高一各科知识点总结.docx

1、高一各科知识点总结高一各科知识点总结篇一：高一化学知识点整理(精)高一化学上册知识小结1) 2) 3)化学小结之一：第二周期元素中，电子总数为10的小结分子 2 e（原子）+2离子阳离子a 、g 、 、 、2 阴离子 、 、 、 、+注意 A. 11个质子10个电子有 a B. 10个质子10个电子有 2 eC. 9个质子10个电子有 其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别。 化学小结之二：关于漂白小结2漂白 有色物质2无色物质(加热后分解又有色)22、H22 、（潮湿氯气、漂白粉）漂白 有色物质被氧化褪色浓 石蕊变红氧化褪色 （非漂白） 活性炭、硅藻土 吸附有色物

2、质 （非漂白） 化学小结之三：溶解性归类（主要针对硫化物）不溶于水，不溶于稀酸（HCl、H2SO4的） 如： CUS U2S Hg2S Ag2S HgS(前者均为黑色) AgClBaSO4（注：可发生弱酸制取强酸特例如H2S+CUSO4=CUS+ H2SO4）不溶于水，溶于稀酸（HCl、H2SO4的） 如FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐CaCO3 BaCO3,亚硫酸盐、硅酸盐aCl2+CO2+H2O不反应弱酸不能制取强酸。3）溶于水，溶于稀酸的（发生反应） 如 a2 （） 化学小结之四：离子组不能大量共存的规律小结结合生成沉淀而不能大量共存 +2+2+2+22+g 与Cl 、a 与 、a

3、与 、a与 、e 与 、u与 、+e与 、 与、 与i结合生成气体而不能大量共存 + 与、 与、 与、 与、与结合生成难电离的物质而不能大量共存 + 与、 与、 与ClO、 与 3、与发生氧化还原反应而不能大量共存 +-+e与、e与I 、MnO4与Br、 MnO4与I、 与、2+与氧化剂、e与（）结合生成络合物而不能大量共存 +e与、g 与CN、g 与（）、u与（） 、e与因互相促进水解而不能大量共存 3+3+3+3+l 与、l 与、(e同) 、l与、与l、l与l+弱酸式根离子不能和 或大量共存 + 与、与、 与、 与、与2、与2+2+-题中明确为无色而不能存在 e（棕黄色）、e（绿色）、u（

4、蓝色）、MnO4（紫色）+隐含条件：（强酸性）即大量；（强碱性）即大量。+-12-12水中电离出=10或=10时，可能是酸性或碱性。 化学小结之五： 熔沸点大小比较规律 一、从晶体类型看1）一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。2）原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如C-C、C-SI SI-SI3）离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高， 如aaara如g2a 如2222 键能22 4）金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂钠钾铷铯 如铝镁钠5）分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如气液以上固 如22r22 氦氖氩氪氙（单原

5、子分子，不含化学键）1) 2) 3)1)2)1)2) 3) 4)5) 6) 7) 8) 9)如：烃卤代烃（氯代烃溴代烃碘代烃）醇羧酸（含有氢键）6）存在氢键的一般熔沸点高，如r如ee 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。二、从状态上看：常温下 固态液态气态 如2 三、从结构上看：直链的、排列紧密的熔沸点高，如:正丁烷异丁烷。 化学小结之六：离子化合物小结1，物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属）。 2，共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。3，离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀

6、有气体晶体。4，非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。5，构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。6，原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。7，由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键（如AlCl3）。-+2+2-+2+3+2-+2+8. 电子层结构相同的离子：H、Li、Be（与He）；O、F、Na、Mg、Al（与Ne）；S、Cl、K、Ca（与Ar）。 9.含有离子键、共价键、配

7、位键的离子化合物有：NH4Cl铵盐类 10.含有非极性和键极性分子有：H2O2乙烯、乙炔等 11.含有极性键的非极性分子有：CCl4、CO2、CH412.离子化合物中一定含有离子键13.含极性共价键的离子化合物：碱、含氧酸盐、铵盐14.含非极性共价键的离子化合物：Na+O-O2-Na+、过氧化钾、FeS2、CaC2电石、苯酚钠 15. 含阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体。16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物：NH4NO3、NH4Cl等。 化学小结之七：常温下不共存气体小结1H2S与SO2 ；与HCl(HBr、HI) 与O24. H2S(HBr、HI)与Cl2 (F2)与F2

8、化学小结之八：单质与碱溶液的反应 1 生成氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Zn+2NaOH+H2O=Na2ZnO2+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 发生岐化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+ 3H2O3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+ 3H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+ 3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+ 3H2O3.跟水反应：Na、K、Ca、F2等2H2O+2F2=4HF+O2 化学小结之九：气体干燥除杂质1 氢气中含

