届山东省桓台第二中学高三检测考试理科综合试题及答案 精品.docx

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桓台第二中学2018届高三4月检测考试

理科综合试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分300分。

考试用时150分钟。

共其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（共107分）

可能用到的相对原子质量（原子量）：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27

Cu-64Zn-65S-32K-39P-31Cl-35.5

一、选择题：

本题包括13小题。

每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关细胞的叙述，错误的是

A．蓝藻细胞内不形成染色体和纺锤体，故增殖方式为无丝分裂

B．干细胞是能够持续分裂的细胞，衰老速度较高度分化的细胞慢

C．精细胞、神经细胞、根尖分生区细胞不是都有细胞周期，但化学成分都在不断更新

D．人体细胞的溶酶体含有水解酶，能分解细胞中的大分子，其产物可能被细胞再利用

2．下列有关细胞生命历程的说法不正确的是

A．细胞凋亡受基因的控制，有利于个体的生长发育

B．细胞分化有利于提高生物体各种生理功能的效率

C．原癌基因和抑癌基因的正常表达不会导致细胞癌变

D．分裂间期细胞有适度的生长，物质运输效率有所提高

3．下列关于生物进化的叙述，正确的是

A．生物的竞争和捕食都是相互选择的过程

B．基因的自发突变率很低，对进化不重要

C．突变可大幅改变生物性状，决定着生物进化的方向

D．某种群的数量长期处于稳定，说明该种群的基因频率不变

4．下图是一对夫妇和几个子女的简化DNA指纹，据此图判断，下列选项不正确的是

A．基因Ⅰ和基因II可能位于同源染色体上

B．基因Ⅲ可能位于X染色体上

C．基因IV与基因II可能位于同一条染色体上

D．基因V可能位于Y染色体上

5．2013年1月3日日本科学家在《干细胞》科学期刊上发表文章称：

他们成功的将杀死某种类型癌细胞的T淋巴细胞重编程，诱导为多能干细胞，这些多能干细胞能够再次分化为能够产生抗癌化合物的T淋巴细胞，这项技术可以被用来治疗癌症。

下列说法正确的：

①．资料中再次分化成的细胞可分泌抗体

②．T淋巴细胞起源于造血干细胞

③．T淋巴细胞不能吞噬癌细胞

④．这种抗癌化合物最可能是淋巴因子

A．①②④B．②①③C．①③④D．②③④

6．对下列概念图的理解正确的是

A．甲图中若a、b、c分别表示含有细胞壁、线粒体、中心体的细胞，那么阴影部分可能表示豌豆

B．乙图中若a、b分别表示乳酸菌和蓝藻，则C表示细菌，d表示原核生物

C．丙图中若a表示体液，则b、C、d依次表示细胞内液、细胞外液、组织液．

D．丁图中若a表示生态系统，则b、c分别表示种群、群落

7．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

8.下列说法，正确的是

A．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强

B．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力

D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

9．下列有关判断正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）=2c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（H＋）

B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：

Na＋、NH

、I－、NO

可以大量共存

C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：

c（OH－）=0.1mol/L

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

10．下列关于有机化合物的认识不正确的是

A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C．乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

11.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是

编号

仪器

药品

实验目的

A

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

B

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

盐酸、大理石、

碳酸钠溶液

证明非金属性：

Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、胶头滴管、

铁架台（带铁夹）

已知浓度的盐酸、

待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量浓度

D

酒精灯、玻璃棒、

蒸发皿、铁架台（带铁圈）

NaCl溶液

蒸发溶液得到晶体

12.有关右图装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

13.溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。

①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。

则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−

B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：

Al3+＋4OH-＝[Al（OH）4]-

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n（H+）∶n（NH4+）∶n（Mg2+）=2∶4∶1

二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，共42分）

14.在物理学的发展过程中，许多物理学家都做出了重要的贡献，他们也创造出了许多的物理学研究方法，下列关于物理学研究方法的叙述中正确的是

A.理想化模型是把实际问题理想化，略去次要因素，突出主要因素，例如质点、位移等是理想化模型

B.重心、合力和交变电流的有效值等概念的建立都体现了等效替代的思想

C.用比值法定义的物理概念在物理学中占有相当大的比例，例如场强

，电容

加速度

都是采用比值法定义的

D.根据速度定义式

中，当

非常小时,

就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思想方法

15.如图所示，劲度系数为k的轻弹簧竖直固定在水平面上，上端固定一质量为m0的托盘，托盘上有一个质量为m的木块。

用竖直向下的力将原长为L0的弹簧压缩后突然撤去外力，则m即将脱离m0时的弹簧长度为

A.L0B.

