高三适应性监测考试三理科综合化学试题Word版附答案及解析.docx
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高三适应性监测考试三理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三适应性监测考试（三）理科综合化学试题
满分100分。
考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题：
本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）
A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
2.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.32gN2H4中含有共价键数5NA
B.37g37Cl2中含有中子数10NA
C.11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子
D.1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+
3.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：
5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：
2。
下列说法正确的是（）
A.四种元素中至少有两种金属元素。
B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。
C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。
D.X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。
4.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）
A.电池工作时，负极反应式为：
H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B.a极的电极反应式为：
2H+＋2e－＝H2↑
C.电解过程中电子流动路径是：
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.当电池中消耗2.24L（标准状况下）H2时，b极周围会产生0.1mol气体
5.某有机物的结构如图所示。
有关该物质的下列说法正确的是（）
A.该化合物的分子式为C18H17O2N2
B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应
C.该物质中所有原子有可能在同一平面
D.该物质能发生加成反应、取代反应
6.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）
实验
现象
结论
A
向1mL
溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4，振荡后静置。
溶液分层，上层溶液显紫色。
氧化性：
Fe3+>I2
B
将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。
Al条产生气泡的速度快。
金属性：
Al>Mg
C
向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。
得到红褐色透明液体。
制得了氢氧化铁胶体。
D
向盛有10mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。
溶液分为两层，上层为橙色。
溴在苯中的溶解能力大于水中。
A.AB.BC.CD.D
7.常温下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。
下列说法中正确的是（）
A.无法判断H2R是强酸还是弱酸
B.曲线上m点时溶液中c（Na+）>c（HR－）>c（R2－）>c（H+）
C.HR－的电离能力大于水解能力
D.溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HR－）+c（R2－）+c（OH－）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11～12题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题
8.实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）。
所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。
（2）仪器D的名称是___________。
（3）乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。
①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为_____________（填溶液的名称）。
②丙装置中试剂X、Y的组合最好是_____________。
A98%浓硫酸+CuB70%H2SO4+Na2SO3C浓HNO3+Na2SO3
（4）上述装置的正确连接顺序为________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。
（5）B装置中从a口通入冷水的作用是_________；C装置的作用是_______________。
（6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为________。
（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为______________（保留三位有效数字）。
9.氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：
Ⅰ.4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905kJ/mol
Ⅱ.4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H2
（1）已知：
物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ
NO
O2
N2
629
496
942
则△H2=___________。
（2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：
①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃时，NH3的转化率为____________。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。
④下列说法正确的是____________（填标号）。
A工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右
B增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率
C投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率
D使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率
⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为___________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。
10.工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备AgCl的工艺如下：
已知：
分金液的主要成分为H[AuCl4]；分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl；分银液的主要成分为[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-
Ag++2SO32-
回答下列问题：
（1）“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是____________。
（2）“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。
（3）“分金”时，溶解单质金的化学方程式为________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为_____________（写试剂的名称）。
（4）从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。
（5）向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH=4时“沉银”，能够析出AgCl的原因是___________。
