江苏省东台市实验中学届九年级下学期第二次模拟考试化学试题.docx
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江苏省东台市实验中学届九年级下学期第二次模拟考试化学试题
江苏省东台市实验中学2021年九年级下学期第二次模拟考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．“创建国家卫生城市，建设美好幸福射阳”是我们的责任，下列做法不利于环境保护是（ ）
A．爱护校园花草B．禁止秸杆燃烧
C．大量使用化石燃料D．工厂废水达标后排放
2．对于考试卷用的纸张,下列性质属于其化学性质的是（）
A．可燃B．不溶于水C．白色D．易撕碎
3．下列俗名和物质名称对应关系错误的是
A．熟石灰-氢氧化钙B．酒精-乙醇
C．苏打-碳酸氢钠D．火碱-氢氧化钠
4．实验是学习化学的一条途径。
下列化学实验操作正确的是
A．
B．
C．
D．
5．市场上的“脚臭盐”被送到南京盐业质量监督监测站检验后发现，送检的该批次盐产品含有毒、有害成分亚硝酸盐。
成分中含亚硝酸盐（NaNO2），NaNO2中的N化合价是
A．-3B．+1C．+3D．+5
6．切洋葱时人会流眼泪，原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇，从分子性质的角度解释，这是利用（）
A．分子很小B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隔D．分子可以再分
7．下列关于家庭小实验的说法正确的是
A．淬火的钢针弯曲制成鱼钩
B．用食盐水除去热水瓶内胆壁上的水垢
C．用10%的烧碱溶液自制“叶脉书签”
D．制作简易净水器时，为了达到好的净水效果，活性炭应该放在最上层
8．化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（）
A．煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化
B．透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（BaSO4），钡餐不会对人体造成危害
C．用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率
D．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳”方式
9．室温下，在PH=2的溶液中可大量共存的是
A．K+、Cl-、SO42-、OH-B．Na+、SO42-、NO3-、CO32-
C．NH4+、Cl-、NO3-、SO42-D．Ba2+、NO3-、Cl-、SO42-
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
C．甲的溶解度随温度的升高而增大
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡蓝色，说明氢气能支持燃烧
B．高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，黑色粉末变为红色，说明一氧化碳具有还原性
C．将铁丝和铜丝分别放入相同稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明铁的金属活动性比铜强
D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，说明二氧化碳显酸性
12．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2
HCl
先通入氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
K2SO4
Na2CO3
加入适量的稀硫酸，蒸发结晶
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
13．将ag铁粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤渣的质量一定大于ag，滤液的质量一定小于bg
B．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色
C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子
14．大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。
科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放：
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。
下列有关该过程的叙述正确的是（ ）
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程中只有1种物质可以循环利用
C．分离室中分离物质的操作是蒸发
D．该过程至少发生了4个化学反应
15．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。
由下图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为
A．47.5%B．21.2%C．70.7%D．85.6%二、填空题
16．请按要求从下列物质中A．COB．NaHCO3C．C2H5OHD．CH4E.CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分______②具有还原性的有毒气体______③碘酒的溶剂是______④可用于治疗胃酸过多的是______⑤可作食品干燥剂的物质是___三、实验题
17．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．
（1）写出标号①仪器的名称_____．
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是_____（填字母）写出反应的化学方程式_____，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是_____．（答一点即可）
（3）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮_____（填“K1”“K2”或“K3”）．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是_____，验证二氧化碳收集满的方法是_____．四、综合应用题
18．金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。
（填“元素符号”）
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（ⅰ）变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。
