学年湖南省师范大学附属中学高二上学期期末考试化学理试题 解析版.docx

1、学年湖南省师范大学附属中学高二上学期期末考试化学理试题 解析版湖南师大附中20172018学年度高二第一学期期末考试化学(理科)1. 下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B. 应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行D. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化【答案】B【解析】A. 需要加热才能发生的化学反应不一定都是吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；B. 应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变，B正确；C. 能使熵值增大的过程不一定都能自发进行，C错误；D. 平衡常数只与温度有关系，化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

2、，D错误，答案选B。点睛：注意自发过程的两种倾向：体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。自发反应进行的规律：放热且熵增加的反应一定能自发进行。吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起决定性作用。2. 乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A. 氢氧化钠溶液，浓硫酸B. 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C. 溴水，浓硫酸D. 饱和碳酸钠溶液，浓硫酸【答案】C【解析】乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选

3、用的试剂最好是A. 氢氧化钠溶液、浓硫酸均与乙烯不反应，A错误；B. 酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，B错误；C. 溴水与乙烯发生加成反应，浓硫酸干燥乙烷，C正确；D. 饱和碳酸钠溶液、浓硫酸均与乙烯不反应，D错误；答案选C。3. 下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是A. 裂化 B. 裂解 C. 常压分馏 D. 减压分馏【答案】A【解析】石油的催化裂化的目的是获得轻质油，提高汽油、煤油和柴油等轻质油的质量和产量，属于获得汽油的主要途径，裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，答案选A。点睛：掌握裂化、裂解的含义以及

4、目的是解答的关键，注意裂化和裂解均是化学变化，不论是常压分馏还是减压分馏均是物理变化，二者有本质的区别。4. 可逆反应A(s)B(g)2C(g) Hc(Na)B. c(CH3COO)c(Na)C. c(CH3COO)c(Na)D. 无法确定c(CH3COO)与c(Na)的大小关系【答案】C【解析】常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知c(OH)+c(CH3COO)c(Na)+c(H)，所得溶液的pH7，则c(OH)c(H)，所以此溶液中c(CH3COO)c(Na)，答案选C。16. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在恒温恒容的容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生

5、成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡状态，故正确；无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时必定生成2nmolNO，所以不能据此判断化学平衡状态，故错误；任何时候，用NO2、NO、O2表示的反应速率的比

6、均为2：2：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变的状态，表示二氧化氮物质的量浓度不变，则反应达到平衡状态，故正确；反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当混合气体的压强不再改变时，各物质的浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；故选A。点睛：本题考查平衡状态的判断，只有前后改变的物理量不变时，才能表示反应达到平衡状态，反应前后不变的物理量

7、不能作为判断依据。17. 现有下列几种有机物：ACH4 B(CH3)2CCHCH3 CC2H2 DC6H14 ECH2CHCHCH2 F环戊烷请回答下列问题：第（1）（3）问请用A、B、C等代码作答，第（4）问请用化学用语作答（1）上述有机物中互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。（2）请用系统命名法对B进行命名_。（3）发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是_。（4）CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是_。【答案】 (1). AD (2). BF (3). 2-甲基-2-丁烯 (4). C (5). CH【解析】（1）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同

8、系物，则上述有机物中互为同系物的是AD，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是BF。（2）B是烯烃，名称是2-甲基-2-丁烯。（3）1，3丁二烯发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构，答案选C。（4）CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是CH4。18. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_。（2）已知水存在平衡2H2OH3OOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡_移动，所得溶液显_性。（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水

9、稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_ n(填“”“”或“”)。（4）常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH)_molL1。（5）已知：常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.75105，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4107和5.61011, 依据上述Kb_(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是_性。【答案】 (1). COH2OHCOOH (2). 向左 (3). 酸 (4). (5). 1108 (6). Ka1 (7). 碱【解析】（1）碳酸钠水解，溶液显碱性，因此盐碱地呈碱性的原因是CO

10、32H2OHCO3OH。（2）向水中加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，所得溶液显酸性。（3）稀释过程中促进一水合氨的电离，氢氧根的物质的量增加，所以要使稀释的后的pH相等，则氨水稀释的倍数大，即mn。（4）常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此由水电离出来的c(OH)。（5）由于KbKa1，所以碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则NH4HCO3溶液显碱性。19. 某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。（1）观

11、察到A中的现象是_，D中导管口可观察到的现象是_。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_。（3）C中盛放CCl4的作用是_。（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入_溶液，若观察到_，即能证明。（5）将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质_及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是_(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 )。【答案】 (1). 反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 (2). 有白雾 (3). 除去溶于溴苯中的溴杂质 (4). 除去溴化氢气体中的溴蒸气，防止对后续反应类型的检验

12、产生干扰 (5). 硝酸银 (6). 产生淡黄色沉淀 (7). 苯 (8). 蒸馏【解析】根据实验装置可知，将溴和苯的混合物滴入到铁丝上，在铁作催化剂的条件下苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴和苯都是易挥发的物质，所以C装置中用四氯化碳吸收溴化氢气体中的苯和溴，生成的溴化氢用水吸收，注意要防止倒吸，所以导管口在液面上方，A中反应后的溶液放到B中，用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，则（1）反应放热，所以可观察到A中的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器，由于溴化氢易溶于水，氢溴酸易挥发，所以D中导管口可观察到的现象是有白雾产生；（2）溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，所以目的是除去溶于溴

13、苯中的溴杂质；（3）CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，防止对后续反应类型的检验产生干扰；（4）如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应；（5）将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质苯及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分。由于溴苯和苯的沸点相差较大，所以另一种杂质的除去方法是蒸馏。20. 常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(

14、OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_，将溶液调至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_ molL1。（2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过_、_(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl22H2O晶体。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1N

15、a2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I22S2O=S4O2I )。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。含有CuCl22H2O晶体的试样的纯度是_。【答案】 (1). CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜) (2). 2.6109 (3). 蒸发浓缩 (4). 冷却结晶 (5). 淀粉 (6). 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 (7). 2Cu24I=2CuII2 (8). 85.5%【解析】（1）由于不能引入新杂质，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO，将溶液调至pH4，使Fe3转化为

16、Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)。（2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶，再经过滤，可得到CuCl22H2O晶体。（3）反应中有碘参与，碘遇淀粉显蓝色，则可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复。根据题干信息可知CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu24I=2CuII2。根据方程式可知2CuCl22H2OI22Na2S2O3，所以含有CuCl22H2O晶体的试样的纯度是。21. 在T 时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T 时AgCl的Ksp1.81010。下列说法错误的是A. T 时，Ag2CrO

17、4的Ksp为11011B. T 时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等C. T 时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点D. T 时，将0.01 molL1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 molL1的KCl和0.01 molL1的K2CrO4混合溶液中，Cl先沉淀【答案】C【解析】A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42-；Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）210-5=10-11，A正确；B、溶度积常数随温度变化，不随浓度变化，所以t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，B正确；C、T 时，X点是过饱和溶液，变为饱和溶液的过程中，银离子与铬酸根离子浓度均降低，不会自发转变到Z点，C错误；D、0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=，c（Cl-）=0.01m