基础化学期末习题.docx

1、基础化学期末习题原子1、在量子力学中，原子轨道的同义词是 A、电子云 B、波函数 C、概率 D、概率密度2、有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为 2s22p5 ， 4s24p5， 5s22p0， 4s24p0 ，它们中电负性最大的是A、 B、 C、 D、3、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是 A、3，2，2，+12 B、3，1，1，+12 C、l，0，0，12 D、2，1，0，+l24、基态24Cr 原子最外层电子的四个量子数只能是A、4,1,0,+1/2 B、4,0,0,+1/2 C、4,.1,1,-1/2 D、3,0,0,-1/25、某元素最高能级组成电

2、子构型 3d104s2，则该元素位于周期表 A、S区 B、p区 C、d 区 D、ds 区6、某金属离子M2+ 的价层电子组态为3d9，其在周期表中位置为A、B族，d区，第三周期 B、B族，ds区，第三周期C、B族，ds区，第四周期 D、A族，ds区，第四周期7、某基态原子中的电子主量子数最大为3 ，则原子中A、仅有s电子 B、仅有p电子 C、只有s、p电子 D、有s、p、d电子8、由n和l两个量子数可以确定 A、原子轨道 B、能级C、电子运动的状态 D、电子云的形状和伸展方向9、下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是A、n = 1，l = 0 B、n = 2，l = 0 C、n = 4，l

3、 = 0 D、n = 3，l = 210、激发态的Be原子的电子排布式写成1s1 2s 3 ，可以看出这种写法A、是正确的 B、违背了能量最低原理C、违背了Pauli不相容原理 D、违背了Hund规则11、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为 A、3d4s4p B、3d4s4p C、3d4s4p D、3d4s4p12、下列离子中单电子数最少的是A、26Fe3+ B、26Fe2+ C、27Co3+ D、28Ni2+ 13、第三周期中最外层有1个未成对电子的元素共有A、1种 B、2种 C、3种 D、4种 14、基态25Mn原子的价电子组态是A、3d54s2 B、4s2 C、3d7 D、

4、1s22s22p63s23p63d54s2BADBD CCBDC BDCA分子1、NH3的沸点高于PH3，是由于存在着 A、共价键 B、分子间氢键 C、离子键 D、分子内氢键2、CH3OH和H2O分子之间存在的作用力形式是 A、色散力 B、色散力、诱导力、取向力C、色散力、诱导力 D、色散力、诱导力、取向力、氢鍵3、下列分子键角最小的是 A、H2S B、CO2 C、CCl4 D、BF3 4、下列分子中,偶极距不等于零的极性分子是 A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、SiF4 5、CH3Cl分子中C和Cl 间键采用何种轨道重叠A、C的px轨道与Cl的px轨道 B、C的sp杂化轨道与C

5、l的p轨道C、C的sp2杂化轨道与Cl的p轨道 D、C的sp3杂化轨道与Cl的p轨道6、形成BF3、CO2、H2O的键的原子轨道和杂化轨道是不同的,下列顺序符合上述物质成键轨道的是A、sp3-p、sp3-s、sp2-p B、sp-p、sp-p、sp-pC、sp3-s、sp-p、sp2-p D、sp2-p、sp-p、sp3-s7、下列分子中，其中心原子均采用不等性s p 3 杂化的一组是A、H2O，NH3，H2S B、BF3，NH3，CH4 C、PH3，CO2，H2S D、BF3，CH4，SnCl48、下列说法正确的是A、取向力只存在于极性分子之间B、色散力只存在于非极性分子之间C、凡有氢键的物

6、质其熔、沸点都一定比同类物质的熔沸点高D、在所有含氢化合物的分子间都存在氢键9、下列物质沸点最高的是 A、O2 B、Cl2 C、F2 D、Br2BDABD DAAD绪论1、“cB”指的是 A、amount of substance concentration B、molalityC、mass fraction D、mole fraction2、下列溶液组成标度法中，与温度无关的是A、物质的量浓度 B、质量浓度 C、渗透浓度 D、质量分数3、500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(gL-1) 是 A、25 B、50 C、0.05 D、0.025 4、0.5 L水中含有18g C

