学年湖南省醴陵市第一中学高二上学期期末考试化学试题理试题答案+解析.docx

1、学年湖南省醴陵市第一中学高二上学期期末考试化学试题理试题答案+解析湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试（理）试题时间：90分钟总分：100分班级_ 姓名_ 考号_可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第卷一、选择题：本题共20小题，总分48分；1-12题每题2分；13-20题每题3分，均只有一项是符合题目要求的。1.在下列各说法中，正确的是：A. 已知C（金刚石，s）= C（石墨，s）；H= 1.89kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B. 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热

2、叫做中和热D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数【答案】D【解析】【详解】A. 根据C(金刚石，s)= C(石墨，s)；H= 1.89kJ/mol可知，等质量金刚石具有的能量比石墨高，能量越高越不稳定，所以金刚石没有石墨稳定，A项错误；B.101kPa时，1mol H2(g)与0.5mol O2(g)反应生成1mol液态水时放出的热量才是H2的燃烧热，B项错误；C.H2SO4与Ba(OH)2反应方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，反应中除中和反应生成水外还有BaSO4沉淀生成，所以该反应过程中的热效应不是中和热，C项错误；D.热化学方程式中的化学计量数

3、只表示物质的量，可以是分数，D项正确；答案选D。2.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A. 该反应不一定能自发进行B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C. 正反应的热效应为H=E1-E2，且E2E1，所以正反应为放热反应D. 加入合适催化剂，H不变，E1、E2也不变【答案】D【解析】【详解】A.由图像可知A+BC=AB+C，HE1，H0 B. 由图知，该反应为放热反应C. 由图知，t3时一定是采取降低反应温度的措施D. 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大【答案】B【解析】【详解】A.由图I可以看出，当温度低于T2时，随着温度升高，反应物X的体

4、积分数逐渐减小，生成物Z的体积分数逐渐增大；当温度高于T2时，随着温度升高，反应物X的体积分数逐渐增大，生成物Z的体积分数逐渐减小。可推知T2条件下该反应已达到平衡状态，随后，升高温度平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理逆反应是吸热反应，故正反应是放热反应，所以该反应的HT2。由图II知平衡时B的物质的量大小关系：T1时，平衡向正反应方向进行；当=时，反应已处于平衡状态；当c(Na+)c(H+)c(OH-)，A项正确；B.由A项分析知，C点溶液是等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，B项正确；C.由图像

5、知B点溶液显中性，且加入了超过10mL的醋酸溶液，故B点溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中有c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，将两等式相减得c(Na+)=c(CH3COO-)，C项正确；D.由图像知A点溶液中加入了10mL醋酸溶液，根据反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，即A点是CH3COONa溶液，由于CH3COONa的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且水解是微弱的，所以A点溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c

6、(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D项错误；答案选D。8.在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是A. T 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. T 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D. 图中a104【答案】C【解析】试题分析：A、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入

7、K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B正确；C、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42-；Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）210-5=10-11，C错误；D、依据溶度积常数计算Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42-）=10-11，Z点时c（CrO42-）=510-4，则c（Ag+）2=210-8，所以a=104，D正确，答案选C。【考点定位】本题主要是考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用【名师点晴】溶解平衡图像题的一般解题思路是。另外

8、该题还需要注意溶度积只随温度变化。考点：考查9.已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl与AgBr沉淀等量生成C. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主【答案】C【解析】水溶液中AgBr和AgCl沉淀存在：AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，根据难溶电解质的沉淀溶解平衡分析。【详解】在AgCl与AgBr的饱和混合溶液中存在溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq

9、)+Br-(aq)，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入足量的浓AgNO3溶液时两个溶解平衡都要向生成沉淀的方向移动，所以AgBr和AgCl沉淀都会生成。由于AgBr比AgCl更难溶，起始时饱和溶液中Br-的物质的量比Cl-更少，加入浓AgNO3溶液发生反应：Ag+Br-=AgBr，Ag+Cl-=AgCl，所以最后所生成的AgBr沉淀比AgCl要少。答案选C。10.有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2 g；又通过碱石

10、灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g。该有机物的分子式是A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3【答案】C【解析】【详解】由于浓硫酸吸收燃烧产物中的水蒸气，所以燃烧产物中水蒸气的物质的量：n(H2O)=0.6mol；燃烧产物中CO还原氧化铜，由反应方程式CO+CuOCO2+Cu可知，参加反应的CO、氧化铜失去的氧原子、生成的CO2三者物质的量之比为1:1:1，氧化铜中失去的氧原子物质的量为=0.2mol，所以燃烧产物中CO有0.2mol，这些CO还原氧化铜时生成的CO2为0.2mol；另由题意知碱石灰只吸收CO2，吸收CO2的总质量为17.6g，则原燃烧产物中C

11、O2的物质的量n(CO2)=0.2mol=0.2mol。根据化学反应过程中元素守恒，0.2mol该有机物中含有碳、氢、氧原子物质的量分别为：n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=20.6mol=1.2mol，n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)2n(O2)=(20.2mol+0.2mol+0.6mol) 20.5mol=0.2mol。则1分子该有机物中含有碳、氢、氧原子个数分别为：N(C)= =2，N(H)= =6，N(O)= =1，所以该有机物的分子式为C2H6O，答案选C。11.为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选

12、择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤C苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗气【答案】C【解析】【详解】A.己烯与溴水反应生成的二溴己烷能溶于己烷中，分液操作无法除去己烷中混有的二溴己烷，选用的除杂试剂错误，A项错误；B.淀粉溶液属于胶体分散系，淀粉胶体粒子和NaCl的离子都能够透过滤纸，分离方法错误，B项错误；C.甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液将苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，而苯不溶于水，最终混合液分层，上层为苯层，经分液可提纯苯，C项正确；D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶

13、液氧化为CO2气体，被提纯的物质经KMnO4酸性溶液洗气后会混有CO2杂质，所选用的除杂试剂错误，D项错误；答案选C。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。12.下列物质既不能使溴水褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烷乙烯乙炔苯甲苯溴乙烷聚丙烯环己烯A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】乙烷属于饱和烃，既不能与Br2发生加成反应，也不能被酸性KMnO4氧化，所以既不使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合；乙烯分子中含有不饱和的C=CC

14、=CK=，可推知此时反应向逆反应方向进行，即逆反应速率大于正反应速率，D项正确；答案选D。14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5molL-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3molL-1，则下列判断正确的是A. a+bC. 将相同体积的pH3的硫酸和pH11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性D. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是acb【答案】C【解析】【详解】A.FeCl3在水溶液中能发生水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，溶液越稀水解程度越大，Fe3+浓度越小，所以0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+浓度小于0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+浓度的，故0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10，A项正确；B.醋酸和盐酸对水的电离都是抑制作