高中化学全套精品教学案《化学与生活》全套学案 随堂练习新人教版选修1.docx

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高中化学全套精品教学案《化学与生活》全套学案随堂练习新人教版选修1

第一章关注营养平衡

[学习目标]

1．知道一些常见食品中的主要营养物质。

2.认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物。

3．知道人体必需的几种常见氨基酸；了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点。

4．知道维生素C的组成、结构和重要性质。

5.知道几种常见的微量元素。

第一节生命的基础能源—糖类

[阅读与思考]

1、糖类是绿色植物_____________的产物。

由_____、______、_____三种元素组成的一类有机化合物，也叫_______________（通式为___________），但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如_________是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________却不是糖类。

2、葡萄糖分子式________，是一种___色晶体，有____味，___溶于水。

3、葡萄糖的还原性

和银氨溶液反应的方程式为：

_____________________________________________________。

和新制Cu（OH）2反应的现象是。

4、葡萄糖为人体提供能源

①葡萄糖提供能量的方程式：

___________________________________________。

②粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收，在体内有三条途径，即：

a、直接氧化供能；b、转化成______被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______时，糖原就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为______，储存在____________。

5、蔗糖和麦芽糖是_____糖，它们水解的化学方程式分别是：

_____________________________________；_____________________________________。

6、淀粉是一种重要的_____糖，分子式________，是一种相对分子质量很大的天然_________化合物，_____甜味，是一种___色粉末，___溶于冷水，但在热水中一部分______，一部分______。

它能水解。

淀粉在人体内的水解过程可表示为__________________________，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式

____________________________________________。

淀粉的特性：

_______能使淀粉溶液变成______色。

这是实验室检验_____________存在的重要原理。

7、纤维素是_________通过_________生成的，是构成_________的基础物质，它是______色，______气味，______味道的物质，是一种______糖，属于____________。

纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为

___________________________________________。

纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：

________________________。

[课堂练习]

1、下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是

A．葡萄糖B．果糖C．蔗糖D．甲酸丙酯

2、下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是

A．淀粉和纤维素B．蔗糖和麦芽糖C．C4H6和C5H8的烃D．C4H10和C20H42的烃

3、在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物的是

A．蔗糖B．麦芽糖C．乙酸乙酯D．甲酸乙酯

4、下列关于蔗糖的说法中，不正确的是

A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍

B．纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应

C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜

D．在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成

5、下列实验事实能用同一原理解释的是

A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色B．NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化

C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu（OH）2共热时都能产生红色沉淀

D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色

6、在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生加成反应，还能发生酯化反应的是

A．乙醇B．乙醛C．葡萄糖D．丙烯酸

7、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明

A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉

8、在100mL0.1mol/L的蔗糖溶液中，经水解反应转化了85%，则产生的葡萄糖质量是。

9、把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有

热的蒸馏水的烧杯中（如图所示）。

一段时间后进行如下实验，回答相关问题。

（1）淀粉在上述实验中发生反应的化学反应方程式：

________________，

（2）取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu（OH）2悬浊液中加热煮沸，观察到的现象是__________。

发生反应的化学反应方程式为_______________。

（3）要证明淀粉在这段时间内未水解完全，应进行怎样的实验证明。

第二节重要的体内能源—油脂

[阅读与思考]

1、油脂是由____________和______生成的___，结构可用____________________来表示，__________

______叫单甘油酯，________________不同叫混甘油酯。

天然油脂为___________，属于混合物。

2、油脂的成分：

常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为____，呈固态的称为______，它们统称为油脂。

油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越___。

油脂的密度比水___，____溶于水。

3、根据结构特点，油脂兼有_______和____的性质。

油脂在碱性条件下的水解反应又叫______反应。

4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：

________________________，___________________，____________________________________________，_________________________。

[课堂练习]

1、下列关于油脂的叙述中，不正确的是

A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物

C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D．油脂的水解叫皂化反应

2、下列物质中，由酯类组成的有

A．油脂B．肥皂C．硝化甘油D．汽油

3、将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是

①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸⑥硝基苯

A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥

4、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是

A．乙酸乙酯B．油酸C．乙酸D．植物油

第三节生命的基础—蛋白质

[阅读与思考]

1、氨基酸的分子中既含有_____，又含有_____，既能和____反应又能和____反应生成盐，是_____化合物，其通式为_______________。

2、一个氨基酸分子中的_____和另一个氨基酸分子中的_____之间缩去水分子后生成的产物叫_____，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个_____的化合物是_____。

