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1、广西陆川县届高三理综月考试题广西陆川县2017年秋季期高三9月月考理综试题 注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。2答题前，考生需将自己的班级、姓名、考号填写在指定位置上。3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。5考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6. 可能用到的相对原子质量：H-1 C

2、-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Y-89 Ba-137第I卷 选择题一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于果醋的制作过程，错误的是 A果醋的制作需用醋酸菌，醋酸菌是一种好氧菌，所以在制作过程中需要通氧气B醋酸菌是一种嗜温菌，温度要求较高，一般在50C醋酸菌能将果酒变成果醋D当氧气、糖源充足时，醋酸菌可将葡萄中的糖分解为醋酸2.某酒厂把糖化后的淀粉加入发酵罐，接种酵母菌后，酒精产量明显减少，检测发现发酵罐密闭不严，试分析反应的其他结果是A酵母菌量减少 B糖化淀粉的消耗量减少CCO2的释放量减

3、少 D酵母菌量、CO2的释放量、糖化淀粉的消耗量都增加3.在泡菜的制作过程中，不正确的是A按照清水与氯化钠的质量比为4：1的比例配制溶液B按照清水与亚硝酸钠的质量比为4：1的比例配制溶液 C盐水入坛前要煮沸冷却，以防污染D在坛盖边沿的水槽中要注满水，以保证坛内的无氧环境4.在果酒制作实验结束时要检验是否有酒精产生，正确的操作步骤是A先在试管中加入适量的发酵液，然后再加入硫酸和重铬酸钾的混合液B先在试管中加入适量的发酵液，然后再加入重铬酸钾，混匀后滴加硫酸C先在试管中加入适量的发酵液，然后再加入硫酸，混匀后滴加重铬酸钾D先在试管中加入适量的发酵液，然后再加入硫酸，混匀后滴加重铬酸钾并加热5.家庭

4、制作腐乳并无严格的灭菌环节，但也能制作出品质优良的腐乳。下列叙述不正确的是A粽叶上有大量毛霉菌繁殖体，使毛霉菌在短期内成为优势菌 B由于营养物质的消耗和代谢产物的积累，毛霉菌之间的斗争变得激烈C发酵过程中要经常揭开覆盖物散热D装瓶密封后能继续进行发酵6.下列有关培养基的叙述正确的是 A培养基只能是天然物质 B培养基只能培养细菌 C固体培养基常用于菌种的鉴定和分离 D微生物在固体培养基上生长时，可以形成肉眼可见的单个细菌7、下列叙述正确的是（ ） A直径介于1nm 100nm之间的微粒称为胶体 B氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 C鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有沉淀析出，该过

5、程属于物理变化 D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液8、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3+OH = CO32+ H2O B硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+CO32 CFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH = 2AlO2+H2O9、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有CH3和苯环的同分异构体有（ ） A6种 B.5种 C.4种 D.3种10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （

6、 ） AS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2NA B足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA D30g甲醛中含有的共用电子对数为3NA11用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A用该装置收集NO B分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 C实验室中制取少量蒸馏水 D配制100mL0.10molL-1盐酸12能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3+ 3H+B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2

7、Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4Cl-C. 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合： HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3+ H2OD. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0molL1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A0.6 mol B0.8 mol C1 mol D1.2 mo

8、l二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14、下列说法中不可能发生的运动是()A物体运动的加速度等于0，而速度却不等于0B两物体相比，一个物体的速度变化量比较大，而加速度却比较小C物体具有向东的加速度，而速度变化量的方向却向西D物体做直线运动，后一阶段的加速度比前一阶段小，但速度却比前一阶段大15、刀、斧、凿等切削工具的刃部叫做劈，如图1是斧头劈木柴的示意图劈的纵截面是一个等腰三角形，使用劈的时候，垂直劈背加一个力F，这个力产生两个作用效果