9、氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶 2 二氧化碳中含氯化氢和水：依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶 3 二氧化碳中含二氧化硫： 依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶 4 硫化氢中含氯化氢和水：依次通过盛饱和NaHS的洗气瓶；盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管 5 氨气中有水：盛碱石灰（NaOH、CaO）的干燥管 6 氯气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶化学小结之十：化学键与晶体结构从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系：化学小结之十一：气体的干燥：常用干燥剂及其应用注意事项化学小结之十二：液氯、氯水与盐酸区别液态的氯

10、气称液氯，分子式为Cl2，属纯净物，呈黄绿色. 氯水为氯气的水溶液,由于部分Cl2与水发生反应:Cl2+H2O = HCl+HClO,所以，成分复杂存在三种分子，H2O、Cl2、HCl0、+-（O2忽略）和四种离子：H、Cl、ClO、OH由于HClO分子不稳定,在光和热条件下分解为HCl和O2,所以新制氯水中Cl2、+HClO多H离子少，故氧化性强，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO少，H浓度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性强，+甚至完全转化为稀盐酸.氯水呈酸性，能使石蕊试纸变红，这是H与之作用的结果，但变红的试纸又会慢慢地褪为无色，这是HClO氧化的结果.+-+-盐酸是HCl的水溶液，存

11、在H2O分子，H与Cl.无HCl分子存在。（区别液态HCl，只有HCl分子，无H与Cl、H2O分子，纯净物。）4CCl4中橙红色；也有其他颜色化学小结之十四：HX X2的实验室制法反应原理(1)HF:CaF2+浓H2SOCaSO4+2HF 铝皿(2) HCl:NaCl(固)+浓H2SONaHSO4+HCl2NaCl(固)+浓H2SO4 Na2SO4+2HCl (3) HBr: NaBr+H3PO4(2PO4+HBr (4) HI:KI+H3PO4（浓） KH2PO4+HI X2(除F2外)的实验室制法(1)Cl2MnO2+4HCl（浓）2+2H2O+Cl2 2KMnO4+16HCl（浓）=2K

12、Cl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2NaHSO4+Mn SO4+2H2O+Cl2 或：2NaCl+2H2SO4（浓）+MnONa2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2 (2)Br22KBr+Cl2 =2KCl+Br2 4NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2 2SO4+MnBr2+Br2+2H2O 或2NaBr+2H2SO4(浓)+MnO4+ MnSO4+Br2+2H2O (3) I2 2Kl+Cl2= 2KCl+I2 2Kl+Br2 =2KBr+I2 化学小结之十五：能使KI-淀粉试纸变蓝的有Cl2 、Br2、氧化剂（、） 注：Br2蒸气和都棕红色

13、区别用溶液 化学小结之十六：四类晶体的比较化学小结之十七：类（拟）卤物质1) 2)（CN）2 （SCN）2 、ICl 、 IBr 、 BrCl(后三者与水反应是非氧化反应) 基础 l2+= HCl+ HClOl2+2NaOH=NaCl+NaClO+MnO2+4 HCl（浓）Mnl2+l2+23)推论1 （CN）2+= H CN + H CNO （CN）2 +2NaOH=Na CN +Na CNO+MnO2+4 HCN（浓）Mn（CN）2 +（CN）2+24)推论2 ICl += HCl + H IO ICl +2NaOH=NaCl +NaIO + 2 Mg+2 ICl= Mgl2 + MgI2

14、化学小结之十八：卤素单质及化合物的特性 F元素： 最外层电子数比次外层多5个； 除H后前18号元素中原子半径最小；无正价； 不能被任何物质氧化； 能与水反应置换水中的氧； CaF2难溶、AgF溶于水； 无含氧酸；HF为弱酸。 Cl元素： 最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； 有多种化合价1、+1、+3、+5、+7； 对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 其他（1）F原子半径小,获电子能力强,是最强的非金属单质,无正价、F与氧的化合物为OF2，无含氧酸. (2) F2与H2反应剧烈,低温暗处发生爆炸.(3) F2可以与稀有

15、气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物、XeFe2、XeF4、XeF6等. （4）HF的分子量小于HCl，但沸点较HCl高,这里HF分子间形成氢键缘故. 沸点HF HI HBr HCl(5) 酸性HlHBrHClHF（弱酸）稳定性HFHClHBrHl,其生成由易 难为：HFHClHBrHI(6)AgCl（白）AgBr(浅黄)、Agl(黄)，但AgF为无色晶体，前几者都不溶于水，也不溶于HCl 和HNO3,但AgF能溶于水得无色溶液。(7) F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装.SiO2+2F2 =SiF4 + O2 SiO2+4HF= SiF4 +2H2O(8) 氧化性比较

