课程教学大纲武汉大学水质工程系.docx
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课程教学大纲武汉大学水质工程系
附件4.1.4b
动力与机械学院
能源化学工程专业
课程教学大纲汇编
（2015年修订版）
2015年9月
《无机化学》课程教学大纲
课程代码：
0700280
课程负责人：
黄梅
课程中文名称：
无机化学
课程英文名称：
InorganicChemistry
课程类别：
必修
课程学分数：
2
课程学时数：
36学时
授课对象：
能源化学工程专业
本课程的前导课程：
无
一、教学目的
《无机化学》是能源化学工程专业的一门专业基础课程。
通过本课程的学习，使学生掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本技能，了解其最新成果和发展趋势。
培养学生运用化学科学理论知识解释和解决实际问题的能力，综合分析问题解决问题的能力，同时使学生掌握认识物质世界的一种思想方法，促进学生辩证唯物主义世界观的形成。
二、教学要求
通过本课程的学习，使学生达到下述要求：
1．熟悉化学平衡的基本原理；物质结构，包括原子结构、化学键、杂化轨道理论与晶体结构等；元素化学的相关知识，包括硼族、碳族、氮族、氧族、卤族元素，碱金属和碱土金属，以及过渡元素。
2．掌握酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的基本原理；核外电子的运动状态；核外电子的排布和元素周期系；化学建理论；分子间作用力；元素化学。
3．重点掌握酸碱质子理论的运用；影响溶度积和沉淀溶解度的因素；能斯特公式、影响电极电势的因素及其应用；原子的电子层结构和元素周期性；化学键；元素化学。
三、课程内容与学时分配
1．课程内容
第一章绪论
内容：
化学发展简史；化学学科的分支及特点；研究化学的方法；无机化学课程的主要内容。
重点：
化学学科的分支及特点；研究化学的方法。
第二章酸碱反应和沉淀反应
内容：
酸碱概念的变迁、酸碱理论的要点；酸碱质子理论的运用；缓冲溶液；沉淀的溶解度和溶度积常数；微溶化合物溶解度的计算；影响溶度积和沉淀溶解度的因素。
重点：
酸碱质子理论的运用；缓冲溶液；微溶化合物溶解度的计算；影响溶度积和沉淀溶解度的因素。
第三章氧化还原反应与电化学
内容：
氧化还原反应的基本概念；氧化还原方程式的两种配平方法；能斯特公式、影响电极电势的因素及其应用。
重点：
氧化还原方程式的两种配平方法；能斯特公式、影响电极电势的因素及其应用。
第四章原子结构与元素周期性
内容：
核外电子的运动状态；核外电子的排布和元素周期系；原子的电子层结构和元素周期性；元素基本性质的周期性
重点：
核外电子的运动状态；原子的电子层结构和元素周期性。
第五章化学键与分子结构
内容：
离子键与离子键理论；共价键理论；金属键理论；分子间力与氢键；晶体的结构。
重点：
离子键的特点；离子的特征；价键理论；杂化轨道理论；共价键的键参数与性质的关系；金属键的改性共价理论；离子晶体，离子晶体的特性、类型、晶体类型与离子半径比的关系。
第六章固体的结构与性质
内容：
晶体的结构及类型；晶体的结构与物理性质的关系；离子极化对物理性质的影响。
重点：
晶体的结构与物理性质的关系；离子极化对物理性质的影响。
第七章配合物的结构与性质
内容：
配位化合物的基本概念、组成和命名；配位化合物的价键理论；晶体场理论；配位化合物的热力学稳定性。
重点：
配位化合物的基本概念、组成和命名；配位化合物的价键理论。
第八章氢、稀有气体
内容：
元素的分类和存在形式；元素的自然资源；稀有气体的性质和用途；氢气的制备、性质及用途。
第九章碱金属和碱土金属
内容：
碱金属和碱土金属元素的物理性质和化学性质；碱金属和碱土金属元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质；碱金属和碱土金属元素的重要盐类化合物的性质。
