高考一轮复习湖北省荆州市公安一中高三月考化学a试题.docx

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高考一轮复习湖北省荆州市公安一中高三月考化学a试题

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

公安一中2016届高三年级12月月考

化学试题（A）

命题人：

张玉清审题人：

刘启文做题人：

刘启文

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：

================================================================================

第Ⅰ卷（选择题，共16小题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是-----------------------------（）

A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料

B．近年已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2．《神农本草经》说：

“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指---------------------------（）

A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物

3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是-----------------------（）

A．硝酸钠溶液：

H+、Fe3+、SO42—、CH3COOH

B．烧碱溶液：

K+、HSO3—、NO3—、NH3•H2O

C．空气：

HCl、CO2、SO2、NO

D．氢氧化铁胶体：

H+、K+、S2—、Br—

4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L—l、c（FeCl2）=0.1mol•L—l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是-----------------------------------------------------------------------（）

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．加入NaOH时发生的反应可能为：

Fe2++2Fe3++8OH—═Fe3O4+4H2O

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

5．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是----------------------（）

A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA

B．lL0.1mol•L—1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NA

C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NA

D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA

6．能正确表示下列反应的离子方程式是-----------------------------------------（）

A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O

B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：

Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓

C．铜溶于稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3—═Cu2++2NO2↑+2H2O

D．FeBr2溶液中通入少量的C12：

2Fe2++C12=2Fe3++2C1—

7．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是----------------------------（）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀

生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42—

B

向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入

酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色

该溶液中一定含有Fe2+

C

在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着

铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低

D

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石

灰水变浑浊的无色气体

该溶液中一定含有CO32—

A．AB．BC．CD．D

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是-----------------------------（）

①Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

②S

SO3

H2SO4

③Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

④饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

⑤MgCl2（aq）

Mg（OH）2

MgO．

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

9．下列各组物质的分类正确的是-----------------------------------------------（）

①同位素：

1H、2H2、3H

②同素异形体：

C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：

CO2、CO、SO3

④混合物：

水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：

明矾、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非电解质．

A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

10．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是-----------------------------------------（）

A．AlCl3B．Na2O2C．FeCl2D．Al2S3

11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是------------（）

A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

12．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。

下列说法中，不正确的是-------------------------------（）

A．原子半径：

Ga>As>PB．热稳定性：

NH3>PH3>AsH3

C．酸性：

H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga（OH）3可能是两性氢氧化物

13.2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖。

屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。

青蒿素的分子式为C15H22O5。

下列有关说法中正确的是--------------------------------------------（）

A.青蒿素中氧元素的质量为80gB.双氢青蒿素能发生酯化反应

C.双氢青蒿素能与溴水发生加成反应D.青蒿素和双氢青蒿素均含有羟基

14．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是---------（）

15．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）-------（）

离子

Mg2+

Al3+

物质

Al（OH）3

开始沉淀pH

8.93

3.56

开始溶解pH

8.04

完全沉淀pH

10.92

4.89

完全溶解pH

12.04

16．25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数如下，说法正确的是-----（）

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10－10

Ksp=9.0×10－12

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.1×10－7

Ka2=5.6×10－11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：

c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：

2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

C．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：

c（CH3COO－）＝5：

9，此时溶液的pH=5

D．向浓度均为1.0×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3mol·L－1的

AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

第Ⅱ卷（非选择题，共6小题，共52分）

17．（5分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

18．（7分）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：

（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；

（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。

请回答下列问题：

（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是。

（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作：

。

（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________（填仪器名称）。

（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________（填序号）。

A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3

（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。

问：

①滴定终点标志是____________________；

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_______________mol/L；

（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将________（填“偏高”或“偏低”）。

19．（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：

________________。

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：

________________________。

（3）写出③的离子方程式_______________________________________________。

（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________。

20．（12分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：

已知：

NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：

13℃）．

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是：

　　　　　　．

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

　　　NaBO2+　　　SiO2+　　　Na+　　H2=　　NaBH4+　　Na2SiO3

（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：

　　　　　　；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是　　　　　　．

（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：

　　　　　　，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为　　　　　　．

21、（6分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。

一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被　　　　　　　　　（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为　　　　 。

（2）装置2中发生的总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为　　　　极；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为　　　　　　 mL。

22．（12分）工业制硫酸中，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ／mol。

开始时在10L的密闭容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=▲，升高温度K将减小（填“增大、减小或不变”）。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3的

平衡浓度都比原来增大的是▲（填字母）。

A．恒温恒容，充入2molSO3B．恒温恒容，充入2molN2

C．恒温恒压，充入1molSO3D．升高温度

（3）在一密闭容器中进行下列反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。

下列判断中正确的是▲（填字母）。

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

（4）某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：

▲。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

已知25℃、101kPa时：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=—197kJ／mol；

H2O（g）=H2O

（1）△H2=—44kJ／mol：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4

（1）△H3=—545kJ／mol。

写出SO3（g）与H2O

（1）反应的热化学方程式是▲。

（6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比▲。

[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1．3x10—10，KsP（BaCO3）=5．2x10—9]。

公安一中2016届高三年级12月月考

化学试题（A）参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共48分）

二、非选择题（包括6小题，共52分）

17．（5分）AD（见错0分，只答了一个且正确，得2分）

18．（7分，每空1分）

（1）将水中还原性物质完全氧化。

（2）水浴加热，用温度计控制水温

（3）酸式滴定管　（4）A

（5）①滴入最后1滴KMmO4溶液,溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色

　②W/6.3V（6）偏高

【提示】

（1）根据题给信息，高锰酸钾溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性

物质MnO（OH）2，所以将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化。

（4）选做基准试剂的物质稳定性要好，浓盐酸，FeSO4和Na2SO3易挥发或易被氧化，选A；

（5）①滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到

滴定终点，根据关系式5H2C2O4—2KMnO4，确定等式为（w÷500×25÷90）：

（cv×10－3）=5:

2   

整理得c=W/6.3Vmol·L－1；

（6）由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，导致浓度降低，用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。

T20.（12分，每空2分）

（1）除去反应器中的水蒸气和空气；

（2）答案为：

1；2；4；2；1；2（即NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3）

（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸馏；

（4）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA．

【分析】1-NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出。

2-根据③知，NaBH4溶解于异丙酸、Na2SiO3不溶于异丙酸，可采用过滤方法分离。

3-异丙酸沸点：

33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙酸和固体NaBH4。

4-NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，NaBO2中B元素化合价为+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，所以H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1molNaBH4时转移的物质的量=1mol×4×（1﹣0）=4mol，所以转移电子数为4NA或2.408×1024；

T21.（6分，每空1分）

（1）氧化     O2 +2H2O+4e-=4OH-

（2） 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+ 

（3）①正   

      ②2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+   

③224

T22.（12分，每空2分）

（1）10/9

（2）A

（3）CD

（4）SO2+2H2O-2e—=SO42—+4H+

（5）SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=—130kJ／mol

（6）1:

40