16、： ，故能置换出水中的氧 F2能分解水放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来.(9) 氯气、液氯均无漂白性.氯水中因为存在HClO分子，该分子见光分解，放出氧化性极强的新生态O2，能使许多有色有机物褪色，即漂白.(10) HClO4是最强的酸，其酸酐Cl2O7,不能用Cl2与O2直接制备，酸性HClO4HClO3HClO2HClO,氧化性HClOHClO2HClO3HClO4,稳定性HClO4HClO3HClO2HClO.(11) Br2在常温下为液态，并且是唯一的一种液态非金属单质.(12) 液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加

17、少许水作保护剂以抑制Br2挥发. (13) 溴蒸气与NO2气体同是红棕色气体，均能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，因此不能用KI淀粉试纸鉴别，可用水或AgNO3溶液或CCl4鉴别.(14) 碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是固体单质中唯一双原子分子.（紫黑色）易升华，r（红棕色）易挥发，（黄绿色）易液化，（浅黄绿色）（原因分子晶体，结构相似，分子量大，熔沸点高） a中，除a难溶于水外，其余都易溶于水 化学小结之十九：比较微粒半径大小的几条规律 1) 2) 3)同一周期主族元素的原子半径，由左至右逐渐变小同一主族元素的原子半径，由上至下逐渐增大（电子层多半径大）同一原子：原子半径比它的阳离子半径大，

18、原子半径比它的阴离子半径小 如rNarNarClrCl- 4)电子层结构相同的离子，核电荷数大的离子半径小或离子电荷数高的离子半径小 如N3 O2FNeNa Mg2Al3+5)同一元素的原子的不同离子，电荷大离子半径小如e2e3 +篇二：高一数学必修一知识点总结高一数学必修1各章知识点总结第一章 集合与函数概念一、集合有关概念 1. 集合的含义2. 集合的中元素的三个特性：(1) 元素的确定性如：世界上最高的山(2) 元素的互异性如：由HAPPY的字母组成的集合H,A,P,Y (3) 元素的无序性: 如：a,b,c和a,c,b是表示同一个集合 3.集合的表示： 如：我校的篮球队员，太平洋,大西

19、洋,印度洋,北冰洋(1) 用拉丁字母表示集合：A=我校的篮球队员,B=1,2,3,4,5 (2) 集合的表示方法：列举法与描述法。 注意：常用数集及其记法：非负整数集（即自然数集） 记作：N正整数集 N*或 N+整数集Z 有理数集Q 实数集R1） 列举法：a,b,c 2） 描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法。xR| x-32 ,x| x-32 3） 语言描述法：例：不是直角三角形的三角形 4） Venn图:4、集合的分类：(1) 有限集含有有限个元素的集合 (2) 无限集含有无限个元素的集合2(3) 空集 不含任何元素的集合 例：x|x=5二、集合间的基本关系

20、 1.包含关系子集注意：AB有两种可能（1）A是B的一部分，；（2）A与B是同一集合。B反之: 集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,记作AA 或B2相等关系：A=B (55，且55，则5=5)2实例：设 A=x|x-1=0 B=-1,1元素相同则两集合相等 即： 任何一个集合是它本身的子集。AA 真子集:如果AB,且A B那就说集合A是集合B的真子集，记作AB(或BA)如果 AB, BC ,那么 AC 如果AB 同时 BA 那么A=B3. 不含任何元素的集合叫做空集，记为规定: 空集是任何集合的子集， 空集是任何非空集合的真子集。nn-1 有n个元素的集合，含有2个子集，2个真子集 三

21、、集合的运算例题：1.下列四组对象，能构成集合的是 （） A某班所有高个子的学生 B著名的艺术家 C一切很大的书 D 倒数等于它自身的实数 2.集合a，b，c 的真子集共有个3.若集合M=y|y=x-2x+1,xR,N=x|x0，则M与N的关系是 .24.设集合A=xx2，B=xxa，若AB，则a的取值范围是名学生做的物理、化学两种实验，已知物理实验做得正确得有40人，化学实验做得正确得有31人，两种实验都做错得有4人，则这两种实验都做对的有人。6. 用描述法表示图中阴影部分的点（含边界上的点）组成的集合M=.7.已知集合A=x| x+2x-8=0, B=x| x-5x+6=0, C=x| x