例：

将甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下使它们发生反应，问能形成几种二肽？

并写出化学方程式。

3、常见的氨基酸：

甘氨酸的结构简式为：

_______________，丙氨酸的结构简式为：

_______________，谷氨酸的结构简式为：

_________________。

人体必需氨基酸指的是______________________________，共有____种。

4、蛋白质的组成元素是_____________，相对分子质量很大，通常从_____到_____，是由______通过_____而构成的__________化合物，因此也具有_____。

蛋白质的基石是________。

5、多肽和蛋白质的区别：

_____________________________________________。

氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：

_____________________________________________。

6、蛋白质的性质：

_______、________、___________、_________。

其中__________可用作蛋白质的检验。

7、盐析和变性的区别

概念

特征

条件

用途

盐析

变性

8、酶是一种_________，其催化作用的特点：

_______________，_______________，_______________。

[课堂练习]

1、有关蛋白质的叙述正确的是

A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．蛋白质水解的最后产物是氨基酸C．蛋白质的分子能透过半透膜

D．蛋白质和浓硝酸作用时呈黄色E．重金属盐使蛋白质变性，所以吞食“钡餐”会引起中毒

F．人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的

2、下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色

C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

3、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是

A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧

4、下列情况没有发生蛋白质变性的是

A．用福尔马林浸动物标本B．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤

C．用紫外线光灯照射病房D．淀粉和淀粉酶混合后微热

5、下列过程中肯定不可逆的是

A．蛋白质的盐析B．蛋白质的变性C．乙酸乙酯的水解D．FeCl3的水解

6、1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。

“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使它像生殖细胞一样发育成个体。

有关酶的叙述中错误的是

A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性

C．高温或重金属盐能降低酶的活性D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

7、将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。

相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是

A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象

C．无现象、变黑色、显黄色D．无现象、红色沉淀、无现象

8、荷尔蒙胰岛素是一种蛋白质，含硫3.4%。

①胰岛素可能的最小相对分子质量是_________。

②它的相对分子质量为5734，每一分子中可能有___个硫原子。

9、有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，你如何鉴别它们？

第四节维生素和微量元素

[阅读与思考]

1、维生素是参与生物__________和__________所必需的一类_______________，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为_______________（主要包括、、、）和_______________（主要包括、______）。

2、维生素C是一种色晶体，分子式为________，是一种____________，溶液显___性，其广泛存在于_________和_________中，人体不能合成，必须从食物中补充。

维生素C也称_________，在人体内有重要的功能。

维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的______，在_________中或______时很溶液被氧化，在___________中更容易被氧化。

因此，______新鲜蔬菜比______时维生素C损失小。

3、地球上的生命起源于______。

构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与_________元素的含量大致相当。

人体中微量元素含量极少，质量不到体重的____________，如_____、_____、_____等共16种，而常量元素是指含量在_____以上的元素，如_____、_____、_____等共11种。

4、碘是人体必需的微量元素之一，有_________之称。

碘在人体内的含量仅约为______，其中一半集中在_________内，其余则分布在其他组织。

可多吃______、______来补充；也可吃________（含有______），但在食用时要注意：

存放时______、______、______，菜出锅时再放以防分解。

5、铁在人体中的含量约为______，是人体必需的微量元素中最多的一种。

人体内的含铁化合物主要分为两类，即__________和_________，它们一起参与_____的运输，缺铁可通过_________来补充,之所以选用______作为铁强化食物的载体，这主要是因为___________________________，而且具有广泛的_______________，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内。

6、中国有句名言：

__________________。

人体有自我调节能力，只要养成____________________，________、________，_____________________，保持____________，食物中所提供的_________和____________就足够了。

[课堂练习]

1、下列说法中正确的是

A．我国居民的膳食结构是相同的B．符合口味的食品最有营养，符合个人的膳食结构

C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了

D．摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体需要保持平衡是最合理的膳食结构

2、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。

一种胆固醇酯的液晶材料分子式为C34H50O2。

生成这种胆固醇酯的酸是

A．C6H13COOHB．C6H5COOHC．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH

3、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A．KB．CaC．NaD．Fe

4、某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是

A．少吃油条，因为油条中含有KAl（SO4）2B．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮

C．使用铁锅代替铝制炊具D．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al（OH）3的胃舒平

5、下列物质误食后不会引起中毒的是

A．BaSO4B．NaNO2C．CH3OHD．P4

6、下列关于食谱的说法错误的是

A．营养学家编制的食谱对每个人都适用

B．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应综合考虑

C．靠不吃或少吃减肥是不正确的，有害健康D．编制好的食谱可以永久使用

7、已知IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O，为证明加碘食盐中含有KIO3，可供选用的物质有：

