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1、届福建省永春县第一中学等校高三上学期第一次四校联考化学试题解析版福建省永春县第一中学等校2018届高三上学期第一次四校联考化学试题组卷学校：季延中学可能用到的相对原子质量：H1 S32 C12 Cl-35.5 N-14 Na-23 O16（考试时间：100分钟 满分：100分）第I卷（共44分）一、选择题（共22题，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1. 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反

2、应中没有离子参加D. 燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象【答案】B【解析】H2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A错误；分散质粒子直径在1nm100nm之间分散系是胶体，故B正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C错误；任何发光放热的剧烈化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，故D错误。2. 下列说法不正确的是（）A. 钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料D. 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量【答案】C

3、【解析】A钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确；B工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；DCO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确；故选C。3. 现有一定量的气体如下：标准状况下6.72LCH4、3.011023个HCl分子、13.6gH2S、0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a标况下体积： b同温同压下的密度： c质量： d氢原子个数：A. abc B. abcd

4、 C. abd D. bcd【答案】B【解析】标准状况下6.72LCH4的物质的量是0.3mol、3.011023个HCl分子的物质的量是0.5mol、13.6gH2S的物质的量是0.4mol、0.2molNH3。相同条件下体积与物质的量成正比，标况下体积：，故a正确；同温同压下密度与相对分子质量成正比，同温同压下的密度：，故b正确；0.3mol CH4的质量是4.8g；0.5molHCl的质量是18.25g；0.2molNH3的质量是3.4g，质量：，故c正确；0.3mol CH4含氢原子1.2mol；0.5molHCl含氢原子0.5mol；0.4molH2S含氢原子0.8mol；0.2mo

5、lNH3含氢原子0.6mol；氢原子个数：，故选B。4. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是A. Al(OH)3 B. H2 SiO3 C. FeCl2 D. CH3 C1【答案】C考点：物质之间的转化5. 下列有关实验操作说法中，正确的是（）A. 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB. 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C. 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D. 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质【答案】C【解析】试题分析：A托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取5.

6、85gNaCl，故A错误；BpH试纸测定结果为整数，不能用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50，可选pH计测定，故B错误；C高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为0.01mL，则用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液，故C正确；D淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可选渗析法，故D错误；故选C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。6. 下列有关元素性质比较正确的是（）A. 碱性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C. 原子半径：SFO D. 酸性：HClO HNO3 H2CO3【答案】B【解析】A金属性AlMgNa，金属性越强，最高价氧化物

7、对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH，故A错误；B非金属性PClF，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HFHClPH3，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径FOS，故C错误；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3H2CO3HClO，故D错误，故选B7. 下列关于有机物的说法，正确的是A. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D. 将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸

8、乙酯【答案】A【解析】A氧化铜可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正确；B、光导纤维的成分是二氧化硅，是无机物，不是高分子化合物，故B错误；C、乙烷不能发生加成反应，故C错误；D制乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸作催化剂，故D错误；故选A。8. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下28g N2所含电子数为10NAB. 46g 钠充分燃烧时转移电子数为2NAC. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NAD. 密闭容器中3mol NO与1molO2充分反应，剩余气体的分子数为3NA【答案】B【解析】A1个N2含有2个N，14个e-，常温常压下，28g氮气的物质

9、的量为=1mol，含有的核外电子数为14NA，故A错误；B.46 g钠充分燃烧时转移电子数为(1-0)NA=2NA，故B正确；C、未告知溶液的体积，无法计算溶液中的铵根离子的个数，故C错误；D、3molNO与1molO2充分反应生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故D错误；故选B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为D，要注意反应生成的二氧化氮中存在四氧化二氮与二氧化氮的平衡。9. X、Y均为元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）A. 原子的电子层数：XY B. 对应的简单

10、离子的还原性：XYC. 气态氢化物的稳定性：XY D. 氧化物对应水化物的酸性：XY【答案】C【解析】试题分析：A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B、元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：XY，则Y的非金属性强，故B不选；C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D、比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选，故选C。考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。10. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2、SO42-、I-、S2-中的几种。用pH试纸测试，溶液显弱酸

11、性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+【答案】A【解析】试题分析: 溶液显弱酸性，则一定存在能水解的铵根离子，硫离子一定不能存在，无需检验；加氯水和淀粉无明显现象，氯水具有氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，所以I一定不能共存，无需检验，因为溶液呈电中性，所以溶液中必须含有阴离子，则一定含有硫酸根离子，因此钡离子不能存在，则硫酸根离子、钡离子无需检验，钠离子是否存在需要检验，答案选A。【考点定位】考查离子的检验方法及离子共存。【名师点睛】本题为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进的

12、水解反应为解答的关键。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有

13、准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。11. 向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ）A. HCO3-+OH- =CO32-+H2OB. Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OC. Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OD. 2Ba2+3OH-+3HCO3-=2BaCO3+CO32-+3H2O【答案】B【解析】A等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错

14、误；BBa2+OH-+HCO3- =BaCO3+H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；C若氢氧化钡物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，故C错误；D依据方程式可知：3molOH-对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，故D错误；故选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，

15、明确离子反应的顺序是解题关键。本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与钡离子反应生成碳酸钡沉淀。12. 向含有510-3molHIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的体积为336mLC. 碘元素先被还原后被氧化 D. 转移电子总数为3.010-2 NA【答案】D【解析】A、HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化生成硫单质，本身被还原为碘单质，所以溶液变蓝且有S析出，根据得失电子守恒有2HIO35H

