阶段检测卷七 化学反应速率 化学平衡.docx
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阶段检测卷七化学反应速率化学平衡
阶段检测卷（七） 化学反应速率 化学平衡
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案）
1．（2016·台州9月选考质量评估）下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1
C．根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
答案 C
2．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
答案 B
3．（2016·温州市高三3月模拟考试）在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）H2（g）＋I2（g），2s时生成0.1molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）
A．0.05mol·L－1·s－1B．0.1mol·L－1·s－1
C．0.2mol·L－1·s－1D．0.8mol·L－1·s－1
答案 B
解析 V＝1L，Δt＝2s，Δn（H2）＝0.1mol，则v（H2）＝
＝0.05mol·L－1·s－1，
由
＝
可得v（HI）＝2×0.05mol·L－1·s－1＝0.1mol·L－1·s－1，故选B。
4．（2016·浙江省名校协作体高三试题）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2X===3Y＋Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t＝4，则0～t内，X的化学反应速率为0.1mol·L－1·min－1
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
答案 C
解析 A项，由图可知，X为反应物，Y、Z为生成物，且X、Y、Z的化学计量数之比分别为0.8mol∶1.2mol∶0.4mol＝2∶3∶1，该反应为可逆反应，故方程式为2X3Y＋Z，错误；B项，t时达到化学平衡，v正＝v逆≠0，错误；C项，t＝4时v（X）＝
＝
0.1mol·L－1·min－1；正确，D项，温度、体积不变，t时刻充入He，反应物、生成物浓度不变，故正、逆反应速率不变，错误。
5．（2016·湖州高二期中）使反应4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。
此反应的平均反应速率可表示为（ ）
A．v（NH3）＝0.02mol·L－1·s－1
B．v（O2）＝0.01mol·L－1·s－1
C．v（N2）＝0.02mol·L－1·s－1
D．v（H2O）＝0.02mol·L－1·s－1
答案 A
解析 半分钟N2变化的浓度Δc（N2）＝
＝0.3mol·L－1，v（N2）＝
＝
0.01mol·L－1·s－1，C错误；根据反应速率之比等于化学反应方程式计量数之比，得出v（NH3）＝0.02mol·L－1·s－1，A正确；v（O2）＝0.015mol·L－1·s－1，B错误；v（H2O）＝0.03mol·L－1·s－1，D错误。
6．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：
2A（g）3B（g）＋C（g），若反应物在前20sA由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）
A．v（B）＝0.03mol·L－1·s－1
B．v（B）＝0.045mol·L－1·s－1
C．v（C）＝0.03mol·L－1·s－1
D．v（C）＝0.06mol·L－1·s－1
答案 B
解析 v（A）＝
＝0.03mol·L－1·s－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故B的速率为0.045mol·L－1·s－1，B正确；C的速率为0.015mol·L－1·s－1，所以答案选B。
7．在2L的密闭容器中，发生以下反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时，容器中B的物质的量是（ ）
A．1.6molB．2.8mol
C．2.4molD．1.2mol
答案 B
解析 Δn（A）＝v（A）×t×V＝0.12mol·L－1·s－1×10s×2L＝2.4mol，Δn（B）＝1.2mol，则容器中B的物质的量为4mol－1.2mol＝2.8mol。
8．在四个不同的容器中，在不同条件下进行下列反应：
A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g），根据下列测定的结果判断，反应进行得最快的是（ ）
A．A的起始浓度为1mol·L－1,5min后测得A的浓度为0.25mol·L－1
B．2L的恒容容器，充入8molB,5min后容器中还有2molB
C．30s内，测得C的浓度增加了0.2mol·L－1
D．D的起始浓度为3mol·L－1,2min后测得D的浓度为2.1mol·L－1
答案 D
解析 不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，比较反应的快慢，转变成用同种物质表示的化学反应速率。
A项，v（A）＝0.15mol·L－1·min－1；B项，v（B）＝0.6mol·L－1·min－1，转化为用A表示的反应速率v（A）＝0.2mol·L－1·min－1；C项，v（C）＝0.4mol·L－1·min－1，转化为用A表示的反应速率v（A）＝0.2mol·L－1·min－1；D项，v（D）＝0.45mol·L－1·min－1，转化为用A表示的反应速率v（A）＝0.225mol·L－1·min－1。
所以反应进行最快的是D。
9．一定温度下，可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率比为2∶2∶1；④混合气体压强不再改变；⑤混合气体颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥B．①②③⑤
C．②③④⑥D．以上全部
答案 A
10．（2016·温州8月选考模拟）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．N2浓度保持不变
B．H2体积分数保持不变
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D．断裂3molH—H，同时断裂2molN—H
答案 D
解析 N2的浓度不变、H2体积分数不变、2v正（H2）＝3v逆（NH3）均可作为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态的标志，而断裂3molH—H的同时断裂6molN—H才可说明该反应达到平衡，故D项错误。
11．在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（ ）
A．减小C或D的浓度B．减小D的浓度
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
答案 D
12．（2016·温州平阳二中期中）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
答案 B
解析 合成氨是放热反应，升温，v正、v逆均增大，但v逆>v正，因而对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；反应前后气体体积减小，增大压强，v正、v逆均增大，但v正>v逆，因而对正反应的反应速率影响更大，故B正确；减小反应物浓度，v正减小，v逆瞬间不变，因而对正反应的反应速率影响更大，故C错误；催化剂能同等程度地影响正、逆反应速率，故D错误。
13．在C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的反应中，现采取以下措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热
其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④B．②③⑤
