分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：
H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3
①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强
[对点演练]
2．下列说法正确的是（ ）
A．DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的
B．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：
HClO>HClO2>HClO3>HClO4
C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关
D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
解析：
选A 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4>HClO3>HClO2>HClO；水结冰体积膨胀，密度减小，与水分子间形成氢键有关，水加热到很高温度都难以分解，这与氢氧键键能有关；氢键比范德华力强，也属于分子间作用力的一种。
[新知探究]
1．溶解性
（1）相似相溶规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。
萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
（2）影响物质溶解性的因素
①外界因素：
主要有温度、压强等。
②氢键：
溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好（填“好”或“差”）。
③分子结构的相似性：
溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越好。
如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。
④溶质是否与水反应：
溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。
如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。
2．手性
（1）手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
（2）手性分子
有手性异构体的分子叫做手性分子。
如乳酸
分子。
3．无机含氧酸分子的酸性
（1）对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
如酸性：
HClO”或“<”）。
（2）含氧酸的通式可写成（HO）mROn，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。
如酸性：
H2SO4>H2SO3（填“>”或“<”）。
[名师点拨]
比较无机含氧酸酸性强弱的方法
无机含氧酸分子之所以显酸性，是因为其分子中含有—OH，而—OH上的H在水分子的作用下能够电离出H＋，而显示一定的酸性。
（1）对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
（2）含氧酸可表示为（HO）mROn，若R相同，n值越大，酸性越强。
（3）同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较，如HClO4>H3SO4，H2SO4>H2SeO4。
（4）根据羟基氧原子数判断
HnROm：
m－n＝
（5）根据电离度来判断
如：
α（H3PO4）>α（HClO），酸性H3PO4>HClO
（6）根据化学反应判断
如H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，酸性：
H2SO4>H2SO3
H2O＋CO2＋Ca（ClO）2===CaCO3↓＋2HClO，酸性：
H2CO3>HClO
[对点演练]
3．（2016·揭阳高二检测）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：
含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
如表所示
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl－OH
非羟基氧
原子数
0
1
2
3
续表
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。
由此可推出它们的结构式分别为
、
。
简述二者酸性强弱原因________________。
（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：
①____________________；②____________________。
解析：
亚磷酸（H3PO3）含有的非羟基氧原子比亚砷酸（H3AsO3）多。
非羟基氧原子越多，中心原子正电性越强，酸性越强；①亚磷酸和过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O。
②亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O。
答案：
（1）非羟基氧原子越多，中心原子正电性越强，酸性越强
（2）H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O
H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O
1．下列说法正确的是（ ）
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性无关
解析：
选C 含有非极性键的分子如果结构不对称，正、负电荷中心不重合，则为极性分子，如H2O2；由极性键形成的分子，如果正、负电荷中心重合如CH4，则为非极性分子；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。
2．（2016·绵阳高二检）下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤
C．①②③④D．①②③④⑤
解析：
选B ①因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的为熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；②因乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意互溶，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误，⑤邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，与氢键有关，故⑤正确。
3．（2016·福州高二检测）下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（ ）
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液
C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水
解析：
选B A项氯化氢和水都是极性分子，符合相似相溶规则；B项氯分子是非极性分子，氢氧化钠是离子化合物，氯气和氢氧化钠的结构不相似但能相溶不符合相似相溶规则；C项碘和四氯化碳都是非极性分子，符合相似相溶规则；D项碘是非极性分子，水是极性分子，碘难溶于水符合相似相溶规则。
4．（2016·成都高二检测）已知大多数含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
A．H2SeO3 B．HMnO4
C．H3BO3D．H3PO4
解析：
选B 含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，将选项中含氧酸改写成XOm（OH）n形式，根据非羟基氧原子数目判断。
其中，HMnO4可以改写为MnO3（OH）1，非羟基氧原子数目为3，m最大。
5．丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。
下列关于丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]的两种对映异构（Ⅰ和Ⅱ）的说法正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
解析：
选D 当四个不同的原子或原子团连接在同一个C原子上时，这个C原子称为手性C原子。
但是，这种对称只对物理性质有很大影响，无论是化学键还是分子的极性都是相同的。
6．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。
NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
（1）PH3分子与NH3分子的构型________（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键________极性（填“有”或“无”），PH3分子________极性（填“有”或“无”）。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________。
（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_________。
A．键的极性N—H比P—H强
B．分子的极性NH3比PH3强
C．相对分子质量PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
解析：
（1）氮原子与磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。
（2）由N、P在元素周期表中位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。
由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强。
（3）“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。
按照相对分子质量与分子间作用力的关系，以及分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。
事实是NH3比PH3易液化，这种反常现象有客观存在，说明这当中必有特殊的原因——氢键。
答案：
（1）相似 有 有
（2）NH3 （3）D
一、选择题
1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl
解析：
选B 本题考查的是分子有无极性及分子中键的极性的判断。
由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。