重点：
氢氧化物的碱性变化规律；其盐类的溶解性；用离子极化理论解释碳酸盐分解规律；
第十章卤素和氧族元素
内容：
卤素的通性、单质的制备及其性质；卤化氢的制备及性质的递变规律；氯的含氧酸及其盐的性质；臭氧、过氧化氢分子的结构及性质；硫化氢和多硫化物的性质；金属硫化物的溶解性；硫酸及其盐、亚硫酸及其盐的性质。
重点：
氯的含氧酸及其盐的性质；臭氧、过氧化氢分子的结构及性质；金属硫化物的溶解性；硫酸及其盐、亚硫酸及其盐的性质。
第十一章氮族、碳族和硼族元素
内容：
氮族、碳族和硼族元素概述；氨及铵盐、硝酸及其盐、亚硝酸及其盐、磷酸及其盐的性质；硅酸、碳酸及其盐、锡和铅的氢氧化物及其盐的性质；乙硼烷、硼酸、氢氧化铝和铝盐的性质；对角关系。
重点：
元素硼、铅、碳、硅、氮和磷的单质及其化合物的性质，用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象。
第十二章过渡元素
（一）
内容：
过渡元素的通性；钛族、钒族元素的单质及化合物的性质；铬的重要化合物的性质；锰的重要化合物的性质；铁系元素的化合物的性质
重点：
铬的重要化合物的性质；锰的重要化合物的性质；铁系元素的化合物的性质。
第十三章过渡元素
（二）
内容：
铜、银、锌、汞元素及其化合物的性质
重点：
铜、银、锌、汞元素及其化合物的性质
2．学时分配表
课程内容
学时
第一章绪论
1
第二章酸碱反应和沉淀反应
4
第三章氧化还原反应与电化学
4
第四章原子结构与元素周期性
5
第五章化学键与分子结构
4
第六章固体的结构与性质
2
第七章配合物的结构与性质
2
第八章氢、稀有气体
1
第九章碱金属和碱土金属
3
第十章卤素和氧族元素
3
第十一章氮族、碳族和硼族元素
3
第十二章过渡元素
（一）
2
第十三章过渡元素
（二）
2
合计
36
四、教材与参考书
1.教材
《无机化学简明教程》天津大学杨宏孝主编，高等教育出版社,2010年
2.参考书
[1]无机化学（第4版），高等教育出版社，天津大学无机化学教研室编，2010年
[2]无机化学及化学分析（第三版），高等教育出版社，史启祯，2011年
[3]无机及分析化学，高等教育出版社，贾之慎，2008年
[4]无机及分析化学（第3版），武汉大学出版社，武汉大学《无机及分析化学》编写组编著，2008年
五、考核方式
平时成绩和课程考试相结合，比例为3：
7，平时成绩包括作业、课堂测验等。
任课教师：
黄梅
编写人：
黄梅
审查人：
薛金凤
日期：
2015-8-30
《无机化学实验》课程教学大纲
课程代码：
课程负责人：
徐飞、王瑶
课程中文名称：
无机化学实验
课程英文名称：
Inorganicexperiment
课程类别：
必修
课程学分数：
0.5
课程学时数：
18
授课对象：
能源化学工程专业本科
本课程的前导课程：
无机化学
一、教学目的
1．通过实践深刻理解无机化学的定性定量分析的理论知识。
2．掌握定性定量分析工作中的基本操作、常用方法。
3．能够根据需要应用所学知识鉴别无机物、定量分析样品中的各种组成成分的含量，并能够灵活应用。
4．熟练使用分析天平、离心分离机等分析设备。
二、教学要求
1．掌握容量器皿的洗涤、洗液和溶液的配制方法，熟练使用台秤。
2．掌握分析天平的结构、使用方法和注意事项；掌握基准物的称量方法。
3．掌握酸、碱、EDTA等标准溶液的标定方法。
6．掌握重要无机化合物、配合物和金属离子的物理化学性质和定性检验方法，熟悉pH试纸的使用，掌握离心分离机的使用方法和原理。
7．掌握氧化还原反应方向的判断方法，熟悉介质酸碱性对氧化还原的影响，掌握氧化还原反应和电极电位、电动势的关系，掌握电极电位和电动势测定的原理和方法，熟悉腐蚀的发生与防止。
三、课程内容与学时分配
实验内容主要包括：
溶液的配制，氧化还原反应和电极电位的测定，重要无机化合物，配合物，金属离子定性分析等。
具体内容如下：
实验一溶液的配制
内容：
