气体 习题及答案.docx

1、气体 习题及答案01、气体一、判断题：1.在 一 定 温 度 和 压 力 下， 混 合 气 体 中 某 组 分 的 摩 尔 分 数 与 体 积 分 数 不 相 等。（ ）2.某 气 体 A 的 压 力 为 101 kPa，300 K 时 体 积 为 2.0 L。 气 体 B 的 压 力 为 202 kPa，300 K 时 体 积 为 1.0 L。 将 两 者 充 入 1.0 L 真 空 容 器 中， 保 持 T 不 变， 则 混 合 气 体 的 总 压 力 为 404 kPa。.（ ）3. 系 统 的 焓 变 等 于 恒 压 反 应 热。.（ ）4. 在 恒 温 恒 压 下， 某 化 学 反

2、应 的 热 效 应 Qp =H H2 H1， 因 为 H 是 状 态 函 数， 故 Qp 也 是 状 态 函 数。.（ ）5. 冰 在 室 温 下 自 发 地 融 化 成 水， 是 熵 增 起 了 主 要 作 用。.（ ）二、选择题：1、300 K、101 kPa的O2恰好和4.0L、400K、50.5kPa的NO反应生成NO2，则O2的体积为.（ ）。(A) 1.5 L； (B) 3.0 L； (C) 0.75 L； (D) 0.20 L。2. 在 23 时， 一 金 属 捕 集 器 中 充 有 N2 和 CF3COOF 的 气 体 混 合 物， 压 力 为 5.80 kPa，CF3COOF

3、 经 放 电 分 解 为 CF4 和 CO2， 此 时 压 力 为 7.76 kPa， 则 CF3COOF 的 起 始 分 压 为.（ ）。(A) 3.92 kPa； (B) 0.99 kPa； (C) 1.96 kPa； (D) 6.78 kPa。3. 一 混 合 理 想 气 体， 其 压 力、 体 积、 温 度 和 物 质 的 量 分 别 用 p、V、T、n 表 示， 如 果 用 i 表 示 某 一 组 分 的 气 体， 则 下 列 表 达 式 中 错 误 的 是.（ ）。(A) p V = n R T； (B) pi V = ni R T； (C) p Vi = ni R T； (D)

4、pi Vi = ni R T。4. 将 25 mL 含 有 NO 和 NO2 的 混 合 气 体 的 试 管 倒 置 于 水 中， 经 过 一 段 时 间 后， 恢 复 到 原 来 的 温 度、 压 力， 发 现 气 体 体 积 缩 小 为 15 mL （ 不 考 虑 水 蒸 气）， 则 原 混 合 气 体 中 NO 和 NO2 的 体 积 比 为（ ）。(A) 4:1； (B) 1:4； (C) 2:3； (D) 3:2。5. 某 煤 气 柜 内 的 压 力 为 104 kPa， 温 度 为 298 K、 体 积 为 1.6 103 m3，298 K 时 水 的 饱 和 蒸 气 压为 3.1

5、7 kPa， 则 气 柜 中 煤 气 的 物 质 的 量 和 水 蒸 气 的 质 量 分 别 为.（ ）。(A) 6.5 104 mol 和 37 kg； (B) 6.5 107 mol 和 3.7 103 kg；(C) 6.5 106 mol 和 0.13 kg； (D) 6.5 104 mol 和 1.3 102 kg。6. 在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是.（ ）(A)N2(g); (B)CO2(g) (C)O2; (D)He(g)7. 在某温度下，某容器中充有2.0molO2（g）、3.0molN2(g)和1.0molAr(g)。如果混合气体的总压为a

6、kPa，则O2(g)的分压为. .（ ）(A) kPa; (B) kPa; (C)akPa; (D) kPa。8.将C2H4充入温度为T、压力为p的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V，然后使C2H4恰好与足量的O2混合，并按C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)完全反应。再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为.（ ）(A) V; (B) V; (C) 4V; (D)2V。9. 27、101.0kPa的O2(g)恰好和4.0L、127、50.5kPa的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2(g)的体积为. . .（ ）（A）H; （B）3.0L; （C）0.75

7、L; （D）0.20L。10. 在下列各种性质中，H2 (g)和He(g)相同的是 ( )(A) 密度 (B) 扩散速率(C) 标准状态下，10 g 所占的体积 (D) 标准状态下，10 mol 所占的体积11. 按SI制气体常数R的取值是 ( )(A) 82.06 dm3atmK1mol1 (B) 8.314 JK1mol1(C) 1.987 calatmK1mol1 (D) 0.082 calK1mol112. 现有1mol理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是 ( )(A) PV=(Md) RT (B) PVd = RT(C) PV=(dn)RT (