22、-mx+m-19=0, 若BC，AC=，求m的值 2 222二、函数的有关概念1函数的概念：设A、B是非空的数集，如果按照某个确定的对应关系f，使对于集合A中的任意一个数x，在集合B中都有唯一确定的数f(x)和它对应，那么就称f：AB为从集合A到集合B的一个函数记作： y=f(x)，xA其中，x叫做自变量，x的取值范围A叫做函数的定义域；与x的值相对应的y值叫做函数值，函数值的集合f(x)| xA 叫做函数的值域 注意： 1定义域：能使函数式有意义的实数x的集合称为函数的定义域。 求函数的定义域时列不等式组的主要依据是： (1)分式的分母不等于零；(2)偶次方根的被开方数不小于零； (3)对数

23、式的真数必须大于零；(4)指数、对数式的底必须大于零且不等于1.(5)如果函数是由一些基本函数通过四则运算结合而成的.那么，它的定义域是使各部分都有意义的x的值组成的集合. (6)指数为零底不可以等于零，(7)实际问题中的函数的定义域还要保证实际问题有意义. 值的字母无关）；定义域一致 (两点必须同时具备) (见课本21页相关例2) 2值域 : 先考虑其定义域 (1)观察法 (2)配方法 (3)代换法3. 函数图象知识归纳(1)定义：在平面直角坐标系中，以函数 y=f(x) , (xA)中的x为横坐标，函数值y为纵坐标的点P(x，y)的集合C，叫做函数 y=f(x),(x A)的图象C上每一点

24、的坐标(x，y)均满足函数关系y=f(x)，反过来，以满足y=f(x)的每一组有序实数对x、y为坐标的点(x，y)，均在C上 . (2) 画法 A、 描点法： B、 图象变换法常用变换方法有三种 1) 平移变换 2) 伸缩变换 3) 对称变换 4区间的概念（1）区间的分类：开区间、闭区间、半开半闭区间 （2）无穷区间（3）区间的数轴表示 5映射一般地，设A、B是两个非空的集合，如果按某一个确定的对应法则f，使对于集合A中的任意一个元素x，在集合B中都有唯一确定的元素y与之对应，那么就称对应f：AB为从集合A到集合B的一个映射。记作f（对应关系）：A（原象）B（象） 对于映射f：AB来说，则应满

25、足： (1)集合A中的每一个元素，在集合B中都有象，并且象是唯一的； (2)集合A中不同的元素，在集合B中对应的象可以是同一个； (3)不要求集合B中的每一个元素在集合A中都有原象。 6.分段函数(1)在定义域的不同部分上有不同的解析表达式的函数。 (2)各部分的自变量的取值情况(3)分段函数的定义域是各段定义域的交集，值域是各段值域的并集补充：复合函数如果y=f(u)(uM),u=g(x)(xA),则 y=fg(x)=F(x)(xA) 称为f、g的复合函数。二函数的性质1.函数的单调性(局部性质) （1）增函数设函数y=f(x)的定义域为I，如果对于定义域I内的某个区间D内的任意两个自变量x

26、1，x2，当x1如果对于区间D上的任意两个自变量的值x1，x2，当x1注意：函数的单调性是函数的局部性质； （2） 图象的特点如果函数y=f(x)在某个区间是增函数或减函数，那么说函数y=f(x)在这一区间上具有(严格的)单调性，在单调区间上增函数的图象从左到右是上升的，减函数的图象从左到右是下降的. (3).函数单调区间与单调性的判定方法 (A) 定义法：1 任取x，xD，且x2 作差f(x)f(x)； 3 变形（通常是因式分解和配方）； 4 定号（即判断差f(x)f(x)的正负）； 5 下结论（指出函数f(x)在给定的区间D上的单调性） 2 2 2 2 (B)图象法(从图象上看升降) (C

27、)复合函数的单调性复合函数fg(x)的单调性与构成它的函数u=g(x)，y=f(u)的单调性密切相关，其规律：同增异减注意：函数的单调区间只能是其定义域的子区间 ,不能把单调性相同的区间和在一起写成其并集.8函数的奇偶性（整体性质） （1）偶函数一般地，对于函数f(x)的定义域内的任意一个x，都有f(x)=f(x)，那么f(x)就叫做偶函数 （2）奇函数一般地，对于函数f(x)的定义域内的任意一个x，都有f(x)=f(x)，那么f(x)就叫做奇函数 （3）具有奇偶性的函数的图象的特征偶函数的图象关于y轴对称；奇函数的图象关于原点对称 利用定义判断函数奇偶性的步骤： 1首先确定函数的定义域，并判断其是否关于原点对称； 2确定f(x)与f(x)的关系； 3作出相应结论：若f(x) = f(x) 或 f(x)f(x) = 0，则f(x)是偶函数；若f(x) =f(x) 或 f(x)f(x) = 0，则f(x)是奇函数注意：函数定义域关于原点对称是函数具有奇偶性的必要条件首先看函数的定义域是否关于原点对称，若不对称则