9、，使劈的两个侧面推压木柴，把木柴劈开设劈背的宽度为d，劈的侧面长为l，不计斧头的自身重力，则劈的侧面推压木柴的力约为()图1A. F B. FC. F D. F16、表面粗糙的长直木板的上表面的一端放有一个木块，如图2所示，木板由水平位置缓慢向上转动(即木板与地面的夹角变大，最大静摩擦力大于滑动摩擦力)，另一端不动，则木块受到的摩擦力f随角度变化的图像是下列图中的()图217、如图3所示，质量分布均匀的光滑小球O，放在倾角均为的斜面体上，斜面体位于同一水平面上，且小球处于平衡，现让挡板MN从甲图缓慢变化到丁图的过程中，则下列说法中正确的是( )图3A甲图中斜面对球O弹力最小B丙图中斜面对球O弹

10、力最小C乙图中挡板MN对球O弹力最小D丙图中挡板MN对球O弹力最小18、如图4所示，是某同学站在压力传感器上，做下蹲、起立的动作时记录的压力随时间变化的图线。由图线可知，该同学的体重约为650 N，在2s8s时间内（ ）图4A该同学做了一次下蹲再起立的动作B该同学做了两次下蹲再起立的动作C下蹲过程中人一直处于失重状态D下蹲过程中人先处于超重状态后处于失重状态19、如图5所示，质量为M的小车放在光滑的水平面上。小车上用细线悬吊一质量为m的小球，Mm。现用一力F水平向右拉小球，使小球和车一起以加速度a向右运动时，细线与竖直方向成角，细线的拉力为FT；若用另一力F水平向左拉小车，使小球和车一起以加速

11、度a向左运动时，细线与竖直方向也成角，细线的拉力为FT，则（ ）图5A. FT=FT B. FTFT C. a=a D. aa20、如图6甲所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率v1运行。初速度大小为v2的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的v-t图象（以地面为参考系）如图6乙所示。已知v2v1，则（ ） 图6A.t2时刻，小物块离A处的距离达到最大B.t2时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大C.0t2时间内，小物块受到的摩擦力方向始终向右D.若t3时刻小物块刚好回到A处，则t1t3-t121、如图7所示，在倾角为=37的

12、固定光滑足够长斜面上有两个用轻弹簧相连接的物块A、B，它们的质量分别为m1=2kg、m2=3kg，弹簧劲度系数为k=100N/m，C为一固定挡板，系统处于静止状态。现用一平行于斜面向上的恒力F拉物块A使之向上运动，当物块B刚要离开挡板C时，物块A的速度为1m/s，加速度方向沿斜面向上，大小为0.5m/s2，已知sin37=0.6，cos37=0.8，g取10m/s2，则（ ）图7A恒力F=31NB从用力F拉物块A开始到B刚离开C的过程中，A沿斜面向上运动0.3mC物块A沿斜面向上运动过程中，A先加速后匀速运动DA的速度达到最大时，B的加速度大小为0.5m/s2第卷三、非选择题：包括必考题和选考

13、题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22. (7分)某同学在做“研究匀变速直线运动”实验时，从打下的若干纸带中选出了如图所示的一条（每两点间还有4个点没有画出来），图中上部的数字为相邻两个计数点间的距离。打点计时器的电源频率为50Hz。(1)实验室提供了以下器材：打点计时器、一端附有滑轮的长木板、小车、纸带、细绳、钩码、刻度尺、导线、交流电源、复写纸、弹簧测力计.其中在本实验中不需要的器材是_.(2)如下图所示，是某同学由打点计时器得到的表示小车运动过程的一条清晰纸带，如果用S1、S2、S3、S4、S5、S6

14、来表示各相邻两个计数点间的距离由这些已知数据计算：该匀变速直线运动的加速度的表达式为a=_。其大小为a=_m/s2，与纸带上D点相对应的瞬时速度v=_ m/s。（答案均要求保留3位有效数字）23(8分)某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中，测得图中弹簧OC的劲度系数为500 N/m。如图所示，用弹簧OC和弹簧秤a、b做“探究求合力的方法”实验，在保持弹簧伸长1.00 cm不变的条件下：(1)若弹簧秤a、b间夹角为90，弹簧秤a的读数是_N(图2中所示)，则弹簧秤b的读数可能为_N。(2)若弹簧秤a、b间夹角大于90，保持弹簧秤a与弹簧OC的夹角不变，减小弹簧秤b与弹簧OC的夹角，则弹簧