（6）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl（s）+2NH3（aq）
[Ag（NH3）2]（aq））+Cl-（aq），其平衡常数K=2.0×10-3，现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水浓度至少为____________mol·L-1（已知
=2.25）。
（二）选考题
11、[化学—选修3：
物质结构与性质]
元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。
（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。
确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________。
（3）镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2。
（SCN）2分子中硫原子的杂化方式是__________________，σ键和π键数目之比为_____________。
（4）Co（NH3）5Cl3是钴的一种配合物，向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，则该配合物的化学式为_____________，中心离子的配位数为________________。
（5）已知：
r（Fe2+）为61pm，r（Co2+）为65pm。
在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是__________________________________。
（6）某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为________________________。
已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该品体的晶胞参数a=_______pm（用含d和NA的代数式表示）。
12、[化学—选修5：
有机化学基础]
有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为____，化合物C中含氧官能团结构简式为____
（2）写出A→B的化学方程式：
____。
（3）D→E的反应类型为____，F的分子式为____。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
____。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
③分子中核磁共振氢谱为四组峰
（5）设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备
的合成路线流程图：
__________
答案及解析
1.【答案】B
【解析】A、聚乙烯属于聚合物，无毒，可作食品包装袋，故A正确；B、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故B错误；C、发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境，故C正确；D、KMnO4、H2O2具有强氧化性，C2H5OH能使蛋白质变性，KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂，故D正确；故选B。
2.【答案】A
【解析】A.N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5NA，故A正确；B.37g37Cl2中含有中子数（37-17）NA=20NA，故B错误；C.11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D.NH4+会部分水解，1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA个，故D错误；故选A。
3.【答案】B
【解析】原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：
5，X为氮元素，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：
2，Y为氧元素。
A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D.X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下不都是气体，N2O5是固体，故D错误；故选B。
4.【答案】D
点睛：
本题考查了原电池和电解池，解题关键：
明确原电池和电解池原理，把握离子的放电顺序，注意电子不进入电解质溶液，易错点C，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，电子在导线中移动，不能在溶液中移动。
5.【答案】D
【解析】A、该化合物的分子式为C18H16O2N2，故A错误；B、碳碳双键能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，故B错误；C、该物质中有两个碳是四面体构型，所有原子不可能在同一平面，故C错误；D、该物质中苯环、碳碳双键等能发生加成反应、苯环上的H和羟基等能发生取代反应，故D正确；故选D。
6.【答案】CD
【解析】A、三价铁离子能把碘离子氧化为单质碘，2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，即FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成，Fe3＋作氧化剂，氧化性大于氧化产物I2，但溶液分层，下层溶液显紫色，故A错误；B、将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中，只有铝能与碱反应，不能以此来比较金属性强弱，故B错误；C、向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得到红褐色透明液体，是氢氧化铁胶体，故C正确；D、向盛有10mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置，溶液分为两层，上层为橙色，溴在苯中的溶解度大于水，故D正确。
故选CD。
7.【答案】C
8.【答案】
（1）.+6
（2）.三颈烧瓶（或三口烧瓶）（3）.饱和食盐水或饱和氯化钠溶液（4）.B（5）.丙（6）.甲（7）.甲（8）.乙（或乙甲甲丙）（9）.冷凝回流（10）.防止空气中的水蒸气进入装置D中，同时吸收SO2与Cl2，防止污染空气（11）.SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（12）.76.0%
【解析】丙装置制备二氧化硫，乙装置制备氯气，二氧化硫与氯气在丁装置中反应生成SO2Cl2，丁中活性炭可能起催化剂作用，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，因此丙与甲连接制备干燥的二氧化硫，E是饱和食盐水，降低氯气溶解度，乙与甲连接得到干燥氯气，SO2Cl2沸点低、易挥发，B为冷凝管，使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止导致磺酰氯水解。
【详解】
（1）根据正负化合价的代数和为0，判断S的化合价为+6；
答案：
+6；
（2）根据图象可知，仪器D的名称是三颈烧瓶（或三口烧瓶）
答案：
三颈烧瓶（或三口烧瓶）；
（3）①Cl2难溶于饱和食盐水，则E中所盛放的溶液为饱和食盐水或饱和氯化钠溶液；
答案：
饱和食盐水或饱和氯化钠溶液；
②A.反应需要加热且浓硫酸变为稀硫酸反应会停止，浪费药品，故不选A；
B.符合强酸制弱酸原理，反应简单易行，故B正确；
C.浓HNO3有强氧化性,不可制备还原性气体SO2，故不选C；
答案：
B；
（4）关键点：
制备磺酰氯必须是干燥环境；根据以上分析可知：
上述装置的正确连接顺序为丙、甲、丁、甲、乙或乙、甲、丁、甲、丙；
答案：
丙甲甲乙（或乙甲甲丙）；
（5）B装置中从a口通入冷水的作用是冷凝回流；C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，同时吸收SO2与Cl2，防止污染空气；
答案：
冷凝回流；防止空气中的水蒸气进入装置D中，同时吸收SO2与Cl2，防止污染空气；
（6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
答案：
SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L，物质的量为0.05mol，理论上生成磺酰氯0.05mol，质量为0.05mol×135g/mol=6.75g，最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为（5.13g/6.75g）×100%=76.0%；
答案：
76.0%。
9.【答案】
（1）.-1265kJ/mol
（2）.1（3）.60%（4）.
