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1、高中化学7+4测试题化学7+4测试(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，只有一项是符合题目要求的。7下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是8下列叙述正确的是A烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数B塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料C乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同D淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧

2、化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为NAC32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6NA10W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A离子半径：WX+BZ的最高价氧化物的水化物是强碱C化合物XZW4具有强还原性DW与Y只能形成10电子化合

3、物11实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置如图)。其实验步骤为：步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中。搅拌、静置、分液。有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体。放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。下列说法错误的是A甲同学认为步骤1中使用1,2二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能

4、会更好C丙同学认为步骤2中有机相使用10% NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2D丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解12“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是A若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用导线先连接a、c，再连接

5、b、c，可实现太阳能向电能转化D若用导线连接b、c， b电极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O13下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是A条件相同时导电能力：盐酸NaAcB曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C随着甲溶液体积增大，曲线仍然保持最高导电能力Da点是反应终点二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）碲(52Te)被誉为

6、“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：（1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为_。（2）“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是_。（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为_；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_。（4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得

7、溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为_。在阳极区溶液中检验出有TeO42存在，生成TeO42的原因是_。（5）常温下，向l molL1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH5时，c(TeO32)：c(H2TeO3)_。(已知：H2TeO3的Ka11.0103 Ka22.0108)27（15分）全球碳计划组织（GCP，The Global Carbon Project）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O

8、(g) H= + 41 kJmol-12CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) H= -128 kJmol-1则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是_。下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是_（填标号）。A该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%B中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键C在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OD催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。则起始时CO2和H2的物质的量之比不低

9、于_。（2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) HLi+，故A错误；B. Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3 ，是两性氢氧化物，故B错误；C. 化合物LiAlH4中H是-1价，具有强还原性，故C正确；D. W与Y能形成10电子化合物H2O ，还能形成18电子的化合H2O2 ，故D错误；故选C。【点睛】本题考查元素周期表及其推断，解题关键：W和X同族，Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，W和X同族只能是IA，易错点D，氢和氧可形成水和双氧水两种化合物。11.【答案】A【解析】将三颈烧瓶中一

10、定配比的无水AlC13、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合，无水AlCl3作催化剂，1,2二氯乙烷作溶剂，苯甲醛作反应物，A项错误；若在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，则可以防止锥形瓶中的水蒸气进入冷凝管，实验效果可能会更好，B项正确；有机相中含有未反应完的Br2，使用10% NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2，C项正确；减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化或分解，D项正确。12.【答案】B【解析】A用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H+O2，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；B用导线

11、连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3 + xH+xe- = HxWO3，故B错误；C用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确； D用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，故D正确；故答案为B。13.【答案】C【解析】A由曲线盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：盐酸NaAc，故A正确；B曲线的最低点比曲线还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B正确；C

12、由曲线起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线，故C错误；D反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；故选C。26.【答案】（14分，每空2分）（1）Na2TeO3 （2）温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸出率降低 （3）Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2 2SO2 +Te4+4H2O = 2SO42+ Te + 8H+

13、（4）TeO32+4e + 3H2O = Te + 6OH TeO32在阳极直接被氧化，或阳极生成的氧气氧化TeO32得到TeO42 （5）0.2 【解析】（1）TeO2被浓NaOH溶液溶解，根据SO2与碱反应得出所生成盐的化学式为Na2TeO3，故答案为：Na2TeO3。（2）“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸出率降低，故答案为：温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸出率降低。（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2、Cu元素转化成CuSO4，反应的化学方程式为Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4

14、 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2；根据题给已知，TeO2溶于浓盐酸得到TeCl4，“还原”过程中二氧化硫将Te4+还原成Te，发生反应的离子方程式为2SO2 +Te4+4H2O = 2SO42+ Te + 8H+，故答案为：Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2；2SO2 +Te4+4H2O = 2SO42+ Te + 8H+。（4）将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，TeO2用NaOH溶液浸取时转化为Na2TeO3，电解过程实际是电解Na2TeO3溶液的过程，其阴极上发生反应的电极方程式为TeO32+4e + 3H2O =