C.

D.

16.轻绳一端固定在天花板上，另一端系一个小球，开始时绳竖直，小球与一个倾角为

的静止三角形物块刚好接触，如图所示。

现在用水平力F向左非常缓慢的推动三角形物块，直至轻绳与斜面平行，不计一切摩擦。

关于该过程中，下列说法中正确的是

A.绳中拉力先变小后增大

B.地面对三角形物块的支持力不断增大

C.斜面对小球的弹力不做功

D.水平推力F做的功等于小球机械能的增加

班级姓名考号

17.如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10：

1，b是原线圈的中心接头，电压表V和电流表A均为理想电表。

从某时刻开始在原线圈c、d两端加上交变电压，

其瞬时值表达式为u=220

100πt（V）。

下列说法正确的是

A.当单刀双掷开关与a连接时,电压表的示数为22V

B.当单刀双掷开关与b连接时,电压表的示数为11V

C.当单刀双掷开关与a连接,滑动变阻器触头P向上移动,则电压表的示数不变,电流表的示数变小

D.当单刀双掷开关与a连接,滑动变阻器触头P向上移动,则电压表、电流表的示数都变大

18.如图所示，分别在M、N两点固定放置两个点电荷+Q和-q（Q>q），以MN连线的中点O为圆心的圆周上有A、B、C、D四点。

下列说法正确的是

A.A点电势低于B点电势

B.A点场强大于B点场强

C.将某正电荷从C点移到O点，电场力做负功

D.将某正电荷从O点移到D点，电势能增加

19.在光滑的绝缘水平面上方，有磁感应强度大小为B,方向垂直纸面向里的匀强磁场，PQ为磁场边界。

一个半径为a、质量为m、电阻为R的金属圆环垂直磁场方向放置于磁场中A处，现给金属圆环一水平向右的初速度

。

当圆环运动到直径刚好与边界线PQ重合时的速度为

，则下列说法正确的是

A.此时圆环中的电功率为

B.此时圆环的加速度为

C.此过程中通过圆环截面的电荷量为

D.此过程回路中产生的电能为0.75m

20.使物体脱离行星的引力束缚，不再绕该行星运行，从行星表面发射所需的最小速度称为第二宇宙速度，行星的第二宇宙速度v2与第一宇宙速度v1的关系是

v1。

已知某行星的半径为地球半径的三倍，即

，它表面的重力加速度为地球表面重力加速度的

。

不计其它行星的影响，已知地球的第一宇宙速度为8km/s，则该行星的第二宇宙速度为

A.8km/sB.4km/sC.

km/sD.