（5）.AD（6）.催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低（7）.
（8）.迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大
【解析】
（1）利用盖斯定律和△H=反应物总键能-生成物总键能计算；
（2）①由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的；
②根据图示A点计算出两个反应消耗氨气的量，再计算转化率；
③利用A点，计算出两个反应后剩余的氨气，氧气，生成的水和N2，再根据平衡常数公式计算；
④A.工业上氨催化氧化生成NO时，根据图示可知840℃生成NO最多，故A正确；
B.增大NH3和O2的初始投料比可以降低NH3转化率，提高氧气转化率，故B错误；
C.投料比不变，增加反应物的浓度可以看成增大压强，不利于向体积增大的方向进行，因此降低NH3生成NO的平衡转化率，故C错误；
D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率，故D正确；
⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低；
（3）①8NH3+6NO2=7N2+12H2O根据方程式判断；
②在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大；
【详解】
（1）盖斯定律：
Ⅰ-Ⅱ得2N2（g）+2O2
4NO（g）△H=△H1-△H2=-905-△H2kJ/mol；
△H=反应物总键能-生成物总键能=2×942kJ/mol+2×496kJ/mol-4×629kJ/mol=360kJ/mol；
所以：
△H2=△H1-△H==-905kJ/mol-360kJ/mol=-1265kJ/mol；
答案：
-1265kJ/mol
（2）①由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的，故该催化剂在高温下选择反应I；
答案：
Ⅰ
②520℃时，4NH3（g）+5O2
4NO（g）+6H2O（g）
变化（mol）：
0.20.250.20.3
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）
变化（mol）：
0.40.30.20.6
NH3的转化率为
×100%=60%
答案:
60%
③在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，520℃平衡时n（NO）=n（N2）=0.2mol，则：
4NH3（g）+5O2
4NO（g）+6H2O（g）
变化（mol）：
0.20.250.20.3
4NH3（g）+3O2（g）
=2N2（g）+6H2O（g）
变化（mol）：
0.40.30.20.6
故平衡时，n（NH3）=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol，n（O2）=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，n（H2O）=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器体积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数K=
答案：
④A.工业上氨催化氧化生成NO时，根据图示可知840℃生成NO最多，故A正确；
B.增大NH3和O2的初始投料比可以降低NH3转化率，提高氧气转化率，故B错误；
C.投料比不变，增加反应物的浓度可以看成增大压强，不利于向体积增大的方向进行，因此降低NH3生成NO的平衡转化率，故C错误；
D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率，故D正确；
答案：
AD
⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低；
答案：
催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低
（3）①8NH3+6NO2=7N2+12H2O生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为
mol；
答案：
②反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大；
答案：
迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大
【点睛】本题难点是图象分析应用，易错点平衡常数的计算，注意三段式法在平衡计算中的应用。
10.【答案】
（1）.2H++H2O2+Cu=Cu2++2H2O
（2）.温度过高时，H2O2受热分解（3）.PbSO4（4）.2Au+8HCl+NaClO3=2H[AuCl4]+NaCl+3H2O（5）.浓硝酸、浓盐酸（6）.2:
3（7）.H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，使[Ag（SO3）2]3-
Ag++2SO32-平衡正向移动，Ag+和Cl-反应生成AgCl（8）.2.45
【解析】阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）加入双氧水、硫酸和氯化钠，得到分铜液和分铜渣，这一步目的是除掉铜；分铜渣中加入盐酸和氯酸钠得到分金液（H[AuCl4]）和分金渣，在分金液中加入还原剂就可以提炼出金；分金渣中加入亚硫
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