8、D) PMd = RT13. 相同的温度、压力条件下，1g下列各种物质，占体积最大的是 ( )(原子量H 1，C 12，O 16，Ne 20，S 32)(A) 乙烷 (B) 氖 (C) 氧气 (D) 硫化氢14. 用Meyer法测定0.15g挥发性液体，在标准温度和压力下，其体积为 20cm3，该化合物的分子量约为 ( )(A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 4515.在T，P 相同下，气体充满烧瓶时，测得为0.34g，而充满O3时，测得其为0.48g，则气体是 ( )(A) O2 (B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断16. 某气体AB，在高温下建立下列平衡AB(g

9、)=A(g)B(g).若把1.00mol此气体在T =300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为 ( )(A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 12617. 有1dm3理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍 ，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为 ( )(A) 1/6 dm3 (B) 2/3 dm3 (C) 3/2 dm3 (D) 6 dm318. 苯完全燃烧的方程式为 2 C6H6 + 15 O2 12 CO2 + 6 H2O在标准状态下，一定量的苯完全燃烧时消耗了5.0dm3的O2，则生成的CO

10、2的体积为 ( )(A) (12/15)22.4 dm3 (B) (15/12)22.4 dm3(C) (12/15)5.0 dm3 (D) (15/12)5.0 dm319. 将 50 cm3 H2S 与 60 cm3 O2 在一定温度压力下混合 ，然后按下式反应2 H2S(g) + 3 O2 (g) 2 SO2(g) + 2H2O(g) ，直到其中一个反应物全部耗尽，并使体系恢复到反应前的条件，则生成SO2的体积是( )(A) 40 cm3 (B) 50 cm3 (C) 60 cm3 (D) 110 cm320. 27及 507 kPa下，在 20 dm3容器中氧气的物质的量为 ( )(A

11、) 0.22 mol (B) 0.41 mol (C) 2.6 mol (D) 4.1 mol21. 50 及 202.6 kPa下，在 200 cm3容器中氢的物质的量为 ( )(A) 0.0151 mol (B) 0.0975 mol (C) 1.53 mol (D) 15.1 mol22. 1.00 mol某气体，在 0时体积为 10.0 dm3，则其压力为 ( )(A) 2.24 kPa (B) 10.1 kPa (C) 101 kPa (D) 227 kPa23. 在标准状态下，50 dm3某气体为100 g，则该气体的分子量为 ( )(A) 34 (B) 45 (C) 56 (D)

12、 9024. 在标准状态下，1.0 dm3氢气的质量应为 ( )(A) 0.089 g (B) 0.11 g (C) 9.0 g (D) 11.2 g25. 20和 101 kPa下，2.0 dm3某气体为 5.0 g，则它的摩尔质量是 ( )(A)240gmol1 (B)60 gmol1 (C)12 gmol1 (D) 6.0 gmol126. 在一定的温度和压力下 ，两种不同的气体具有相同的体积 ，则这两种气体的( )(A) 分子数相同 (B) 分子量相同 (C) 质量相 (D) 密度相同27. 一定量气体在一定压力下，当温度由100上升至200时，则气体的 ( )(A) 体积减小一半 (

13、B) 体积减小但并非减小一半(C) 体积增加一倍 (D) 体积增加但并非增加一倍28. 在 27 和 100 kPa压力下，收集到分子量为 32.0 的理想气体 821 cm3，该气体的质量为 ( )(A) 1.05 g (B) 10.5 g (C) 11.7 g (D) 107 g29. 在 16 及 100 kPa条件下，1.0 dm3某理想气体为 2.5 g，则它的分子量是 ( )(A) 6 (B) 17 (C) 60 (D) 17030. 某未知气体样品为 1.0 g，在温度为 100、压力为 303.9 kPa时的体积是0.20 dm3，则该气体的分子量是 ( )(A) 41 (B)

14、 51 (C) 61 (D) 7131. 某未知气体样品为 5.0 g ，在温度为 100、压力为 291 kPa 时的体积是0.86 dm3，则该气体的摩尔质量是 ( )(A) 42 gmol1 (B) 52 gmol1 (C) 62 gmol1 (D) 72 gmol132. 某气体 1.0 g，在 100和 172 kPa 时的体积为 250 cm3，则此气体的分子量是-( )(A) 72 (B) 62 (C) 52 (D) 4233. 某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为12，在标准状态下，其密度为1.88 gdm3，则该气体分子的化学式为 ( )(A) C2H4 (B) C3H6 (

