C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．W的金属性比Z的强
12．下述实验设计能够达到目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
证明Ksp（AgCl）﹥Ksp（AgI）
往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2＋
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
22．下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极
B．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极
C．右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl–
移向CuSO4溶液
D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了
牺牲阳极的阴极保护法
23．常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲
线如下图。
下列说法正确的是
A．①溶液：
c（C1—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）
B．②溶液：
c（NH4+）=c（C1—）＞c（OH—）=c（H+）
C．③溶液：
c（OH—）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：
c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（Cl—）＞c（H+）
30.（16分）G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A（
—CH=CH2）和D（HO—
—CHO）按如下方法合成:
已知以下信息:
①C不能发生银镜反应。
②
—ONa+RCH2I→
—OCH2R
③RCOCH3+R'CHO
RCOCH=CHR'
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________，1molA最多可跟molH2发生反应。
（2）D的含氧官能团的名称是____________，由E生成F的反应类型为_______。
（3）由B生成C的化学方程式为____________________。
（4）G的结构简式为____________________。
（5）H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式。
1能发生银镜反应。
2能与FeCl3溶液发生显色反应。
3苯环上的一氯代物只有2种。
31.（16分）
Ⅰ.已知：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=－2834.9KJ•mol－1
Fe2O3（s）+
C（s）=
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol－1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5KJ•mol－1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______________。
Ⅱ.在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K=；用O2表示从0~2s内该反应的平均速率ν（O2）=。
（2）下列研究目的和示意图相符的是。
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（P1>P2）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。
一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。
其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。
以丙烷（C3H8）代表燃料。
（1） 电池的负极反应式为________________；
（2） 放电时固体电解质里的O2－离子向____极移动（填“正”或“负”）。
32.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。
已知1：
物质的溶解度（g/100g水）已知2：
物质
0℃
40℃
80℃
KCl
28.0
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38.0
K2Cr2O7
4.7
26.3
73.0
Na2Cr2O7
163.0
215.0
376.0
①焙烧时有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2等生成。
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+；
Cr2O72-具有很强的氧化性
回答问题：
（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（要求写一条）。
（2）固体b中主要含有（填写化学式）。
（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或用品名称）。
（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是；
不用盐酸调节溶液pH的原因是。
（5）操作III发生反应的化学方程式是，
要得到K2Cr2O7晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、、和干燥。
33．（16分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
写出制取Cl2的离子方程式；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是。
（2）下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。
例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。
如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用；如用B收集Cl2，应该从（甲、乙）端进气。
（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是。
实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：
取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，
静置分层，。
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：
。
现有14.9gNaClO最多可以制
备molN2H4.
ABCDEFG
ks5u
化学答案：
7B、8D、9C、10A、11C、12A、22AD、23BD
30．（16分）：
（1）苯乙烯（2分）；4（2分）
（2）羟基、醛基（2分）；取代反应（2分）
（3）2
—
CH3+O2
2
—
－CH3+2H2O（3分，没配平扣1分）
（4）
—
－CH=CH－
—OCH3（3分）
（5）HO—
—CH2CHO（2分）ks5u
31.（16分）
Ⅰ.2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=－593.1KJ•mol－1（3分，方程式2分，数目1分）
Ⅱ.
（1）K=
（3分）；1.5×10－3mol•L－1•s－1（或0.0015mol•L－1•s－1）（3分）
（2）C（2分）
Ⅲ.
（1）C3H8+10O2－－20e－=3CO2+4H2O（3分，没配平或配错电子数扣1分）
（2） 负（2分）
32.（16分）：
（1）加热；或研磨；或搅拌；（2分）ks5u
（2）Al（OH）3（2分）；
（3）pH计或精密pH试纸（2分）
（4）使CrO42-转化为Cr2O72-（2分）；Cr2O72-会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气（3分）
（5）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl（3分，没↓或没配平扣1分），
过滤、洗涤（2分）
33．（16分）：
（1）MnO2+2Cl－+4H＋
Cl2↑+Mn2＋+2H2O（3分，没△或没↑或没配平扣1分）；
玻璃棒（2分）
（2）DF（2分），乙（1分）
（3）Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（2分，没配平扣1分）；
从分液漏斗下端放出有机层，（从上端倒出水层）（2分）
（4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2分，没配平扣1分）。
0.2（2分）
化学科答题卡
30.（16分）
（1）____________，。
（2），_______。
（3）。
（4）。
（5）。
31.（16分）Ⅰ._____________。
Ⅱ.
（1）K=；ν（O2）=。
（2）。
III.
（1）；
（2）。
32.（16分）
（1）（要求写一条）。
（2）（填写化学式）。
（3）（填写仪器或用品名称）。
（4）；
。
（5），
、。
33．（16分）
（1）；。
（2）；。
（3）。
。
（4）。
molN2H4.
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