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最新学考化学计算大题1

选考化学计算主观题

（一）

1、20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。

（1）试求X、Y的物质的量浓度之比。

（2）求盐酸的物质的量浓度。

2、NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L。

求：

（1）混合物中NaHCO3的质量是。

（2）盐酸的物质的量的浓度是。

3、取一定量的NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。

一份与足量的NaOH

浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72LNH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2

溶液得到11.65g白色沉淀。

试计算：

（1）原固体混合物中（NH4）2SO4的质量。

（2）原固体混合物中氮元素的质量分数。

4、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过

量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。

试计算：

（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

5、完成下列计算：

（1）使平均式量为14的CO的H2的混合气体12g完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重g。

（2）使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重g。

（3）使18g甲醇完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重g。

（4）若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体可增重mg，则该有机物的通式是。

（5）使mg丙三醇、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体可增重g。

6、三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，

其反应物有：

HF、NO、HNO3。

请根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：

。

反应过程中，被氧

化与被还原元素的物质的量之比。

（2）若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为个。

7、现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果（H2体积已折算为标准状况）。

实验①

实验②

实验③

实验④

实验⑤

Zn粒质量（g）

5.0

8.0

H2体积（L）

1.72

4.14

4.48

（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________________。

实验②收集到H2的体积为____________________。

（2）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）

的关系图象。

8、现有NaOH（s）、水、大理石和盐酸，制取33g纯NaHCO3。

请参照物质的溶解度表回答下列问题：

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

溶解度/g（25℃）

110

（1）制取过程中反应的化学方程式为：

。

（2）若提供100g水则需NaOH的物质的量为mol。

（3）简述实验的操作过程：

。

（4）在如图反映上述实验过程的图象中，标出A点（即当n（CO2）/n（NaOH）=1/3，且n（CO2）=

0.125mol时）的位置，此时所得盐及其物质的量为。

9、有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？

其物质的量之比为多少？

产生的CO2气体体积（标况）是多少？

甲：

；乙。

10、0.04molKMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则：

（1）a＋b的取值范围为；

（2）计算若a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为克？

11、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。

题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。

（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为　　　　　　　　。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为　　　　　　　mol·L-1。

（3）如盐酸过量，生成CO2体积为　　　　　L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是　　　　　　　　　。

12、Cu和Cu2O都是红色固体，Cu+离子在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+离子和Cu。

实验室用足量H2还原8.00gCuO，得到红色固体A，向A中加入足量稀盐酸，充分反应后得5.76g红色固体B。

（1）红色固体B的成分是。

（2）红色固体A的成分及质量为，向红色固体A中加入稀盐酸，

反应的离子方程式为。

（3）写出符合上述实验的氢气还原氧化铜的化学方程式。

13、为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

实验次数

混合物的质量/g

所加Ba（OH）2溶液的体积/L

测得沉淀的质量/g

0.858

0.5

1.379

1.716

0.5

2.574

0.5

4.137

3.432

0.5

5.516

4.290

0.5

5.516

5.148

0.5

5.516

请回答下列问题：

（1）第二次实验中产生沉淀的质量是g；

（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为；

（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH=（要求写出计算过程）。

14、某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验：

将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

（1）x：

y=_________。

（2）t2～t3时间段固体的化学式为。

（3）t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为。

15、已知在酸性条件下有以下反应关系：

　①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；

②Br2能将I-氧化为I2；

　③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。

　现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。

（1）试将讨论的结果填入表中：

编号

a的取值范围

产物的化学式（或离子符号）

①

I2、Br-

②

1/6＜a＜1/5

③

I2、、IO3-、Br2

④

a≥6/5

（2）对表中③组：

当n（I2）=n（IO3-）时，求a的值。

16、电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。

有关反应为：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102ml某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉mg，充分反应后剩余固体ng；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol·L‾1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．请计算：

（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为__________mol·L‾1；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_________g；

（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

剩余固体的组成

m的取值范围

n的取值范围

只有铜

有铁且有铜

（用含m的代数式表示）

（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为________mol·L‾1。

17、对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓H2SO4并加热发生如下反应：

KClO3+5KCl+3H2SO4

3Cl2↑+3K2SO4+3H2O

假设原KClO3为mmol，第一步反应KClO3分解为α，两步反应生成的O2与Cl2总物质

的量为nmol。

（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时α值及n与m的函数关系式。

（2）讨论在α不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值

。

18、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。

实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，每次实验均充分反应。

实验记录如下：

实验次数

样品质量/g

沉淀质量/g

1.716

2.758

2.574

3.432

5.516

4.290

5.516

回答下列问题：

（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。

（2）Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是。

（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是。

（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH=？

（要求书写计算过程）

选考化学计算主观题

（二）

1、常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通

入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，

设溶液体积在反应过程中不发生变化）：

（1）混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各是多少？

。

（2）当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子（除H+、OH¯外）的物质的量浓度各是多少？

。

2、取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀

硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在

标准状况下测定）。

实验序号

①

②

③

④

稀硝酸体积

100mL

200mL

400mL

剩余固体质量

17.2g

8.00g

固体恰好全部溶解

气体体积

2.24L

4.48L

求：

（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；

（2）填写上表中的空格。

3、已知在酸性条件下有如下关系：

①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；②Br2能把I—氧化为I2；③KIO3能把I—氧化为I2；④KIO3能把Br-氧化为Br2。

在③④反应中KIO3被还原为I2。

试回答：

（1）KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序　　　　　　　　　。

（2）现取6mL0.4mol/LKBrO3溶液和10mL0.4mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合，生成的氧化产物和还原产物有哪些?