C．①③⑥D．①②④
答案 C
解析 ①该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加固体物质的量不影响化学反应速率，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入He，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入He，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；⑥升高温度，反应速率加快，故正确。
14．（2016·丽水调研）对于反应2A（g）＋B（g）===3C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率之间的关系正确的是（ ）
A．v（A）＝
v（D）B．v（B）＝
v（C）
C．v（B）＝2v（A）D．v（C）＝
v（D）
答案 B
解析 反应速率之比等于化学计量数之比，v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝2∶1∶3∶5。
15．将下列四种Na2S2O3溶液分别加入盛有100mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至500mL，此时两者缓和地进行反应，其中最先出现浑浊的是（ ）
A．20mL3mol·L－1B．80mL1mol·L－1
C．10mL4mol·L－1D．30mL2mol·L－1
答案 B
解析 影响反应速率的是混合后反应物的浓度，由于混合后溶液稀释至500mL，根据c＝
，n（HCl）相等，n（Na2S2O3）越大，c（Na2S2O3）就越大，反应速率越快。
16．在反应3H2＋N22NH3中，经一段时间后，氨的物质的量浓度增加了0.6mol·L－1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1，则反应所经历的时间为（ ）
A．1.33sB．1s
C．0.33sD．2s
答案 D
解析 根据化学方程式，氨的浓度增加了0.6mol·L－1，则H2的浓度减小了0.9mol·L－1，根据v＝
，可以计算出t＝2s。
17．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：
2v（B）＝3v（A）＝3v（C）。
则此反应可表示为（ ）
A．2A＋3B===2CB．A＋3B===2C
C．3A＋B===2CD．A＋B===C
答案 A
解析 根据2v（B）＝3v（A）＝3v（C）可知，v（A）∶v（B）∶v（C）＝2∶3∶2，A项正确。
18．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
选项
金属/mol
酸的物质的量浓度及体积
温度
A
Mg
0.1
6mol·L－1硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1
4mol·L－1盐酸
10mL
60℃
C
Fe
0.1
4mol·L－1盐酸
10mL
40℃
D
Mg
0.1
3mol·L－1硫酸
10mL
60℃
答案 D
解析 镁与硝酸反应无H2放出，A错误；铁的金属活动性小于镁，因而与酸反应产生H2的速度慢，C错误；影响该反应的反应物浓度应该是H＋浓度，3mol·L－1硫酸中c（H＋）大于
4mol·L－1盐酸中c（H＋），故选D。
19．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A．v（NH3）＝2v（CO2）
B．氨气的体积分数不变
C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D．密闭容器中气体密度不变
答案 D
解析 由于NH3、CO2都是生成物，二者的物质的量之比是2∶1，因此在任何时刻都存在v（NH3）＝2v（CO2），A错误；由于是固体的分解反应，氨气的体积分数始终是三分之二，B错误；反应物是固体，反应产生的气体NH3、CO2的物质的量之比不变，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，C错误；由于容器的容积不变，若反应未达到平衡，则气体的质量会发生改变，气体的密度也会发生改变，现在密闭容器中气体密度不变，则反应达到平衡状态，D正确。
20．在一个容积固定密闭容器中进行反应N2＋3H22NH3，一定达到平衡状态的标志是（ ）
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成；
③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；
⑤容器内气体的密度不再改变
A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④
答案 A
解析 当可逆反应的正、逆反应速率相等时反应达到平衡状态，1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成，满足此条件，可证明反应达到平衡状态；当反应物的量不再变化时也能证明反应达到平衡，N2的体积分数不再改变，满足此条件，可证明反应达到平衡；另外容器的压强不再改变，也能说明反应物的量不再改变，可证明反应达到平衡；容积固定，质量不变，无论是否达到平衡状态，气体密度都不变。
21．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A．①②B．⑤
C．③④D．④⑥
答案 B
解析 ①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；
②平衡向正反应移动，生成物的物质的量不一定增加，如果加入和生成物反应的物质，则生成物的物质的量减少，故②错误；
③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
⑥加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误。
22．（2016·浙江选考测试）下列说法正确的是（ ）
A．足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
B．在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol·L－1下降到
0.03mol·L－1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol·L－1·h－1
C．其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速度减慢
D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）＋B（g）2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1∶1∶2时，该反应一定处于平衡状态
答案 A
解析 KSCN溶液遇Fe3＋变血红色，A正确；c（H2O2）＝
＝
＝
0.01mol·L－1·h－1，B错；对所有反应，升温都会加快反应速率，C错；反应是否达到平衡与各物质的浓度比没有关系，D错。
23．（2016·浙江省普通高校招生选考模拟）在2L的固定容器中，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。
开始通入物质的量为4mol和2mol的SO2和O2,10s后，发现SO3的浓度为0.5mol·L－1。
下列说法不正确的是（ ）
A．SO2和O2的反应速率为2∶1
B．SO3的反应速率为0.05mol·L－1·s－1
C．SO2的转化率为25%
D．反应后压强是反应前的
答案 D
解析 2SO2（g） ＋ O2（g） 2SO3（g）
起始（mol）420
10s时31.51
B项，v（SO3）＝
＝0.05mol·L－1·s－1，
C项，α（SO2）＝
×100%＝25%，
D项，
＝
＝
，D项错误。
24．X，Y，Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：
X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：
n（X）＋n（Y）===n（Z），则Y的转化率为（ ）
A.
