届二轮复习 化学反应速率与化学平衡 专题卷全国通用 1Word文档格式.docx

1、A.常温下,向体积为V L的容器中充入2 mol HI（g）充分反应,可吸收12.5 kJ的热量B.加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快C.其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI分解率不变D.H2（g）+I2（g）2HI（g）的活化能Ea为12.5 kJmol-15.（2019山东济南外国语学校高三模拟）常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）。230 时,该反应的平衡常数K=210-5。已知:Ni（CO）4的沸点为42.2 ,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体

2、分离出来,加热至230 制得高纯镍。下列判断不正确的是（）A.该反应达到平衡时,v分解Ni（CO）4=4v消耗（CO）B.第一阶段应选择稍高于42.2 的反应温度C.第二阶段,230 时Ni（CO）4分解率较高D.其他条件不变,增加c（CO）,平衡向正向移动,但反应的平衡常数不变6.（2019江西红色七校高三联考）一定条件下,CH4与H2O（g）发生反应:CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,设起始=Z,在恒压下,平衡时（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。A.该反应的焓变HB.图中Z的大小为b3K（y）K（z）D.增加HCl的用量,SiHCl3的产率一定会增加9.

3、（2019黑龙江哈尔滨第六中学高三期中）100 时,将N2O4、NO2分别充入两个容积均为1 L的密闭容器中,容器充入0.1 mol N2O4,容器充入0.2 mol NO2,发生反应2NO2（g）N2O4（g）H”“=”或“0,A错误;的比值越大,则甲烷的体积分数越小,故a1.25p0（4）AC解析 （1）硝酸铵在催化剂存在时分解生成一氧化二氮和水,反应的化学方程式为NH4NO3N2O+2H2O。（2）对反应2N2O（g）mol-1,设1 mol N2O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为x,根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和可得2x-2945 kJ-498 kJ=-163

4、kJ,解得x=1 112.5 kJ。（3）根据表格数据,在020 min时段,反应速率v（N2O）=1.010-3 mol由表可知,每隔10 min,c（N2O）的变化量相等,故单位时间内c（N2O）的变化与N2O的起始浓度无关,每10 min均减小0.01 molL-1,若N2O起始浓度c0为0.150 molL-1,则反应至30 min时转化的N2O的浓度为0.01 molL-13=0.03 molL-1,则N2O的转化率=100%=20.0%。其他条件相同时,温度升高化学反应速率加快,N2O分解半衰期减小,由图可知,压强相同时,对应半衰期T2T1,则温度T1T2。当温度为T1、起始压强为

5、p0时,设起始时的物质的量为1 mol,则:2N2O（g）2N2（g）+O2（g）起始量/mol 1 0 0t1 min时/mol 0.5 0.5 0.25t1 min时总物质的量为（0.5+0.5+0.25） mol=1.25 mol,根据等温等容条件下,压强之比等于物质的量之比,体系压强p=p0=1.25p0。（4）温度升高,化学反应速率增大,因v=kc（I2）0.5,则温度升高,k值增大,故A正确;化学反应速率由反应最慢的反应决定,则第二步对总反应速率起决定作用,故B错误;第二步反应为慢反应,第三步反应为快反应,所以第二步活化能比第三步大,故C正确;含碘时NO分解速率方程v=kc（I2）

6、0.5,所以N2O分解速率与I2的浓度有关,故D错误。11.答案 （1）-127.5 kJmol-1催化剂（或提高催化剂的选择性）（2）0.12 molmin）-1不能确定（或22.22%）减小该反应正反应为放热反应,当温度升高时平衡逆向移动,平衡常数（Kp或lnKp）减小解析 （1）CH3OH、H2和CO的燃烧热H分别为-726.5 kJmol-1,则CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-726.5 kJmol-1,H2（g）+H2OH=-285.5 kJmol-1,CO（g）+CO2（g）H=-283 kJmol-1,根据盖斯定律+2-得CO（g）+2H2（g）CH

7、3OH（l）H=-283 kJmol-1-285.5 kJmol-12+726.5 kJmol-1=-127.5 kJmol-1。选择合适的催化剂可以提高合成甲醇反应的选择性,所以关键因素是催化剂。（2）v（H2）=0.12 mol15 min时氢气浓度逐渐减小,平衡正向移动,改变的条件可能是加入CO（g）或分离出甲醇或降低温度。若加入CO（g）反应速率加快,若分离出甲醇或降低温度会使反应速率减慢,所以不能确定M和N点的逆反应速率的大小。根据图示10 min时容器内CO的物质的量是0.4 mol、氢气的物质的量是0.8 mol、甲醇的物质的量是0.6 mol,CO的体积分数为100%22.22%。相同条件下,若起始投料加倍,相当于加压,平衡正向移动,所以CO的体积分数将减小。Kp=。该反应正反应为放热反应,当温度升高平衡逆向移动,平衡常数（Kp或lnKp）减小。