Revise实验20铜银锌镉汞.docx
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Revise实验20铜银锌镉汞
Revise-实验20-铜、银、锌、镉、汞
D
向三支试管分别盛有0.5ml0.2mol.L-1CdSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的离心试管中滴加新配制的1mol.L-1Na2S溶液，观察溶液颜色及状态。
Cd2++S2-===CdS黄色沉淀
Zn2++S2-===ZnS白色沉淀
Hg2++S2-===HgS黑色沉淀
ZnS+2HCl===ZnCl2+H2S（ZnS能溶于0.1mol/L的稀HCl）
CdS+2HCl===CdCl2+H2S（CdS不溶于稀酸，但能溶于浓酸中）
3HgS+12HCl+2HNO3===3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O
3HgS+12Cl-+2NO3-+8H+=3[HgCl4]2-+3S+2NO+4H2O
HgS不溶于浓酸，在浓硝酸中也难溶，但它能溶于王水。
所有的沉淀都能够溶于王水中。
这反映出三种沉淀的Ksp存在差异。
将沉淀离心分离分成三份：
一份加入2mol.L-1的盐酸，另一份加入浓盐酸，再一份加入王水。
性质
硫化物
颜色
溶解性
KSP
2mol.L-1HCl
浓盐酸
浓硝酸
王水
CuS
黑
不
不
溶
溶
8.4×10-45
Ag2S
黑
不
不
溶
溶
1.6×10-49
ZnS
白
溶
溶
溶
溶
1.2×10-23
CdS
黄
不溶
溶
溶
溶
3.6×10-29
HgS
黑
不溶
不溶
不
溶
1.6×10-52
【补充说明：
●生成的CdS中，个别学生得到的沉淀是黄色中夹有白色沉淀，有可能是CdS晶形不一样，或有可能是生成Cd（OH）2白色沉淀。
CdS沉淀颜色变化与溶液的酸度及温度有很大关系。
在冷氨性、中性或弱酸性溶液中，其沉淀为淡黄；若H+浓度增大，则沉淀将加变为深黄色。
●在Hg（NO3）2中加入Na2S，开始生成白色沉淀，再加Na2S后变黑。
对白色沉淀再加热也不会再变化。
个别学生得到白中带有黄色的沉淀。
在中性或酸性汞盐溶液中加入S2-，即首先形成一个白色的复合物（HgCl2·2HgS）：
3Hg2++2Cl_+2S2-====HgCl2·2HgS若再加S2-，则白色沉淀→黄色→棕色→黑色：
2HgCl·2HgS+S2-====3HgS+2Cl-,此沉淀不溶与其它，只溶于王水、Na2S!
三、铜、银、锌、镉、汞的配合物
1、氨合物的生成
往四支分别盛有0.5ml0.2moll-1的CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg（NO3）2溶液的试管中滴加2moll-1的氨水。
观察沉淀的生成，继续加入过量的氨水，观察现象。
比较上述配合物与氨水反应的异同。
CuSO4+OH-===Cu2（OH）2SO4浅蓝绿
Cu2（OH）2SO4+NH3·H2O====[Cu（NH3）4]2+深蓝色溶液
Ag++OH-===AgOH↓白色沉淀
2AgOH===Ag2O+H2O黑色沉淀
Ag2O+NH3·H2O====[Ag（NH3）2]+无色溶液
Zn2++2OH-===Zn（OH）2↓白色沉淀
Zn（OH）2+NH3·H2O===[Zn（NH3）4]2+
Hg2++NH3·H2O===Hg（NH3）NO3↓（白色沉淀,不与氨水反应）
2、汞配合物的生成和应用
（1）、往盛有0.5ml0.2moll-1的Hg（NO3）2溶液中加入0.2moll-1的KI溶液，观察沉淀的颜色，再加入少量KI固体，观察现象。
在所得的溶液中，滴入几滴40%KOH溶液，再与氨水反应，观察沉淀的颜色。
Hg（NO3）2+2I-====HgI2↓（红色）+2NO3-
HgI2+2I-====[HgI4]2-（无色）
