河北省衡水中学1112学年高一下学期期末考试化学.docx

1、河北省衡水中学1112学年高一下学期期末考试化学衡水中学20112012学年度第二学期期末考试高一化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64第卷（选择题 共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。）1、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+72、下列溶液中，一定能大量共存的

2、离子组是A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+ 、Fe2+ 、NO3 、SO42B、能使酚酞试液变红的溶液： Na+ 、NH4+ 、 CO32 、SO42C、含有大量SO42的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl 、 NO3D、含有大量ClO的溶液： H+ 、 Mg2+ 、I 、SO423、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为：

3、2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)D外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH3O22CO23H2O，下列说法不正确的是A乙醇在电池的负极上参加反应B1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-C随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 D电池正极的正极反应为4HO24e2H2O5、已知下列数据化学键HHClClHCl生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ则下列热化学方程式不正确的是A、H2(g)+ Cl2

4、(g)=HCl(g) ；H91.5kJmol1B、H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) ；H183kJmol1C、H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) ；H+91.5kJmol1D、2HCl(g) =H2(g)+ Cl2(g) ；H+183kJmol16、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O H+ +Cl- + HClO达到平衡后，要HClO浓度增大，可加入（ ）ANa 2SO3固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体7CO2与H2的混合气体5g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体

5、增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为 （ ） A25% B75% C88% D32% 8一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 （ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H09某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计据此下列叙述正确的是 ()

6、 A电流计指针不会发生偏转 B金属铁会被腐蚀C碳棒作负极 D铁表面有气体逸出10、右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 （ ） A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B向澄清石灰水中通入CO2至过量 C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、选择题（下列每小题所给选项有一个或两个符合题意，每小题2分，共40分。）11“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说

7、法不正确的是 A甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B该反应属于氧化还原反应 C丁物质一定是非金属单质 D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H4836 kJ mol-1氢气的燃烧热为2418 kJ mol-1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H574 kJ mol-1则含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287kJ的热量D己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)；H1 2C(s)+O2(g)2CO(

8、g)；H2，则H1H213把一块镁铝合金投入到1 molL1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是A盐酸的体积为80 mL Ba的取值范围为0 a50C n (Mg2+) 0.025 mol D当a值为30时，b值为0.0114、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：IA、B的起始量均为2mol；C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是： （ ）AI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气

9、体的百分组成相同BI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C达到平衡时，途径I的 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同D达到平衡时，途径I的气体密度为途径密度的1/215、已知25、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3（s）；H2834.9kJmol14Al(s)+2O3(g)=2Al2O3（s）；H3119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应16以下四组气体分别与对应

10、的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 （ ）选项湿润的淀粉KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH317对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是()体积不变，增加NO2的物质的量体积不变，增加N2O4的物质的量使体积增大到原来的2倍 充入N2，保持压强不变A BC D18Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A BC D19某化学教师为“氯气与金属钠反应”设

11、计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收20有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是 ()A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石

12、墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4121下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ()A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极22下列关于实验现象的描述不正确的是 ()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH增大 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D铜的金属活泼

13、性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀23、将2 mol A和1 mol B充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g）xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C， 达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为 （ ）A、2 B、3 C、4 D、524、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）

14、A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断25、 2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是() A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸(钢板)连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀C由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe3e=Fe3，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀26体积相同、C(H+)相同的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生

15、反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）27、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）28、恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2+O22SO3，状态时达平衡，则O2的转化率为（ ） A40 B60 C80 D9029、如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；HI2） （填字母）。 a. A3+不与I-发生反应 b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质 c. F-使I-的氧化性减弱 d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再

16、存在A3+32、（11分）（）有可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) H0（1）已知该反应的平衡常数表达式：K=C2/AB3 ；升高温度，平衡常数K将_（填“增大”，“减小”，“不变” ）。（X表示相应物质的浓度）（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20 min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_（填“增大”，“减小”，“不变” ），V逆_（填“增大”，“减小”，“不变” ）。（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示： 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，请指出改变了

17、什么条件（例如：减小生成物的浓度） t2时_ _；t4时_ _；t6时_ _；t8时_ _。 （）、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。 若某可逆反应的化学平衡常数表达式为： （1）写出该反应的化学方程式： ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. 正(H2O)逆(H2)C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中总的物质的量不随时间而变化 E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO33、（13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：C

18、O+H2O(g)CO2+H2。t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL-1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 （4）向一定浓度的BaC12溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是 、 。衡水中学201

19、12012学年度期末试题高一年级化学 答案选择题1B2C3B4B5C 6C7A8 A 9B10D11A12BC13D14 B 15A16D17D18C19A20D21C22C D 23AB24B25B26C27D28B29A30CD31（8分） （1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分） （2）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);H=-akJ/mol（2分） 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2分） （3）b （1分）32、（11分）（1） 减小（1分） （2） 增大 增大 （2分） （3）升高温度 减小压强 增大反应物浓度

20、 使用了催化剂 （4分）其余空2分33、(13分)（1）1 （2） （3）温度高于900时，平衡向左移动。（4）（5）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)+N2(g) H867kJ/mol（6）4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O；负极； 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O34 (9分）（1） 2Na2O22H2O4Na4OHO2 (2分） （2）CH2OCOH2 (2分） （3）、 (2分）(4) CO(g)12O2(g)CO2(g) ;H=-497kJ/mol (2分）35. （10分） （1）NN （2） P（s）+3/2C12（g）=PC13（1）；H= 306kJ/mol （3）淀粉KI或KI 8NH3+3C12=6NH4C1+N2 （4）C12、NH3