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1、高中化学复习知识点电镀高中化学复习知识点：电镀一、单选题1下列说法正确的是（ ）A电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极B100时，纯水的pH约为6，此时纯水呈酸性C电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连D在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连2下列有关电化学原理的说法正确的是A用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁B用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极表面生成红色物质C在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质D用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大3下列说法不正确的是A电冶金时，电解熔融氯化铝制取金属铝B电镀时，将镀层金属

2、与电源正极相连C二次电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应D将钢闸门与外加直流电源的负极相连，可防止其被腐蚀4下列有关铜片镀银的说法不正确的是A阳极反应式为Ag-e-=Ag+B铜片应与电源正极相连C电解液为AgNO3溶液D镀银过程中电能转化为化学能5关于下列装置的说法正确的是A装置中Cu为正极，电极上大量气泡产生B装置中e的迁移方向是：Zn导线Cu盐桥ZnC若装置用于铁棒镀铜，则N极为铜棒D若装置用于电解精炼铜，则电解前后溶液中的Cu2浓度保持不变6下列有关电化学装置完全正确的是A铁片镀锌B模拟吸氧腐蚀C铜锌原电池 D电解法制氯气7关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）A用图装置实现

3、铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B图装置盐桥中KCl的Cl移向右烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A制备乙酸乙酯B配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C在铁制品表面镀铜D制取少量CO2气体9假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有D装置中纯Cu电极反应为:Cu2+2e-Cu整个电路中电子的流动方向为:；装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)，其中Cu作阴极，Ag作阳极A装置

4、中C电极反应为:O24e-2H2O4OH-A B C D10铁皮表面镀锌是钢铁防锈的常用方法，电镀过程中正确的是A电镀时铁皮连接电源正极 B电镀时锌块发生氧化反应C电镀液中Zn2+浓度明显下降 D电镀液中电子由铁流向锌二、综合题11Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。（1）镀镍的方法有：方法： 电镀镍。以NiSO4为电镀液。待镀零件与电源_相连。方法：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_Ni2+_H2PO2+_Ni +_H2PO3+_,（b）6H2PO2+ 2H+ 2P+ 4H2PO3+ 3H2上述反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，

5、从而达到化学镀镍的目的。写出并配平反应式（a）。_（2）LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850时，LiNiO2会分解。工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700800制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为_，加热温度不宜过高的原因是_，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是_。（3）以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺：已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；KspFe(OH)3=4.01038，KspAl(OH)3=1.01033，KspNi(OH)2=1.61014；“氧化除锰”

6、是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：i5S2O82+2Mn2+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+；ii_(用离子方程式表示)。调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?_(列式计算，并使用必要的文字说明)。12(1)NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗。常温下0.1molL1 NaHCO3溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中c(Na)_ c (HCO3)（填“”、“”或“=”）；用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温_（填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使

7、溶液pH增大。(2)C(s)与H2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收131.5kJ热量。该反应的热化学方程式为_（填字母代号）。ACH2OCOH2 H + 131.5kJmol1 BC(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) H + 131.5kJCC(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) H + 131.5kJmol1 (3)一定温度和压强下，可逆反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：若增大H2O(g)的浓度，则CO的转化率_（填“增大”或“减小”）；若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_反应（填

8、“放热”或“吸热”）；若加入催化剂，则平衡_（填字母代号）。A不移动 B向正反应方向移动 C向逆反应方向移动(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈。某同学取一颗光亮的铁钉按图装置实验，数天后，试管内的现象是_（填字母代号）；A铁钉不生锈，液面上升 B铁钉生锈，液面上升 C铁钉生锈，液面下升铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性。铁片镀锌装置的原理示意图如图所示，铁片作_极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是_。参考答案1A【解析】【分析】【详解】A电解精炼铜时粗铜中的铜以及某些杂质在阳极被氧化，铜离子在阴极被还原生成精铜，故A正确；B纯水中氢离子浓度与氢氧根浓度始终相等，任

9、何温度下都显中性，故B错误；C电解池中与电源正极相连的一极为阳极，阳极发生氧化反应，镀件若与电源正极相连会被氧化，所以应与电源负极相连，故C错误；D在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁作阴极，与直流电源的负极相连，故D错误；故答案为A。2D【解析】【分析】【详解】AMg是比较活泼的金属，用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，溶液中水电离出的H+在阴极的放电性比Mg2+强，故用惰性电极电解MgCl2饱和溶液不能制得金属镁，A错误；B用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极发生氧化反应，阳极反应式为2Cl-2e-=Cl2，阳极表面无红色物质生成，B错误；C在电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层