15、C) C4H8 (D) C5H1034. 25和 100 kPa下，1.1 dm3某气体为 1.16 g，该气体分子式应为 ( )(A) C2H2 (B) CO (C) O2 (D) NH335. 26和 111 kPa下，CCl4蒸气的密度( 原子量 C 12; Cl 35.5 )为 ( )(A)3.65 gdm3 (B)6.88 gdm3 (C)9.66 gdm3 (D)79.1 gdm336. CO 在 93.3 kPa 和 30时的密度为 ( )(A) 0.105 gcm3 (B) 1.04103 gcm3(C) 9.62 gcm3 (D) 9.52106 gcm337. 在1000和

16、98.7 kPa下，硫蒸气的密度为0.597gdm3，此时硫的分子式应为 ( )(A) S8 (B) S4 (C) S2 (D) S38. 在76和104 kPa 时,某物质的蒸气密度为1.71 gdm3，则该物质的分子量为 ( )(A) 16.3 (B) 47.7 (C) 48.4 (D) 60.039. 27和 101 kPa下，1.0 dm3某气体为 0.65 g，则它的分子量是 ( )(A) 1.4 (B) 1.6 (C) 16 (D) 6440. 一敞口烧瓶在 7 时盛满某种气体 ，欲使 1/3 的气体逸出烧瓶 ，需加热到 ( )(A) 840 (B) 693 (C) 420 (D)

17、 147 41. 充满氦气的气球升至高空某处，温度为40，压力为 27.9 kPa 时，气球的体积为 100 dm3，则充满该气球所需氦气的质量为(原子量He 4.00) ( )(A) 4.29g (B) 44.2 g (C)5.76 g (D) 0.174 g42. 310和 100 kPa下，实验测得气态单质磷的密度是2.64 gdm3，已知磷的原子量为 31.0，则此时磷的分子式应为 ( )(A) P (B) P2 (C) P3 (D) P443. 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为 ( )(A) Z 1 (C) Z = 1 (D) Z 044. 较多偏离理想气体行为的气体，

18、其分子具有 ( )(A) 较高的分子速率 (B) 较小的分子量(C) 较大的分子体积 (D) 较弱的分子间作用力45. 实际气体和理想气体更接近的条件是 ( )(A) 高温高压 (B) 低温高压 (C) 高温低压 (D) 低温低压46. 对于1 mol实际气体，范德华方程式应写为 ( )(A) P +(1/V 2 )(V -b )=RT(B) P +(a /V 2 )(V -1)=RT(C) P +(a /V 2 )(V -b )=RT (D) P-(a /V 2 )(V +b )=RT47. 范德华方程式P +(an 2 /V 2 )(V -nb )= nRT 是为了修正按理想气体计算的真实

19、气体的下列性质 ( )(A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力(C) 分子的量子行为 (D) 分子的高速运动48. 范德华状态方程中，a是实际气体分子间引力造成 ( )(A) 压力增加的量 (B) 压力减小的校正项系数(C) 压力减小的量 (D) 压力增加的校正项系数49. 对 1 mol 实际气体来说，在高温高压下，适合的状态方程为(式中 b是考虑分子体积效应的校正因子) ( )(A) PV=RTb (B) PV=RTb(C) PV=RTbP (D) P=bRT50. 范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的 ( )(A) 体积增加的量 (B) 体积

20、减小的量(C) 体积减小的校正项系数 (D) 体积增加的校正项系数51. 当实际气体分子本身所具有的体积起主要作用时，压缩因子为 ( )(A) Z1 (B) Z1 (C) Z1 (D) Z052. 常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是 ( )(A) CO (B) CO2 (C) N2 (D) NH353. 范德华方程式应写为 ( )(A) P +(an 2 /V 2 )(V -nb )= nRT (B) P +(a /V 2 )(V -nb )= nRT(C) P +(an 2 /V 2 )(V -b )= nRT (D) P-(a /V 2 )(V +b )= RT54. 若空气的组成是