（ⅱ）变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。
（ⅲ）如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_______。
A．abC．a=bD．无法比较
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_______（填字母序号）。
A．将铁粉放入硫酸锌溶液B．将铁粉放入稀硫酸C．将铁粉放入硫酸铜溶液D．将铜片放入稀硫酸
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。
图中部分物质略去）。
①无色气体A是____，溶液C中所含的阳离子是______，固体D中含有的物质是______。
②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_______。
③已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2（OH）2CO3的质量分数是________。
五、科学探究题
19．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。
我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
（提出问题1）鸡蛋白中主要的营养成分是______；
（查阅资料）
a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。
b、蛋壳中的其它成分不参加反应。
c、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，
d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。
（提出问题2）蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？
小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。
请你参与他们的探究。
（设计方案）他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。
则：
减少的质量是______（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为______。
（3）小明的方案：
小明设计了如下图所示的实验装置。
（实验步骤）
①按上图连接好装置后，并______；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是______，直到______为止（填实验现象）；
④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验。
（实验数据）重复实验，3次数据记录如下：
实验次数
实验1
实验2
实验3
装置C中沉淀质量（g）
19.68
19.75
19.67
（实验分析及数据处理）
①上述数据能否用托盘天平称量______。
（填“能”或“不能”）
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将______。
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）D装置的作用是___
③实验重复3次的目的是______。
④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数______。
（实验反思）
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是______（填序号）。
Ⅰ.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸
Ⅲ.在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
IV．直接称量装置C反应前后的质量
参考答案
1．C
【详解】
A、花草树木可以净化空气，爱护校园花草利于环境保护；B、露天焚烧秸秆、树叶会产生大量的空气污染物，禁止秸杆燃烧利于环境保护；
C、大量使用化石燃料会增加空气污染物，不利于环境保护；D、工厂废水处理达标后排放可以防止水资源的污染，利于环境保护。
故选C。
2．A
【详解】
燃烧是可燃物与氧气发生了化学反应,故可燃性是化学性质，故A正确；不溶于水，白色，易撕碎的都不需要发生化学变化就可以体现出来的现在，故是物理性质。
故选A。
3．C
【解析】根据常见化学物质的名称、俗名和化学式进行分析判断即可．
解：
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，正确；B、酒精是乙醇的俗称，正确；C、苏打是碳酸钠的俗称，故错误；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，正确。
点睛：
掌握常见化学物质的名称、俗名和化学式是正确解答此类题的关键。
4．D
【解析】A、读液体体积视线应与凹液面最低处保持水平；
B、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
C、加热液体时用外焰加热，夹试管部位要正确；
D、取用固体粉末状药品时，要先将试管横放，再用药匙或“V”型纸槽。
解：
A、读液体体积视线应与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错；C、加热液体时要用酒精灯的外焰加热，试管夹要夹在试管的中上部，不能夹到口部，容易脱落，故C错；D、取用固体粉末状药品时，要先将试管横放，再用药匙或“V”型纸槽将药品直接送到试管底部，最后将试管竖起来，正确。
故选D。
点睛：
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
5．C
【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaNO2中N元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。
故本题选C。
6．B
【分析】
切洋葱时人会流眼泪，是因为洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇分子不断地运动，向四周扩散，使人会流眼泪。
【详解】
A、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子的大小无关，选项A错误；
B、由于分子是在不断地运动，这是造成切洋葱时人会流眼泪的主要原因，选项B正确；
C、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子之间有间隔无关，选项C错误；