15、秤a的读数_、弹簧秤b的读数_(填“变大”“变小”或“不变”)。24.（14分）城市的私家车数量增速很快，交通问题多发，某出租车以10 m/s的速度在平直的公路上匀速行驶，私家车以4 m/s的速度与出租车平行同向做匀速直线运动，出租车经过私家车旁边时司机看见私家车前轮胎没气压瘪了，想提示对方，开始以0.5 m/s2的加速度刹车等私家车，从出租车刹车开始计时，求：（1）私家车在追上出租车前，两车相距的最大距离；（2）私家车追上出租车所用的时间.25（18分）如右图所示，质量kg的木块A套在水平杆上，并用轻绳将木块与质量kg的小球B相连。今用跟水平方向成=300角的力N，拉着球带动木块一起向右匀速

16、运动，运动中M、m相对位置保持不变，取g=10m/s2。求：（1）运动过程中轻绳与水平方向夹角；（2）木块与水平杆间的动摩擦因数。（3）当角为多大时，力F使球和木块一起向右匀速运动的拉力最小？最小拉力为多少？（只要求写出角度的函数值）26（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式 。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品； 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬

17、质玻璃管，一段时间后，没有任何现象； 步骤3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 。 步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是 。 设置装置D的目的是 。 根据实验现象你得到的结论是 （用化学方程式表示）。该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进： 。27（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、F

18、e3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式： 。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为 ，所得沉淀的最大质量是 g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？ （填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)= molL-

19、1。（若不存在或不确定则此空不填）28（14分）X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13请回答下列问题： （1）X单质是_，Y离子是_，Z元素是_。（用元素符号或化学式填空） （2）Z单质与Y的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是 。 （3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol电子时，有_molCr

20、2O72-转化（计算结果保留两位小数）。含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是_ _（用文字和化学用语表示）。处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是 。29(10分）.如图表示动物细胞中重要有机物A、B、C、D、E的元素组成及相互关系，其中X、Y代表某些化学元素，a、b、c分别为A、B、C的单体，据图回答：（1）Y代表的元素为_。（2）D所代表的具有参与血液中脂质运输作用的物质名称是_。构成生物膜支架的E的合成场所是_。（3）图中能携带遗传信息的物质名称是_，其结构中_代表遗传信息。（4）某C物质由n个c组成且仅为一条链，其分子式为CmHpNqOwS2，并且

21、是由下列4种c组成的，那么该物质彻底水解后将会得到的乙、丙数目依次为_、_。30（8分）甲、乙两图表示细胞膜分子结构示意图及物质转运方式，图中箭头方向表示物质运动方向，图甲中“”的多少表示浓度的高低，图乙中字母表示相关物质。请据图回答：（1）小肠绒毛上皮细胞吸收葡萄糖的方式是_，可用图_表示，其吸收过程与此图中的_（填字母）有关。（2）氧气分子从肺泡扩散到血液中的方式是_，可用图_表示。图甲和图乙所示物质转运方式的不同点是图甲所示过程不需要_和_。（3）细胞内不同的生物膜均具有图甲所示结构，但所执行的功能却有很大的区别，其原因是图甲中_（填字母）不同。31（11分）如图甲为细胞中某一结构的模式