10、金属阳离子的盐溶液作电解质溶液，在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阴极，铜作阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液，C错误；D用石墨电极电解饱和食盐水的电解方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大，D正确；答案选D。3A【解析】【分析】【详解】A.氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，故A错误；B. 电镀时，将镀层金属与电源正极相连，被镀金属与电源负极相连，故B正确；C. 二次电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应，故C正确；D. 将钢闸门与外加直流电源的负极相连，可防止其被腐蚀，为外接电源的阴极保护，故D正确；故答案选：A。【点睛】

11、氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电。4B【解析】【详解】A.电镀时，镀层金属Ag作阳极，发生氧化反应：Ag-e-=Ag+，A正确；B.铜片是镀件，应与电源负极相连，作阴极，B错误；C.铜片镀银，电解质溶液应该是含有镀层金属Ag的离子的溶液为电镀液，所以电解液为AgNO3溶液，C正确；D.镀银过程中，消耗电能，在阴、阳两极发生还原反应、氧化反应，因此实现了电能向化学能转化，D正确；故合理选项是B。5C【解析】【分析】【详解】A. 装置为原电池装置，总反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，铜为正极，电极反应为Cu2+2e-=Cu，不产生气泡，故A错误；B. 装置为原电池装置，电子不能在电解质溶

12、液中发生迁移，故B错误；C. 装置为电解池装置，给铁棒镀铜，则需要铜离子在阴极被还原成铜单质，铜单质在阳极生成铜离子补充电解质中的铜离子，据图可知N与电源正极相连，则N为阳极，所以N为铜棒，故C正确；D. 精炼铜时，阴极只有铜离子放电生成铜单质得到精铜，粗铜在阳极，粗铜含有杂质，则在阳极放电的不止有铜单质，还会有其他金属单质被氧化，所以溶液中的铜离子浓度会发生变化，故D错误；故答案为C。【点睛】原电池中电子由负极流出经导线流入正极，电解质是阴阳离子发生迁移从而形成闭合回路。6B【解析】【分析】电化学是电能和化学能的转化，前提条件是发生氧化还原反应，并且遵守氧化还原规律。【详解】A铁片镀锌，则铁

13、做阴极，电解质溶液应有锌离子，故A错误；B吸氧腐蚀为中性或弱碱性环境，且金属做负极，发生吸氧腐蚀，故B正确；C该装置无法发生氧化还原反应，故无法构成原电池，C错误；D若要制氯气，则氯发生氧化反应，则金属铁应与电源负极相连做阴极，故D错误；答案选B。【点睛】电镀时，镀件做阴极，镀层金属做电解质溶液；析氢腐蚀是酸性环境，吸氧腐蚀是中性或弱碱性环境。7B【解析】【详解】A.用图装置实现铁上镀铜，根据电流的移动方向可知a极为阳极，是铜电极，b电极为Fe电极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，A正确；B.Zn电极为负极，Cu电极为正极，负极Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，根据异种电荷相互吸引的原则，在含

14、有盐桥的原电池中，盐桥中阴离子流向负极区、阳离子流向正极区，该装置中Zn作负极、Cu作正极，所以盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯，B错误；C.电解池阴极与电源的负极连接，金属被保护，电解池阳极的金属与电源正极连接而加速被腐蚀，要保护钢铁，则钢铁连接原电池负极，C正确；D.在左边的原电池中Al为负极，Al是+3价的金属，每27gAl会失去3mol电子；右边的原电池中Zn是负极，Zn是+2价的金属，65gZn会失去2mol电子，所以图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，D正确；故合理选项是B。8A【解析】【分析】【详解】A. 将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入

15、冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；B. 容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶，选项B错误；C. 在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，选项C错误；D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。答案选A。9A【解析】【分析】当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，所以为原

16、电池，则A、C、D都是电解池，B中Zn易失电子作负极、Cu作正极，所以A中C、C中Cu、D中粗铜都是阳极，A中Fe、C中Ag、D中纯铜都是阴极；当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，据此分析解答。【详解】当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，D装置中纯Cu是阴极，电极反应为Cu2+2eCu，故正确；当K闭合后，B为原电池，A、C、D为电解池，电子从负极流向阴极，再从阴极流向阳极，所以整个电路中电子的流动方向为；，电子不进入电解质溶液，故正确；C装置中Cu是阳极，Ag是阴极，可以实现银上镀铜，故错误；A装置中C电极是

