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中考化学分类汇编数据分析计算题

2019中考化学真题----数据分析计算题

1.（2019天水）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g

稀盐酸

（1）a的数值为。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程）

（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。

（写出计算过程）

【答案】

（1）生成二氧化碳的质量a=5x50g-295.6g=4.4g；

（2）解：

设与Na2CO反应的HCI的质量为x，同时生成NaCI的质量为y。

Ns2CO+2HCI===2NaCI+HO+COf

73117

4.4g

44=

4.4g

x=7.3g

117

44=

4.4g

y=11.7g

稀盐酸中溶质的质量分数为：

X100%=7.3%

100g

答：

稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

（3）解：

设HCI和NaOH反应生成NaCl的质量为m。

与NaOH反应的HCI质量为：

100gX7.3%=7.3gHCI+NaOH===NaCI+HO

36.558.5

7.3g

36.5

58.5=

7.3g

m=11.7gm

23.4g。

NaCI的总质量为：

11.7g+11.7g=23.4g

答：

恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为

2.（2019甘肃）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的

数据见下表。

制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固

体，并得到氯化钾溶液200g。

加热时间/min

固体质量/g

26.0

23.4

16.4

请计算：

（1）共制得氧气g。

（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。

【答案】解：

（1）由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：

26.0g-16.4g=9.6g；

（2）设反应生成氯化钾的质量为x

MnO-*

2KCIQf"2KCI+3O2f

14996

x9.6g

149—x

969.6g

x=14.9g

所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：

14.9g/200gX100%=7.45%

答：

所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45%.

3.（2019广东）Mg（OH2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。

研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加

入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO和H2SQ的混合溶液，为确定混合溶液中

镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaQ溶液，得到实验数据

实验编号

（

①

②

③

D④

NaQH溶液质量

）.0

Mg（QH2质量

0.;

>32

0.,

522

0.5

>80

0.5

如下表所示:

（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算100混合溶液中含MgSQ的质量（写出计算过程）。

（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaQH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg（QH2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

逊㈣菽盘g

【答案】

（1）③④；

（2）设100混合溶液中含MgSO的质量为x

2NaOH+MgSONsbSQ+Mg（OH2J;

12058x0.580g

120_58

~O.5SOg

x=1.2g

答：

100混合溶液中含MgSO的质量为1.2g。

NaOH潯酒的质蚩g

4.（2019北部湾经济区）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。

他们的实验过程和相关数据如图所示。

请计算:

HJ3

（1）生成沉淀的质量为g。

（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

【答案】解：

根据质量2和质量3的变化，生成的氢氧化铜的质量为

213.0g-203.2g=9.8g

恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g-103.2g=100g设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）^1

14298

lOOgx9*8g

142_lOOgx

~9S~=9.8g

x=14.2%

故答案为：

（1）9.8;

（2）14.2%。

5.（2019贵港）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH2

溶液进行该化肥中（NH）2SQ含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。

测定数据如表和图2所示。

®ms

滴入Ba（QH2溶液质量

100

150

200

生成沉淀质量/g

4.66

6.99

已知：

（NH）2SQ+Ba（QH2—BaSQj+2NHf+2H2Q

（1）表格中的m坐标上的a数值分别为

（3）计算所用Ba（QH2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。

【答案】解：

（1）由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以

生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g;

当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g;

（2）设硫酸铵的质量分数为x,

5gxx

6.99g

（NH）2SQ+Ba（QH2—BaSQj+2NHf+2H2Q

120233

5gxx-6.99g

x=72%

所以该化肥属于不合格产品；

（3）氢氧化钡的质量分数为y

（NH）2SQ+Ba（QH2—BaSQj+2NHf+2H2Q

171233

x50g2.33g

实验次数

加入氢氧化钠溶液质量

/g:

2020

2（

）

共生成沉淀的质量/g

3510.

21.

溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示:

求：

（1）表中m的值为

（2）原混合物中氯化铁的质量。

0.1%）

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

（写出计算过程，结果精确到

【答案】解：

（1）16.05；

（2）设混合物中氯化铁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

FeCl3+3NaOHk3NaCI+Fe（OH3J;

162.5175.5107

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是

40^-32.5^+35,1^

40^+1014^-21.4^+805

-100%=21.3%

x21.4gy

x=32.5g,y=35.1g

答：

混合物中氯化铁的质量为32.5g;

恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是21.3%。

20g固体混合

（2019毕节）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取

物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下:

次序

①

②

③

加入稀硫酸的质量/g

剩余固体的质量/g

④

回答下列问题:

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。

（2）上表中，a的值为。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

10g

的质量分数为—

xlOO%=SO%

【答案】解：

根据第一次固体减少4g,而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12,

设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

CuO+HSO=CuSG+HO

8098

4g25gx

80__98_

4g_25g^x

x=19.6%

8.（2019河北）为测定某CuSQ溶液中溶质的质分数，取150gCuSO溶液，平均分为三份，每份样品均

按如图所示进行实验，实验数据见下表。

请计算：

”川iVt

实验1

实验2

实验3

样品质量/g

NaOH溶液质量

/g20

m/g

42.45

44.9

（1）50gCuSQ4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为g。

（2）CuSO溶液中溶质的质量分数。

【解答】

（1）4.9;

（2）设CuSO溶液中溶质的质量为x

CuSO+2NaOH=Cu（OH2J+NqSQ

160

16Q93

X4.9^

x=8g

CuSO溶液中溶质的质量分数为——100%^16%

50J

答：

CuSO溶液中溶质的质量分数为16%

9.（2019绥化）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。

某同学取固体混合物26.2g,

向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。

将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液

平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

次数

第-

次第二

次第三

次第四次

欠第五次

氢氧化钠溶液质量

L04

040

产生沉淀质量/

g1.

452.

15.8

5.8

试分析计算。

（1）m的值为。

（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。

（结果保留0.1%）

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

【答案】

（1）m=1.45X4=4.35，且第四次为恰好完全反应。

设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

MgSO+2NaOH=NstSQ+Mg（OH2J

12014258

xy5.8g

12014253

Xy5阳

x=12gy=14.2g

1超

固体混合物中硫酸镁的质量分数为•100沧45.8%。

26,2g

恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为

26.2^+21916^+160^*5.8^

10.（2019黄石）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。

取该合金样品粉来11.4克,分四次向其中加入稀

硫酸共200克。

反应过程的有关数据记录如下表

次序

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸的质量（g）

剩余固体的质量（g）

8.6

0.2

（1）请回答下列问题

（1）a=

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?

（请写出计算过程）

【答案】

（1）由图表可知，每消耗50g稀硫酸固体减少11.4g-8.6g=2.8g，所以a=8.6-2.8=5.8

（3）设第一次，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x,

Fe+H2SAFeSQ+Hf

5698

2.8gx

_65_=9S

2.8gx

则稀硫酸溶液中溶质的质量分数

与％▼

x=4.9g;

11.（2019咸宁）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g,

第

1次

第2

次

第3

次

第4

次

第5

加入稀盐酸的质量

/，

4（

）40

生成气体的总质量

0.4

0.5

平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表:

次

（1）表中m的值为

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?

【答案】a=0.16+0.16=0.32;

（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。

Mg+2HCI=MgCb+Hf

24二240各■工_0.16g

x=14.6%

答：

稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

12.（2019襄阳）文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂

质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：

次数

锌粉质量/g

氢气质量/g

0.15

0.1

请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】解：

设稀盐酸的溶质质量分数为x

第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为0.15g+0.15g+0.1g=0.4g

Zn+2HCI=ZnCb+Hj

732

182.5gx0.4g

答：

稀盐酸的溶质质量分数为8%

13.（2019邵阳）今年“五？

一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。

于是她

带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO的含量。

她称取了20克大理石样品置于烧杯

中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石

中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。

加入次数

-一-

-二二

三

四

五

加入稀盐酸的质量/g

烧杯中剩余固体的质量/g

试求：

（1）m的值应为

（2）实验中大理石样品所含CaCO的质量分数?

（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数?

酸钙的质量为20g-5g=15g，实验中大理石样品所含CaCO的质量分数为

——X100%=75%

设所用稀盐酸的溶质质量分数为x.