7、6H12O6（Mr=180g mol-1），这一溶液中C6H12O6的质量摩尔浓度最接近下列中的A、0.1 molL-1 B、0.1 molkg-1 C、0.2 molL-1 D、0.2 molkg-15、某温度下，体积为V（ml）的NaCl饱和溶液其质量为m（g），其中含NaCl质量为a（g），NaCl的摩尔质量为MB（gmol-1），则该溶液的质量摩尔浓度为A、 B、 C、 D、ADBDC依数性1、稀溶液依数性本质是A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低2、把少量熔点为200的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是A、200 B、稍高于200 C、稍低于 200 D、稍低于0

8、3、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是 A、蒸气压下降法 B、沸点升高法 C、凝固点下降法 D、渗透压力法4、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是A、0.1molL-1 CaCl2，0.2molL-1 NaCl0.5 molL-1葡萄糖 B、0.2molL-1 NaCl0.1molL-1 CaCl2C、0.1molL-1 NaCl，0.1molL-1 Na2SO4 0.2molL-1 BaCl2D、0.2molL-1 NaCl 0.3molL-1 葡萄糖5、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质分子式表示） A、

9、物质的量浓度相同 B、质量摩尔浓度相同 C、质量浓度相同 D、渗透浓度相同6、在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr = 180），NaCl（Mr =58.5），CaCl2（Mr =111），蔗糖（C12H22O11，Mr =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是A、C6H12O6 B、NaCl C、CaCl2 D、C12H22O117、下列水溶液中凝固点最高的是 A、0.1molL-1C6H12O6溶液 B、0.1molL-1 HAc溶液C、0.1molL-1 HCl相溶液 D、0.1molL-1 K2SO4溶液8、含有不挥发溶质的溶液，在不断沸腾的过程中，其沸

10、点和蒸气压变化情况是A、沸点逐步升高，蒸气压逐渐下降 B、沸点逐渐升高，蒸气压不变C、沸点不变，蒸气压逐渐下降 D、沸点不变，蒸气压不变9、会使红细胞发生溶血的溶液是 A、9g L-1 NaCl(Mr = 58.5) B、0.9 g L-1的NaCl C、50g L-1 C6H12O6 (Mr =180) D、100 g L-1的C6H12O610、 在100g水中溶解10g某生物碱，测得该溶液的凝固点为-0.116。已知水的Kf =1.86 kmol-1，则该生物碱的相对分子质量为A、160 B、1600 C、3600 D、560CDDCD BABBB （第8题说明：不断沸腾表示在加热，温度

11、上升）3电解质1、弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中A、解离度高 B、解离度低 C、极性大 D、不变2、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入 A、NaOH B、HCl C、H2O D、NaAc 3、313K时，水的Kw =3.810-14；在313K时，pH=7的溶液为A、中性 B、酸性 C、碱性 D、缓冲溶液4、按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是 A、PO43- B、H2PO4- C、H3PO4 D、OH- 5、0.1molL-1NaOH和0.1molL-1 NH3H2O等体积混合，溶液中总的OH- /(molL1 ) 为 A、0.1013 B、0.1 C、0.0

12、5 D、0.0526、0.1 molL-1的NaF 溶液的pH 为 (HF 的Ka = 3.5 10-4)A、11.84 B、2.46 C、5.77 D、8.237、水溶液中H2S气体达到饱和（H2S = 0.1 molL-1）时，溶液中S2-为（H2S：Ka1=9.110-8，Ka2=1.110-12）A、9.110-8 molL-1 B、1.110-12 molL-1C、1.010-20 molL-1 D 、1.010-18 molL-18、用0.1 molL-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反应时，均消耗掉20ml NaOH，这表示A、HCl和HAc溶液中，H+浓度

