化物的反应碱+非金属氧化物盐+水二氧化碳和氢氧化钠溶液_二氧化硫和氢氧化钙溶液_与酸发生中和反应酸+碱盐+水盐酸和氢氧化铝_硫酸和氢氧化铁_与某些盐的反应碱+盐新盐+新碱氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液_氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液_【思考感悟】实验室检验CO2气体用澄清的石灰水，吸收CO2常用氢氧化钠溶液，你知道其中的原因吗？提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利

6、于吸收较多的二氧化碳。3、酸、碱具有相似化学性质的原因酸：不同的酸溶液中都含有H+；酸H+ + 酸根离子；碱：不同的酸溶液中都含有OH-。碱金属离子 + OH-。四、酸和碱之间发生的中和反应1、中和反应（1）概念：_作用生成_的反应。（酸与碱，盐和水）（2）实质： 由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。（H+，OH-，水）【思考感悟】在用氢氧化钠溶液和盐酸验证中和反应的实验中，为什么要事先在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化来帮助判断。（

7、3）应用：改良土壤：农业上用_改良酸性土壤；（熟石灰）处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：_；（H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O）用于医药：用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：_。（3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O）2、溶液酸、碱度的表示方法pH（1）溶液酸碱性的测定。实验室常用_测定溶液的酸碱性，其中_和_是两种常用的酸碱指示剂。（酸碱指示剂，紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液）（2）溶液酸碱度的测定。常用_测定溶液的pH，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为（如右图所示）:（

8、pH试纸）【拓展延伸】溶液的pH与酸碱性的关系及指示剂的显色情况(通常)pH无色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH7，且pH越小，酸性越强无色红色碱性pH7，且pH越大，碱性越强红色蓝色中性pH=7无色紫色改变溶液pH的方法酸性溶液 pH增大；碱性溶液 pH减小。（3）测定溶液pH的方法。在_上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到_上，把_与_对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。（白瓷板或玻璃片，pH试纸，试纸显示的颜色，标准比色卡）（4）溶液酸碱度的应用了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为_，酸雨的

9、pH_)，了解空气的污染情况。（5.6，,5.6）测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。【甄别判断】 1、凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( )提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。2、因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。3、用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。( )提示：用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，若被测液体呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果将偏小，若被测液体呈中性

10、，则测得结果与实际值相等。 中和反应的实验探究【问题思考】（1）如何通过实验的方法判断中和反应的发生？(答出三条即可)。提示：方法一，可以借助酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是否发生及反应进行的程度；方法二，因中和反应为放热反应，因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应能否发生；方法三，可以借助反应中溶液pH的变化来判断反应能否发生(其他合理答案均可)。（2）通过反应中溶液pH的变化判断中和反应(若用碱中和酸时)的发生与否时，只要溶液pH发生变化，就说明中和反应发生了，这种观点对吗？提示：不对。若用碱中和酸时，只有溶液的pH7时，才能证明反应发生了。因为向酸溶液中加入碱溶液时，因溶剂的加

11、入使酸溶液被稀释，pH也会增大。（3）能否通过反应中伴随的现象来判断中和反应是否发生？提示：不是。有的中和反应伴随着固体的溶解、沉淀的生成等现象。如氢氧化铜(一种不溶于水的蓝色固体)与硫酸的反应现象是固体溶解，溶液变蓝；但是有些中和反应无明显现象，如盐酸和氢氧化钠溶液反应、硫酸和氢氧化钙溶液反应，一般通过酸碱指示剂来判断。【典例1】已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。（1）M是_，该反应的化学方程式是_。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三

12、种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结 论为c处溶液，并推知溶液中的离子有_(填离子符号)剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。答案：(1)氢氧化钠(或NaOH)， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2， 溶液呈无色(或酚酞不变色或酚酞呈无色)，实验步骤实验现象

13、结 论取少量溶液，向其中加入石蕊溶液(合理即可)溶液变红色Na+、H+、SO42-【拓展延伸】酸碱中和反应中pH的变化如图所示：【典例2】归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；（2）图中A所代表的物质类别是_；（3）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是_；（4）为了验证性质，可选用的物质是_(填一种即可)；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_(填序号)。A.两

14、种金属的形状 B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小 D.温度答案：(1)红 (2)碱 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)Na2CO3(或AgNO3等，合理即可) (5)A、B、D【典例3】某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_(填化学式)。（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。.为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无

15、色变成_。.依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_。.为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。A.Na2CO3 B.HCl C.FeCl3 D.Ba(NO3)2（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤:_、_，化学方程式:_。答案：(1)Ca(OH)2(或CaO)； (2).红色； .CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； .C； (3)取溶液于试管中加入过量铁粉， 过滤， CuCl2+Fe=FeCl2+Cu【典例4】今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无

16、色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是( )A.该溶液显中性 B.该溶液的pH小于7C.该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D.该溶液是一种酸溶液【易错提醒】酸性溶液酸溶液、碱性溶液碱溶液。【拓展延伸】酸碱溶液与溶液酸碱性的区别（1）酸溶液与酸性溶液。酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指pH小于7的溶液，因此，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性，属于盐溶液。（2）碱溶液与碱性溶液。碱溶液是指碱的水溶液，而碱性溶液是指pH大于7的溶液，因此，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液。练 习 题1、下列溶液中，能使酚

17、酞溶液变红的是( )A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.醋酸溶液2、下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是( )农作物大 豆茶玉 米马铃薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯3、少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( )A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后4、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、

18、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( ) A. B. C. D.5、化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是( )A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.稀硫酸 D.硫酸钠溶液6、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活紧密相联。根据所学知识回答：（1）食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_(填离子符号)。（2）食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是_(填化学式)。（3）食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸

19、能与_(填化学式)反应。（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为_。（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体，已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16 kg，则所得食醋中醋酸的质量为_kg。7、下列物质属于碱的是( )A.CO2 B.HCl C.NH3H2O D.K2SO48、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列有关Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成Ba

20、SO4沉淀 D.能与CO2反应生成水9、某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是_。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论(1)取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡有_生成原溶液中一定含有碳酸钙(2)另取样于试管中，滴加酚酞溶液溶液呈红色原溶液中含有 _【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想_成立。【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_(用化学方程式表示)。(2)在分析化学反

21、应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是_。10、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是( )A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸11、(双选)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞溶液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢12、小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象

22、。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是他得出“两种物质恰好完全反应”的结论。(1)小雨认为小强的结论是不合理的，你认为小雨的理由是_；(2)请你设计一个实验，探究盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应(要求写出实验方法、可能观察到的现象、结论)答案：1.A 2.C 3.A 4.D 5.C 6.(1)H+ (2)HCl (3)CaCO3 (4)CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O (5)30 7.C 8.C 9.【猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙 或CaCO3和Ca(OH)2, 【实验探究】(1)无

23、色气体 (2)氢氧化钙或Ca(OH)2 【实验结论】 【反思与拓展】(1)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O (2)反应物是否有剩余(或反应物是否反应完全等)10.A 11.BC 12.(1)如果盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色(2)(以下答案任答一个即可，其他合理答案也可。如用NaHCO3、pH试纸等检验盐酸是否过量皆可)实验方法现象结论(1)取样，滴加紫色石蕊溶液溶液变红盐酸过量(2)取样，滴加紫色石蕊溶液溶液不变红恰好完全中和(3)取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量(4)取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好完全中和(5)取样，加入锌等活泼金属有气泡产生盐酸过量(6)取样，加入锌等活泼金属无气泡产生恰好完全中和