学习台秤的使用、容量器皿的洗涤、移液管和容量瓶的使用、洗液的配制和溶液的配制。
类型：
基本型
实验二醋酸电离度和电离常数的测定
内容：
学习使用pH计测定醋酸电离度和电离常数的原理和方法，醋酸溶液浓度的标定，不同浓度的醋酸溶液的配制和使用pH计测定pH值。
类型：
基本型
实验三氧化还原反应和电极电位的测定
内容：
氧化还原反应进行的方向；介质对氧化还原反应的影响；中间价态化合物的氧化还原性；锌电极电位的确定；铜锌原电池电动势的测定；金属的腐蚀和防止。
类型：
设计型
实验四重要无机化合物
内容：
常见过渡元素水合离子颜色的认识；氯化物的水解反应；某些氢氧化物的酸碱性；硫化物的溶解性能；某些氧化剂和还原剂的氧化还原性；pH试纸的使用和离心分离操作；鉴别未知溶液。
类型：
综合型
实验五配合物
内容：
配离子的生成和离解；配离子与简单离子的区别；配离子的理解平衡及移动；内配物的生成与特征。
类型：
综合型
实验六金属离子定性分析
内容：
金属离子的鉴别方法；混合液中各种离子的分离和鉴定；自设计实验鉴定、分离水样中存在的金属离子。
类型：
综合设计型
各部分内容和实验的学时分配见下表。
实验学时分配表
内容
学时
实验一溶液的配制
3
实验二醋酸电离度和电离常数的测定
2
实验三氧化还原反应和电极电位的测定
4
实验四重要无机化合物
4
实验五配合物
2
实验六金属离子定性分析
3
四、教材与参考书
教材：
无机与分析实验讲义
参考书：
[1]火力发电厂水汽试验方法标准汇编（第二版），中国标准出版社，中国标准出版社第二编辑室，2000年7月
五、考核方式
实验报告、考勤、实验操作与态度
任课教师：
徐飞、王瑶
编写人：
王瑶
审查人：
徐飞
日期：
2015，9
《分析化学》课程教学大纲
课程代码：
0700222
课程负责人：
薛金凤
课程中文名称：
分析化学
课程英文名称：
AnalyticalChemistry
课程类别：
必修
课程学分数：
2.5
课程学时数：
45
授课对象：
能源化学工程专业本科
本课程的前导课程：
无机化学
一、教学目的
《分析化学》是能源化学工程专业的一门重要的专业基础课程。
通过本课程的学习，使学生了解分析化学的发展简史和发展趋势、分析试样的采集与制备和分析化学中常用分离富集方法，掌握分析化学中的基本概念及其分析中的计算方法、分析误差和有效数字和常用数据处理方法，理解容量分析、重量分析和吸光光度分析的测试原理，明确不同分析方法的适用范围，培养学生分析和解决化学定量问题的能力、提高理论联系实际的能力。
二、教学要求
1.了解分析化学的发展简史和发展趋势，分析试样的采集与制备和分析化学中常用分离富集方法。
2.明确分析结果的表示方法、滴定分析方法的特点及要求，掌握滴定分析方法中的基本概念，熟练掌握滴定分析中的计算。
3.掌握误差和偏差的基本概念，理解其与准确度和精密度之间的关系，掌握有效数字修约和运算规则，了解分析数据的处理方法，明确提高分析结果准确度的方法。
4.明确平衡浓度、分析浓度、活度、分布系数和副反应系数、平衡常数和条件稳定平衡常数、电极电位和条件电极电位等基本概念，熟练掌握滴定中的计算方法，理解滴定原理和指示剂的作用原理，掌握指示剂的选择方法，掌握实现准确滴定和分级滴定的判断方法及其相关计算，理解林邦误差公式，明确四种滴定方法的应用，例如沉淀滴定法的应用条件的测定原理、混合碱滴定的双指示剂法、硬度的测定原理及其条件、高锰酸钾法、重铬酸钾和碘量法的测定原理和条件等。
5.掌握重量分析方法中的基本概念，明确沉淀条件的选择和影响沉淀纯度的因素，掌握沉淀溶解度的影响因素及其相关计算和换算因数和质量分数的计算。
6.掌握吸光光度法测定的原理，了解显色反应的影响因素，明确测量误差与透光率的关系，明确测量误差的控制方法，了解分光光度计的结构，明确各主要部分的作用及特点，掌握示差吸光光度法的原理和作用及其吸光光度法中的标准曲线法。
