化学步步高高考总复习专题四 第二单元知识点+经典例题+易混点纠正文档格式.docx

1、铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。（2）反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。按要求完成炼铁的主要化学方程式：还原剂的形成：CO2CO2，CCO22CO。铁的还原：Fe2O33CO2Fe3CO2。炉渣的形成：CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3。题组一铁的存在及性质1下列关于铁的说法正确的是（）A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在答案C解析纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B错；自然界中有少量铁以单质形式存在（如陨铁），D错。2

2、下列反应中，铁只能生成高价化合物的是（）A少量铁与稀硫酸反应B铁丝在氧气中燃烧C过量铁粉在氯气中燃烧DFe投入到CuSO4溶液中解析选项C虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，故只能生成FeCl3。3下列说法中正确的是（）A铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4B铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈D烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈答案D解析A项，由于空气中的氧气含量较少，所以铁丝在干燥的空气中不能剧烈燃烧，只有在纯氧中才能剧烈燃烧；B项，铁跟盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成氯化亚铁（FeCl2）

3、，而不是氯化铁（FeCl3）；C项，铁丝跟硫酸铜反应置换出铜，所看到铁丝表面的红色物质是铜，不是铁锈；D项，刀片、枪筒表面发蓝色光泽的物质就是经过烤蓝加工得到的致密氧化膜，用以防止刀片、枪筒生锈。题组二铁的冶炼4高炉炼铁中生成铁的反应一定是（）A氧化还原反应 B置换反应C复分解反应 D分解反应答案A5炼铁时，加入石灰石的作用是（）A石灰石能降低氧化铁的熔点B石灰石能改变生铁的性能C石灰石能促进氧化铁的还原D石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6硅在自然界中只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石（SiO2）的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程不可能涉及的化学反应是（）

4、ACaCO3CaOCO2B2FeOSi2FeSiO2CSiO23CSiC2CODCaOSiO2CaSiO3答案B考点二铁及其重要化合物1铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体（有磁性）溶解性难溶于水铁的化合价232，3稳定性不稳定稳定与非氧化性酸反应的离子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O2.铁的氢氧化物Fe（OH）2Fe（OH）3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe（OH）22H=Fe22H2OFe（OH）33H=Fe33H2O受热分解2Fe（OH）3Fe2O33H2O制

5、法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe（OH）2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=Fe（OH）3二者的关系在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）33.亚铁盐和铁盐（1）亚铁盐含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有_性，又有_性，Fe2与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为_，_。（2）铁盐氧化性：含有Fe3的溶液呈_色，Fe3具有氧化性，Fe3与Cu反应的离子方程式为_。特性：含有Fe3的盐溶液遇到_时变成血红色。易水解：FeCl3滴入沸水中的化学方程式：_

6、。答案（1）氧化还原ZnFe2=Zn2Fe2Fe2Cl2=2Fe32Cl（2）棕黄2Fe3Cu=2Fe2Cu2KSCNFeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl4“铁三角”的转化关系完成下列变化的离子方程式，体会Fe2与Fe3的转化条件。（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：H2S2Fe3=S2Fe22H。（2）将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝：2I2Fe3=I22Fe2。（3）用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：Cu2Fe3=Cu22Fe2。（4）将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。（5）将FeCl2溶液滴入到H

7、NO3溶液中，有无色气体放出：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。题组一铁的重要化合物的性质1下列物质不能通过化合反应得到的是（）AFe（OH）3 BFe（OH）2CCuO DFe3O4解析不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe（OH）3，但反应4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3 为化合反应。2铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是（）AFe2O3FeCl3（aq） 无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化B铁是较活泼的金属，它与卤素单质（X2）反应的生成物均为FeX3CFe（OH）2易被氧化成Fe（O

8、H）3，说明稳定性：Fe（OH）2DFe3O4溶解于盐酸既有FeCl2生成又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物解析A项，FeCl3易水解，加热时不能得到无水FeCl3；B项，铁与碘化合时，生成FeI2，错误；D项，Fe3O4是纯净物。题组二Fe2与Fe3的转化及应用3下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是（）氯气NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液A B C D解析要实现Fe2转化为Fe3，必须加强氧化性物质，NaCl、HCl均没有强氧化性，NO在酸性条件下才表现强氧化性。4在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）

9、A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3解析氧化性Fe3Cu2Fe2，加入铁粉后有固体剩余，Fe3一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中可能有Cu2，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不可能有Cu2。5在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的

10、关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3（1）AB段铁元素以_形式存在。（2）BC段铁元素以_形式存在。（3）CD段铁元素以_形式存在。答案（1）（2）（3）解析向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3，随着加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，最后Fe3全部转化为Fe2。题组三Fe2、Fe3的离子共存问题6下列各离子组能大量共存的是（）AFe3、NH、H、SOBFe3、Br、Na、ICFe2、AlO、Na、NODFe3、HCO、NH、NO解析B项中Fe3与I易发生氧化还原反应不能大量共存；C项中F

11、e2与AlO发生双水解反应不能大量共存；D项中Fe3与HCO发生双水解反应不能大量共存。7下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB1.0 molL1的FeCl2溶液：NO、Na、K、ClOC使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D酸性溶液中：、SO、Fe3、Mg2解析A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2；B项中ClO能氧化Fe2；C项中Fe3在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性较强的溶液中。题组四Fe2、Fe3的检验（加试）8下列有关物质检验方法不合理的是（）A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶

