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1、江苏省苏北四市届高三第二次模拟考试化学苏北四市2010届高三第二次模拟考试化 学 试 题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共8页，包含选择题(第1题第12题，共12题)、非选择题(第13题第20题。共8题)两部分。本卷满分l20分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸并交回。2答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。 3作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题。纸上的指定位置

2、，在其他位置作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108选 择 题单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计l8分。每小题只有一个选项符合题意。12010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是 A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 2下列化学用语或模型表示正确的是AC

3、l-离子的结构示意图： BCH14分子的球棍模型：C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl3下列说法正确的是 A自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌 B工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝 C蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解 D某温度下NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行，则其H04用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA B100 mL 18.4 molL-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92 NA C1 L 0.1 molL-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为01

4、NA D1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA5下列装置或操作不能达到实验目的的是6X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项XYZ甲乙AH2SiC12SiCl4HClBMgCo2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。7在

5、下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、N03- B常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br- C含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+ D能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、No3-、Cl-、Fe2+8X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY04 BX、Y、Z形成的简单离

6、子的半径大小为：Yn-Zm-Xm- C元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZWnY D相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱9下列反应的离子方程式正确的是 A用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2OCl2+H2+2OH- B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H20 D等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O10下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 A

7、氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO) B25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c（NH4+)CpH=4的0.1 molL-1的NaHA溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中： c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)11右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是AJanusene的分子式为C30H20 B，Janusene分子中的手

8、性碳原子有6个CJanusene的一氯代物有4种DJanusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应12T0时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A该反应的正反应是吸热反应BT0，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 molL-1min-1C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5DT1时，若该反应的平衡常数K=50，则T1T0非 选 择 题13(6分)某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废

9、渣和NaCl为原料生产CuCl22H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4请回答下列问题： (1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是_(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_。 (2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是_ 。 (3)若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作为_ _ 。14(8分)为了探究铁与氯气在

10、一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。 (1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为_。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_。 (2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_。 (3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为14g；另一份用水完全

11、溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是_(写出计算和推理过程)。 15(10分)锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250300反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下： (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_。 (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)_。(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:_。 (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的

12、化学方程式：_。 (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_。16(10分)近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_。 (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(

13、以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_。(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。 某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。 容器编号c(CO)molL-1c (O2)molL-1c (CO2)molL-1v(正)和v (逆)比较I2.010-44.010-44.010-2v(正)=v(

14、逆)3.010-44.010-45.010-2 相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.010-5molL-1和1.010-4molL-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.010-4molL-1，则最终尾气中CO的浓度为_molL-1。17(10分)随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于

15、10-5 molL-1时通常认为该离子沉淀完全)。金属离子KsppH(10-1 molL-1)pH(10-5 molL-1)Fe3+4.010-382.73.7Cr3+6.010-314.35.6Cu2+2.210-204.76.7Ca2+4.010-512.314.3(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 molL-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_。(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低

16、于排放标准。 Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_。 pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在_范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_。注：去除率()=(c0-c)co100，式中：co理前废水中Cr2O72-的浓度，c处理后废水中Cr2O72-的浓度(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K_(写数值)。已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.810-918(12分)聚-3-羟基丁酸酯(PH

17、B)可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)写出C中含有的官能团的名称：_。(2)上述转化过程中属于加成反应的是_(填序号)。(3)反应符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100)，则A的结构简式为 _。(4)写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式：_。(5)反应的化学方程式为_。(6)4-羟基丁酸钠(HOCH2CH2CH2COONa)是一种麻醉药。现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠，请写

18、出其合成路线流程图(合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件)。 提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为：19(10分)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 molL-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.03.18.1 、(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)c（HC2O4-）接近11的是_(填字母)。 A加入适量的H2C2O4 B加入适量的KHC2O4 C加入适量的Na2C2O4 D升高溶液的温度(2)取一定质量H2C2O42H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解

19、，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 molL-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3molL-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10molL-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题： 完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ 10_+2Mn2+8H2O。 原混合物中H2C2O42H2O和KHC2O4的物质的量之比为_。(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O42H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.

20、0g FeC2O42H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O42H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)20(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。ACuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(

21、1)基态Cu原子的核外电子排布式为_。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)SO2分子的空间构型为_。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_。(填字母) a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_。B阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。已知：反应方程式为 抽滤的实验装置如右图所示。请回答有关问题：(1)仪器A的名称

22、是_。(2)在步骤中，若冷却结晶时未出现结晶，可以_，促使晶体析出。(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是_。(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_。(填“正确”或“不正确”)(5)在步骤中，用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是_。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_。(6)在步骤中，搅拌使反应充分进行至_为止。 (7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为_。苏北四市20092010学年度高三第二次调研考试化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：

23、共18分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2D 3D 4A 5B 6C不定项选择题：共24分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7C 8AC 9BD 10B 11CD 12D13共6分。（1）AB（1分） 四氯化碳或CCl4（1分）（2）将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照（2分）（3）取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，检

24、出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-（其他合理答案均可）（2分）14共8分。（1）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（1分） 不合理（1分）。稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色（1分）（2）不合理（1分）。若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+（1分）（3）+3（1分）。因n(Fe) = (5.61.4) /56 = 0.075 mol，n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol，所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ，则反应产物中只

25、有+3价铁（2分）15共10分。（1）Li2OAl2O34SiO2（2分） （2）CaCO3、Mg(OH)2（2分） （3）前者是除去Ca2+ ，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（2分）（4）LiH + H2O = LiOH + H2（2分） （5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）（2分）16共10分。（1）C8H18(l)25/2O2(g) 8CO2(g)9H2O(g) H5121.9 kJmol1（2分）（2）增大（2分） NiOOH + H2

26、O + e Ni(OH)2 + OH-（2分）（3） v(正)v(逆)（2分） 1.110-6（2分）17共10分。（1）3.7pH4.7或3.7pH4.7（2分）（2）Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） 4.35.6（或56）（2分） pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小（2分）（3）3.25103（2分）18共12分。（1）羰基、羧基（2分） （2）（1分） （3）CH3CCCH3（2分）（4）OHCCH2OCH2CHO（2分）19共10分。（1）A

27、C（2分） （2）CO2（2分） 13（2分）（3）被点燃的气体为CO，质量为m(CO) =36.0 g13.6 g7.2 g11.0 g = 4.2 g； 又FeC2O42H2O为0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g18 g/mol = 0.4 mol，n(CO2)= 11.0 g44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g28 g/mol = 0.15 mol，所以，残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe) = 0.2 mol，n(O) = 0.15 mol，则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol（4分）（答残留固体为0.05 mol Fe4O3的也