山东省济宁市鱼台县第二中学届高三化学专题复习氧化还原反应离子反应离子方程式Word版缺答案.docx

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山东省济宁市鱼台县第二中学届高三化学专题复习氧化还原反应离子反应离子方程式Word版缺答案

2017届专题卷化学02

测试范围：

氧化还原反应、离子反应、离子方程式

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Al-27S-32K-39Mn-55Fe-56Ag-108Ba-137

一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

）

1．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）

－2－

A．pH试纸呈红色的溶液中：

K+、Al3+、NO3

2－

、SO4

B．含有Ba2+的溶液中：

Cl－、NO3－、CO3

、Na+

++2－

C．含次氯酸钠的溶液中：

NH4、Na、HCHO、SO4

+2+

2－－

D．pH＝1的溶液中：

NH4、Ba

、SiO3

、Cl

2．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．NaClO溶液与少量FeSO4溶液反应：

2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O

－＋－

B．Ba（OH）2溶液中加足量NaHCO3溶液：

HCO3

＋Ba2

＋OH

==BaCO3↓＋H2O

C．向MgSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg（OH）2↓+O2↑

2--

D．大理石溶于醋酸中：

CO3

+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O

3．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O俗称“莫尔盐”，在很多方面有重要用途。

下列有关1L0.1mol·L－1“莫尔盐”溶液的叙述正确的是（）

A．溶液中可以大量存在Na+、Mg2+、SCN－、HClO

B．加热蒸发可得到“莫尔盐”的晶体

C．若向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，最终可得9g沉淀

－

D．若向溶液中加入稀硝酸，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3

==3Fe3++NO↑+2H2O

4．黑火药是我国劳动人民的智慧结晶，其配比是一硫二硝三木炭，与反应时物质的量之比惊人一致。

黑火药爆炸时的化学方程式为：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，下列对于该反应的说法中正确是（）A．常温常压下，每转移12mole－，可产生22.4L的N2

B．该反应中当有32g的S元素被氧化时，可消耗36g碳

C．将反应后的固体溶于水，溶液显碱性，且加入AgCl悬浊液后可得黑色沉淀

D．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:

1

A．Na2O2B．Ba（OH）2C．AlCl3D．盐酸

6．用稀硝酸处理黄铁矿的化学方程式为FeS2+8HNO3=Fe（NO3）3+5NO↑+2H2O+2H2SO4，对于该反应说法中正确的是（）

A．由于生成了强酸H2SO4，随着反应的进行溶液的酸性增强

B．产生的气体在空气中颜色为无色

C．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为8:

1D．溶解60g的FeS2转移电子数为7.5NA

7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强

B．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应

C．在H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2↑+2H2O反应中，氧化产物与还原产物的质量比为2:

1

D．在2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2反应中（已知CuFeS2中Fe为+2价，S为－2价），每转移

1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

8．FeC2O4受热可分解为FeO、CO、CO2，将FeC2O4·2H2O放在一个隔绝空气可称出质量的容器中加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（纵坐标表示固体的相对质量），下列有关说法正确的是（）

A．a～b的化学方程式为：

FeC2O4·2H2O△FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O

B．若将FeC2O4·2H2O放在不隔绝空气的容器中加热，也可得到FeO固体

C．取0.1molFeC2O4放入足量稀硝酸中充分反应可得到标准状况下4.48L气体D．取c点固体7.2g放入足量稀盐酸中再通入Cl2，可消耗标准状况下1.12LCl2

9．下列化学反应的离子方程式正确的是（）

10．下表中对离子方程式的评价合理的是（）

11．某溶液中含有大量的Na+、Cl﹣及X与Y两种离子，现使该溶液与W试剂作用，下列有关说法

－

正确的是（）

12．已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。

将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是（）

A．V=2.24L

B．参加反应的HCl为0.18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6.32gKMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24LCl2

二、非选择题（本题共4小题，共52分。

）

13．（10分）NH4C1可作钢铁的焊药，可使焊接处的铁锈（Fe2O3）转化成Fe和FeC13，同时NH4C1

转化成N2。

（1）NH4C1的电子式是。

（2）用离子方程式说明NH4C1的水溶液呈酸性的原因，将少量的NH4Cl

固体加入到氨水中，氨水的pH（填“升高”或“降低”）。

（3）焊接过程中还原剂是，还原产物为。

（填化学式）

（4）反应中产生了11.2L（标准状况）N2，电子转移为mol，被还原的物质的质量为g。

14．（16分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，在溶液中+2价的铅比较

稳定。

回答下列问题：

（1）将铅片置于盐酸中开始有气泡（氢气）产生，但随着反应的进行，产生的气泡速率越来越慢直至停止，若将铅片取出用砂纸打磨其表面，再将其置于盐酸中又会反应，产生的现象与首次实验时一样，可能的原因是。

（2）铅的氧化物Pb3O4组成与Fe3O4类似，Pb3O4也可看作是由两种氧化物组成的，又知Pb3O4

与过量的硝酸能发生如下非氧化还原反应：

Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O

①Pb3O4中铅的化合价是，结合氧化物分类知识及上述反应可推知，PbO2肯定不是（填“酸”“碱”“两”）性氧化物；判断的依据是。

②已知PbO2与浓盐酸反应的情况和MnO2与浓盐酸反应类似，写出相应的离子方程式：

，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

③PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的化学方程式为，

当转移的电子数为10NA时，被氧化的物质是mol。

（3）PbSO4是铅蓄电池（构成Pb-PbO2-H2SO4）中的重要物质，写出充电时PbSO4被氧化为某一

电极材料时电极反应方程式

一－。

3

15．（－13分）一有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Na+、K+、CO2

、OH、

Cl、SO42

等离子中的几种，为分析其成分，取少量此溶液分别进行了以下四个实验，其操作和

有关现象如下图所示：

实验的主要内容

现象

①

焰色反应

黄色火焰

②

加BaCl2溶液和稀盐酸

白色沉淀

③

逐渐加入过量NaOH溶液

生成白色沉淀的量与加入NaOH的量关系如下图：

④

加入Na2O2

有气体及白色沉淀

（1）通过观察法即可排除的离子有，除此以外，原溶液中还一定不存在的离子有，不能确定是否存在的离子有。

（2）写出③中ab段反应的化学方程式，由此推出③中各离子的物质的量浓度比为。

（3）写出实验④中有电子转移的反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目

。

16．（13分）Fe3O4通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。

（1）取适量的Fe3O4溶于过量硫酸中。

①写出Fe3O4与硫酸反应的离子方程式；

②设计实验证明反应后溶液中含有Fe2＋；

③下列离－子能在反应后－溶液中大量共－存的是－

－。

（填字－母）

A．OH

b．NO3

c．SCN

d．S2

e．Cl

f．CO2

3

-

（2）用K2Cr2O7测定某种Fe3O4中Fe2+含量。

①配制0.01mol·L1的K2Cr2O7标准溶液98mL所需的玻璃仪器为；

②滴定过程标准液应盛放在滴定管中（填“酸式”或者“碱式”）；

③若某种Fe3O4消耗酸性K2Cr2O750mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为mol。

若配制K2Cr2O7标准溶液时，仰视刻度线，则测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。