21、 21.0 % (体积分数)的 O2 及 79 % 的 N2，大气压力为100 kPa，那么 O2 的分压力最接近的数值是 ( )(A) 92 kPa (B) 43 kPa (C) 21 kPa (D) 53 kPa55. 对于，两种混合气体，下列公式中不正确的是 ( )(A) P (总)V( 总)= n(总)RT (B) PA VA = n A RT(C) P (总)V A = n ART (D) M(混)= d(混)RT /P (总)56. 在室温、101 kPa 条件下，将 4 dm3 N2和 2 dm3 H2 充入一个 8 dm3的容器后，混合均匀，则混合气体中N2和H2的分压力分别是

22、 ( )(A)PN2 = 1101 kPa PH2 = 2101 kPa(B)P N2 = 2/3101 kPa PH2 = 1/3101 kPa(C)P N2 = 1/2101 kPa PH2 = 1/4101 kPa(D)P N2 = 3/2101 kPa PH2 = 1101 kPa57. 在室温常压条件下，将 4.0 dm3 N2和 2.0 dm3 H2 充入一个 8.0 dm3的容器，混合均匀，则混和气体中 N2 和 H2 的分体积分别是 ( )(A) V N2 = 4.0 dm3 VH2 = 2.0 dm3 (B) V N2 = 5.3 dm3 VH2 = 2.7 dm3(C) V

23、 N2 = 2.0 dm3 VH2 = 4.0 dm3 (D) V N2 = 3.0 dm3 VH2 = 5.0 dm358. ，两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为 P，VA ，VB 分别为两气体的分体积，PA ，PB 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 ( )(A)PVA = nART (B) PAVA =nA RT(C) PAV= nA RV (D) PA (VA+VB )= nA RT59. 同温同体积下，在 A 和 B 混合气体中，若混合气体总压力为 101.3 kPa ，B 的摩尔分数为 0.200，则 A 的分压为 ( )(A) 20.2 kPa (B)

24、 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa60. 恒温下，在某一容器内装有 0.10 mol CO2、0.20 mol O2和 0.20 mol N2，如果气体的总压力为 200 kPa，则氮的分压为 ( )(A) 40 kPa (B) 80 kPa (C) 120 kPa (D) 200 kPa61. 在 22 和 100.0 kPa下，在水面上收集氢气 0.100 g，在此温度下水的蒸气压为 2.7 kPa，则氢气的体积应为 ( )(A) 1.26 dm3 (B) 2.45 dm3 (C) 12.6 dm3 (D) 24.5 dm362. 在一个圆柱形的容器内

25、，装有 0.30 mol氮气、0.10 mol氧气和 0.10 mol氦气，当混合气体的总压力为 100 kPa时，氦的分压为 ( )(A) 20 kPa (B) 40 kPa (C) 60 kPa (D) 100 KPa63. 混合气体中含有 140 g N2 ，256 g O2 和 88 g CO2 ，其中 N2 的摩尔分数是 ( )(A) 0.12 (B) 0.29 (C) 0.33 (D) 0.3664. 40 和 101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 dm3，则该气体的物质的量为 (已知 40时的水蒸气压为 7.4 kPa ) ( )(A) 0.072 mol (B) 0

26、.078 mol (C) 0.56 mol (D) 0.60 mol65. 10 和 101.3 kPa下，在水面收集到某气体 1.5 dm3，则该气体的物质的量为 ( 已知 10时的水蒸气压为 1.2 kPa )- ( )(A)6.4102 mol(B) 6.5102mol (C) 1.3103 mol (D) 7.9104 mol66. 在 25和 100.5 kPa下，用排水集气法在水面上收集氢气 200 cm3，经干燥后得到氢气的物质的量为 ( 25时的水蒸气压为 3.2 kPa ) ( )(A) 100.5200/(8.3125) (B) (100.5-3.2)0.200/(0.08

27、2298) (C) (100.5-3.2)0.200/(8.31298) (D) 8.31298/ (100.5-3.2)0.200) 67. A，B 两种气体在容积为V的容器中混合，测得温度为T，压力为P。PA ，PB分别为两种气体的分压，VA ，VB 分别为两种气体的分体积，则下列算式中不正确的是( )(A) PVB = nB RT (B) (PA +PB )VB = nBRT(C) PBV = nB RT (D) PBVB = nBRT68. 将一定量的 N2 与一定量的 He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为 ( )(A) N2 单独占有此容器时的压力 (B) He 单独占有此容器时的压力(C) N2 和 He 分别占有此容器时压力之和 (D) 混合前 N2 和 He 压力之和69. 在 10，101 kPa下，在水面上收集 1.00 dm3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ，P H2O = 1.2