13、相等B、HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等C、HCl和HAc溶液的pH 相等 D、HCl和HAc的质量浓度相等BBCAC DBB缓冲溶液1、pKa=4.85的某缓冲系，当C总一定时，欲使它的缓冲容量最大，其pH值应为。A、3.00 B、2.85 C、4.85 D、3.852、某缓冲溶液的缓冲范围为5.307.30，则该缓冲溶液的抗酸成分的离解常数为A、104.30 B、107.70 C、10-7.30 D、10-7.703、已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，若准备配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。A、H2Cit-HC

14、it2- B、HCit2-Cit3- C、H3CitH2Cit- D、H2Cit- Cit3-4、以下说法不正确的是A、缓冲作用原理是因为溶液中含有足够浓度的共轭酸与碱，通过质子转移平衡的移动，调节溶液的pH值不发生显著的变化。B、缓冲溶液的pH值取决于共轭酸的离解常数与缓冲比。C、当总浓度一定时，在缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。D、缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。5、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液 A、0.2 molL-1 NH4Cl与0.1 molL-1 NaOH等体积混合 B、0.1 molL-1NaOH与0.1 molL-1HAc等体积混合C、0.1 molL-1Na

15、OH与0.2 molL-1HAc等体积混合 D、0.1 molL-1NaOH与0.2 molL-1Na2HPO4等体积混合6、H3PO4的Ka1=7.5210-3，Ka2=6.2310-8，Ka3=2.210-13，取0.1 molL-1的H3PO4 20ml和0.10 molL-1NaOH 30ml混合，此溶液的pH为A、12.66 B、7.21 C、2.12 D、5.387、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是A、H2PO4- B、蛋白质 C、H2CO3 D、HCO3-CDADB BC沉淀1、下列哪个英语组合表示溶度积 A、solubility product B、solubilityC、ion

16、 product D、dissolution2、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是 A、0.1 mol/L NaCl B、0.1 mol/LHCl C、0.1 mol/L NaNO3 D、纯水3、298K时，Mg(OH)2在水中溶解度/(molL-1)是已知Mg(OH)2 的Ksp 为5.61 10-12 A、1.77 10-4 B、1.12 10-4 C、2.36 10-6 D、1.12 10-6 4、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，A+ = x molL-1，B2+= y molL-1，则下列等式中正确的是A、Ksp = x2y B、Ksp =1/2 x2y C、Ksp =4

17、x2y D、Ksp = xy5、已知Mg(OH)2的Ksp为5.710-12，若溶液中Mg2+浓度为1.010-4 molL-1，OH-浓度为2.010-4 molL-1，则下列正确的是A、有沉淀析出 B、无沉淀析出 C、为饱和溶液 D、无法确定6、海水中Mg2+离子浓度为510-2 molL-1，欲除去99的Mg2+，pH应大于多少？（已知Ksp Mg(OH)21.810-11） A、3.72 B、10.28 C、4.72 D、9.287、已知KspMn(OH)2 =2.0610-13，Kb(NH3)= 1.7910-5。在0.200 molL-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH

18、4Cl的0.100 molL-1 NH3 H2O溶液100 mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，加入NH4Cl的物质的量应不少于A、0.0662 mol B、0.124 mol C、0.176 mol D、0.353 molACBAB BB反应速率1、反应A+2BC的速率方程式为v = kCACB2，则对该反应描述错误的是A、对B为二级反应 B、对A为一级反应 C、为三级反应 D、元反应2、零级反应中呈线性关系的是 A、lgct B、1/c -t C、c -t D、lg1/ct3、某反应2A+BC为元反应，将3mol A和1mol B放在1 L容器中混合，当B反应掉一半时，此时的反应速率与初