奈斯勒试剂-----K2[HgI4]+KOH]
补充：
Hg22++2I-=Hg2I2（黄绿色沉淀）；Hg2I2+2I-=HgI42-＋Hg（黑色粉末）
（2）、往5滴0.2moll-1的Hg（NO3）2溶液中，逐滴加入0.1moll-1的KSCN，最初生成白色Hg（SCN）2沉淀，继续滴加，沉淀溶解生成配离子，再加入ZnSO4溶液得到Zn[Hg（SCN）4]。
Hg（NO3）2+2KSCN===Hg（SCN）2↓（白）+2KNO3
Hg（SCN）2+2KSCN===K2[Hg（SCN）4]（无色）
K2[Hg（SCN）4]+ZnSO4===Zn[Hg（SCN）4]↓（白）+K2SO4
（白色，在中性或微酸性溶液中稳定）
四、铜、银、汞的氧化还原
1、氧化亚铜的生成和性质
取0.5ml0.2moll-1的CuSO4，加入过量NaOH溶液，然后再加入1ml葡萄糖溶液，混匀后微热，生成黄色沉淀，进而变成红色沉淀。
将沉淀分成两份，分别加入硫酸和氨水，观察现象。
Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓蓝色
Cu（OH）2＋2OH-=[Cu（OH）4]-2-蓝色
2[Cu（OH）4]2-＋C6H12O6（葡萄糖）＝Cu2O↓（红）＋4OH-＋C16H12O7＋2H2O
或：
2Cu2++5OH-+C6H12O6=Cu2O↓+C6H11O7-+3H2O（须加热）
红色沉淀Cu2O离心分离后，分为两份：
一份加酸：
Cu2O+H2SO4＝Cu2SO4＋H2O＝CuSO4＋Cu＋H2O
一份加氨水：
Cu2O＋4NH3•H2O＝2[Cu（NH3）2]+（无色溶液）＋3H2O＋2OH－
2[Cu（NH3）2]+＋4NH3•H2O＋1/2O2＝2[Cu（NH3）4]2+（蓝色溶液）＋2OH-＋3H2O
【分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
由于制备方法和条件的不同，Cu2O晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。
Cu2O为共价化合物，呈弱碱性，对热十分稳定。
在实验中大多数学生得到“铜镜”。
加稀HCl溶解。
】
2、氯化亚铜的生成和性质
取10ml0.2molL-1的CuCl2，加入3ml浓盐酸和少量铜屑，加热沸腾至其中液体呈现深棕色（绿色完全消失）。
将此溶液全部倒入100ml蒸馏水中，将白色沉淀洗涤至无蓝色为止。
将沉淀分成两份，分别与浓氨水和浓盐酸作用，观察现象。
Cu＋Cu2+＋4Cl－＝加热＝2[CuCl2]-深棕色
[CuCl2]-＝稀释＝CuCl↓白＋Cl-
一份：
CuCl＋2NH3＝2[Cu（NH3）2]+＋Cl－
2[Cu（NH3）2]+＋4NH3•H2O＋1/2O2＝2[Cu（NH3）4]2+＋2OH-＋3H2O
另一份：
CuCl＋Cl-（浓）＝[CuCl2]-深棕色,若稀释又生成沉淀。
注：
CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色（CuCl4-配离子），浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色（Cu（H2O）62+配离子）。
【加浓盐酸的目的：
Cu作还原剂时，CuCl不溶于水的，生成的CuCl很容易附着在铜的表面上，这样反应不久就会停止，为使反应能继续进行，利用CuCl能溶于浓盐酸的性质，需加入浓HCl使CuCl溶解生成配离子[CuCl2]-，使溶液中的Cu2+浓度降低到非常小，加浓盐酸后能保证反应进行彻底。
再者，浓HCl还抑制CuCl的水解。
当把反应得到的棕色溶液倒入大量的水中时，浓盐酸的浓度大大降低，反应会向左进行，CuCl沉淀析出！
】
3、碘化亚铜的生成和性质
取0.5ml0.2moll-1的CuSO4，滴家0.2moll-1的KI溶液得到棕黄色溶液，再加入Na2S2O3除去过量的碘。
