最新化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷一资料.docx

1、最新化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷一资料新学考全真模拟卷(一)(时间：60分钟满分：70分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1根据物质的组成进行分类，H2SO4属于()A单质 B氧化物 C酸 D混合物答案C解析H2SO4是纯净物，在水中完全电离产生氢离子和硫酸根离子，阳离子全部是氢离子，属于酸。2水煤气的主要成分是()ACO BH2C

2、水蒸气 DCO和H2答案D解析煤中的碳和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的混合气体，俗称水煤气，D正确。3下列仪器名称为“容量瓶”的是()答案C解析容量瓶是用于配制一定浓度溶液的仪器，瓶颈上有刻度线，瓶口有塞子，由图可知，仪器名称为“容量瓶”的是C。4工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()AAr BN2 C空气 DCO2答案A解析镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁、和二氧化碳反应生成MgO和C、和氧气反应生成MgO，镁与Ar不反应，所以可以放在Ar中冷却，故选A。5下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是()A氯化钠 B碳酸钾C氯化镁 D铁答案

3、B解析焰色反应是元素的性质，物质中只要含有钾元素，其焰色即为紫色，故答案为B。6(2018杭州市3月模拟)反应Al2O3N23C=2AlN3CO中的还原剂是()AAl2O3 BN2 CC DCO答案C解析反应Al2O3N23C=2AlN3CO中碳元素化合价从0价升高到2价，失去电子，碳是还原剂；氮元素化合价降低，是氧化剂。7下列物质溶于水后不能电离的是()A乙醇(C2H6O)B硫酸(H2SO4)C氯化钠(NaCl)D氢氧化钾(KOH)答案A解析酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都属于电解质，溶于水后都能电离，乙醇属于非电解质，溶于水不电离，答案为A。8(2018宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末)下

4、列表示正确的是()A硫原子结构示意图： B乙炔的结构简式：CHCHC乙烯的球棍模型： DNaCl的电子式：答案C解析硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为，A错误；炔烃的结构简式中碳碳叁键不能省略，故乙炔的结构简式为CHCH，B错误；乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，故其球棍模型为，C正确；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为，D错误。9(2018磐安县第二中学学考模拟)下列说法不正确的是()AC60和纳米碳管互为同素异形体B(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2乙基丁烷C乙醇和丁烷都存在同分异构体D甲烷与新戊烷互为同系物答案B10(2

5、018浙江6月学考)下列说法不正确的是()A碘化银可用于人工降雨B硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气答案C解析酒精易溶于水，易挥发，着火时不能用水灭火。11(2018绍兴市3月模拟)短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是()XYZA.W、X、Q的原子半径依次减小BY的最高价氧化物的水化物一定是强酸CW和Z可能形成化合物W3Z8DQ、X、Z可能形成离子化合物答案B解析短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次

6、增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q为H，根据元素周期表知X可能为N，Y为P，Z为S，也可能X为O，Y为S，Z为Cl。W、X、Q的原子半径依次减小，故A对；若Y为P，则其最高价氧化物的水化物为H3PO4，属于中强酸，故B错误；W为C，Z可能为Cl也可能为S，可能形成化合物W3Z8，故C对。12(2018磐安县第二中学学考模拟)下列离子方程式不正确的是()A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3O2=4H2SOB纯碱溶液显碱性的原因：CO2H2O?H2CO32OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO22OH=SiOH2OD成分为盐酸的洁厕灵与“84

7、”消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O答案B解析二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生了该反应，A正确；纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但以第一步水解为主，应为COH2O HCOOH，B错误；玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成SiO22OH=SiOH2O，C正确；盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为ClClO2H=Cl2H2O，D正确。13下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g NaOH固体于烧

8、杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象答案B解析Fe3具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断

9、浓度对化学反应速率的影响，D项错误。14(2018嘉兴一中4月模拟)下列说法不正确的是()A一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷B利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O答案C解析苯虽然不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，A正确；淀粉经过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，B正确；石油裂解得到的汽油中含有烯烃，可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与溴水是发生

10、加成反应，与酸性高锰酸钾是发生氧化还原反应，C错误；乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O，反应中都存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，D正确。15(2018宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末)下列说法不正确的是()A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物答案A解析油脂的相对分子质量在10 000以下，不是高分子化合物，A错误；淀粉、纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化

11、反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，B正确；硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，C正确；多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，D正确。16(2018余姚中学学考模拟)以反应5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL1体积/mL浓度/ molLl体积/mL0.102.00

12、.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是()A实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)2.5104 molL1s1C实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用答案B17(2018温州市十五校联合体5月学考模拟)电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2OH2OZn=

13、Zn(OH)22Ag。下列叙述正确的是()AZn是正极BAg2O电极上发生氧化反应C工作时正极区溶液的pH增大D工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极答案C解析电池反应式Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2中，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，故A、B错误；原电池放电时，正极的电极反应式：Ag2O2eH2O=2Ag2OH，溶液的pH增大，故C正确；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以该原电池放电时，电子从锌极沿导线流向氧化银极，故D错误。18(2018宁波市3月模拟)常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说