19、始速率之比为A、1/8 B、2/9 C、1/9 D、1/24、对某反应，活化能大小与下列那种因素有关 A、温度 B、浓度 C、反应分子的碰撞次数 D、反应本性5、下列描述正确的是A、升高温度使化学反应速率加快的主因是分子运动速率加快。B、活化分子所具有的能量就是反应的活化能。C、一般情况下反应的活化能越低，反应速率越慢。D、有效碰撞发生的条件之一是反应物分子具有较高的能量。6、某反应在一定条件下达到化学平衡时的转化率为36%，当有催化剂存在，且其它条件不变时，则此反应的转化率应A、36% B、36% C、=36% D、不能确定7、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则30天后剩余的量为原来

20、的 A、1/16 B、1/4 C、1/3 D、1/8 8、阿托品的水解为一级反应，水解速度常数k在40为0.016s1，若反应的活化能为32.2 kJmol-1，30时1分钟后阿托品的剩余百分数A、76.4% B、32.8% C、98.9% D、52.2%9、某二级反应的半衰期t1/2=40天，则120天后剩余的量为原来的 A、1/2 B、1/16 C、1/4 D、1/8 10、100 时，反应H2PO-2 + OH- = HPO2-3+ H2的反应速率与反应物浓度的关系如下：c(H2PO-2)/molL-1c(OH-)/ molL-1molL-1s-10.101.03.210-50.501.

21、01.610-40.502.06.410-4该反应的速率方程是A、= kc(H2PO-2)c2(OH-) B、= kc(H2PO-2)c(OH-) C、= kc2(H2PO-2)c(OH-) D、= kc(H2PO-2)c(OH-)1/2DCBDD CDDCA氧化还原1、SHE电极属于 A、金属-金属难溶盐电极 B、金属电极 C、气体电极 D、氧化还原电极2、下列反应设计成原电池不需要惰性电极的是 A、H2Cl22HCl B、Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+C、Ag+Cl-AgCl(s) D、2Hg2+Sn2+2Cl-Hg2Cl2(s)+Sn4+3、设有电池其反应为 Cu2+Sn2+ = Cu

22、 (s)+ Sn4+ 电动势E1 2Cu2+2Sn2+ = 2Cu2+ 2Sn4+ 电动势E2 则E1 与E2 的关系为 A、E1 /E2 =1/2 B、E1 /E2 =1 C、E1 /E2 =2 D、E1 /E2 =1/44、已知 (Cl2/Cl-) = 1.358V； (Hg2+/Hg22+) = 0.905V； (Fe3+/Fe2+) = 0.771V； (Zn2+/Zn) = 0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 A、Fe3+和Cl- B、Fe3+和Zn C、Hg2+和Fe2+ D、Cl2和Zn 5、对标准氢电极的有关描述错误的是A、纯氢压力为标准压力。 B、电

23、极电位为零是人为规定的。C、有惰性金属作电极导体。 D、是最常用的参比电极。6、将反应：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O + O2 设计成原电池，电池组成式正确的是A、(-)PtO2 (p) , H2O2(c4)MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) Pt(+)B、(-)Pt, O2 (p)H2O2(c4)MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) Pt(+)C、(-)PtMnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3)H2O2(c4) , H+(c5)O2 (p) , Pt (+)D、(-)Pt, O2 (p)H2O2(

24、c4) , H+(c5)MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) Pt(+)7、下列电池电动势与氯离子浓度无关的是 A、(-)Pt,H2(p)HCl (0.1 molL-1) KCl(0.1 molL-1)Cl2(p), Pt(+)B、(-)Zn(s)ZnCl2 (0.1 molL-1) KCl(0.1 molL-1)AgCl(s), Ag(+)C、(-)Pt, Cl2(p)KCl (0.1 molL-1 ) HCl(0.1 molL-1)AgCl(s), Ag(+)D、(-)Zn(s)ZnCl2 (0.1 molL-1) KCl(0.1 molL-1)Cl2(p), Pt(+)

