协作体1617学年下学期高二期末考试化学试题附答案.docx

1、协作体1617学年下学期高二期末考试化学试题附答案宜昌市部分示范高中教学协作体2017年春期末联考高二化学命题人：周祖超 审题人：龚韦韦（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 C-12 N-14 Cu-64 S-32 Mg-24第卷（选择题48分）一、选择题（本卷包括16个小题、每小题3分、共计48分，只有一个选项符合题意）1下列过程需要通电才能进行的是（ ）电离 电解 电镀 电泳 电化学腐蚀 A B C D全部2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B高压比常压有利于工业合成氨反应 C红棕色

2、NO2加压后颜色比原来要深 D热的纯碱除油污效果好3溶液一定呈酸性的是（ ）pH7 c（H+）c（OH）的溶液 c（H+）=106 molL1的溶液0.1molL1NH4Cl溶液 使甲基橙显黄色的溶液 A B C D4据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ） A汽车底盘喷涂油漆 B掺防腐的金属制成不锈钢菜刀 C钢闸门连接电源负极 D地下钢管连接锌块5将浓度为0.1molL1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） Ac（H+） B C DKa（CH3COOH）6在下列各说

3、法中，正确的是（ ） AH0表示放热反应，H0表示吸热反应 B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7下列表达式正确的是（ ）A小苏打溶液电离：NaHCO3Na+H+CO32-B明矾净水原理：Al3+3H2OAl(OH)33H+C稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-H3O+D重晶石的电离：BaSO4Ba2+SO42-8在C（s）+CO2（g） 2CO（g）H0 的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大

4、压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2 能够使反应速率增大的措施是（ ） A B C D9用 0.50molL1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ） A若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色B用量筒量取上述盐酸 C若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大D盐酸的浓度为1.00 molL110常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2、Cl B由水电离得到的c（H+）=11012molL1的溶液中：K+、Na+、CH3COO、Br

5、C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl、NO3 D =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl11MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（ ） A放电时Cl由负极向正极迁移 B正极反应式为：AgCl+e=Ag+Cl CMg作电池负极，发生氧化反应 D当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子12已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加

6、X的物质的量，Y的转化率降低13已知450时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q1 kJmol1在相同条件下，向一密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，则Q1、Q2满足的关系是（ ）AQ2= BQ2 CQ2 D不能确定14已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（Ag2CO3）=8.451012，Ksp（AgBr）=7.71013某溶液中含有Cl、CO32和Br浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） ACl、Br、CO32 BBr、CO32、

7、Cl CCO32、Br、Cl DBr、Cl、CO3215.如图所示:甲池的总反应式为:CH4 + 2O2 + 2KOH=K2CO3 + 3H2O，下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O2 + 4e+ 4H+ = 2H2OC. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1216下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ） ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+） c（OH）+c（A） BpH相等的CH3COONa、NaOH

8、和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa） C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO）+2c（OH） 2c（H+）+c（CH3COOH） D0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）c（H+）c（H2A）c（A2）第卷（非选择题共52分）本卷共5道题(包括必考试题1719题和选考题2021题)17(13分)实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：（1）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制0.50mo

9、l/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体 g（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 （3）取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.6a227.027.427.231.8325.925.925.930.3426.426.226.331.9表中的a= 近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c= 4.18J/（g）则中和热H= （

10、取小数点后两位）. 利用反应：I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：（1）实验过程中滴定管应该选择的是 （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 做指示剂，滴定终点的现象为 。（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 A滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大C滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小D滴定管

11、在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 18(13分)如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中（1）仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为 （2）仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是 （用平衡移动原理解释）（3）仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为 . 海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图2所示：（1）步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是 （2）为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于105molL1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少

12、要控制在 （常温下，Mg(OH)2的Ksp=11011）（3）步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理 （4）完成步骤d的化学方程式 19(11分)节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 请根据图示回答下列问题：（1）关于该反应的下列说法中

13、，正确的是 （填字母）：AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= ，该反应的平衡常数K = （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有 A升高温度 B充入He气C再充入1molCO和3molH2 D使用催化剂（4）根据（图2），写出此反应的热化学方程式 （5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍

14、（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol选考题（从20、21两题中任选一题作答，多答则按所做第一题计分）20【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：（1）XF3分子中X的杂化类型为 ，该分子的空间构型为 （2）基态Q原子的电子排布式为 ，第一电离能：X Y（填“” “”或“=”） （3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为 （5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于 晶体（6）W

15、元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为 gcm-3，则该晶胞的体积是 cm321【化学选修5有机化学基础】 （15分）2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”常用的增塑剂如下：请回答下列问题：（1）下列对甲的叙述正确的是 （填选项字母） A甲能使Br2的CCl4溶液褪色B甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3C1mol甲能与1mol NaOH发生水解反应 D甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应（2）丙中含有的官能团名称是 （3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 （4）已知通过燃烧法确定丁的

16、含氧量（质量分数）为23%以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下： A习惯命名为 反应1的反应条件是 反应2的反应类型是 反应3的化学方程式是 宜昌市部分示范高中教学协作体2017年春期末联考高二化学参考答案命题人：周祖超 审题人：龚韦韦一、选择题（本卷包括16个小题、每小题3分、共计48分，只有一个选项符合题意）题号12345678答案ACADBBCA题号910111213141516答案CDABBDCD第卷（非选择题共52分）本卷共5道题（包括必考试题1719题和选考题2021题）17、(除标注外每空2分，共13分)、（1）5.0 （2）上下移动 (1分) （3） 4.5 (1分) 56

17、.4kJ/mol、（1）酸式 ； 淀粉 ； 溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去 (每空1分) （2）BC （3）100% 18、(除标注外每空2分，共13分)、（1） O2+4e+2H2O=4OH （2） H2OH+OH，由于2H+2 e=H2，使平衡正向移动，结果c（H+）c（OH） （3） 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH、（1） 玻璃棒 ( 1分) （2） 11 （3） MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl （4） MgCl2（熔融） Mg+Cl2 19、(除标注外每空2分，共11分) （1） C （2） 0.075mol/（Lmin） （1分） （3） C （4） CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=91 kJ/mol （5） 25.6 选考题20、(除标注外每空2分，共15分) （1）sp3 ； 三角锥形 （每空1分） （2）1s22s22p63s23p63d24s2 ； （3）ONSi （4） （5）原子 （6）206/(NA.) （3分）21、(除标注外每空2分，共15分) （1） B （2） 酯基 （3） 等 （4） 对二甲苯 NaOH水溶液、加热 氧化反应 （3分）