km/s

第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）

21.（18分）

（1）（6分）某同学用如图甲的装置来研究牛顿第二定律。

①实验需用沙和沙桶的总重力表示小车受到的合力，则除满足沙和沙桶的总质量远小于小车的质量外，还必须进行的操作是。

②如图乙是某次实验打出的一条纸带，O为起点，A、B、C为三个相邻的计数点，相邻计数点之间有四个点没有标出，有关数据如图所示，电源频率为50Hz。

则小车的加速度a=m/s2，打B点时小车的速度vB=m/s。

（以上结果均保留2位有效数字）。

（2）（12分）某同学要测量一个由均匀新材料制成的圆柱体的电阻率ρ。

步骤如下：

①游标卡尺测量其长度如图甲所示，可知其长度为mm；

②用螺旋测微器测量其直径如图乙所示，可知其直径为mm；

③选用多用电表的电阻“×1”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图所示，则该电阻的阻值约为

；

④为更精确地测量其电阻，可供选择的器材如下：

电流表A1（量程300mA，内阻约为2

）；

电流表A2（量程l50mA，内阻约为10

）；

电压表V1（量程lV，内阻r=1000

）；

电压表V2（量程l5V，内阻约为3000

）；

定值电阻R0=1000

；

滑动变阻器R1（最大阻值5

）；

滑动变阻器R2（最大阻值l000

）；

电源E（电动势约为4V，内阻r约为1

）；

开关，导线若干。

为了使测量尽量准确，测量时电表读数不得小于其量程的

，电压表应选，电流表应选，滑动变阻器应选。

（均填器材代号）

根据你选择的器材，请在线框内画出实验电路图。

22.（18分）某电视台“快乐向前冲”节目中的场地设施如题图所示，AB为水平直轨道，上面安装有电动悬挂器，可以载人运动，水面上漂浮着一个半径为R，角速度为ω，铺有海绵垫的转盘，转盘的轴心离平台的水平距离为L，平台边缘与转盘平面的高度差为H．选手抓住悬挂器，可以在电动机带动下，从A点下方的平台边缘处沿水平方向做初速度为零，加速度为a的匀加速直线运动．选手必须作好判断，在合适的位置释放，才能顺利落在转盘上．设人的质量为m（不计身高大小），人与转盘间的最大静摩擦力为μmg，重力加速度为g。

①假设选手落到转盘上瞬间相对转盘速度立即变为零，为保证他落在距圆心

以内不会被甩出转盘，转盘的角速度ω应限制在什么范围?

②若已知H=5m，L=8m，a=2m/s2，g=10m/s2，且选手从某处C点释放能恰好落到转盘的圆心上，则他是从平台出发后经过多长时间释放悬挂器的?

③若电动悬挂器开动后，针对不同选手的动力与该选手重力关系皆为F=0．6mg，悬挂器在轨道上运动时存在恒定的摩擦阻力，选手在运动到上面

（2）中所述位置C点时，因恐惧没有释放悬挂器，但立即关闭了它的电动机，则按照

（2）中数据计算悬挂器载着选手还能继续向右滑行多远的距离?

23.（20分）如图所示，平面直角坐标系

中，在第二象限内有竖直放置的两平行金属板，其中右板开有小孔；在第一象限内存在内、外半径分别为

、R的半圆形区域，其圆心与小孔的连线与x轴平行，该区域内有磁感应强度为B的匀强磁场，磁场的方向垂直纸面向里：

在

区域内有电场强度为E的匀强电场，方向与x轴负方向的夹角为60°。

一个质量为m，带电量为－q的粒子（不计重力），从左金属板由静止开始经过加速后，进入第一象限的匀强磁场。

求

（1）若两金属板间的电压为U，粒子离开金属板进入磁场时的速度是多少？

（2）若粒子在磁场中运动时，刚好不能进入

的中心区域，此情形下粒子在磁场中运动的速度大小是多少？

（3）在

（2）情形下，粒子运动到

的区域，它第一次在匀强电场中运动的时间？

班级姓名考号

24．（10分）下图是某一生态系统中部分生物的食物关系及能量金字塔示意图。

请据图回答问题：

（1）图2能量金字塔中各营养级对应于图1的名称：

①；

②如果大量捕杀丙，则甲的数量在较长一段时间内的变化过程。

（2）甲种群在c点处的年龄组成类型是

（3）图1中食物链上相邻物种之间存在着捕食关系，相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方提供了大量的有用信息，这说明信息传递在生态系统中的作用是________________________________________________________________。

（4）由于某种因素使得该生态系统中生产者短时间内大量减少，一段时间后又恢复到原来水平，说明生态系统具有______________能力，其基础是_________________。

