上海二模化学专题资料白色固体题和答案Word格式文档下载.docx

1、取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈 原粉末中含有硝酸钾 原粉末中肯定不含碳酸钙有气泡产生原粉末中肯定有取步骤试管中的溶液先加入 再加入 原粉末中肯定还有的物质是氯化钠肯定没有硫酸钠反思：在步骤中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是 2018年上海市松江区中考化学二模试卷25（9分）有一包白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种，为确定 成分，进行如下实验（硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性）：白色沉淀 A 是 ，化学方程式是 。滤液 B 中溶质一定有 ，可能有 （任写一种情况）； 为确定白色固体中可能存在的物质，进一步对滤液 B 进行实验，步骤如下：重新取滤液 B，滴加过

2、量的试剂 X；向中的溶液滴加过量的稀硝酸；向中的溶液滴加试剂 Y。完成填空：试剂 X 是 溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂 Y 是 溶液。 若 （写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氢氧化钠。 若 （写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氯化钠。2018年上海市徐汇区中考化学二模试卷22（5分）有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：分析与结论（化学方程式）1取该固体样品溶于水澄清无色溶液一定不含有 2从步骤1中，取澄清无色溶液向其中滴入氯化钡溶液产生白色沉淀固体中一定含有再加入足量稀硝酸沉淀部

3、分消失3从步骤1中，取澄清无色溶液向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是 。写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式 过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生实验步骤3的目的是 。2018年上海市杨浦区中考化学二模试卷30（9分）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。（1）溶液a一定显 性。（2）白色固体b一定是 （填化学式）。写出可能生成白色固体的化学方程式 （任写一种）。（3）加入过量的稀HNO3的目的是 。（4）现象c：若无白色沉淀，干燥剂成分为 。若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式

4、。干燥剂成分为 。（5）稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代 （填“能”或“不能”）。24【解答】解：固体与液体分开用过滤的方法，过滤用到的主要玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；A中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，说明一定有硫酸镁，因为硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，故答案为：Mg（OH）2；无色溶液C中加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸镁；溶液E中，加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀G和溶液F，溶液E中的溶质一定有氯化钡和氯化钠；氯化钡、氯化钠；根据题目给出的流程图和信息：加水溶解得到无色溶液A，说明一定没有硫酸铜，硫酸镁和硝酸钡不能共存；A中加入氢氧化钠溶液，生成

5、白色沉淀，说明一定有硫酸镁，没有硝酸钡；固体与液体分开用过滤的方法，过滤用到的主要玻璃仪器为：无色溶液C中加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸镁；白色固体组成情况为只有硫酸镁或硫酸镁和氯化钠的混合物；硫酸镁； 硫酸镁、氯化钠；（合理给分）26【解答】解：在焰色反应实验中，钾离子显示浅紫色，碳酸钙难溶于水，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以火焰呈紫色固体全部溶解碳酸钠先加入足量的硝酸钡再加入硝酸银先没有白色沉淀，然后会出现白色沉淀在步骤中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是：是，排除碳酸根离子的干扰25【解答】解：白色固体加足

6、量水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，配平即可。BaCO3；Ba（NO3）2+Na2CO3BaCO3+2NaNO3；滤液B中溶质一定有硝酸钠，滤液B中滴加酚酞变红色，说明滤液显碱性；可能有碳酸钠、或氢氧化钠、或碳酸钠、氢氧化钠混合物，氯化钠可能有也可能没有；NaNO3；NaOH 或 Na2CO3；（合理即可）设计实验中，试剂X是硝酸钡溶液，试剂Y是硝酸银溶液；若I中没有白色沉淀，能确定白色固体中含有氢氧化钠；若中有白色沉淀，能确定白色固体中含有氯化钠；硝酸钡；硝酸银；I 中没有白色沉淀；中有白色沉淀；22. 【解答】解：1取该固体样品溶于水，得到澄清无色溶液，一定不含有CuSO4

7、；2从步骤1中，取澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，说明固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4；3从步骤1中，取澄清无色溶液，向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是：将Na2CO3和Na2SO4 除尽，防止对NaCl的检验造成干扰；过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。实验步骤3的目的是：检验原白色固体中是否含有NaCl；CuSO4；Na2CO3和Na2SO4；AgNO3+NaClAgCl+NaNO3；检验原白色固体中是否含有NaCl

8、30【解答】解：（1）溶液a和碳酸钠反应会生成白色沉淀，溶液a中一定含有氯化钙，可能有氢氧化钠或氢氧化钙，所以溶液显碱性；（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH或CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（3）检验氯离子，加硝酸银之前，需要先排除碳酸根离子和氢氧根离子的干扰，所以加入过量的稀HNO3的目的是：完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2；若无白色沉淀，白色固体中不含氯离子，所以干燥剂成分为CaO和NaOH；若有白色沉淀，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3，干燥剂成分为CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2；（5）稀HNO3溶液不能用稀HCl溶液替代，否则会引入氯离子，对氯离子的检验造成干扰。（1）碱；（2）CaCO3，Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH或CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（3）完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2；（4）CaO和NaOH；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2；（5）不能