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
×100%
答案 B
解析 设参加反应的Y的物质的量为nmol，则：
X ＋ 2Y 2Z
开始（mol）：
a b 0
变化（mol）：
0.5n n n
平衡（mol）：
a－0.5n b－n n
故a－0.5n＋b－n＝n
解得n＝
，故Y的转化率＝
×100%＝
×100%，故选B。
25．（加试题）（2016·温州中学高二上学期期末）在容积不变的密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
答案 B
解析 A项，图Ⅰ中乙达平衡的时间较短，则乙的温度较高，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的百分含量增多，错误；B项，图Ⅱ中t0时刻正、逆反应速率都增大，仍相等，平衡不移动，是加入催化剂的原因，正确；C项，增大反应物O2的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，而图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，错误；D项，图Ⅳ曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，错误。
二、非选择题（本题包括7小题，共50分）
26．（5分）为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。
请分析讨论以下问题。
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是________时间段。
反应速率最大的是________时间段，反应速率最小的是________时间段。
（2）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素________、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是________（填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）。
（提醒：
多填不得分）
答案
（1）t1～t2 t1～t2 t3～t4
（2）温度 浓度
解析
（1）反应速率越大，在图像中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1～t2；随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大。
根据纵坐标可知生成气体最多的是t1～t2；t3～t4段斜率最小，反应速率最小。
（2）t1～t2随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大；t2～t3随反应的进行，反应物的浓度是减小的，反应速率减小，故影响速率的主要因素是物质的浓度。
27．（5分）按要求回答下列问题
（1）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益、减少污染。
一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n（Cl2）/10－3mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率______________（以mol·min－1）。
（2）下列有关化学反应速率的说法正确的是________（填字母）。
A．100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硝酸钠固体，生成氢气的速率不变
C．100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
D．相同条件下，等量的锌粒分别与100mL2mol·L－1稀硫酸、100mL2mol·L－1稀盐酸反应，反应速率相同
E．无论是恒容密闭容器还是恒压密闭容器，再通入NO2，都可以加快反应2NO2N2O4的反应速率
F．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率
G．对于A（s）＋B（g）C（g）＋D（g）的反应，加入A，反应速率加快
H．工业生产中常将矿石粉碎，可以增大接触面积，使反应速率加快
I．2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v正增大，v逆减小
J．某恒容密闭容器中，发生反应A（g）===B（g）＋C（g），通入He，压强增大，反应速率加快
K．某恒压密闭容器中，发生反应A（g）===B（g）＋C（g），通入He，压强不变，反应速率变小
答案
（1）1.8×10－3mol·min－1
（2）CHK
解析
（1）v（Cl2）＝
＝
＝9×10－4mol·min－1，v（HCl）＝2v（Cl2）＝
1.8×10－3mol·min－1。
（2）加入氯化钠溶液，将盐酸稀释，c（H＋）减小，反应速率减慢，A错误；锌与稀盐酸反应时，加入硝酸钠，NO
的氧化性大于H＋，因而Zn与H＋、NO
反应生成NO，B错误；锌与稀盐酸反应时，加入硫酸铜，锌置换出铜构成原电池，使反应速率加快，C正确；锌与酸反应的本质是与H＋反应，2mol·L－1稀硫酸中c（H＋）＝4mol·L－1,2mol·L－1稀盐酸中c（H＋）＝
2mol·L－1，故反应速率不同，D错误；恒容密闭容器中再通入NO2，反应物浓度增大，反应速率加快，恒压密闭容器中再通入NO2，体积增大，反应物浓度不变，反应速率不变，E错误；铁与浓硫酸常温下钝化，反应速率减慢，F错误；增加或减少固体物质，对反应速率无影响，G错误；矿石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，H正确；无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，v正、v逆均增大，I错误；恒容密闭容器中通入稀有气体，尽管总压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，J错误；恒压密闭容器中通入稀有气体，压强不变，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，K正确。
28．（4分）按要求回答下列问题
（1）一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
ΔH＝－196kJ·mol－1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
反应在前10min的平均速率为v（SO2）＝________。
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