Cu2+＋I-＝2CuI↓白＋I2（棕色）
消除I2干扰：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（注意应严格控制S2O32-的用量）
CuI＋I－（饱和）＝[CuI2]－（刚好使沉淀溶解，加水稀释时反应逆转又析出CuI）
I-即是还原剂又是沉淀剂，因为CuI是沉淀剂，所以在I-存在时Cu2+的氧化性大大增强：
Cu2++I-+e=====CuIΦө==0.86V
I2+2e=====2I-Φө==0.536V
加Na2S2O3溶液应适量，将I2还原。
若Na2S2O3加过量：
2CuI+2S2O32-（过量）====[Cu（S2O3）2]2-+2I-
有的学生加Na2S2O3后，上部溶液显黄绿色，是因为CuSO4加过量。
CuI+KSCN===CuSCN↓（白色或灰白色）+KI
CuSCN+SCN-===[Cu（SCN）2]-加水稀释时反应逆转又析出CuSCN。
4、汞（
）和汞（
）的相互转化
（1）、汞（
）的氧化性
在Hg（NO3）2溶液中，加入SnCl2溶液并过量，观察现象。
Hg（NO3）2+SnCl2（适量）=====Hg2Cl2↓（白色）+Sn（NO3）4
Hg2Cl2+SnCl2（过量）====2Hg↓（黑色）+H2SnCl6
Hg2Cl2+SnCl2=SnCl4+2Hg↓（黑色沉淀）？
在酸性溶液中Hg（
）是一个较强的氧化剂。
（2）、Hg2+转化为Hg22+和的Hg22+歧化分解
在0.5ml0.2moll-1的Hg（NO3）2溶液中,滴入1滴金属汞，充分震荡，将清液分成两份分别加入NaCl和氨水。
Hg2++Hg—→Hg22++Cl—→Hg2Cl2↓白色
Hg22++NH3·H2O===HgNH2NO3↓（白）+Hg（黑）
[离心机的使用]:
离心管是偶数，对称放置，溶液的量也应装得差不多。
因离心机的转速快，若飞出来打到人身上脑袋上会开花！
（定时已经坏！
）。
盖上上面的盖子，然后开启电源开关，转速由小逐渐加到大，不可一步将转速加到最大！
若震荡动荡很剧烈，需要减小转速。
若打到最大转速，2分钟可以达到离心沉淀效果。
[单质Hg（有毒）试剂如何取用?
]
用水封住Hg,原因是水银的密度大（1小瓶1斤多!
）.滴管插入到瓶子底部吸取Hg,把多余的滴下去,只需要滴一滴到试管中做实验用。
若万一洒落大量的Hg在桌子上,用吸管吸取大部分返回到原试剂瓶中。
桌面余下的未吸干净的Hg，洒上一层硫磺粉进行覆盖（不能直接用大量的硫磺粉覆盖，很可能几天都没有反应完！
）。
试管中未反应完的Hg应倒入到专用Hg收集烧杯中，不能直接倒入到下水道。
其它重金属废液也有毒，应倒入到废液桶里面。
[补充材料]:
■实验原理
IBCu（+2,+1）；Ag（＋1）；Au（+1,+3）
IIBZn（+2）；Cd（+2）；Hg（+2,+1）
蓝色的Cu（OH）2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。
Zn（OH）2呈两性，Cd（OH）2显碱性，Hg（I,II）的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO（II）和黑色的Hg2O（I）。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu（NH3）4]2+、[Ag（NH3）2]+、[Zn（NH3）4]2+、[Cd（NH3）4]2+。
但是Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH4+存在，并不生成氨配离子。
如：
HgCl2＋2NH3＝Hg（NH2）Cl↓白＋2NH4Cl
Hg2Cl2＋2NH3＝Hg（NH2）Cl↓白＋Hg↓黑＋NH4Cl（观察为灰色）
Cu2+具有氧化性，与I－反应，产物不是CuI2，而是白色的CuI：
Cu2+＋I-＝2CuI↓白＋I2
