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1、届高考三轮冲刺无机推断题十八2020-2021学年度高考三轮冲刺无机推断题十八1如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：A_，H_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：_。2W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W 一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外

2、层电子数之和为18。 请回答下列问题：(1)X元素位于元素周期表中位置为_。(2)X的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是_(写化学式) 。Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为_。(3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为_；X2W2的电子式为_。(4)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 15，该反应的化学方程式为_。3氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。I.元素X、Y、Z位于同一周期且

3、原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂。回答下列问题：(1)Y的元素符号为_。(2)下列说法错误的是_(选填序号)。A原子半径：XYZB简单气态氢化物稳定性：Y_；（3）已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。砷元素的最高价氧化物的化学式是_，砷酸钠的化学式是_。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为_7铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3Cu(OH)2)等。（1）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之

4、一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为_。上述冶炼过程产生大量的SO2。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。_序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式 将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色氧化性 将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色色变为无色 （2）孔雀石在一定条件下能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物。D和G反应的化学方程式为：_：B和F反应的化学方程式为

5、：_。8图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：B_，F_，H_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行，则A的化学式是_；若反应是在常温条件下进行，则A的化学式是_。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_。(5)写出F与B反应的化学方程式_。9下图中，A为FeSO4 7H2O， B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。M

6、与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出G、L的化学式G：_，L：_。(2)反应的化学方程式_。(3)反应的离子方程式_。(4)反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1 : 1 : 1 : 14，则该反应的化学方程式为_。(5)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是_。若要提纯该胶体，采用的方法叫_。10随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答

7、问题：(1)f在元素周期表的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL1 mol/LR溶液的烧杯中滴加1 mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20 mL1.2 mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶

8、液中产生沉淀的物质的量为_mol。11下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物I的电子式为_，它的空间结构是_；(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_；(4)E在I中燃烧观察到的现象是_。(5)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_；12A、B、C、D均

9、为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+DB的离子方程式为_。（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则C的化学式为_；反应B+AC的离子方程式为_；（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。若图b符合事实，则D为_（填化学式），此时图b中x_ 7（填“”“”“”）若图c符合事实,则其pH变化的原因是_（用离子方程式表示）。（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，

10、请写出A+DC的热化学方程式：_。13.氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A 和B。A 为铵盐，B 在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75 体积氟气参加反应；若每有8.96L 氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。(1) 写出氨气和氟气反应的化学方程式_。(2) 在标准状况下，每生成2.24LB,转移电子的物质的量为_mol。.某固体可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下):请回答下列问题:(3

11、)混合物中存在的物质有_(填化学式)。(4)依照反应顺序写出步骤的离子方程式:_，_。14A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：(1)写出C、D的化学式或分子式：_、_。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置_，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化_。(3)将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：_。(4)F与粗硅加热生成_(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1 100 下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：_。(5)0.25 mol F缓慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol

12、 FeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：_。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3的物质的量为_，硫酸的物质的量浓度为_。15由四种元素组成的盐A，按如下流程进行实验。气体D依次通过和两个洗气瓶，其中通过酸性KMnO4溶液时可观察到溶液紫红色变浅，经测定消耗0.0800mol KMnO4，洗气过程中气体的溶解损失忽略不计，气体体积和密度均为标准状况下测定。按要求回答下列问题：(

13、1)固体A中除Cu外，还含有的三种元素是_；A的化学式是_。(2)写出A在空气中加热的化学方程式_。(3)混合气体D中一种组分与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_。将空气(不参与反应)和氯气以体积比约3：1混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，Cl2O沸点为3.8，42以上分解为Cl2，O2。(1)装置B中多孔球泡的作用_。(2)实验中，装置B需要冷却，否则进入装置C中的Cl2O会大量减少，可能原因_。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶的原因_(用化

14、学方程式表示)。参考答案1H2O2 FeCl3 催化 氧化 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 【详解】中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）由以上分析可知，A为 H2O2，H为FeCl3；正确答案：H2O2；F

15、eCl3。（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。（3）反应是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；正确答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2。2第三周期第IA族 Si HF HF分子间能形成氢键 离子键、共价键 ClO2 6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O 【分析】W、X、Y、Z是四种常

16、见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强，则Z是Cl元素，Y的原子半径介于X和Z之间，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y是Si元素，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知W是O，X是Na，Y是Si，Z是Cl元素。(1)X是Na元素，核外电子排布是2、8、1，可知Na元素位于元素周期表中位置为第三周期第IA族；(2)X是Na，属于金属晶体，Na+与自由电子之间通过金属键结合，Y是Si，属于原子晶体，原子间通过共价

