实验探究条件对化学反应速率的影响.doc
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实验探究条件对化学反应速率的影响
主备人：
管翠萍
[探究实验1]影响化学反应速率的主要因素：
取两只小试管，各加入3mL0.5mol/L盐酸。
取两小块等质量的镁片和铝片，观察、比较和记录发生的现象。
通过观察可得，盐酸与金属的反应比与反应剧烈，较快消失，产生的气泡十分剧烈，而金属在盐酸中只是缓缓放出气体。
结论：
实验说明影响化学反应速率的主要因素是。
实验探究2.探究不同浓度过氧化氢在同一催化剂作用下的分解速率
实验步骤：
分取两只试管，
向一只试管中分别加入5mL2%的过氧化氢+4滴0.2mol/L氯化铜溶液
向另一只试管中分别加入5mL6%过氧化氢+4滴0.2mol/L氯化铜溶液
现象：
2%的过氧化氢产生气泡速率比6%过氧化氢产生气泡速率（快、慢）
结论:
浓度越高反应速率越（快、慢）。
实验探究3.探究不同催化剂对同一浓度过氧化氢分解速率的影响
实验步骤：
向第一只试管中分别加入5mL2%的过氧化氢+1滴0.2mol/L氯化铜溶液
向第二只试管中分别加入5mL6%过氧化氢+3滴0.2mol/L氯化铁溶液
向第三只试管中分别加入5mL6%过氧化氢
现象:
对比三只试管一、二两只试管产生气泡的速率比第三只试管（快、慢）。
结论：
催化剂，能使化学反应速率变（快、慢）。
实验探究4.探究温度对反应速率的影响
实验原理：
本实验利用反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现白色浑浊现象。
依据出现浑浊的快慢判断反应速率的快慢。
实验步骤：
编号
加Na2S2O3体积（mL）
加H2O体积（mL）
加H2SO4体积（mL）
温度
（℃）
出现沉淀所需时间（长、短）
1
2.5
2.5
2.5
室温
2
2.5
2.5
2.5
热水浴
结论：
温度越高反应速率越（快、慢）。
实验探究4.固体表面积对化学反应速率的影响
实验步骤：
在两只试管中，各倒入2mL0.1mol/L盐酸，迅速在试管口套上分别装有3g铝粉和铝片的两个小气球，同时掀起气球，将铝粉和铝片倒入试管中观察现象。
现象：
加铝粉的气球膨胀速率比加铝片的试管（快、慢）。
结论：
固体表面积越大，化学反应速率越（快、慢）。
学生分组探究交流实验结果
内因：
化学反应速率的大小主要决定于反应物的本身性质。
反应速率
时间
外因：
温度，浓度，催化剂，反应物的接触面积，反应气体的压强、光、超声波等因素对反应速率都有影响。
【交流与思考】练习：
双氧水分解的反应氧气的生成速率与时间关系如图所示，已知双氧水分解反应是放热反应。
试说明
（1）为什么反应应开始时，浓度大，反应速率大，反应过程中浓度变小，速率应变小，而事实上速率变得更快呢？
（2）反应后期速率降低的主要原因是什么？
对交流与思考进行讨论：
结论：
双氧水分解实验是放热反应，放出热量使反应体系温度升高影响比浓度影响。
（大，小）
生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，请分析其原因是什么？
并尝试设计一个面粉爆炸的实验（注意安全）。
板书设计
实验探究条件对反应速率的影响
影响化学反应速率的主要因素 ----反应物本身性质
影响化学反应速率的条件
影响结果
浓度
其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率；减小反应物浓度，可以减慢反应速率。
温度
其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；
降低温度，可以减慢反应速率。
催化剂
使用催化剂可以极大的加快化学反应的速率。
使用催化剂可以极大的减慢化学反应的速率。
反应物的接触面积
增大反应物的接触面积，可以加快反应速率。
其它：
超声波、光、紫外线等
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