高中化学必修二期中试题.docx

1、高中化学必修二期中试题必修二期中测试题第卷一、选择题1具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )A门捷列夫(俄国) B纽兰兹(英国) C迈尔(德国) D尚古多(法国) 2简单原子的原子结构可用下图形象来表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )A为同素异形体 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数3关于原子结构的叙述正确的是( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是24下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )AH2O BCaCl2 CKOH

2、 DNH35随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( ) AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb6下列元素中，原子半径最大的是( )ALi BNa CF DCl7下列有关化学用语表达不正确的是( )A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCO CNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+8下列递变规律正确的是( )AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9下列各元素

3、的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是( )A元素X：它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第三周期, A 族D元素W：它的焰色反应颜色呈黄色10下列装置能构成原电池的是( )11在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol /L ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol /（Ls）。则此一段时间是( )A1秒 B2秒 C0.44秒 D1.33秒12A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B

4、、C三种金属的活动性顺序为( )AABC BACB CCBA DBCA 13. 某同学欲测定中和热，在保温隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol /L的NaOH溶液的试管中分五次加入15 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1 mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后测得的温度分别是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，则该硫酸的浓度是( )A20.8 mol /L B6.9 mol /L C5.2 mol /L D4.16 mol /L14已知可逆反应2SO2O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是( )A2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成

5、2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率15据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧

6、气燃烧放出的热能转化为电能16下列说法中，正确的是( )A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低17根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )A固体氯化钠溶于水 B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C冰经加热变成水蒸气 D氯化氢溶于水18关于金属钾的叙述中，错误的是( )A与水反应时，比钠还剧烈 B它的原子半径比钠的原子半径小C密度比钠小 D它可以做还原剂19人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学

7、变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是( )A化学变化都是放热的B化学变化都是吸热的C反应物所含能量等于生成物所含能量D化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化20对于可逆反应MN Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止21电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是( )ACO和CO2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和SO222X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最

8、高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )AR 一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是液态物质，也可能是固态物质23下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )A盐酸与氢氧化钠溶液反应 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D锌与稀硫酸反应24在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是( )AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24二、填空题25(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子，中

9、子数最多的是_。(2) 射线是由 粒子组成的， 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 粒子带有_个质子，_个中子。26原电池是一种_装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH电池的负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。27下表列出了九种元素在周期表中的位置：AA1AAAAAA23请按要求回答下列问题。(1)元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_性(填“氧化性”、“还原性”)； (2)

10、按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_(写氢化物的化学式)；(3)元素的原子结构示意图是_；(4)写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_(填“吸热”、“放热”)反应；(5)用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。28有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A _ B _ C _ D _（2）写出AB2的电子式为_；（3

11、）用电子式表示化合物C2D的形成过程_。第卷1为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。 2 mL 试剂 ；加入少量 试剂；再加入 试剂；现象： 。可以证明Cl2的氧化性_(填强于、弱于)Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：_。2同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol /L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多

12、少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少? 参考答案第卷一、选择题1A解析：考查化学史。2B解析：表示1H，表示2H，表示3H；三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。3B解析：A有的原子核没有中子，如H；C大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如：He；D原子的次外层电子数可以是8，如：Na。4C解析：考查化学键的类型。5B解析：C 、D两组微粒都只体现还原性。6B解析：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同的原子半径随核电荷数增大而逐渐减小。7A解析：氮气

13、的电子式为：。8A解析：BNa、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性；CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。9C解析：依题意该元素为Al，X为S；Y为Ca；Z为Al；W为Na。10B解析：考查原电池的构成条件。11B解析：t0.6 mol /L0.30 mol /（Ls）2 s。12C解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属；原电池的负极材料较正极材料活泼。13C解析：加第四次时，溶液温度最高，可认为恰好完全反应。 由2NaOH H2SO4 2 mol 1 mol 2.08 mol /L0

14、.02 L c(H2SO4)0.004 L列比例式求得：c(H2SO4)5.2 mol /L14B解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。15C解析：A电解水需消耗大量电能，不是制取氢气的理想而经济的制氢方法；B发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题；D氢燃料电池把化学能转化为电能。16D解析：A在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B非金属性最强的元素是F，它没有正价；C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。17B解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。18B解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。19D解析：考

15、查能量守恒定律。20C解析：考查达到化学平衡标志。21C解析：从分子的组成上可以很快排出A、B、D；CH4和NH3所含电子数均为10。22C解析：最高正价+最低负价8，又最高正价最低负价6，所以最高正价7价，最低负价1价。R一定为A族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物；R可能是气态物质，也可能是固态物质。23C解析：依题意去寻找反应物由分子构成、生成物为离子化合物的反应。24B解析： R原子的质子数为xn24，中子数质量数A质子数。二、填空题25(1)3 6 Cu (2) 2 2解析：考查原子的组成及表示方法。26将化学能转化成电能的 Zn 还原反应

16、ZnAg2O2AgZnO解析：考查原电池的基本原理。27(1)氧 第二周期A 氧化性 (2)PH3H2SH2O (3) (4)2NaO2Na2O2 放热(5)解析：本题综合考查元素周期表、周期律的应用元素位、构、性的关系。28(1)碳 氧 钠 硫(2) (3)解析：破题点：淡黄色固体D单质为硫、化合物为Na2O2，则C为钠，B为氧气。A的L层电子数是K层电子数的两倍，即为碳。第卷1NaBr溶液 氯水 四氯化碳 分成两层 上层无色 下层棕色(或橙色) 强于 Cl22Br2ClBr2解析：本题通过卤族元素之间的相互置换，考查非金属单质的氧化性强弱。2(1)24 12 (2)A：Na，C：Al(3)Al 33.6L解析：(1) B(OH)2 2HCl M g 2 mol 11.6 g 2 mol /L0.2 L0.4 molM58 B的相对原子质量582(161)24又B原子核中质子数与中子数相等，所以B原子的序数12，为镁元素。因此，(2)结合题意知：A为Na，C为Al。(3)由2NaH2 MgH2 2Al3H2知，1 mol Al产生H2最多 2 mol 67.2 L 1 mol 33.6 L