之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。
故正确答案为B。
2．（2016·桓台高二检测）通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）
A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
解析：
选B C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长长，A错误；NCl3中N原子最外层电子数（5）＋化合价的绝对值（3）＝8，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中Cl原子最外层电子数7＋化合价的绝对值
（1）＝8，所以Cl原子达到8电子稳定结构，故B正确；NCl3的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，C错误；分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误。
3．下列叙述不正确的是（ ）
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：
具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
解析：
选D 对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱，可知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。
以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。
A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。
CO2、CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。
4．下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子
D．1molD
O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
解析：
选C H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子，A正确；HS－和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，B正确；CH2Cl2是四面体形极性分子，CCl4是正四面体形非极性分子，C不正确；一个氘原子D（
H）中含一个质子、一个电子、一个中子，故1molD
O中含中子、质子、电子各10NA，D正确。
5．（2016·宿迁高二检测）下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）
A．苹果酸 HOOC—
H2—CHOH—COOH
B．丙氨酸
C．葡萄糖
D．甘油醛
解析：
选A A项标记的碳原子有两个氢原子，不属于手性碳原子；B项标记的碳连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子；C项标记的碳原子连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子；D项标记的碳连接四个不同部分，属于手性碳原子。
6．（2016·滁州高二检测）下列事实与氢键有关的是（ ）
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．NH3的热稳定性比PH3强
解析：
选B 水加热到很高温度都难以分解是因为在水分子中的共价键结合力强，与分子之间的氢键无关，A错误；水结成冰体积膨胀，密度变小是因为水分子排列由无序变为有序，分子之间的间隔变大，所以与氢键有关，B正确；CH4、SiH4、GeH4、SnH4是结构相似的物质。
相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，因此熔点随相对分子质量增大而升高，但是这与氢键无关，C错误；NH3的热稳定性比PH3强是因为氨分子内的共价键比PH3强，与氢键无关，D错误。
7．下列说法中正确的是（ ）
A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂
B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳
C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子
解析：
选C 很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误；溴分子是非极性分子，故B项错误；二氧化碳（O===C===O）是非极性分子，D项错误。
8．（2016·成都高二检测）下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）
A．PCl3和SO2都是极性分子
B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体
解析：
选A PCl3和SO2都是由极性键形成的极性分子，A正确；H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H—O键非常牢固，不是因为氢键的原因，B错误；BF3分子中B原子的最外层电子不满足8电子稳定结构，C错误；中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子，价电子全部成键，其几何构型是四面体，四个价键完全相同时才是正四面体，D错误。
9．（2016·邛崃高二检测）下列有关叙述正确的是（ ）
A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
B．在
分子中含有1个手性C原子
C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大
解析：
选B 氢键不是化学键，它只存在于电负性强的元素的化合物中，A错误；与羟基相连的C原子所连的四个基团都不一样，所以是手性碳，B正确；碘是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，碘在水中的溶解度不大，C错误；含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若m值越大，则含氧酸性越强，错误。
10．下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（ ）
A组
B组
Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能
①HI比HCl稳定
Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能
②HCl比HI稳定
Ⅲ.H2S的范德华力小于H2O的范德华力
③H2S的沸点比H2O的高
Ⅳ.HI的范德华力小于HCl的范德华力
④HI的沸点比HCl的低
A.Ⅰ ②B．Ⅱ ②
C．Ⅲ ③D．Ⅳ ④
解析：
选B 碘和氯属于同主族，碘的原子半径大于氯的原子半径，碘的非金属性弱于氯的非金属性，H—Cl键的键能大于H—I键的键能，HCl的稳定性大于HI的稳定性，A错，B对；H2S的结构与H2O的结构相似，但由于H2O分子间存在较强的氢键，故H2O的熔、沸点高；HCl和HI结构相似，HI的范德华力大于HCl的范德华力，HI的熔、沸点要高于HCl的熔、沸点。
二、非选择题
11．双氧水（H2O2）是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如图所示：
H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。
试回答：
（1）H2O2分子的电子式为________，结构式为____________。
（2）H2O2分子中存在________键和________键，为____________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）H2O2难溶于CS2，其原因是_______________。
（4）H2O2分子中氧元素的化合价为________，原因是________________。
解析：
（1）H2O2分子的立体构型为不对称结构，应为极性分子，含有O—O非极性键和O—H极性键。
（2）根据“相似相溶”原理可知，H2O2难溶于非极性溶剂CS2。
（3）共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。
答案：
（1）
H—O—O—H
（2）极性 非极性 极性
（3）因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知H2O2难溶于CS2
（4）－1 因为O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显－1价
12．（2016·邛崃高二检测）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）试比较含氧酸的酸性强弱（填“>”、“<”或“＝”）：
HClO3________HClO4。
（2）根据价层电子对互斥理论判断：
H2O的VSEPR构型为________H3O＋的分子立体结构为________________。
（3）沸点比较：
邻羟基苯甲醛________对羟基苯甲醛（“>”、“<”或“＝”）
（4）在下列物质①NH3；②BF3；③HCl；④SO3，属于非极性分子的是（填序号）________。
（5）①苯；②CH3OH；③HCHO；④CS2；⑤CCl4五种有机溶液剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号）。
（6）配离子[TiCl（H2O）5]2＋的中心离子的符号为________，配位数为________。
解析：
（1）HClO3中Cl元素的化合价是＋5价，HClO4中Cl元素的化合价是＋7价，同种元素的含氧酸中，元素的化合价越高，酸性越强，所以HClO3（2）H2O分子中O原子的价层电子数是2＋
（6－2）＝4，H2O的VSEPR模型为正四面体；H3O＋的分子中，O原子的价层电子对数是3＋
（6－1－3）＝4，有一对孤对电子，所以H3O＋的分子立体结构为三角锥形。
（3）邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，使物质的沸点降低，所以沸点：
邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛。
（4）氨气是三角锥形分子，所以不是非极性分子；BF3是平面正三角形分子，所以是非极性分子；HCl是极性分子；SO3是平面正三角形分子，所以是非极性分子，答案选②④。
（5）判断C原子的杂化方式一般判断C原子周围的σ键数。
苯中C原子的σ键是3个，所以是sp2杂化；CH3
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