25、8、若将CuCu 2+（0.1molL-1）（电极a）和Cu Cu 2+（0.2 molL-1）（电极b）用盐桥连接成电池，并接上电流计，结果是 A、产生电流，a为正极 B、电流表中无电流通过C、产生电流，b为正极 D、产生电流,正负极不能确定9、在原电池反应H2O22Fe2+2H+=2H2O2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E会A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定10、下列措施不能增加Cr2O72- /Cr3+电对中Cr2O72-的氧化性的是A、增大Cr2O72-的浓度 B、降低pH C、增大Cr3+的浓度 D、都可以增加11、标准状态下，用电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组

26、成原电池，已知 (Pb2+/Pb) = -0.1262V； (Ni2+/Ni) = -0.257V；Ksp(PbS) = 9.041029；Ksp (NiS) = 1.071021；在正极一侧溶液中加入S2-使生成硫化物沉淀并使S2-=1 molL-1，同时维持负极不变，计算此时电池的电动势为A、0.1308 V B、0.5218 V C、-0.6993 V D、-0.1308 V12、已知电极反应AsO432H+2eAsO33H2O 0.559VI22e2I 0.536V则在25时的反应AsO33-I2H2OAsO43-2H+2I- ( H+浓度为0.1 molL-1,其余均为标准状态)的平

27、衡常数为A、16.7 B、0.167 C、-0.777 D、1.22CCBDD DCCAC CB1、下列哪一个表示“稳定常数”A、coordination number B、hybrid orbital theoryC、stability constant D、electrode potential2、下列配合物的命名中错误的是A、Co(ONO)(NH3)5SO4 硫酸亚硝酸根五氨合钴()B、PtNH2(NO2)(NH3)2 氨基硝基二氨合铂() C、NH4Co(NO2)4(NH3)2 四硝基二氨合钴()酸铵D、Co(NH3)2(en)2Cl3 氯化二氨二乙二胺合钴()3、已知0.1 mol

28、L-1 的Co(NH3)4Cl3溶液与36g L-1葡萄糖（C6H12O6，Mr=180）等渗，则该配合物中心原子的配位数是A、2 B、4 C、6 D、84、下列化合物可作为螯合剂的是 A、H2NNH2 B、H2NCH2CH2COOHC、H2NOH D、HOOH5、下列说法错误的是：A、配合物中配体数不一定等于配位数B、配合物的空间构型可由杂化轨道类型确定C、配离子在溶液中的行为像弱电解质D、同一种中心原子形成的外轨型配合物比内轨型配合物稳定6、下列试剂中能与中心原子形成五员环结构螯合物的是 A、C2O42 B、CH3NH2 C、H2NCH2CH2CH2NH2 D、OOCCH2COO7、已知配

29、离子28Ni(H2O)42+为顺磁性物质，则该配离子是A、内轨配合物dsp2 杂化 B、外轨形配合物sp3杂化C、外轨形配合物sp3d2杂化 D、内轨配合物d2sp3杂化8、已知AgCl的溶度积常数为Ksp，Ag(NH3)2+的稳定常数为Ks，则反应AgCl(s) + 2 NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-的平衡常数为 A、KsKsp B、 1/ KsKsp C、Ks/Ksp D、Ksp/Ks9、已知Ag(NH3)2+的Ks=1.12107，将0.2 molL-1的AgNO3溶液0.5 L和0.8 molL-1的氨水溶液0.5 L混合，则溶液中Ag+的浓度为（单位：molL-1）A、4.410-8 B、2.210-7 C、0.1 D、1.110-6CDCBD ABABstandard equilibrium constant标准平衡常数concentration浓度 molality质量摩尔浓度 fraction分数 osmotic pressure渗透压力 electrolyte电解质 proton质子 acid酸 base碱 buffer缓冲 solubility溶解度product积 common ion effect同离子 effective collision有效碰撞 electode potential