明确EDTA及其金属络合物的特点及其性质，掌握副反应系数和条件稳定平衡常数、指示剂的封闭和僵化等基本概念，理解络合滴定的原理、指示剂作用原理，明确指示剂具备的条件和选择方法，掌握络合滴定中的计算、实现准确滴定和分别滴定的判断方法及其酸度控制计算，理解林邦误差公式，明确提高络合滴定选择性的方法和络合滴定法的方式及其应用范围，掌握硬度。
三、课程内容与学时分配
课程内容主要包括：
概论、分析试样的采集与制备、分析化学中的误差与数据处理、分析化学中的质量保证和质量控制、酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法和吸光光度法等。
具体内容如下：
第1章概论
内容：
分析化学的定义，分析方法的分类和选择，分析过程及其结果表示方法，滴定分析法概述，基准物质和标准溶液和滴定分析中的计算。
重点讲授：
基准物的性质和标准溶液的配制，分析结果表示方法和滴定分析中的计算
第2章分析试样的采集与制备
内容：
试样的采集，试样的制备，试样的分解与测定前的预处理。
第3章分析化学中的误差与数据处理
内容：
分析化学中的误差，有效数字及其与运算规则，分析化学中的数据处理，显著性检验，可疑值的取舍，回归分析法和提高分析结果准确度的方法。
重点讲授：
误差与偏差，准确度与精密度，有效数字的运算规则，回归分析法
第4章分析化学中的质量保证和质量控制
内容：
质量保证和质量控制概述，分析全过程的质量保证和质量控制，标准方法与标准物质，不确定度和溯源性。
重点讲授：
分析结果的可靠性和分析方法的可靠性
第5章酸碱滴定法
5.1溶液中的酸碱反应与平衡
内容：
离子的活度与活度系数，溶液中的酸碱反应与平衡常数，溶液中的其它相关平衡—物料平衡、电荷平衡和质子条件。
重点讲授：
酸碱反应实质、平衡常数和质子条件
5.2酸碱组分的平衡浓度和分布系数
内容：
一元酸溶液、多元酸溶液的分布系数。
重点讲授：
分布系数
5.3溶液中H+浓度的计算
内容：
强酸强碱溶液，弱酸弱碱溶液，混合溶液，两性物质溶液中H+浓度的计算
重点讲授：
溶液中H+浓度的计算
5.4酸碱缓冲溶液
内容：
缓冲溶液的概念，缓冲溶液pH的计算，缓冲容量，缓冲溶液的选择原则。
重点讲授：
缓冲溶液pH的计算的选择原则
5.5酸碱指示剂
内容：
指示剂的作用原理，指示剂用量，离子强度的影响，混合指示剂。
重点讲授：
指示剂的作用原理和选择原则
5.6酸碱滴定原理
内容：
强酸强碱的滴定，一元弱酸弱碱的滴定，多元酸和混合酸的滴定。
重点讲授：
滴定突跃、准确滴定和分级滴定的判断方法
5.7终点误差
内容：
滴定强酸的终点误差，滴定弱酸的终点误差，滴定多元酸和混合酸的终点误差。
重点讲授：
林邦误差公式
5.8酸碱滴定法的应用
内容：
混合碱的分析，极弱酸的测定，磷的测定，克氏定氮法。
重点讲授：
混合碱的分析
第6章络合滴定法
6.1分析化学中常用络合物
内容：
简单络合物，螯合物，乙二胺四乙酸，乙二胺四乙酸的螯合物。
重点讲授：
乙二胺四乙酸，乙二胺四乙酸的螯合物
6.2络合物的平衡常数
内容：
稳定平衡常数，逐级稳定平衡常数和累积稳定平衡常数，平均配位数。
重点讲授：
稳定平衡常数，逐级稳定平衡常数和累积稳定平衡常数
6.3副反应系数和条件稳定常数
内容：
络合剂的副反应系数，酸效应系数，金属离子的副反应系数，络合物的副反应系数，条件稳定常数，金属离子缓冲溶液，
重点讲授：
络合剂的副反应系数，酸效应系数，金属离子的副反应系数，络合物的副反应系数，条件稳定常数
6.4络合滴定法的基本原理
内容：
络合滴定曲线，滴定中pM的计算，金属离子指示剂作用原理，指示剂的选择，指示剂的封闭与僵化，终点误差。
重点讲授：
滴定中pM的计算，金属离子指示剂作用原理，指示剂的选择
6.5准确滴定与分别滴定判别式
内容：
准确滴定判别式和分别滴定判别式。
重点讲授：
准确滴定判别式和分别滴定判别式
6.6络合滴定中酸度的控制
内容：
单一离子络合滴定的适宜酸度范围，分别滴定的酸度控制。
重点讲授：
适宜酸度范围的计算