16、2S5S，所以510-3molHIO3被消耗，最终生成碘离子，得到的硫的质量是32g=0.48g，故A错误；B、整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3SI-，所以510-3molHIO3被消耗，就会消耗0.015mol的H2S，标况下体积为336mL，但题目未注明是否为标准状况，故B错误；C、HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，与硫化氢反应生成硫单质和碘单质，H2S被氧化，继续通入H2S，H2S会和碘单质发生反应，碘单质消失，H2S被氧化，故C错误；D、整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3SI-6e-，消耗510-3molHIO3

17、伴随0.03mol电子转移，转移电子总数为3.010-2NA，故D正确；故选D。点睛：本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒的计算知识，注意知识的迁移应用是关键。本题中HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化生成硫单质，继续通入H2S，H2S会和碘单质反应，生成碘离子和硫。 13. 侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（ ）A. 通入CO2 B. 通入NH3 C. 冷却母液 D. 加入食盐【答案】A【解析】母液中析出NH4Cl，则溶液应该达到饱和，饱和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，若要析出氯化铵，应该

18、使平衡逆向移动。A通入二氧化碳后，对铵根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4Cl无帮助，故A正确；B通入氨气后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铵的析出，故B错误；C冷却母液，氯化铵的溶解度降低，有利于氯化铵的析出，故C错误；D加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铵的析出，故D错误；故选A。14. 下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A收集氨气的集气瓶口需要塞一团棉花，以提高收集氨气的纯度，故A错误；B左侧烧杯中发生Zn与硫酸铜的反应，不能构成原电池，应将图中两个烧杯中电解质互换可构成原电池，

19、故B错误；C关闭止水夹，从长颈漏斗加水，出现漏斗下端导管与烧瓶内液面的差，且一段时间液面差不变，则气密性良好，故C正确；DCO2的密度比空气大，利用向上排空气法收集，则应从长导管进气，故D错误；故选C。15. 反应A+B C分两步进 行：A+BX，X C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+ BX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）A. E2表示反应XC的活化能B. X是反应A十BC的催化剂C. 反应A十BC的H0D. 加入催化剂可改变反应A十BC的焓变【答案】C【解析】AE2表示反应CX的活化能，A错误；B若X是反应A（g）+B（g）C（g）的催化剂，则X应该是反应的反应物，是反应的

20、生成物，B错误；C图象分析可知反应物A+B能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，H0，C正确；D焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误；答案选C。16. 汽车尾气净化中的一个反应如下：。在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（ ）A. 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B. 达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大C. 05 min内，NO的反应速率为2.41 0-3 molL一1min一1D. 使用催化剂，平衡常数

21、不变【答案】D【解析】A正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；B恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；C.05min内，N2的平均速率=2.410-3molL-1min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(NO)=2v(N2)=4.810-3molL-1min-1，故C错误；D平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故D正确；故选D。17. 某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e-=2A

22、g+2OH- 下列说法中，正确的是（ ）A. 锌为正极，电极上发生了氧化反应B. 放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变C. 溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动D. 常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应【答案】B【解析】A由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，Zn作负极，故A错误；B由正负极的电极方程式可得原电池总反应为：Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，故B正确；C原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D原电池反应为自发的氧化还原反应，则

23、常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断。原电池反应为自发的氧化还原反应，放电时，较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。18. 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是（）A. a为直流电源的负极B. 阴极的电极反应式为：2HSO3-2H2O2e=S2O42-2OH-C. 阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO42-4H+D. 电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

24、【答案】C【解析】A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A错误；B、阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2O，故B错误；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故C正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故D错误；故选C。点睛：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，理解电解池原理是关键。依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+

25、，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极。19. 已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的 Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：在混合溶液中加入氢氧化钠，根据溶度积常数分析，先产生氢氧化铁沉淀，然后产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠，最后沉淀溶解，所以表示生成氢氧化铝和氢氧化钠的关系图像为D。考点：难溶电解质的溶度积常数的应用，氢氧化铝的两性20. 下列说法错误的是（ ）

26、A. 实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B. 反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H0，S0C. 0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D. 反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大【答案】B【解析】A、三价铁离子在水溶液中易发生水解反应，实验室配制FeCl3溶液时，须将FeCl3直接溶解在盐酸中，抑制水解，故A正确；B、在常温下能自发进行HTS0,HTS,又反应的气体的量减少，即S0，所以H7，将其蒸

27、干并灼烧后得到的残留物为BeOD. BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2【答案】A【解析】铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，Be (OH)2与Al(OH)3性质相似，Be (OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故A正确；某些共价化合物的水溶液能导电，故B错误；Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到Na2BeO2，故C错误；将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeO，故D错误。22. 为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是（ ）A. 装置A中药品应为浓硫酸B. 在B

28、C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C. 为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D. 只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数【答案】C【解析】试题分析：A、盐酸与碳酸钙反应生成CO2，利用氢氧化钡溶液吸收CO2。而空气中含有CO2，所以A中盛放的应该是氢氧化钠溶液，A错误；B、饱和碳酸氢钠能与盐酸反应生成CO2，从而导致测得的CO2质量出现偏差，因此要除去CO2中的氯化氢应该在BC之间应增添盛有饱和食盐水的洗气装置，以除去氯化氢气体，B错误；C、为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作，C正确

29、；D、由于生成的CO2中还含有水蒸气，水蒸气也被氢氧化钡溶液吸收，所以只测定装置C在吸收CO2前后的质量差，不能确定碳酸钙的质量分数，D错误，答案选C。考点：考查物质含量测定实验方案设计与探究第II卷（共56分）二、填空题23. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：_（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为_（填代号）。aNaHCO3 bNa2CO3 cNaHSO3 dAl(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：A与水反应时形成的化学键类型有_。若X为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。a盐酸 b加热溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红则A与H2O反应的化学反应方程式为_；E是_