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1、上海市浦东新区届高三一模化学试题含答案上海市浦东新区2015届高三上学期期末考试（一模）化学试题 （2015.1）考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64

2、 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1下列物质的用途利用其物理性质的是A草酸用作还原剂 B生石灰用作干燥剂C苯用作萃取剂 D铁粉用作抗氧化剂2下列关于氨分子的化学用语错误的是A化学式：NH3 B电子式： C结构式： D比例模型：3铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有关说法正确的是A铯元素的相对原子质量约为133 B Cs、Cs的性质相同C Cs的电子数为79 D Cs、Cs互为同素异形体4有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是A能量相同 B电子云形状相同 C自

3、旋方向相同 D电子云伸展方向相同5已知铍（Be）与铝的性质相似。则下列判断正确的是A铍遇冷水剧烈反应 B氧化铍的化学式为Be2O3C氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D氯化铍水溶液显中性二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6有关元素性质递变规律的叙述正确的是 A同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低 C同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱7有关化学键和晶体的叙述中正确的是A分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B分子晶体都是由共价分子构成的 C离子晶体中可能

4、含有共价键D原子晶体中只存在非极性键8下列反应所得溶液中只含一种溶质的是AFe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉 BA1(OH)3中加入过量NaOH溶液 C浓H2SO4中加入过量Cu片，加热 DCa(C1O)2溶液中通入过量CO29从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A海带灼烧灰化，选用 B加水浸泡加热，选用C过滤得到滤液，选用 D萃取和分液，选用10常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是A滴有淀粉的碘水 B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液 D品红溶液11NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体（Na2SO37H2O）的说法中正确的是A含Na+数目为 B含氧原子数目为C

5、完全氧化SO32时转移电子数目为 D含结晶水分子数目为 12下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是A若X为导线，Y可以是锌B若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe2eFe2C若X为直流电源，铁闸门做负极D若X为直流电源，Y极上发生还原反应13通过一步反应不能得到的物质是A B C DCO214已知：BrH2 HBrH，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是A该反应是放热反应B加入催化剂，E1E2的差值减小CHH的键能大于HBr的键能D因为E1E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量15室温下，有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10 mL，下列说法正

6、确的是A两种溶液中的c(Na)相等B两种溶液中由水电离出的c(OH)之比为C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等1.017.820.022.4pH6.107.357.407.4516人体血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3，使血液pH保持在7.35 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随变化关系如右表所示，则下列说法中错误的是ApH7的血液中，c(HCO3)c(H2CO3) B正常体温下人体发生碱中毒时，c(H)c(OH)变大 C人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒 D20.0时，H

7、2CO3的电离程度小于HCO3的水解程度 17. 某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、Cl、NO3中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生。有关该溶液中离子种类（不考虑H和OH）的判断正确的是A溶液中至少有2种阳离子 B只能确定溶液中NH4、SO42是否存在C溶液中最多有4种阴离子 D溶液中不可能同时存在K和NO3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个

8、或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见右图，有关该流程的叙述中正确的是A母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl、CO32B通入NH3只是为了增加NH4+浓度C加入的Y物质为CO2D生产过程中还需要补充水19在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A水蒸气的体积分数增大 B氢气的浓度增大C平衡常数变大 D铁的质量增大20向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO

9、2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是ACO2OH HCO3BAlO2CO22H2O Al(OH)3HCO3C2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3CO32DCO32CO2H2O 2HCO321在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是A. B. C. D.22将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO2。将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol气体。然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全。则下列有关叙述中正确的是 A加入合金

10、的质量可能为3.2 gB参加反应的硝酸的物质的量为0.4 molC沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3 molD还原产物的体积范围为2.24 LV(还原产物)6.72 L四、(本题共12分)焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：23电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是_；其与水反应的化学方程式为_。24制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为_。氧原子的核外电子排布式为_。25与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更_（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是_。用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H

11、2(g)。完成下列填空：26一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是_。（选填编号）a容器中的压强不再改变 b混合气体的密度不再改变cv正(CO)v逆(H2O) dc(CO)c(H2)27将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCH2CO16500.010.020.008528000.020.030.0173（1）实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为 。（2）下列图像正确的是_。（选填编号） 五、(本题

12、共12分)自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完成下列填空：28自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以_（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是_。29已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。（1）写出该反应的化学方程式。_（2）该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。30实验室利用反应6HClKClO3 KCl3H2O3Cl2制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子_mol。31不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中

13、KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是_。32铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是_（用离子方程式表示）。33在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_。（选填编号）an (SO42) n (NH4) n (A13) n (OH)bn (A13) n (NH4) n (SO42) n (H)cn (BaSO4) n A1(OH)3 n (NH3H2O) n (A1O2)dn (NH3H2O) n (BaSO4) n A1(OH)3 n (A1O2)六、(本题共11分)乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品