14、法正确的是()A两溶液中c(OH)：盐酸醋酸B醋酸溶液中c(H)c(CH3COO)C中和同浓度NaOH溶液的能力：盐酸c(CH3COO)，B错误；由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等pH时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的这两种酸中和等浓度的NaOH的能力：盐酸醋酸，C正确；加水稀释时，促进醋酸的电离平衡正向移动，所以分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH小于盐酸的pH，D错误。19(2018嘉兴一中4月模拟)下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是()A某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体BBF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构CNa2O、NaOH、N

15、a2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力D化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键答案C解析分子晶体在固态时也不导电，如HCl在水溶液中导电，其在固态时不导电，HCl属于分子晶体，A错误；BF3和CCl4都属于分子晶体，BF3中B原子的最外层电子数为3，形成3个共用电子对，最外层有6个电子，不是8电子稳定结构，B错误；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，破坏的均是离子键，因此克服相同类型作用力，C正确；物理变化中可以有化学键的断裂，如氯化钠熔融时，有离子键的断裂，D错误。20已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需吸收436 kJ 能量

16、，断裂1 mol O2中的共价键需吸收496 kJ能量，且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。下列说法正确的是()AH2O(l)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1BH2(g)O2 (g)=H2O (l)HCu2，向物质的量浓度均为2 molL1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是()A当a1时，发生的反应为：2Fe3Fe=3Fe2B当a2时，发生的反应为：（二）创业优势分析2Fe32Cu23Fe=5Fe22Cu（三）上海的文化对饰品市场的影响C当1a2时，溶液中n(Fe2)(2a) molD若有固体剩余，则可能是铜或

17、铁和铜答案B随着社会经济、文化的飞跃发展，人们正从温饱型步入小康型，崇尚人性和时尚，不断塑造个性和魅力的现代文化价值观念，已成为人们的追求目标。因此，顺应时代的饰品文化显示出强大的发展势头和越来越广的市场，从事饰品销售是有着广阔的市场空间。解析硫酸铁和硫酸铜的物质的量均是2 molL10.5 L1.0 mol，发生的反应依次为：Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4、CuSO4Fe=FeSO4Cu，则：、DIY手工艺市场现状分析A项，当a1时铁不足，发生的反应为，离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，A正确；B项，当a2时铁恰好反应或过量，发生的反应为和，离子方程式为：2Fe3Cu22Fe=4F

18、e2Cu，B错误；C项，当1a2时硫酸铁全部反应，硫酸铜过量，根据铁原子守恒可知溶液中n(Fe2)(2a) mol，C正确；D项，根据以上分析可知，若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜，D正确。25(2018温州市共美联盟学考模拟)某溶液可能含有K、NH、Ca2、Cl、SO、CO中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100 mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是()A原溶液中一定存在SO、CO和NHB原溶液中一定不存在Ca2，无法判断Cl是否存在C要确定Cl是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验D原溶液中c(K)0.1 molL1答案C解析加入氯化钡溶

19、液生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在SO、CO，硫酸钡沉淀是2.33 g，物质的量是2.33 g233 gmol10.01 mol，碳酸根离子的物质的量是(4.302.33) g197 gmol10.01 mol，硫酸根、碳酸根和钙离子不共存，一定不存在Ca2，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是0.672 L22.4 Lmol10.03 mol，根据电荷守恒，K一定存在，Cl可能存在，综上分析答案为C。

20、二、非选择题(本大题共5小题，共20分)26(4分)(1)写出异丁烷的结构简式：_。写出小苏打的化学式：_。(2)写出实验室制氯气的化学方程式：_。答案(1)CH(CH3)3或CH3CH(CH3)2NaHCO3(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O27(4分)(2018浙江省名校协作体高三上学期考试)已知烃A在标准状况下的密度为1.16 gL1，B能发生银镜反应。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：请回答：(1)反应的反应类型是_。(2)关于物质D(CH2=CHCOOH)化学性质的说法正确的是_(填字母)。A物质D含有一种官能团B物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡C物质D

21、不能使酸性KMnO4溶液褪色D常温常压时，物质D呈气态(3)的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式：_。答案(1)加成(或还原)反应(2)B(3)CH2=CHCOOHHOC2H5CH2=CHCOOC2H5H2O解析已知烃A在标准状况下的密度为1.16 gL1，其摩尔质量为22.4 Lmol11.16 gL126 gmol1，则此烃为C2H2，乙炔与水加成生成的B能发生银镜反应，则B为乙醛；乙醛与氢气发生加成反应生成的C为乙醇，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。(1)反应为乙醛与氢气发生反应，反应类型是加成或还原反应。(2)CH2=CHCOOH分子内含有碳碳双键和羧基两种官能团，A错误； CH2=CHCOOH与Na2CO3溶液反应生成CO2，B正确； CH2