D、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪，发生的是物理变化，分子没有改变，选项D错误。
故选B。
7．C
【解析】
A、钢针淬火后会塑性、韧性减弱，弯曲后会折断，所以该实验不会成功；B.食盐水的溶质是氯化钠，和水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都不反应，不能除去热水瓶内胆壁上的水垢；C.用10%的烧碱溶液自制“叶脉书签”，原理是氢氧化钠的腐蚀性除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成。
D.活性炭可吸附一些可溶性、不溶性杂质,最好放在小卵石、沙子的下面先进行过滤再放活性炭更好，选C
8．A
【解析】
试题分析：
A选项说法是错误的叙述，因为石油的蒸馏过程中没有新物质生成，属于物理变化；B选项是正确的叙述，因为硫酸钡是难溶性物质，不会在人体内转化为可溶有毒物质；C选项是正确的叙述，D选项是正确的叙述，减少纸张的使用，就减少聊砍伐树木，留下生存的植物进行光合作用，较少二氧化碳的增加；故答案选择A
考点：
化学与生产、生活、社会
9．C
【解析】
若离子之间结合成水或气体或沉淀，则不能共存，若不能结合成水或气体或沉淀，则可以大量共存，pH=2的溶液中有大量的H+。
解：
A中因在pH=2的溶液里有大量的H+，则OH-不可能大量存在，二着结合生成水，故A错误；B中H+与CO32-生成水和二氧化碳，故B错误；C中不能结合成水或气体或沉淀，则可以大量共存，故C正确；D中Ba2+和SO42-反应生成沉淀，不能共存，故D错误。
故选C。
点睛：
应熟悉复分解反应发生的条件判断离子能否共存，并注意习题中的隐含信息，如本题中pH=2。
10．B
【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答；
B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；
C、根据溶解度曲线解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。
解：
A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，都有晶体析出，都成为t1℃时的饱和溶液，但由于在t1℃，乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将t3℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在t3℃时的溶解度要小于甲在t1℃时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误；
C、根据题中溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为
100%=28.6%，故正确。
故选B。
11．C
【解析】
A、在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡蓝色，说明氢气具有可燃性，错误；B、高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，红色粉末变为黑色，说明一氧化碳具有还原性，错误；C、根据金属活动性顺序的应用：
位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。
将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明铁的金属活动性比铜强，正确；D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，错误。
故选C。
12．D
【解析】
除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
A、氯化氢气体和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应，错误；B、硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽然把硫酸钠除去了，但是带入了硝酸钠这种新的杂质，错误；C、铁和氧化铁均能与稀盐酸反应，错误；D、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，通过过滤能除去铁粉和铜，正确。
故选D。
点睛：
除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
13．C
【解析】
根据金属活动性顺序的应用：
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。
A、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知铁与铜反应的质量比为56:
64，故滤渣的质量一定大于ag，正确；析出的固体的质量增大，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故反应后溶液的质量一定减少，正确；B、若滤渣中含有Fe，说明铁已经完全、将硫酸铜中的铜置换出来，那么滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，故溶液呈浅绿色，正确；C、滤渣中含有铜，铜不能与稀盐酸反应，故加入稀盐酸后，滤渣不能全部溶解，错误；D、若滤渣中只含有单质Cu，那么加入的铁粉可能是少量的，也可能恰好与硫酸铜完全反应，若是少量铁粉的，那么滤液中含有ZnSO4和CuSO4、硫酸亚铁；若铁粉恰好与硫酸铜完全反应，那么滤液中含有ZnSO4和硫酸亚铁，正确。
故选C。
点睛：
金属与盐溶液发生置换反应时，若没有注明加入金属的量，那么要考虑这几种情况：
不足、恰好完全反应、过量。
14．D
【解析】
A、由反应的流程图可知，在二氧化碳捕捉室中的氢氧化钠将大部分的二氧化碳吸收掉了，但还有少量的二氧化碳排放到了空气中，错误；B、由反应的流程图可知，氧化钙和氢氧化钠均可循环利用，错误；C、通过分离室分别得到了固体和液体，故分离室中分离物质的操作是过滤，错误；D、该过程反应的反应有：
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、高温时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，正确。
故选D。
点睛：
解答这类题目需要认真阅读题干，画出重点，知道流程中所涉及的一些化学方程式，最后根据问题返回到流程图中进行解答。
15．A
【解析】
向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中，加入盐酸发生的反应为：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H20+CO2↑蒸发时，二氧化碳和水逸出，所以所得固体和原固体质量差为碳酸钠和生成氯化钠的质量差，设混合物中碳酸钠的质量为x，则Na2CO3+2HCl====2NaCl+H20+CO2↑固体质量差