将CuCl2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl2]－的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl沉淀：
Cu＋Cu2+＋4Cl－＝2[CuCl2]－
[CuCl2]－←稀释→CuCl↓白＋Cl－
卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如：
AgCl＋2NH3＝[Ag（NH3）2]+＋Cl-
红色HgI2难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞（II）配离子：
HgI2＋2I-＝[HgI4]2－
黄绿色Hg2I2与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI4]2－和Hg：
Hg2I2＋2I-＝[HgI4]2-＋Hg↓黑
[铜和银是周期系第BⅠ族元素，价层电子构型分别为3d104s1和4d105s1。
铜的重要氧化值为+1和+2，银主要形成氧化值为+1的化合物。
锌、镉、汞是周期系第BⅡ族元素，价层电子构型（n-1）d10ns2，它们都形成氧化值为+2的化合物，汞还能形成氧化值为+1的化合物。
Zn（OH）2是两性氢氧化物。
Cu（OH）2两性偏碱，能溶于较浓的NaOH溶液。
Cu（OH）2的热稳定性差，受热分解为CuO和H2O。
Cd（OH）2是碱性氢氧化物。
AgOH，Hg（OH）2，Hg2（OH）2都很不稳定，极易脱水变成相应的氧化物，而Hg2O也不稳定，易歧化为HgO和Hg。
某些Cu（Ⅱ），Ag（Ⅰ），Hg（Ⅱ）的化合物具有一定的氧化性。
例如，Cu2+能与I-反应生成CuI和I2；[Cu（OH）4]2-和[Ag（NH3）2]+都能被醛类或某些糖类还原，分别生成Ag和Cu2O；HgCl2与SnCl2反应用于Hg2+或Sn2+的鉴定。
水溶液中的Cu+不稳定，易歧化为Cu2+和Cu。
CuCl和CuI等Cu（）Ⅰ的卤化物难溶于水，通过加合反应可分别生成相应的配离子[CuCl2]-和[CuI2]-等，它们在水溶液中较稳定。
CuCl2溶液与铜屑及浓HCl混合后加热可制得[CuCl2]-，加水稀释时会析出CuCl沉淀。
Cu2+与K4[Fe（CN）6]在中性或弱酸性溶液中反应，生成红棕色的Cu2[Fe（CN）6]沉淀，此反应用于鉴定Cu2+。
Ag+与稀HCl反应生成AgCl沉淀，AgCl溶于NH3·H2O溶液生成[Ag（NH3）2]+，再加入稀HNO3有AgCl沉淀生成，或加入KI溶液，生成AgI沉淀。
利用这一系列反应可以鉴定Ag+。
当加入相应的试剂时，还可以实现下列依次的转化：
[Ag（NH3）2]+→AgBr（s）→[Ag（S2O3）2]3-→AgI（s）→[Ag（CN）2]-→Ag2S（s）
AgCl，AgBr，AgI也能通过加合反应分别生成[AgCl2]-，[AgBr2]-，[AgI2]-等配离子。
Cu2+，Ag+，Zn2+，Cd2+，Hg2+与饱和H2S溶液反应都能生成相应的硫化物。
ZnS能溶于稀HCl。
CdS不溶于稀HCl，但溶于浓HCl。
利用黄色CdS的生成反应可以鉴定Cd2+。
CuS和Ag2S溶于浓HNO3。
HgS溶于王水。
Cu2+，Cu+，Ag+，Zn2+，Cd2+，Hg2+都能形成氨合物。
[Cu（NH3）2]+是无色的，易被空气中的O2氧化为深蓝色的[Cu（NH3）4]2+。
Cu2+，Ag+，Zn2+，Cd2+，Hg2+与适量氨水反应生成氢氧化物、氧化物或碱式盐沉淀，而后溶于过量的氨水（有的需要有NH4Cl存在）。
Hg22+在水溶液中较稳定，不易歧化为Hg2+和Hg。
但Hg22+与氨水、饱和H2S或KI溶液反应生成的Hg（Ⅰ）化合物都能被歧化为Hg（Ⅱ）的化合物和Hg。
例如：
Hg22+与I-反应先生成Hg2I2，当I-过量时则生成[HgI4]2-和Hg。
在碱性条件下，Zn2+与二苯硫腙反应生成粉红色的螯合物，此反应用于鉴定Zn2+。