25.（14分）人的血型是由红细胞表面抗原决定的。

下表为A型和O型血的红细胞表面抗原及其决定基因，下图为某家庭的血型遗传图谱。

血型

红细胞表面A抗原

抗原决定基因

A

有

IA（显性）

O

无

i（隐性）

据图表回答问题：

（1）控制人血型的基因位于_____（常／性）染色体上，判断依据是。

（2）母婴血型不合易引起新生儿溶血症。

原因是在母亲妊娠期间，胎儿红细胞可通过胎盘进入母体，刺激母体产生新的血型抗体。

该抗体又通过胎盘进入胎儿体内，与红细胞发生抗原抗体反应,可引起红细胞破裂。

因个体差异，母体产生的血型抗体量及进入胎儿体内的量不同，当胎儿体内的抗体达到一定量时，导致较多红细胞破裂，表现为新生儿溶血症。

①Ⅱ-1出现新生儿溶血症，引起该病的抗原是_______________。

母婴血型不合__________（一定／不一定）发生新生儿溶血症。

②Ⅱ-2的溶血症状较Ⅱ-1严重。

原因是第一胎后，母体已产生____________，当相同抗原再次刺激时，母体快速产生大量血型抗体，引起Ⅱ-2溶血加重。

③新生儿胃肠功能不健全，可直接吸收母乳蛋白。

当溶血症新生儿哺母乳后，病情加重，其可能的原因是母乳中含有_________________________。

（3）若Ⅱ-4出现新生儿溶血症，其基因型最有可能是________________________。

26．（12分）以下是关于豌豆（2n＝20）的相关研究。

（1）豌豆基因组计划应测其体细胞中__________条染色体上的碱基序列。

（2）栽培过程中要杀灭害虫、除草，从能量流动的角度看，目的是_______________。

（3）早春豌豆栽培时，农民常在田地上铺一层黑色塑料薄膜，再在薄膜上打一小孔播种豌豆。

这样做的好处有：

①有效防止杂草；②提高豌豆根系周围温度，增强____________，从而促进根系对土壤无机盐的吸收。

（4）为探究影响其光合作用强度的因素，将同一品种豌豆苗置于25℃条件下培养，实验结果如下图所示。

请据图回答下列有关问题。

①与D点相比，B、C点条件下限制豌豆CO2吸收量的因素分别是___________、____________。

②图示实验结果表明，土壤含水量在____________（范围）的条件下施肥效果明显

（5）人工气候室使人们能在可控条件下研究环境因素对植物生长的影响。

下图为控制温度不变的情况下，一天中密封透光玻璃罩中CO2浓度的变化情况。

①植物光合作用最强的区段是_____________。

②光合作用等于呼吸作用的点是__________。

27．（12分）图1是反射弧和脊髓结构图。

图2所示为人体激素分泌的调节过程，图中A、B、C代表器官，①、②、③代表激素，Ⅰ、Ⅱ代表作用过程。

图3中A表示激素运输至靶细胞的过程；B表示激素对靶细胞作用的过程。

请据图回答下列关于神经、激素调节和内环境的问题。

（1）脊髓灰质炎患者会出现下肢肌肉萎缩的症状，是因为脊髓灰质炎病毒破坏了图1中的编号为_____________的部分。

（2）①若图2中所示腺体为睾丸，其分泌的睾丸酮具有促进蛋白质合成、肌肉发育和骨骼生长，使体内贮存的脂肪减少等作用。

个别男性运动员长期服用睾丸酮，则Ⅰ和Ⅱ所示作用过程会__________（增强／减弱），预测对其性腺造成的危害是_____________。

②当人突遇寒冷的环境时，人体进行如图2所示的调节过程，此时人体直接通过______________提高体温。

（3）图3中，若A过程的内分泌细胞分泌胰岛素，那么胰岛素主要通过______________的运输到达靶细胞。

如果胰岛素与B中的⑦结合，则靶细胞内发生的物质变化主要有____________。

28．（18分）中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。

形成雾霾的主要成份为：

生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。

（1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：

CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（l）△H＝－955kJ·mol－1

2NO2（g）＝N2O4（g）△H＝－56.9kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式。

（2）已知：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ·mol－1，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO（g）和2.0molH2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为，由此可知在该温度下反应CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）的化学平衡常数为。

相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为kJ。

（3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步

①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3·Al2O3]溶液。

②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3·Al2O3+3SO2＝Al2（SO4）3·Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3·Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式。

③将Al2（SO4）3·Al2（SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为（填代号）

a. 浓硫酸      b. KMnO4溶液      c.5%的H2O2溶液    d.空气

该步反应的目的是。

29.（16分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：

SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋

Sx（s）△H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋

Sx（s）△H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是。

（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料。

已知As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为，

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①B表示  。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是  （填字母）。

a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS−）+2c（S2−）

b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS−）+c（S2−）

c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS−）+c（S2−）]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是。

②电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式。

该装置中发生的总反应的化学方程式是。

班级姓名考号

30．（19分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。

实验过程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为，操作①的名称为。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为。

（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要、。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

【选做部分】

31.【化学—化学与技术】未命题

32．（12分）【化学—物质结构与性质】

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。

请回答下列问题：

（1）C原子基态时的电子排布式为。

（2）B、C两种元素第一电离能为:

﹥（用元素符号表示）。

试解释其原因：

。

（3）任写一种与AB－离子互为等电子体的微粒。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，其中B原子的杂化类型是。

（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如右图,其化学式为，E的配位数是；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德