150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。

CaCQ+2HCI—CaCl2+H2O+CO

10073

15g150gx

1001話

73150p

x=7.3%

14.（2019宿迁）黄铜是铜和锌的合金。

某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质

量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。

称量I0g粉末状黄铜样品放入烧杯

中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

第一次

第二次

艮第三次

加入稀硫酸的体积

（

生成氢气的质量

（

0.04

0.02

试求：

（1）m的数值。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？

（写出计算过程）

【答案】解：

（1）0.04。

（2）设锌质量为x,

反应生成氢气质量：

0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,

Zn+H2SC4—ZnSQ+H4

652

x0.1g

65_2

xCL1君

x=3.25g,

此黄铜样品中铜的质量分数是：

一x100%^67.5%,

10g

答：

此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。

15.（2019东营）工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCI的含量进行如

下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶

液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和

加入NaOH溶液的

］质

所得溶液的质〕

量

100

125

图象完成下列问题:

100

（1）开始没有产生沉淀的原因是

（3）mp

（结果保留两位小数）

（2）求该工业盐酸中HCI的质量分数（写出计算过程）。

【答案】开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。

设该工业盐酸中HCI的质量分数为x

NaOH+HCI=NaCI+H2O

4036.5

80gx20%50gx

40_80gX20%

36.5SOgx

x_29.2%

根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g

设生成的氢氧化铁的质量为y

3NaOH+FeC3_3NaCI+Fe（OH3J

120107

6gx20%y

120_6gX2Q%

■—■;

y_1.07g

m_50g+100g-1.07g_148.93g

16.（2019烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品

6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质

量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示:

加入稀硫酸的质量/g

产生气体的质量/g

1.1

2.2

（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是g。

（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是。

（结果精确至0.1%）

（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。

1如图图象中a的数值是。

2求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）

♦帷形瓶中艸的航敏他

【答案】a=50g+15g=65g

6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。

设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为x

NaaCG+HSQ—NstSQ+HO+COf

10644

6.5gx2.2g

106b.Sgx

44-2.2g

x~81.5%

设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y

NazCQ+fSQ—NazSQ+HO+COf

9844

25gy1.1g

9825gy

44一1-15

y=9.8%

17.（2019昆明）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。

小赵同学为测定某SrCQ和NaCl

固体混合物中SrCQ的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。

所得数据如下表所示：

烧杯编号

①

）②

D③

稀盐酸质量/g

固体混合物质量/g

反应后烧杯中物质的质量

195

1.2

试求:

（1）烧杯②中产生CO的质量为g。

（2）原固体混合物中SrCQ的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（提示：

SrCQ+2HCI===SrCl2+CQf+HO）

【答案】

（1）8.8

（2）解：

设SrCO的质量为X。

SrCO3+2HCI===SrCI2+CO2?

+H2O

8.8g

148

44=

=8.8g

x=29.6g

14844

混合物中SQQ的质量分数为：

需X100%=29.6%

答：

原固体混合物中SrCQ的质量分数为29.6%。

18.（2019湖州）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。

某课

外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。

（1）配制稀盐酸：

配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸克。

（2）抽样测定：

将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/秒

总质量/克

310.C

309.6

308.6

「307.8

307.8

完全反应后，生成的CQ气体的质量为克

（3）计算出该样品中CaCO的质量分数（要有计算过程）

（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是（指出一点即可）

【答案】

（1）根据溶液稀释过程溶质的质量不变，配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸

36.5%

（2）完全反应后，生成的CQ气体的质量为310.0g-307.8g=2.2g

（3）设该样品中CaCO的质量分数为x

CaCO+2HCI—CaCb+HO+COf

10044

20gx2.2g

10020gx

x=25%

（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。

19.（2019嘉兴）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。

兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：

取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过

程数据记录如表。

实验次数

稀硫酸的用量/克

剩余固体的质量/克

20.0

17.4

14.8

13.5

分析上述数据，请回答下列问题：

（1）第4次实验结束后溶液的pH7（选填“〉”“=”或“V”）。

（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？

（精确到小数点后一位）

（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。

【答案】pHv7。

设需要的浓硫酸的体积为x

XX1.84克/厘米x98%=80gx19.6%

x~8.7厘米=8.7mL

13.5g

X100%^59.7%介于59%-65%之间，所以性能优良。

样品中铜的质量分数为

22.6g

完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。

滴

加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：

测量次数

第1次

第6次

第16次

第21次

第26次

滴加的盐酸总质量/g

溶液总质量/g

69.78

74.78

溶液pH

12.4

12.1

7.0

2.2

2.1

请分析计算：

（1）第次测量时，溶液中只有一种溶质。

（2）表中mi=。

（3）样品中碳酸钠的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。

【答案】据第16次实验时pH=乙表示恰好完全反应

nn=69.78g-5g=64.78g,

生成二氧化碳的质量为50g+15g

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