①水②蓝色石蕊试纸③KI—淀粉试纸④淀粉⑤食醋⑥白酒，实验时必须适用的物质是

A．①③B．③⑤C．②④⑥D．①②④⑤

8、把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有

A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖

第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食

[学习目标]

1．知道食物的酸碱性；

2．知道几种常见的食品添加剂；

3．知道某些常见的药物。

[阅读与思考]

1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的______，其主要作用是，，。

2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，它是指食物的_________或_________，是按食物______________________________来分类的。

例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成____：

C变成________，N变成________，S变成________，P变成________，这些最终产物是_________，使体液呈________。

又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成_________，使体液呈______。

而人体血液的pH总保持____________（_____~_____）。

3、食品添加剂是指为改善食物的、和，或补充以及等而加入食品中的或的物质。

4、常见的食品添加剂的分类为_________、_________、_________、____________。

早期采用的防腐剂主要是_____、___及___等，现在常用的防腐剂有_________、_________、_________、_________。

5、食品中加入营养强化剂是为了补充______________________________或____________。

[课堂练习]

1、下列说法中正确的是

A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质

B．只有不法商贩才使用食品添加剂C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全

D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害E．味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂

2、在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。

该盐的化学式为

A．MgCl2B．KClC．NaNO2D．MgSO4

3、下列液体中pH>7的是

A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液

4、人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。

但有些元素尚未证实其生理功能，甚至可能在食品种如含量稍高引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有严格的规定。

这些元素是（）

①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K中的

A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧

第二节正确使用药物

[阅读与思考]

1、人工合成药物主要有____________、________和________等。

2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有___________作用，其化学名是_______________，是第一个重要的人工合成药物，结构式为________________。

阿司匹林是一种________，白色晶体，____于水以。

水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为：

___________________________________________________；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方程式：

_____________________________。

但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如头痛、头晕、恶心、耳鸣等，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注________溶液。

3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种____________的优异功能，适于医治因____________和__________等引起的血毒症；但在使用之前要进行____________，以防止过敏反应的发生。

4、抗酸药作用是________________________，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如等，写出其中一种和盐酸的反应方程式__________________________________。

[课堂练习]

1、抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应得物质是

A．CaCO3B．Al（OH）3C．Mg（OH）2D．NaHCO3

2、对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是

A．Mg（OH）2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．MgCO3

3、吗啡是严格查禁的毒品。

吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O。

已知吗啡的相对分子质量不超过300。

试求：

吗啡的相对分子质量和吗啡的分子式.

第三章探索生活材料

[学习目标]

1．认识金属与合金在性能上的主要差异；

2．知道生活中几种常见合金的组成；

3．知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常见方法；

4．知道硅酸盐材料（水泥、玻璃、陶瓷）的主要成分、生产原理及其用途；

5．知道玻璃陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷）

6．知道生活中常见有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性质。

第一节合金

[阅读与思考]

1、合金是由_________________________（或__________________）熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属。

2、生铁和钢是含________不同的的两种______合金，生铁的含碳量为_________，钢的含碳量为_________。

3、钢一般分为_________和_________两大类。

根据含碳量不同，前者可以分为_________、_________和_________。

含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______。

合金钢中最常见的一种是_________，其合金元素主要是___和___，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。

5、___是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度______，不适于制造机器零件。

硬铝是一种铝合金，其中含、、、等元素，密度小，硬度大，是制造飞机的理想材料。

6、常见的铜合金有______（Cu-Zn合金，含Zn20%~36%）和______（Cu-Sn合金，含Sn10%~30%）。

[课堂练习]

1、下列物质中不属于合金的是

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银

2、质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是

A．1：

2B．1：

3C．3：

2D．1：

1

3、取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是

A．3mol/L的HClB．4mol/L的HNO3C．8mol/L的NaOHD．18mol/L的H2SO4

4、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体

5、将100mL3mol/L的NaOH溶液与100mL1mol/L的AlCl3溶液按下列两种方法混合。

实验所得结论正确的是

①将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中②将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中

A．现象相同，沉淀量也相等B．现象相同，沉淀量不相等

C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不相等

第二节金属的腐蚀和防护

[阅读与思考]

1、金属的腐蚀是指_____________与_________________________________进行_________而腐蚀损耗的过程，其本质是_________________________。

一般可以分为