]
铜、银是周期系IB族元素，价电子层结构为（n-1）d10ns1，在化合物中，铜的氧化数通常是+2，但也有+1，银的氧化数通常是+1。
锌、汞是周期系IIB族元素，价电子层结构为（n-1）d10ns2，在化合物中，锌的氧化数一般为+2，汞的氧化数除了+2外，也有+1。
铜、银、锌、汞的氢氧化物酸碱性及其脱水性列于表23-1。
氢氧化物
颜色
酸碱性
脱水性（对热稳定性）
氧化物颜色
Cu（OH）2
蓝
两性偏碱性
受热脱水
CuO（黑）
AgOH
白
碱性
常温脱水
Ag2O（棕）
Hg（OH）2
/
/
极易脱水
HgO（黄）
Zn（OH）2
白
两性
较稳定（高温脱水）
ZnO（白）
Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+易形成配合物，与氨水的反应物于表23-2。
Cu2+
Ag+
Zn2+
HgCl2
氨水（适量）
Cu2（OH）2SO4（蓝色）
Ag2O（棕）
Zn（OH）2（白）
NH2HgCl（s）
氨水（过量）
[Cu（NH3）4]2+
[Ag（NH3）2]+
[Zn（NH3）4]2+
NH4HgCl（s）
颜色
深蓝色
无色
无色
白色沉淀
注：
HgCl2只有在大量NH4Cl存在下，才能与氨水形成[Hg（NH3）4]2+配离子。
如只有氨水存在，则只能形成氨基氯化汞沉淀，而不形成氨配离子。
Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+离子与H2S作用成难溶的并具有不同颜色的硫化物：
CuS（黑）、Ag2S（黑）、ZnS（白）、HgS（黑）。
由于硫化物的溶解度不同，它们可溶于不同的酸。
ZnS溶解度较小，当用稀HCl（非氧化性酸）溶解时，生成H2S，使溶液中S2-离子浓度降低，致使溶液中c（Zn2+）·c（S2-）＜Ksp（ZnS）而使ZnS溶解。
CuS、AgS等这一类溶解度更小的硫化物，如单独用HCl溶解，则溶解0.1mol·dm-3CuS所需c（H+）高达106mol·dm-3,因此，是不可能溶于HCl的，但可用稀硝酸溶解。
HNO3是一种氧化性酸（氧化剂），它将溶液中S2-离子氧化为游离的S，使溶液中S2-离子浓度大大降低，从而使c（Cu2+）·c（S2-）＜Ksp（CuS）、c2（Ag+）·c（S2-）＜Ksp（Ag2S）而使CuS、Ag2S溶解。
HgS是比CuS、Ag2S更难溶的硫化物，单独用HNO3氧化S2-离子时，还不能使HgS溶解，如改用王水[1]作溶剂，王水可使S2-离子氧化为固体S，同时王水中存在大量Cl-离子又可以与Hg2+离子结合成[HgCl4]2-配离子，这样使c（S2-）和c（Hg2+）同时降低，导致溶液中c（Hg2+）·c（S2-）＜Ksp（HgS）,而使HgS溶解。
HgS是具有酸性的硫化物。
当Hg2+与Na2S作用，最初生成HgS沉淀，沉淀又溶于过量Na2S形成
（硫汞酸根）。
人们常利用HgS具有酸性这一性质与一些碱性硫化物CuS、PbS、Ag2S等进行分离。
硫代酸盐不稳定，遇酸分解，重新析出HgS沉淀。
Cu2+、Ag+、Hg2+都具有氧化性。
在水溶液中，Cu2+离子的氧化性不是很强的，如从下列电对的
值来看，Cu2+似乎很难得I-离子氧化I2。
但实际上却能发生下列反应：
这是由于Cu+与I-离子反应生成难溶于水的CuI沉淀，使溶液中Cu+离子的浓度变为很小，相对来说Cu2+离子的氧化性增强了，即
大于
，当然也大于
，因此Cu2+离子可以把I-离子氧化。
另外从铜的电势图可以看出
>
Cu+离子在溶液中能歧化为Cu2+和Cu。
又从下列反应式看：
Cu+离子歧化反应的K值较大，同样说明Cu+离子在水溶液中不稳定，但当Cu+离子形成配合物后，它能较稳定地存在于溶液中，例如
配离子就不易歧化为Cu2+和Cu，这可从其相应的电势图看出：
所以
在溶液中是较稳定的。
因此在实验中常利用CuSO4或CuCl2溶液与浓HCl和Cu屑混合，在加热的情况下，制定
