高二化学试题431电解池练习题及答案解析.docx

1、高二化学试题431电解池练习题及答案解析4-3-1电解池课时练双基练习1下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A电解池是一种将电能转变成化学能的装置B电解池中使用的液体只能是电解质溶液C电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应答案：BD2如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()a极板b极板X电极Y电极A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：a极板质量增加，说明X为负极，排除C。且该电解质溶液中含有不活泼金属

2、离子。又排除B。b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl，排除D。答案：A3电解是将电能转化为化学能；电解是将化学能转变成电能；电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。这五种说法中正确的是()A BC D解析：电解即是把电能转化为化学能，故对错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故正确。答案：A4电解100 mL含c(H)0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()

3、A0.10 mol/L Ag B0.20 mol/L Zn2C0.20 mol/L Cu2 D0.20 mol/L Pb2解析：本题考查电解基本原理及计算。选项A，根据离子放电能力，首先是Ag在阴极获得电子产生0.01 mol Ag，即1.08 g Ag。选项B，首先是H在阴极获得电子产生0.015 mol H2，然后Zn2获得0.01 mol电子，产生0.005 mol Zn，即0.325 g。选项C，首先是Cu2在阴极获得电子产生0.02 mol Cu，即1.28 g。选项D，首先是H在阴极获得电子产生H2，然后析出0.005 mol Pb，即 1.035 g。答案：C5用惰性电极实现电解

4、，下列说法正确的是()A电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀NaOH溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11解析：A项错误，电解水后H浓度增大，pH减小；B项错误，电解NaOH溶液相当于电解水，OH浓度增大，pH增大；C项错误，电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极上的H2和阳极上的O2物质的量之比为21；D项正确，电解CuCl2溶液，阴极上析出Cu和阳极上析出的Cl2物质的量之比为11。答案：D6将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通

5、电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为()A4103 mol/L B2103 mol/LC1103 mol/L D1107 mol/L解析：解法一：根据电解规律可知阴极反应：Cu22e=Cu，增重0.064 g，应是Cu的质量，根据总反应式：2CuSO42H2O2CuO22H2SO44H 264 g4 mol 0.064 g xx0.002 mol，c(H)4103 mol/L。解法二：n(Cu)0.001 mol，电解过程中转移e的物质的量为n(e)2n(Cu2)0.002 mol，放电的n(OH)0.002

6、 mol，所以溶液中n(H)0.002 mol，c(H)4103 mol/L。答案：A7把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性材料作电极在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A123 B321C631 D632解析：本题是氧化还原与电解原理的应用问题。应用的原则就是串联电路导线上电流相等，其实就是各电极反应中转移的电子数相等。设转移3 mol电子，生成钾3 mol，生成镁 mol，生成铝1 mol，则比值为632。答案：D8如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右

7、颜色的依次是()A蓝、紫、红 B红、蓝、紫C红、紫、蓝 D紫、红、蓝解析：用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上就是电解水，其两极反应式为：阴极：4H4e=2H2阳极：4OH4e=2H2OO2故阴极区域富集OH，溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；阳极区域富集H，溶液中c(H)增大，使石蕊试液变红。答案：C9在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是()AHCl BNaOHCNa2SO4 DCuSO4解析：A实质电解HCl，溶液酸性变弱，B实质电解水，NaOH浓度增大，碱性变强，C实质电解水，溶液始终呈中性，D中阳极上水电离出的OH放电，使c(H)增大，酸性增强，

8、符合题意。答案：D10(2011梅州高二质检)复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验。滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹。据此判断电极材料与反应现象均正确的是() 滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应产物字体颜色A氯化钠、无色酚酞Fe2氢气红色B碘化钾、淀粉Cu2氢气紫色C硫酸钠、无色酚酞Fe2氧气红色D碘化钾、淀粉Cu2氢气蓝色解析：A项电解NaCl可在阴极使酚酞显红色，则a为阴极产生H2，d极为正极，产物为Fe2；B、D项电解KI可在阳极产生I2使淀粉显蓝色，则a端为阳极产生I2

9、，阴极产生H2，d极为负极生成Cu2；C项电解Na2SO4溶液实质为电解H2O，则a端显红色，说明a端为阴极产生H2，d端为正极生成Fe2。答案：AD11如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。A_；B_；C_D_。(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为_。解析：由图可知：B、D两极为阳极，A、C两极为阴极，然后根据电解的原理即可写出电极反应式，根据电子守恒法可计算，A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比。答案：(1)Cu22e=Cu2Cl2e=Cl2Age=Ag4OH4e=2H2OO2(2)2241能力提升12(2011榆

10、林高二调研)从NO、SO、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_。(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_。(3)两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是_。解析：题中提供的电解质离子是七种，其实还包括OH，即八种。这些离子放电的顺序是：阳极：ClOH(NO、SO)阴极：AgCu2HBa2(1)两极分别放出H2和O2，即H和OH放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用而又不改变H和OH放电的顺序，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、B

11、a(OH)2中的任意一种，但不是BaSO4。(2)阴极析出金属，即Ag和Cu2放电；阳极放出O2，即OH放电。水中的溶质可以是AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种。(3)两极都生成气体，且气体体积比为11，则放电的离子应是Cl和H。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。答案：(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中任意一种(2)AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种(3)HCl、BaCl2中的任意一种13由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。用如图所示电解装置

12、可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a极材料应为_，电极反应式为_。(2)电解液c可以是() A纯水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2(3)d为苯，其作用为_，在加入苯之前对c应作何简单处理_。(4)为了较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是()A改用稀硫酸作电解液B适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离D适当降低电解液的温度解析：由于制取Fe(OH)2，必须有Fe2和OH，而题中提供的为铁单质，所以铁作电解池阳极，发生氧化反应生成Fe2；OH可以反应前加入，也可以电解后使电解液显碱性，电解NaCl溶液也能实现；有机物苯起隔绝空气的作用，而加热c

13、则是为了除去溶解的O2，目的均为阻止Fe(OH)2与O2接触；短时间内看到白色沉淀，也就是加快Fe(OH)2的生成速率，B、C可以实现。答案：(1)FeFe2e=Fe2(2)BC(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3加热除去溶解的O2(4)BC14如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是：_。(2)若两池中均匀饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式：_ _.乙池中碳极的电极反应式是_，乙池碳极的电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试验变蓝，解释其原因：。解析：甲为原电池，乙为电解池。(1)若两池中均为CuSO4溶液，则：甲乙(2)若均为NaCl溶液，则：甲乙答案：(1)碳铁4OH4e=2H2OO2(2)2Cl2H2OCl2H22OH4OH4e=2H2OO2氧化反应在乙池碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I反应生成I2，I2遇淀粉变蓝新课标第一网系列资料