10611711
x0.55g
106/x=11/0.55gx=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数约为5.3g÷11.15g×100%≈47.5%选A
16．DACBE
【解析】根据物质的性质进行分析，天然气的主要成分是甲烷；一氧化碳具有还原性，有毒；碘酒的溶剂是酒精；治疗胃酸过多的小苏打是NaHCO3；氧化钙具有吸水性，可以作食品干燥剂。
解：
①天然气的主要成分甲烷。
填D；
②具有还原性的有毒气体一氧化碳。
填A；
③碘酒的溶剂是酒精。
填C；
④可用于治疗胃酸过多的是小苏打（NaHCO3）。
填B；
⑤可作食品干燥剂的物质是氧化钙。
填E。
17．长颈漏斗AF略水未满（未等到气泡均匀冒出收集）K3略控制反应的发生和停止燃着的木条放在瓶口
【解析】
（1）由图可知，标号①仪器是长颈漏斗；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固固加热型，故选A作为发生装置；根据题意，要制取一瓶比较纯净氧气，结合氧气难溶于水可知，可用排水法收集，选F装置；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气发现制得的氧气不纯，可能的原因是集气瓶中没有装满水或没有等气泡连续均匀冒出时就开始收集；（3）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧,应调节旋钮K3；（4）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成了氯化钙和水，反应的化学方程式表示为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；根据题意，B装置中石灰石接触到稀盐酸后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成二氧化碳的量，故要控制其反应速率，可通过控制稀盐酸的加入量来实现，分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率，即C装置的优点是能控制反应速率；二氧化碳的密度比空气大，故用向上排空气法收集，验满的方法是将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则表示收集满了。
18．Al水和氧气6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBC二氧化碳Fe2+铁、铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO455.5%
【解析】
（1）地壳中元素的含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。
含量最多的金属元素是铝；
（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；（3）金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
A.将铁粉放入硫酸锌溶液中，不反应，证明铁在锌后；B.将铁粉放入稀硫酸中，发生反应生成氢气，证明铁在氢前；C.将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生反应，溶液由蓝色变成绿色，铁的表面有红色固体析出，证明铁在铜前；D.将铜片放入稀硫酸中，不反应证明铜在氢后，由ABD三组实验即可证明锌>铁>氢>铜，所以C实验不需要进行；（4）碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色的，所以①A为二氧化碳，B为氯化铜；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以溶液C中一定有亚铁离子；固体D中含有的物质是铜；②在氯化铜溶液中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2==FeCl2+Cu③设Cu2（OH）2CO3的质量分数为X，固体F是铜，即生成的铜的质量是3.2g，10g×X×（128÷228×100%）=3.2g，X=55.5%．
19．蛋白质CO291.7％检查装置空气密性关闭K1，打开K2加稀HCl不产生气泡不能偏大减小误差83.3%ⅡⅢ
【解析】
【提出问题1】鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；
【设计方案】称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。
则：
减少的质量是CO2的质量；根据反应的化学方程式解答；
【实验步骤】①按上图连接好装置后，并检查装置空气密性；
③接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，加稀HCl，直到不产生气泡为止；
【实验分析及数据处理】①上述数据不是托盘天平称量得到的，因为还有其他物质；
②若无A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳能被C装置吸收，测定结果将偏大；
③实验重复3次的目的是减小误差；
④根据相关数据计算解答；
【实验反思】
Ⅰ.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，对测定准确度没有影响；
Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸时，能使产生的二氧化碳被C装置充分吸收，能提高测定准确度；
Ⅲ.在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，能吸收挥发出的氯化氢气体，能提高测定准确度；
IV．直接称量装置C反应前后的质量，不能提高测定准确度。
解：
【提出问题1】鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；
【设计方案】称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。
则：
减少的质量是CO2的质量；
设12.0g蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x12.0g-7.16g=4.84g
x=11g
=91.7％；
【实验步骤】①按上图连接好装置后，并检查装置空气密性；
③接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，加稀HCl，直到不产生气泡为止；
【实验分析及数据处理】①上述数据不是托盘天平称量得到的，因为还有其他物质；
②若无A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳能被C装置吸收，测定结
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