12、液中一定含有Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红色D向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3解析B项中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。9硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为（2）步骤加入过量H2O2的目的是_。（3）步骤中反应的离子方程式是_。（4）若实验中铁无损耗

13、，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。答案（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）溶液由浅绿色变为血红色（2）将Fe2全部氧化为Fe3（3）Fe33OH=Fe（OH）3或Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH（4）0.07a解析（1）证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等，若滤液由浅绿色变为血红色，则说明滤液中含有Fe2。（2）由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是将Fe2全部氧化为Fe3。（3）步骤的目的是将Fe3全部转化为Fe（OH）3，所以步骤需加入过量的NaOH溶液（或氨水），反应的离子方程式是Fe33OH=Fe（OH）3

14、或Fe33NH3。（4）由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m（Fe）100.07a g。题组五Fe（OH）2的制备实验探究（加试）10Fe（OH）2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe（OH）2沉淀。（1）方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的NaOH溶液反应制备。配制FeSO4溶液时，除在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入_。除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（2）方法二：用电解法制Fe（OH）2，实验装置如图所示：电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的_（填字母）。A氯化钠溶液 B稀硫酸C硫酸铜溶液 D碳酸钠溶液电解

15、时阴极的电极反应式为_。电解质溶液表面覆盖一层苯所起的作用是（3）方法三：如图装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是若该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是_。答案（1）稀H2SO4、铁屑煮沸（2）A2H2O2e=H22OH（或2H2e=H2）隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化（3）试管内充满了氢气，外界空气不易进入过早关闭止水夹，将左侧试管未反应完的硫酸压入右侧试管中，将氢氧化钠溶液中和了解析（1）由于Fe2容易被氧化，配制时应加入铁屑；由于Fe2容易水解，配制时应加入H2SO4。通过加热煮沸可以除去水中

16、的溶解氧。（2）利用电解法制备Fe（OH）2，其阳极为Fe放电，阴极为H放电，电解质溶液应选择NaCl溶液；如果选择硫酸铜溶液，则阴极为Cu2放电，同时生成FeSO4；若选择碳酸钠溶液，则产品中混有FeCO3。（3）利用Fe与稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排除，但是注意待Fe与稀硫酸全部反应完毕才能关闭止水夹，否则硫酸被压入右侧试管得不到 Fe（OH）2。1常见的不能与Fe2、Fe3大量共存的离子（1）Fe3与HCO、AlO、CO、ClO等离子相互促进水解不能大量共存。（2）Fe2能被NO （H）、ClO、MnO （H）氧化，不能大量共存。（3）Fe3能氧化S2、I、HS、SO等离子，不能

17、大量共存。2检验Fe2、Fe3的常用方法（1）用KSCN溶液和氯水（2）用NaOH溶液溶液（3）含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的检验溶液变血红色，说明含有Fe3KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe23检验Fe2和Fe3时的注意事项（1）检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中（新制氯水可能氧化SCN）。（2）Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2（Cl能还原酸性KMnO4，有干扰）。（3）检验Fe2、Fe3的其他方法检验Fe2最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3Fe（CN）6：3Fe22Fe（CN）63=

18、Fe3Fe（CN）62（蓝色）。检验Fe3也可用苯酚（C6H5OH），在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。考点三铜单质的性质及金属冶炼1单质铜（1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。（2）化学性质常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的_。有关化学方程式为写出下列化学方程式：铜在空气中加热：_；铜丝在硫蒸气中反应：_。答案铜锈2CuO2CO2H2O=Cu2（OH）2CO32CuO22CuO2CuSCu2S2铜的重要化合物（1）Cu2（OH）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，

19、化学方程式：Cu2（OH）2CO32CuOCO2H2O，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu2（OH）2CO34H=2Cu2CO23H2O。（2）黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为4CuO2Cu2OO2。（3）蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO45H2OCuSO45H2O。（4）红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu2O2H=CuCu2H2O。3铜的冶炼“三方法”铜在自然界中以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿（主要成分CuFeS2）、斑铜矿（主要成分Cu5FeS4）、辉铜矿（主要成分Cu2S）、孔雀

20、石主要成分CuCO3Cu（OH）2。（1）湿法炼铜：FeCuSO4=FeSO4Cu。（2）高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO（炉渣）2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2粗铜中铜的含量为99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%99.98%的铜。（3）生物炼铜：“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。生物炼铜的优点：a.成本低；b.污染小；c.反应条件简单；d.含量（品位）很低

21、的矿石也可以被利用。4金属冶炼方法（1）热分解法冶炼金属例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2。用热分解法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。（2）热还原法冶炼金属焦炭还原法。C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为C2ZnO2ZnCO2，C2CuO2CuCO2。一氧化碳还原法。CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为3COFe2O32Fe3CO2，COCuOCuCO2。氢气还原法。H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为3H2WO3W3H2O,4H2Fe3O43Fe4H2O。活泼金属还

22、原法。Al还原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为2AlCr2O3Al2O32Cr,10Al3V2O56V5Al2O3。（3）电解法冶炼金属电解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化学方程式依次为2Al2O3（熔融） 4Al3O2，MgCl2（熔融） MgCl2，2NaCl（熔融） 2NaCl2。题组一金属冶炼原理的考查1下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是（）金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物D钠钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼解析钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。2下列关于金属的一些说法不正确的是（）A工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原