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1、化学练习题化学反应原理模块测试卷相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；Cu-64试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分第卷 （选择题 共48分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）1、 下列说法不正确的是 （ ） A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH

2、 稍有减小 C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C反应后溶液中c（A-）= c（M+） D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-28 OH-，有关推断错误的是 （ ）A通氧气的电极为正极 B在电解质溶液中CO向正极移动C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的

3、氧气和乙烷的物质的量之比为7:25、下列叙述正确的是 （ ）A可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量6、下列叙述正确的是 （ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀

4、锌铁板更耐腐蚀7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 ，负极 Lie= Li+下列说法中正确的是 （ ）A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ） A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D滴定前酸

5、式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)10、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确

6、的是 （ ） A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls) B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D达到平衡时，X与Y 的浓度相等11、在密闭容器中，对于反应：，在反应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。. 若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是 （ ）A. 40mol；35 B. 20mol；30 C. 20mol；70 D. 10mol；5012、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量

7、，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量13、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）A、反应过程可表示为A+BCABC AB+C（反应物）（过渡态） （产物）B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C、正反应的热效应为H=E1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应D、此图中逆反应的热效应H=E1E2，为吸热反应

8、14、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、 将水加热，Kw增大，pH不变 15、某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行16、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰

9、好为7，则A与B的体积比为（ ） A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1第卷 （非选择题 共52分）二、填空题（共43分）17、 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2（aq）2OH（aq），常温下其Kspc（Cu2） c2（OH）21020mol2L2。（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2）0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于。（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全（使Cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。18、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料

10、， 电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是 ；（2）电解液中H2SO4的浓度将变_，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。（3）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。19、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为

11、60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 （3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。20、（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.

12、0 kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5 kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 。21、A是由导热材料制成

13、的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；H”、“c(HA)c(HB)c(H+) B c()c(A-)c(B-)c(H+)Cc()c(B-)c(A-)c(H+) D c()c(HB)c(HA)c(H+)9、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2=O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ）A.CO与H

14、bO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10、对可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）A平衡时容器内各物质的物质的量比为112B平衡时容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B211、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 （ ） A. 反应开始时，乙中

15、石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电 极为负极12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13、市场上经常见到的

16、标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 （ ）A放电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动14、在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-QkJmol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器SO2 (mo

17、l)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是 （ ） A在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B2Q1 2Q2=Q1Q CQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 Q1 B. C.=D.=18、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：铈常见的化合价为3和4，

18、且Ce4Fe2=Ce3Fe3.下列说法正确的是 （ ）A用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中其离子方程式为：Ce4Fe2=Ce3Fe3C金属钠着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属钠可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源二、非选择题（本题包括8小题，共55分）19. (6分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电

19、极反应为 _； (2)电池正极发生的电极反应为 _；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 _，反应的化学方程式为 _； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 _。20、（7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外

20、部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m.2Li+H22LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。21、（6分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

21、，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的