15、Te + 6OH，在阳极区溶液中检验出有TeO42存在，TeO32化合价升高变为TeO42，生成TeO42的原因是可能为TeO32在阳极直接被氧化，也可能为阳极生成的氧气氧化TeO32得到TeO42，故答案为：TeO32+4e + 3H2O = Te + 6OH；TeO32在阳极直接被氧化，或阳极生成的氧气氧化TeO32得到TeO42。（5）常温下，向l molL1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，将，当溶液pH5时，故答案为：0.2。27.【答案】（15分）（1）2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g) H=-210kJmol-1（2分） B（2分） 6:19（2分）

16、（2）低温（1分） A（2分） （2分） ad（2分） （2分） 【解析】根据已知热化学方程式运用盖斯定律书写新的热化学方程式；根据图示反应历程分析反应的中间产物，判断催化剂对反应的影响；根据烷烃的通式及题干信息进行相关计算；根据熵变和焓变判断反应是否自发进行；根据平衡状态的特征分析反应是否达到平衡状态；根据各物质的分压计算平衡常数。（1）已知：I CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= + 41 kJmol-1，II 2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) H= -128 kJmol-1，根据盖斯定律 II-I2 得：2CO(g)+4H2(g)=

17、CH2=CH2(g)+2H2O(g) H=-128 kJmol-1-（+ 41 kJmol-1）2=-210kJmol-1，故热化学方程式为：2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g) H=-210kJmol-1；A. 由图示分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故A错误；B. 中间产物Fe5C2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；C. 根据图1所示，在Na-Fe3O4上发生的反应应为CO2生成CO的反应，氢气未参加反应，故C错误；D. 催化剂HZSM-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故D错误；故答案为：B；烷烃的通式为CnH(2n

18、+2)，假设只生成C6H14和水，则根据原子守恒知：6molCO2恰好完全反应生成1molC6H14和12molH2O需要的H2的物质的量为：，所以CO2和H2的物质的量之比不低于6mol:19mol=6:9，故答案为：6:9；（2）该反应为放热反应，H0，根据方程式知：S0，根据G=HTS，若G0则T较小，即低温时该反应自发进行，故答案为：低温；如图所示相同时间内催化剂A的转化率较高，说明反应较快催化效果好；b点时，还未达到平衡，则说明，故答案为：A；a.c(CO2)与c(H2)初始时比值为1：3，所以按照化学计量数1:3反应后，比值始终保持不变，不能说明该反应达到平衡，故a选；b.根据化学

19、计量数之比知：v(CO2)正=v(H2O)正=v(H2O)逆，正逆反应速率相等，则说明已经达到平衡，故b不选；c.该反应为气体减小的反应，所以当体系的压强不再发生变化，说明反应物和生成物浓度保持不变，能说明达到平衡状态，故c不选；d.根据质量守恒原理知，反应前后总质量始终不变，且容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，所以气体密度不变不能说明达到平衡，故d选；e.断开3mol的H-H键时说明有3mol氢气消耗，则应该消耗1molCO2，则CO2的浓度保持不变，能说明达到平衡状态，故e不选；f.反应前后气体的物质的量减小，质量保持不变，则气体的平均相对分子质量应增大，若不变，说明达到平衡状态，故

20、f不选； 故答案为：ad；c点时CO2的转率为80%，则反应掉1mol80%=0.8mol，起始状态容器中气体总物质的量为1mol+3mol=4mol，平衡时容器中气体总物质的量为0.2mol+0.6mol+0.8mol+0.8mol=2.4mol，容器体积不变，起始压强为100 kPa，则平衡时总压强为：100kPa=60kPa，根据分压=总压物质的量分数计算得：，故答案为：。28.【答案】（14分）（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（2分）（3）K2、K3（1分） K1（1分） K1（1分） K3（1分） NaOH（1分） 打开K2，通入空气一段时间（2分）（4）100%（2分） 偏小（1分） 100%（2分）【解析】从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数；（1）根据题目信息：A