17、键结合，共价键是一种强烈的相互作用，比金属键作用强，因此Na的单质和Si的单质相比，熔点较高的是Si单质；Z是Cl元素，位于第VIIA，在该族的简单氢化物中，由于HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，故第VIIA元素形成的氢化物中，沸点最高的是HF；(3)W、X、Z三种元素形成的化合物如NaClO中化学键类型为离子键、共价键；化合物X2W2是Na2O2，该物质是含有非极性共价键的离子化合物，其的电子式为；(4)M中Cl、O原子个数比为：=1：2，所以化学式为ClO2，在ClO2中Cl元素的化合价为+4价，M可与NaOH溶液发生氧化还原反应生成

18、两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 15，根据化合价升降代数和等于0，可得该反应的化学方程式为6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O。【点睛】本题考查了位置、结构与性质关系的应用的知识，主要考查学生根据元素的原子结构特点推元素种类，再根据其在周期表中的位置，推断物质的性质，运用电子转移数目化学方程式的书写，考查了学生基本的计算能力及基本反应原理应用能力。3N D 3NO2H2O2H+2NO NaOH溶液并加热 23 【详解】I.元素X、Y、Z位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物中，X可形成4条化学键，Y形成3条化学键，Z形成2条化学键，已知该

19、化合物中含有氮原子，则Y为N，X为C，Z为O。(1)由分析可知Y为氮元素，元素符号为N，答案：N；(2)由分析可知X为C、Y为N、Z为O。A同周期自左向右原子半径减小，即原子半径：X(碳)Y(氮)Z(氧)，A正确；B非金属性Y(氮)Z(氧)，则简单气态氢化物稳定性：YZ，B正确；C该化合物的分子中含有多个氧原子和氮原子，可与水形成多个氢键，可溶于水，C正确；D该化合物H原子为2电子稳定结构，并不是所有原子均为8电子稳定结构，D错误；答案选D；II.由转化关系可知，甲为NO，乙为NO2，丙为HNO3，丁为NH4NO3。(3)NH3为共价化合物，氮原子和每个氢原子之间形成一个共用电子对，电子式为，

20、答案：；(4)NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的离子方程式为3NO2H2O2H+2NO，答案：3NO2H2O2H+2NO；(5)丁为NH4NO3，所含阳离子为铵根离子，铵根离子的检验方法：取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，发生反应+OH-NH3+H2O，生成的氨气可使放在试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案：加入NaOH溶液并加热；(6)工业上常使用NH3处理甲(NO)，生成无污染的N2，二者反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O，则NH3与甲(NO)完全反应的物质的量之比为2：3，答案：2：3。4氧化性还原性 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2

21、O或 C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O 产生白烟 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl AC B (NH4)2S 【详解】(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质，则B为硫单质，C为SO2、D为SO3、E为H2SO4，此时A可能为FeS或Na2S等；SO2中硫元素的化合价为+4价，为中间价，则SO2既有氧化性，又有还原性；利用浓硫酸的强氧化性，可与铜或C在加热条件下反应生成SO2，发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O或 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O；(

22、2) 若Y为强碱可以为NaOH，且B为空气中含量最高的气态单质，则B为N2、C为NO、D为NO2，可知A为NH3；实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取NH3，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；利用氯气的强氧化性，可氧化氨气生成N2和NH4Cl，现象是产生白烟，发生反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；SO2和NO2都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在引起酸雨和光化学烟雾，而温室效应是CO2引起的，水体富营养化是氮、磷元素引起的，故答案为AC；若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸

23、，假设气体的物质的量是xmolNO，ymolNO2和zmolO2，反应中xmolNO失去3xmol电子，ymolNO2失去ymol电子，z molO2得到4z mol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒可得：3x+y=4z成立，各选项中B的数据不能使关系式成立，故选B。(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则X应该含有NH4+和S2-，即X为(NH4)2S。5 0.4 Al3+、K+ Fe3+、Ba2+ +CO2+2H2O=Al(OH)3+ 【分析】溶液甲加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到448mL气体，即0.02mol，无沉淀产生，同时得到溶液乙，则一定不含Fe3+，一定含，且n()=0.02mol；向溶液乙中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液一定含Al3+，与Al3+反应的、不能存在，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体，固体为氧化铝，则n(Al3+)=2=0.02mol；甲溶液加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体，固体为硫酸钡，原溶液中一定含，与反应的Ba2+不能存在，n()=0.05mol，由电荷守恒可知，阴离子总数(0.05mol2)阳离子总数(0.02mo