6.7提高络合滴定选择性的途径
内容：
络合掩蔽法，沉淀掩蔽法，氧化还原掩蔽法，其它滴定剂的应用。
重点讲授：
络合掩蔽法
6.8络合滴定方式及其应用
内容：
直接滴定法，返滴定法，置换滴定法，间接滴定法，络合滴定结果的计算，硬度的测定。
重点讲授：
直接滴定法，返滴定法，硬度的测定
第7章氧化还原滴定法
7.1氧化还原平衡
内容：
氧化还原电对，条件电势，氧化还原反应平衡常数，化学计量点时反应进行的程度，影响氧化还原反应速率的因素，自催化反应和诱导反应。
重点讲授：
条件电势，条件平衡常数的计算，自催化反应和诱导反应
7.2氧化还原滴定原理
内容：
氧化还原滴定指示剂，氧化还原滴定曲线，终点误差。
重点讲授：
氧化还原滴定指示剂，氧化还原滴定曲线
7.3常用氧化还原滴定法
内容：
高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法
重点讲授：
高锰酸盐指数的测定方法，重铬酸钾法，碘量法
7.4氧化还原滴定结果的计算
内容：
氧化还原滴定结果的计算。
重点讲授：
氧化还原滴定结果的计算
第8章沉淀滴定法和滴定分析小结
8.1沉淀滴定法
内容：
沉淀滴定法和银量法的基本概念，滴定曲线，莫尔法，佛尔哈德法，法扬司法。
重点讲授：
滴定曲线，莫尔法，佛尔哈德法
8.2滴定分析小结
内容：
各种滴定法的共同点，四种滴定法的不同点，滴定曲线。
重点讲授：
滴定法的异同点
第9章重量分析法
9.1重量分析法概述
内容：
重量分析法分类和特点，沉淀形式和称量形式的要求，重量分析结果的计算。
重点讲授：
重量分析结果的计算
9.2沉淀的溶解度及其影响因素
内容：
溶解度、溶度积和条件溶度积，同离子效应，盐效应，酸效应和络合效应，其它影响因素。
重点讲授：
溶解度、溶度积和条件溶度积，同离子效应，盐效应，酸效应和络合效应
9.3沉淀的类型和沉淀的形成过程
内容：
晶形沉淀和无定形沉淀，聚集速度和定向速度，沉淀的形成过程。
9.4影响沉淀纯度的主要因素
内容：
共沉淀和后沉淀，减少沉淀玷污的方法。
重点讲授：
共沉淀和后沉淀，减少沉淀玷污的方法
9.5沉淀条件的选择
内容：
晶形沉淀的沉淀条件，无定形沉淀的沉淀条件，均匀沉淀法。
重点讲授：
晶形沉淀的沉淀条件，无定形沉淀的沉淀条件
第10章吸光光度法
10.1物质对光的选择性吸收和光吸收的基本定律
内容：
物质对光的选择性吸收，朗伯-比尔定律，吸收系数。
重点讲授：
朗伯-比尔定律，吸收系数
10.2分光光度计和吸收光谱
内容：
分光光度计的结构，吸收光谱，参比溶液的选择。
重点讲授：
参比溶液的选择
10.3显色反应和影响因素
内容：
显色反应的选择，显色剂，影响显色反应的因素。
重点讲授：
影响显色反应的因素
10.4吸光光度分析和误差控制
内容：
测定波长的选择，标准曲线的制作，偏离朗伯-比尔定律的原因，测量误差。
重点讲授：
测定波长的选择，标准曲线的制作，偏离朗伯-比尔定律的原因，测量误差
10.5其他吸光光度法
内容：
目视比色法，示差分光光度法，双波长光度分析法。
重点讲授：
示差分光光度法
各部分内容和实验的学时分配见下表。
课程内容与学时分配表
内容
学时
第1章概论
1
第2章分析试样的采集与制备
0.5
第3章分析化学中的误差与数据处理
1.5
第4章分析化学中的质量保证和质量控制
1
第5章酸碱滴定法
8
第6章络合滴定法
8
第7章氧化还原滴定法
7
第8章沉淀滴定法和滴定分析小结
5
第9章重量分析法
5
第10章吸光光度法
6
复习总结
2
四、教材与参考书
教材：
分析化学（第五版），高等教育出版社，武汉大学主编，2006年7月。
参考书目：
[1]LiNa, JohnJ.Hefferen, LiKe’an.Quantitativechemicalanalysis.北京：
北京大学出版社,2009
[2]李克安主编. 分析化学教程（普通高等教育"十五"国家级规划教材）. 北京：
北京大学出版社，2005.