配离子溶液。
或
将制得的溶液倒入大量水中稀释，会有白色氯化亚铜CuCl沉淀析出。
CuCl沉淀也不易歧化为Cu2+和Cu，这同样可由下列电势图得知：
Hg+离子能与
反应生成红棕色
沉淀，这个反应可用来鉴定Cu2+离子。
但Fe3+离子的存在有干扰，因为生成蓝色
沉淀。
为消除干扰，可先加入氨水和NH4Cl溶液，使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀，而Cu2+则与氨水形成可溶性
配离子留在溶液中。
Ag+离子可利用其能生成难溶性卤化物及形成氨配离子性质来确定Ag+离子的存在（见P52）。
Zn2+离子与二苯硫腙反应生成粉红色螯合物，可用于鉴定Zn2+。
王水的组成：
HNO3+3HCl=Cl2（g）+NOCl+2H2O
ZnS溶于稀酸，可加数滴2mol·dm-3氨水使其沉淀完全。
Hg（NO3）2与少量H2S反应生成白色HgS·Hg（NO3）2沉淀，过量H2S使之转为黑色HgS沉淀。
用平衡移动原理说明在Hg2（NO3）2溶液中通入H2S气体会生成什么沉淀？
Hg22＋＝Hg2+＋Hg歧化反应，加入H2S气体，会发生Hg2＋＋H2S＝HgS＋2H＋Ksp（HgS）=4×10－53，会促进歧化反应的进行。
二、实验原理
在周期系中Cu，Ag属ⅠB族元素，Zn，Cd，Hg为ⅡB族元素。
Cu，Zn，Cd，Hg常见氧化值为+2，Ag为+1，Cu与Hg的氧化值还有+1。
它们化合物的重要性质如下。
1、 氢氧化物的酸碱性和脱水性
由上可知：
（1）、Ag+,Hg2+,Hg22+离子与适量NaOH反应时，产物是氧化物，这是由于它们的氢氧化物极不稳定，在常温下易脱水所致。
这些氧化物及Cd（OH）2均显碱性。
（2）、Cu（OH）2（浅蓝色）也不稳定，加热至90℃时脱水产生黑色CuO。
Cu（OH）2呈较弱的两性（偏碱）。
Zn（OH）2属典型两性
2、 配合性
Cu2+,Cu+,Ag+,Zn2+,Cd2+,Hg2+等离子都有较强的接受配体的能力，能与多种配体（如X-,CN-,S2O32-,SCN-,NH3）形成配离子。
例：
铜盐与过量Cl-离子能形成黄绿色[CuCl4]2-配离子。
Cu2++4Cl-===[CuCl4]2-（黄绿色）
银盐与过量NaS2O3溶液反应形成无色[Ag（S2O3）2]3-离子。
Ag++2S2O32-===[Ag（S2O3）2]3-（无色）
有机物二苯硫腙（HDZ）（绿色），在碱性条件下与Zn2+反应生成粉红色的[Zn（DZ）2],常用来鉴定Zn2+的存在。
反应式为：
Zn2++2HDZ===[Zn（DZ）2]+2H+（碱性介质）
再如Hg2+与过量KSCN溶液反应生成[Hg（SCN）4]2-配离子。
Hg2++2SCN-===Hg（SCN）2
（白色）
Hg（SCN）2+2SCN-===[Hg（SCN）4]2-
[Hg（SCN）4]2-与Co2+反应生成蓝紫色的Co[Hg（SCN）4]，可用做鉴定Co2+离子。
与Zn2+反应生成白色的Zn[Hg（SCN）4]，可用来鉴定Zn2+离子的存在。
（1）Cu2+,Ag+,Zn2+,Cd2+与过量的NH3·H2O反应时，均生成氨的配离子。
Cu2（OH）2SO4,AgOH,Ag2O等难溶物均溶于NH3·H2O形成配合物。
Hg2+只有再大量NH4+存在时，才与NH3·H2O生成配离子。
当NH4+不存在时，则生成难溶盐沉淀。
例：
HgCl2+NH3·H2O===HgNH2Cl（白色）+NH4Cl+H2O
2Hg2（NO3）2+4NH3·H2O===HgO·HgNH2NO3（白色）+Hg+3NH4NO3+3H2O
（2）Cu2+,Cu+,Ag+,Zn2+,Cd2+,Hg2+与过量KI反应时，除Zn2+以外，均与I- 形成配离子，但由于Cu2+ 的氧化性，产物时Cu（I）的配离子[
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