15、有机物M的结构如右图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是
A．M难溶于水，也不能与水反应
B．M能使酸性KMnO4（aq）褪色、使FeCl3（aq）显紫色
C．M能发生酯化、氧化和加聚反应
D．常温下1molM最多能与3molNaOH（aq）反应
16、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH（aq），生成沉淀的质量与滴入NaOH（aq）的体
积关系如右图。
原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A．
B．
C．
D．
17、短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。
有关X的说法中不正确的是
A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性
B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X元素常见单质的化学式为X2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：
A（g）+B（g）
xC（g）+D（s）。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变
化如图所示。
有关说法正确的是
A．反应方程式中x＝2
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量D
D．t1～t3间该反应的平衡常数相同
19、向NaOH（aq）滴入HAc（aq）的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是
A．c（OH-）=c（Na+）>c（Ac-）>c（H+）B．c（Na+）>c（OH-）=c（Ac-）>c（H+）
C．c（Na+）>c（Ac-）>c（OH-）>c（H+）D．c（H+）>c（Ac-）>c（Na+）>c（OH-）
20、物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是
A．Al与NaOH（aq）B．Cl2与KOH（aq）
C．CO2与苯酚钠（aq）D．Na2S（aq）与FeCl3（aq）
21、由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的
酸
电离常数
碳酸
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
离子方程式不合理的是
A．SO2+H2O+2CO32-→2HCO3-+SO32-
B．SO2+H2O+CO32-→H2CO3+SO32-
C．2SO2+2H2O+CO32-→H2CO3+2HSO3-
D．SO2+H2O+CO32-→HCO3-+HSO3-
22、在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。
再向其中
加入50mL0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。
若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正
确的是
A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜
C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.208
四、（本题共8分）
2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。
完成下列填空：
23、关于14N与15N的正确说法是；
a、自然界氮元素中14N的含量：
空气中大于地壳中b、单质：
14N2与15N2互为同位素
c、电子层结构：
14N与15N完全相同d、原子半径：
14N小于15N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子。
（填：
“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
24、NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。
与NH4+具有相同空间构型的微粒是；
a、H3O+b、CH4c、P4d、NH3
分子中的键角：
CH4P4（填：
“＞”、“=”或“<”）。
25、H3O+与NH4+的水溶液均显酸性。
用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：
。
26、使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。
写出B原子的最外层电子排布式；B原子核外的电子处在个不同的能级上。
五、（本题共8分）
铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。
工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
完成下列填空：
27、含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
28、向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。
写出从该沉淀中分离出Cr（OH）3的离子方程式、
。
29、回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。
纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
准确称取纯净的K2Cr2O70.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。
六（本题共8分）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q>0）
完成下列填空：
30、某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：
v（CO）=；该反应的平衡常数表达式为 。
31、其它条件不变时仅增大压强，则。
a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
b．K值增大，平衡向正反应方向移动
c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
d．K值不变，平衡向正反应方向移动
32、一定条件下能说明上述反应已达平衡的是 。
a．c（N2）:
c（CO）=1：
3b．3v（N2）=v（CO）
c．固体质量不再改变d．气体密度不再改变
33、达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系
如右图所示。
若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是；图中t6时引起变化的原因可能是。
由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是。
七、（本题共12分）
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学
设计了如图实验装置。
回答下列问题：
34、制取SO2的合适试剂是。
a．80%的H2SO4（aq）b．10%的H2SO4（aq）
c．Na2SO3（s）d．Na2SO3（aq）
35、装置C中NaOH（aq）的作用是。
36、移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。
甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。
请按甲同学的观点写出反应的化学方程式。
37、检验反应后B装置中生成物的方法是。
38、乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。
乙同学的理由是。
按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：
。
（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。
）
八、（本题共12分）
某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：