[3]赵中一, 邱海鸥, 李季.分析化学辅导与习题详解高教版《分析化学》（上册）（第5版）.武汉：
华中科技大学出版社,2011.
[4]苏志平主编. 分析化学（上册）（第5版）同步辅导及习题全解.北京：
中国水利水电出版社,2011
[5]华东理工大学分析化学教研组,四川大学工科化学基础课程教学基地编.分析化学（第6版）（普通高等教育“十一五”国家级规划教材）. 北京：
高等教育出版社,2009.
[6]黄君礼.水分析化学（第三版）.北京：
中国建筑工业出版社,2008.
五、考核方式
平时成绩和课程考试相结合，平时成绩包括作业、课堂测验等。
任课教师：
薛金凤
编写人：
薛金凤
审查人：
日期：
2015年8月
《分析化学实验》课程教学大纲
课程代码：
0700224
课程负责人：
薛金凤
课程中文名称:
分析化学实验
课程英文名称：
Analyticalchemistryexperiment
课程类别：
必修
课程学分数：
0.5学分
课程学时数：
18学时
授课对象：
能源化学工程专业本科
本课程的前导课程：
分析化学
一、教学目的
1．通过实践深刻理解分析化学的定量分析的理论知识。
2．掌握定量分析工作中的基本操作、常用方法。
3．能够根据需要应用所学知识定量分析样品中的各种组成成分的含量，并能够灵活应用。
4．熟练使用分析天平和分光光度计、烘箱等实验设备。
二、教学要求
1．掌握分析天平的结构、使用方法和注意事项；掌握基准物的称量方法。
2．掌握酸、碱、高锰酸钾、EDTA等标准溶液的标定方法。
3．掌握容量分析原理，水中碱度的组成和测定方法、硬度的分类和测定方法、氯化物的测定方法、高锰酸盐指数的含义和测定方法，理解实验条件如酸度、指示剂用量等的影响。
4．掌握铁的分光光度测定原理，理解显色剂和pH等的影响，熟练使用分光光度计。
三、课程内容与学时分配
实验内容主要包括：
差减称量练习和酸碱标定，水中碱度的测定，水中硬度和钙硬度的测定，水中Cl-的测定，高锰酸盐指数的测定，铁的测定。
具体内容如下：
实验一差减称量练习和酸碱标定
内容：
掌握天平的结构、使用规则和称量方法，差减称量练习，学习容量分析器皿的用法、滴定基本操作和滴定终点的判断；硫酸和氢氧化钠溶液的配制和标定。
类型：
综合型
实验二水中碱度的测定
内容：
掌握东湖水中碱度的测定方法；学习碱度组成成分的判断方法及其计算方法，掌握甲基橙碱度和酚酞碱度的计算方法。
类型：
基本型
实验三水中硬度和钙硬度的测定
内容：
学习东湖水中硬度的测定原理和方法，学习钙硬度测定的原理和方法，学习东湖水样硬度的组成判断方法，学习配位滴定法实现准确滴定的条件和原因。
EDTA标准溶液的配制和标定；东湖水硬度和钙硬度的测定，学习碱度和硬度的关系。
类型：
综合型
实验四水中Cl-的测定
内容：
学习摩尔法测定东湖水中氯离子的原理和方法；硝酸银溶液的标定，东湖水中氯离子的测定。
类型：
基本型
实验五高锰酸盐指数的测定
内容：
学习东湖水中高锰酸盐指数的测定原理和方法；高锰酸钾标准溶液的配
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