17、阴极，电极上发生反应：2H+2eH2，故错误；故答案为：A。10B【解析】【分析】电镀的原理：镀层金属为阳极，失去电子，发生氧化反应；待镀金属做阴极，得到电子，发生还原反应，含镀层金属离子的溶液作电解液，电解时离子的浓度不变。【详解】A电镀时铁皮作阴极，与电源负极相连，故A错误；B电镀时锌块为阳极，失去电子，发生氧化反应，故B正确；C电镀液中Zn2+浓度不变，故C错误；D电镀液中没有电子的流动，阳离子流向阴极，阴离子流向阳极，故D错误。故选B11负极 2、1、1H2O、2、1、2H+ 4Ni(OH)2+4LiOH+O24LiNiO2+6H2O 防止温度高于850时LiNiO2分解 产生氮氧化物

18、，污染环境 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ pH=5，滤液中c(OH-)=10-9mol/L，Qc=c2(OH-)c(Ni2+)=210-18KspNi(OH)2=1.610-14，故无Ni(OH)2沉淀产生。 【解析】【分析】废旧二次电池加入硫酸，结合题目信息可知，酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，过滤得到残渣I为炭粉；滤液中加入NiO调节溶液pH，使溶液中Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤分离出滤渣II为Al(OH)3、Fe(OH)3，氧化除去锰离子，过滤分离出滤渣III为MnO2，滤液中加NaOH生成Ni(OH)2

19、过滤分离得到Ni(OH)2，以此来解答。【详解】(1)电镀镍的过程中Ni2+要在镀件上被还原生成Ni单质，所以镀件为阴极，与电源负极相连；根据题目给出的部分反应物和生成物可知该过程中Ni2+被还原成Ni+，化合价降低1价，H2PO2被氧化成H2PO3，化合价升高2价，所以二者的系数比为2：1，结合元素守恒可知方程式为2Ni2+1H2PO2-+1H2O=2Ni+1H2PO3-+2H+；(2)已知反应物有Ni(OH)2与LiOH，产物为LiNiO2，该过程中Ni元素被氧化，根据“在空气流中加热”可知氧化剂应为氧气，结合电子守恒和元素守恒可得方程式为：4Ni(OH)2+4LiOH+O24LiNiO2

20、+6H2O；根据题目信息可知温度高于850时LiNiO2分解；LiNO3中硝酸根具有氧化性，反应中硝酸根被还原会生成氮氧化物污染环境；(3)氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应i中锰元素转化为MnO4，需要将其还原得到MnO2，根据各元素价态变化规律和元素守恒可知该过程中MnO4和Mn2+发生归中反应，方程式为2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；(4)pH=5，滤液中c(OH-)=10-9mol/L，Qc=c2(OH-)c(Ni2+)=210-18KspNi(OH)2=1.610-14，故无Ni(OH)2沉淀产生。12碱 促进 C 增大 放热 A B 阴 Zn2

21、e=Zn2 【解析】【分析】(1)NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于其电离程度，导致其溶液呈碱性，钠离子不水解，据此判断Na+和HCO3浓度的相对大小；盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；(2)热化学方程式要标明物质的状态、焓变，且焓变的单位是kJ/mol；(3)增大反应物浓度平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动；催化剂不改变平衡移动；(4)弱酸性或中性溶液中，铁钉发生吸氧腐蚀；电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极。【详解】(1)NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于其电离程度，导致其溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)c(HCO3)，故答案为：碱；盐

22、类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以升高温度促进水解，故答案为：促进；(2)热化学方程式要标明物质的状态、焓变，且焓变的单位是kJ/mol，A. 该选项中没有标明物质的状态，故错误；B. 该选项中焓变的单位错误，故错误；C. 该选项符合热化学反应方程式的书写要求，故正确；故答案为：C；(3)若增大H2O(g)的浓度，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，故答案为：增大；若降低温度，平衡向正反应方向移动，而降低温度平衡向放热反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；催化剂能同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，故答案为：A；(4)铁钉与试管中的氧气和水充分接触，容易生锈，铁钉生锈消耗了试管中的氧气，压强减小，试管内的水面上升，故答案为：B；铁片镀锌，铁作阴极，锌作阳极，锌片上锌失电子生成锌离子进入溶液，锌片上的电极反应式为Zn2e=Zn2+，故答案为：阴;Zn2e=Zn2+。【点睛】弱酸的酸式盐溶液显什么性，取决于酸式酸根离子的水解程度和电离程度的大小关系，例如，NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于其电离程度，导致其溶液呈碱性；NaHSO3溶液中HSO3的水解程度小于其电离程度，导致其溶液呈酸性。