22、图，图乙表示图甲中3的成分及其各级结构。据图回答下列问题：(1)图甲所示结构为_的亚显微结构。图甲中1所示的结构由_层磷脂分子构成。(2)图甲中2所示结构是_，代谢旺盛的细胞该结构数目多。(3)细胞有丝分裂过程中出现周期性变化的结构是_(用数字表示)。(4)图乙中控制的合成，是_分子，鉴定的试剂为_。(5)图乙中转化为发生在细胞分裂的_期。遗传物质呈状态时，不能发生DNA分子复制和转录的原因是_。32（10分）图1所示为将一小株绿色植物放入一个三角瓶中，在瓶内放置一个测定CO2浓度的传感器，将瓶口用橡胶塞塞上，传感器的另一端与电脑连接，监测一段时间瓶内CO2浓度的变化。图2所示为25时，a、b

23、两种植物CO2吸收量随光照强度的变化曲线。据图回答下列问题：(1)该植物水光解产生的H代表的物质是_（NADH或NADPH)，用于暗反应_过程。(2)图1中，将18O2充入该三角瓶中，放射性元素_（能或不能）出现在植物呼吸作用产生的CO2中。若对此三角瓶进行遮光处理，容器内的O2含量将逐渐下降并完全耗尽后ATP合成的场所是_。(3)图2中当光照强度为Y时，对a、b植物均处理12小时，则b植物比a植物光合作用固定的CO2多_mg.m-2。对于a植物，光合作用和呼吸作用最适温度分别为25和30。若使温度提高到30（其他条件不变），图中P点的移动方向为_。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物

24、理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33物理选修3-3（15分）（1）（5分）氧气分子在0 和100 温度下单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比随气体分子速率的变化分别如图中两条曲线所示。下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A图中两条曲线下面积相等B图中虚线对应于氧气分子平均动能较小的情形C图中实线对应于氧气分子在100 时的情形D图中曲线给出了任意速率区间的氧

25、气分子数目E与0 时相比，100 时氧气分子速率出现在0400 m/s区间内的分子数占总分子数的百分比较大（2）（10分）如图所示，将一个绝热的汽缸竖直放置在水平桌面上，在汽缸内用一个活塞封闭了一定质量的气体。在活塞上面放置一个物体，活塞和物体的总质量为10kg，活塞的横截面积为：cm2。已知外界的大气压强为Pa，不计活塞和汽缸之间的摩擦力。在汽缸内部有一个电阻丝，电阻丝的电阻值，电源的电压为12V。接通电源10s后活塞缓慢升高cm，求这一过程中气体的内能变化量。若缸内气体的初始温度为27，体积为m3，试求接通电源10s后缸内气体的温度是多少？34物理选修3-4(15分)（1）（5分）如图，一

26、列简谐横波沿x轴正方向传播，实线为t=0时的波形图，虚线为t=0.5 s时的波形图。已知该简谐波的周期大于0.5 s。关于该简谐波，下列说法正确的是_（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。A波长为2 m B波速为6 m/sC频率为1.5 HzDt=1 s时，x=1 m处的质点处于波峰Et=2 s时，x=2 m处的质点经过平衡位置（2）（10分）如图所示，MN为竖直放置的光屏，光屏的左侧有半径为R、折射率为的透明半球体，O为球心，轴线OA垂直于光屏，O至光屏的距离OA=R。一细束单色光垂直射向半球体的平面，在平面的入射点为B，OB=

27、R，求：（i）光线从透明半球体射出时，出射光线偏离原方向的角度；（ii）光线在光屏形成的光斑到A点的距离。35化学选修3：物质结构与性质（15分）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为 。（2）第一电离能：S_ P（填“”或“”，下同），电负性：S_P。（3）三硫化四磷分子中P原子采取_杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_。（4）二硫化碳属 （填“极性”或“非极性”）分子。（5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol

28、三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为 。（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 。（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为 g/cm3。36.化学选修5：有机化学基础（15分）氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：已知：A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2)G的结构简式为 ，G中的含氧官能团是_。（填官能团名称）(3)由B生成C的反应类型为 ，由C生成D的反应类型为 。(4)由E生成F的化学方程式为 。 (5)H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式 。（写两种即可）37生物选修1：生物技术实践（15分）利用不同微生物的发酵作用制作食品，历史悠久，惠及民生