回答下列问题：
39、第①步参加反应的金属有种。
40、第②步加入H2O2是因为滤液1中含有离子。
使用H2O2的优点是。
41、用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是：
。
42、请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O的实验步骤：
（1）取滤渣2，加入足量的，充分反应后过滤；
（2）取滤液，加入足量的（填写试剂的化学式），然后（填写所需实验操作的名称）；
（3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过（填写所需实验操作的名称），获得Al2（SO4）3·18H2O晶体。
43、第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。
为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度，选用BaCl2（aq）和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量。
九、（本题共8分）
衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。
已知：
（1）R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl
（2）R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3
完成下列填空：
44、A的结构简式是，M中官能团的名称是。
45、如果反应a不完全，可能生成的杂质是（填写结构简式）。
46、B→C的化学方程式为。
47、反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因：
。
十、（本题共12分）
兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。
工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如下图所示：
已知：
①2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
②CH3CHO+CH3CHO
CH3CH（OH）CH2CHO
完成下列填空：
48、A的结构简式是 ，B的结构简式是 。
49、上述合成路线中属于加成反应的有（填写反应编号）。
50、写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式。
51、A的同分异构体中符合以下条件的有种。
a．能使FeC13（aq）显紫色
b．能发生加聚反应
c．苯环上只有两个互为对位的取代基
52、简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤。
十一、（本题共16分）
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子）。
根据题意完成：
53、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s）作为原料，先制备Fe3O4。
方法如下：
用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1molFe3O4]。
需要加入FeCl3（s）g。
54、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0gMgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
mL。
55、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。
取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体。
计算：
（1）ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
（2）推算该产品的化学式（写出推算过程）。
56、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：
Fe2+·Fe3+[Fe3+（1-x）·Cr3+x·O4]。
向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）。
计算：
（均需写出计算过程）
（1）参加反应的铁氧体的物质的量。
（2）所得气体中NO、NO2的体积比。
普陀区2012学年第一学期高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准2013．1
第I卷（本卷共66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。
1
2
3
4
5
B
D
D
A
C
二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
B
C
A
D
D
C
B
D
C
D
A
三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
18
19
20
21
22
AD
BC
AC
B
BD
第Ⅱ卷（本卷共84分）
四、（本题共8分）
23、c（1分）；极性或非极性（1分）
24、b、c（1分×2）；﹥（1分）
25、NH4++H2O
NH3·H2O+H+（1分）
26、2s22p1（1分）；3（1分）
五、（本题共8分）
27、
1Cr2O72-+6Fe3O4+62H+→2Cr3++18Fe3++31H2O
（4分，其中配平：
2分，标出电子转移方向：
1分，数目：
1分）
28、Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O（1分）
CrO2-+2H2O+CO2→Cr（OH）3↓+HCO3-（1分）
29、0.1000mol/L（2分，有效数字有错或没有单位扣1分）。
六、（本题共8分）
30、0.25mol/L·min（1分，计算或单位错不给分）；K=
（1分）
31、c（1分）
32、c、d（1分×2）
33、升高温度或缩小体积（增大压强）（1分）
；加入了催化剂（1分）。
t3～t4（1分）。
七、（本题共12分）
34、a、c（1分×2）
35、吸收多余的SO2，防止污染环境（1分×2）
36、SO2+Na2O2→Na2SO4（2分）
37、取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na2SO4（2分）
38、A中生成的SO2气体中含有水蒸气（2分）。
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）。
合理给分。
（2分）
八、（本题共12分）
39、3（1分）
40、Fe2+（1分）；不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染（1分）
41、控制温度加热或灼烧（1分）
42、
（1）氢氧化钠溶液（1分）
（2）二氧化碳或其他弱酸，过滤洗涤（1分×2，没有洗涤扣1分）
（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤（1分×3）
43、m（试样）、m（恒重后的BaSO4）（1分×2，表述正确给分）
九、（本题共8分）
44、（1分），碳碳双键、羧基（1分）
45、（2分）
（无反应条件扣1分）
47、如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化。
（2分）
十、（本题共12分）
48．（2分），（2分）
49、①③（1分×2）
50、+2H2O（2分）
51、8（2分）
52、取少量试样，加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸；冷却，取上层清液酸化，加入溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键。
（其它合理答案均给分）（2分）
十一、（本题共16分）
53、32.5g（3分）
54、350mL（2分，1分）
26、
（1）0.6mol/L（1分×2）
（2）2FeO·Fe2O3（1分×3，过程略）
56、
（1）0.2mol（1分×2，过程略）
（2）V（NO）:
V（NO2）=1:
2（1分×3，过程略）
升级会员 