水平测试模拟题高一化学.docx

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水平测试模拟题高一化学

2011年高中学业水平测试化学复习检测卷2011年6月

拟题单位：

杨村一中高一化学组

拟题负责教师：

米娜（杨村一中）

拟题组织单位：

区教研室

第Ⅰ卷（选择题共70分）

1．2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。

联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。

下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是

A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C.加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

D.积极推行“限塑令”，加快研发合成可降解塑料

2．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H4的是

A.B.C.D.

3．下列元素属于第ⅦA族的是

A．碘B．钾C．磷D．铁

4．下列各组物质中，互称为同位素的是

A．D和TB．正丁烷和异丁烷C．戊烷和乙烷D．O2和O3

5．Mg和Mg2+两种粒子中，不相同的是

①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

6．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以增大化学反应速率的措施是

A.增大压强B.升高温度C.扩大体积D.增加反应物

7．下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：

2H++CO32-＝CO2↑+H2O

B．铁和稀硝酸反应：

Fe+2H+＝H2↑+Fe2+

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3++3OH-＝Al（OH）3↓

D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：

NH4＋+OH―NH3↑+H2O

8．下列化学用语表示正确的是

A．氯化钙的化学式CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

9．在下列元素中，原子半径最小的是

A．PB．ClC．SD．Si

10．下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是

A．HCl和NH3B．CaCl2和NaClC．H2O2和Na2O2D．NaClO4和NaOH

11．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是

A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物

12．消毒液在日常生活中被广泛应用。

某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是

A．NaClB．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO

13．下列反应中，属于吸热反应的是

A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气

C．酸碱中和反应D．镁条燃烧

14．下列说法中，正确的是

A．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理

B.钾着火时可用水灭火

C．面粉厂或加油站不必严禁烟火

D.节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹

15．下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是

A．H+、Na+、Cl-、SO42-

B.K+、Na+、SO42-、SO32-

C．Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-

D.K+、Ba2+、HCO3-、CO32-

16．下列反应中，HCl作还原剂的是

A．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

B.NaOH+HCl==NaCl+H2O

C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O

17．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是

A.能够提高化学反应速率B.能够提高产品的产量

C.能够提高经济效益D.能够节约原料和能源

18．人人时时都应该有安全意识，多次发生的化学品泄漏或爆炸事件给我们敲响了警钟。

下列做法存在安全隐患的是

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池回收处理。

A．全部B．①②④　　　C．①③　　　D．①④

19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和醋酸B．碘和植物油C．水和苯D．四氯化碳和汽油

20．下列物质属于天然高分子化合物的是

A．乙醇B.葡萄糖C.纤维素D.乙酸

21．把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是

A．铁和稀盐酸B．锌和硫酸亚铁溶液

C．氧化铁和稀硫酸D．氧化铁和水

22．下列过程中属于物理变化的是

A.石油裂化B.石油的分馏C.煤的干馏D.乙烯的聚合

23．下列实验现象描述正确的是

A．金属钠与水反应，钠剧烈燃烧并沉于水底

B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色

C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

24．下列说法不正确的是

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

C．能量变化是化学反应的基本特征之一

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

25.近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物是

A．一氧化碳B．二氧化硫

C．甲醛、苯等有机物D．臭氧

26．取足量的铝粉，分别加入下列等体积的溶液中，充分反应后放出氢气最多的是

A．3mol/L的HClB．6mol/L的浓HNO3

C．3mol/L的NaOHD．18mol/L的浓H2SO4

27．下列说法正确的是

A．碱金属的单质中，锂的还原性最强

B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

28．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）

C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

29．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA　

B．1.8g的水中含有的电子数为0.1NA

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

30．下列物质中，不能与水发生反应的是

A．SiO2D．NO2C．Na2O2D．CaO

31．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

　A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

　B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

　D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

32．同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：

H3ZO4

A．非金属性X>Y>Z

B．原子半径X>Y>Z

C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

33.已知某短周期元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列的叙述中不正确的是

　　A．该元素一定是非金属元素

　　B．该元素的原子最外电子层上有6个电子

　　C．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2

　　D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4

34.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素原子的电子层数呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素原子半径呈周期性变化

35.氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-。

则，下列说法中错误的是

A.H2在负极发生氧化反应

B.供电时的总反应为：

2H2+O2=2H2O

C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

D.燃料电池工作时要不断补充KOH溶液

第Ⅱ卷（非选择题共30分）

36.下表是元素周期表的一部分，根据所给的元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

G

I

3

B

C

D

F

H

（1）非金属性最强的元素是；

（2）I原子结构示意图为；

（3）E、F与H中，原子半径较小的是；

（4）A～H元素中最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；

（5）H的一种盐是漂白粉的有效成分，制取漂白粉的化学反应方程式为

；漂白粉溶于A的氧化物后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的。

（6）元素F的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

（7）C的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。

写出工业上电解熔融氯化物获得单质C的化学方程式。

37．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质有：

SiO2、A12O3等）提取Fe2O3。

操作讨程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；

（2）沉淀A中主要含有，固体B是；

（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有；

（4）写出：

步骤（I）A12O3与盐酸反应的离子方程式；

步骤（Ⅱ）生成Fe（OH）3的离子方程式；

步骤（Ⅲ）反应的化学方程式。

38.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

A中发生反应的化学方程式：

（1）A中的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）A装置还可用于制取气体（只填一种）

（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L（NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。

（4）实验室收集氨气的方法是

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。

（8）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca（OH）2]。

实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。

你认为生石灰可用下列

物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）

B.NaOH固体

C．硫酸溶液

D．石灰石（含CaCO3）

2011年高中学业水平测试化学复习检测卷答题纸

题号

1-35

36

37

38

总分

核分人

得分

复核人

选择题答题栏

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

答案

题号

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

答案

36.

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

37．

（1）

（2）

（3）

（4）

38.

（1）

（2）

（3）L（4）

（5）（填“C”或“D”）（6）

（7）（填“F”或“G”）（8）

2011高中学业水平测试化学复习检测卷参考答案

1.B2.B3.A4.A5.D6.B7.D8.B9.B10.C11.D12.D13.B14.A15.B16.C17.A18.B19.C20.C21.C22.B23.B24.A25.C26.C27.C28.B29.A30.A31.C32.A33.C34.A35.D

36．（每个方程式2分，其他每答1分，共11分）

（1）F

（2）

（3）C

（4）NaOHAl（OH）3

（5）2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2OHClO

（6）光导纤维

（7）MgCl2

Mg+Cl2↑

37．（每个方程式2分，其他每答1分，共10分）

（1）过滤

（2）SiO2Fe2O3

（3）AlO2-

（4）A12O3+6H+=2A13++3H2OFe3++3OH-=Fe（OH）3↓

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

38．（每答1分，共9分）

（1）不是

（2）O2（3）4.48L（4）向下排空气法（5）D（6）产生白烟（7）F（8）AB