14、的原料。完成下列填空：34实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是_。35验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是_。（选填编号） a溴水褪色 b有油状物质生成 c反应后水溶液酸性增强 d反应后水溶液接近中性36实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是_。（选填编号）物质沸点（）乙醇78.5乙酸117.9乙酸乙酯77 a甲装置乙酸转化率高 b乙装置乙酸转化率高c甲装置有冷凝回流措施 d乙装置有冷凝回流措施37用乙装置实验时，提

15、纯乙中乙酸乙酯的流程如下：以上流程中试剂A的化学式是_；操作的名称是_；操作一般适用于分离_混合物。38右图是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案： 先加溴化钠再加乙醇最后加11浓硫酸； 先加溴化钠再加11浓硫酸最后加乙醇。 按方案和实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入_，产物可变为无色。 与方案相比较，方案的明显缺点是_。七、(本题共13分)硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见下表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：完成下列填空：39为了加速固体溶解，可采取的措施有_（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进

16、行的操作是_。40过滤I所得滤液中含有的离子是_；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是_。41检验产品KNO3中杂质的方法是_。实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下： 取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90，固体溶解, 用冰水浴冷却至5以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70过滤(b)，滤液可循环使用。完成下列填空：42过滤(a)得到的固体物质主要是_；在滤液中再加入NH4NO3的目的是_。43为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶

17、液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 mol/L标准NaOH溶液16.55 mL。 滴定过程中使用的指示剂是_；样品中含铵盐（以氯化铵计）的质量分数是_（保留3位小数）。八、(本题共10分)链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如下变化：已知：RCHORCHOHIO4（1）（2）A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。完成下列填空：44F的分子式为_。CD的试剂和条件是_。45A的结构简式为_。 BH的反应类型是_。46I中所有碳原子均在一条直线上，H转

18、化为I的化学方程式为_。47X是A的一种同分异构体，1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol 无支链的有机物，则x的结构简式为_。九、(本题共12分)对乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：完成下列填空：48A的结构简式为_。CD的反应类型为_。49实验室中进行反应的实验时添加试剂的顺序为_。50下列有关E的说法正确的是_。（选填编号）a分子式为C6H6NO b能与溴水发生加成反应c遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应51已知与的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。_52满足下列条件的M的同分

19、异构体有_种。 （1）苯环上只有两种不同环境的氢原子；（2）苯环上连有NH2；（3）属于酯类物质。53N-邻苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。_十、(本题共14分)黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。完成下列计算：54某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_吨。55实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物

20、质的量。56斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为407。常温下将5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。57以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：2Cu2S3O2 2Cu2O2SO2；Cu2S2Cu2O 6CuSO2。将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全），得到单质铜3 mol，求所得气体中SO2的体积分数。高三化学参考答案一(1

21、0分)题号12345答案CBADC二(36分)题号67891011答案DCADBD题号121314151617答案AACBBC三(20分)题号1819202122答案ADBABCDAC说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。四、（本题共12分）23 离子晶体；CaC22H2OCa(OH)2CHCH24CaCO。1s22s22p4。25强。金属钙与水的反应比金属镁剧烈Ca(OH)2是强碱，Mg(OH)2是弱碱。26d（2分）。27（1）8104mol/(Lmin) （2分）。 （2）b、c（2分）。五、（本题共12分）28SO42，自来水中有Cl2，具有强氧化

22、性。（或者SO42是硫最稳定的化合态）。29（1）3Cl26KOH5KClKClO33H2O（2分）。（2）5:1300.25（2分）。31酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同（或碱性条件下，氯气氧化性强；酸性条件下，氯酸钾氧化性强）。 （2分）32Al33H2O Al(OH)33H。33a、c（2分）六、（本题共11分）34利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行35NaOH（目的是除SO2，其他合理给分）；d36a、d（2分）37Na2CO3；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物38Na2SO3（其他合理给分）；先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的

23、损耗（或使得NaBr利用率低）（2分）。七、（本题共13分）39加热、搅拌、研细颗粒（答对两点得2分；答对一点得1分）；用玻璃棒不断搅拌滤液。40K+、NO3-、Na+、Cl-（2分）；减少NaCl的结晶析出 41取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质 （2分）42KNO3 增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出43甲基橙 0.089（8.9%）（2分）八、（本题共10分）44C2H6O；银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液，加热）（2分）。45（2分）。取代反应。462NaOH CH3CCCH32NaBr2H2O（2分）。47（2分）。九、（本题共12分）48CH3CHO；还原反应。49浓硝酸，浓硫酸，苯（2分）。50c、d（2分）51+2NaOHCH3COONa+H2O （2分）523（2分）。53 + H2NCH2COOH +H2O （2分）十、（本题共14分）54 4吨（2分）。 55 NaHSO3：0.18 mol（2分）；Na2SO3：0.01 mol（2分）。56Cu5FeS4（4分）。57（4分）若Cu2S过量：n（O2）1.5 mol；n（N2）6 mol；n（SO2）1.5 mol；SO2%0.2若Cu2O过量：n（O2）3.75 mol；n（N2）15 mol；n（SO2）3 mol；SO2%（或0.167）