它们的物质的量之比为多少?

。

4、Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图

所示。

已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则：

1000℃时，剩余固体的成分为（填化学式）；

在350~400℃范围内，剩余固体的成分为

（填化学式）。

5、在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只

含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请将各种X物质填入下表（要求其中

至少包含一种单质）。

编号

图1-4大学生购买手工艺制品目的3

X的化学式

1、购买“女性化”

新材料手工艺品。

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加入X的质量（g）

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6、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标

准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。

请计算：

（1）实验所用的硝酸物质的量浓度

为mol/l；

十几年的学校教育让我们大学生掌握了足够的科学文化知识，深韵的文化底子为我们创业奠定了一定的基础。

特别是在大学期间，我们学到的不单单是书本知识，假期的打工经验也帮了大忙。

（2）①中溶解了g铁；

（3）②中溶解的金属共g；

（4）每份金属混合物为g；

（二）上海的人口环境对饰品消费的影响（5）④中V=mL。

现在是个飞速发展的时代，与时俱进的大学生当然也不会闲着，在装扮上也不俱一格，那么对作为必备道具的饰品多样性的要求也就可想而知了。

7、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水制成稀溶液，然后向该溶

液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图

所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式。

（1）价格低

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积

为mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为。

8、向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通入cmolCl2，试分别填写不同c值范围内

被氧化的离子及其物质的量。

众上所述，我们认为：

我们的创意小屋计划或许虽然会有很多的挑战和困难，但我们会吸取和借鉴“漂亮女生”和“碧芝”的成功经验，在产品的质量和创意上多下工夫，使自己的产品能领导潮流，领导时尚。

在它们还没有打入学校这个市场时，我们要巩固我们的学生市场，制作一些吸引学生，又有使学生能接受的价格，勇敢的面对它们的挑战，使自己立于不败之地。

c值范围

被氧化的离子符号

被氧化离子的物质的量/mol

0＜c≤a

①

②

a＜c≤（3a＋b）/2

③

④

（3a＋b）/2＜c≤3（a＋b）/2

⑤

⑥

9、用FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，可制成印刷线路板。

发生的反应是：

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入200mLFeCl3溶液中，一段时间后取出，再加入Ag铁粉（足量），充分反应后滤出固体，经洗涤，干燥后称量，残留固体质量为Bg。

再从滤液中

取出20.00mL（上述有关反应不考虑溶液体积的变化），滴入0.60mol/LAgNO3溶液100mL，

恰好将溶液中的氯离子沉淀完全。

求：

（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度。

（2）B的取值范围（用含A的代数式表示）。

（3）若A－B=5.0，则线路板上被腐蚀的铜的质量为。

10、Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业务常用的一种定影剂。

工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。

为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。

（Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）

测得有关实验数据如下（标准状况）：

第一份

第二份

第三份

样品的质量/g

7.54

15.08

35.00

二氧化硫的体积/L

0.672

1.344

2.688

硫的质量/g

0.8

1.6

3.2

（已知摩尔质量：

Na2S2O3·5H2O248g/mol；Na2SO3126g/mol；Na2SO4142g/mol；）

（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。

（2）分析以上实验数据，该样品中______（填写选项字母）

A．仅含有Na2S2O3·5H2OB．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4

C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4

（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。

试讨论：

当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO2体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）。

11、往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5mol。

请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为纵坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图，并请写出该过程中所有反应的离子方程式。

（不计弱电解质的电离和盐的水解）

（1）关系图如下

（2）该过程中所有反应的离子方程式为：

。

12、向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）

的变化可用左下图简单表示。

（I－：

ac段；Fe2+：

bde段；I2：

Odf段；Fe3+：

cfg段及以后；IO3-：

eh段及以后）分析图中信息，完成下列各题：

（1）Fe2+、I－、I2的还原性由弱到强的顺序是__________________________；

（2）当时（填写n（Cl2）/n（FeI2）的取值范围），发生反应的离子方程式是：

2I－+Cl2==I2+2Cl－；

（3）用一个离子方程式表示n（Cl2）/n（FeI2）=1.2时的反应_____________________________；

（4）当n（Cl2）/n（FeI2）=5时，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=_____________________。

13、将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。

固体质量随温度的变化的关系如右上图所示（质量单位为g）。

试通过对该图象数据分析和计算，回答在不同温度范围固体质量变化的原因。

14、将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。

则：

（1）剩余固体是（化学式）。

（2）原混合物中Na2CO3的物质的量是mol。

（3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：

Na2CO3+HC1→NaC1+NaHCO，NaHCO3+HC1

→NaC1+CO2↑+H2O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴

加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积

作为纵坐标得到如下图像：

求：

A点对应溶液的溶质是（填化学式）

C点时消耗盐酸的体积是mL。

C点时产生的CO2的体积在标况下是。

15、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。

生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。

（1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为

。

（2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mol。

（3）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，

通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

2（填“>”、“<”或“=”）；

若

，则n（C1-）=mol（用含a的代数式来表示）。

16、为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。

（1）通过计算，填写下表：

c（H+）

c（SO42－）

c（Fe2+、Fe3+）

注：

c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

（2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

（3）当Fe2+部分被氧化时，试推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42－的关系。

。

17、有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。

据此回答下列问题：

（1）甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品①的质量为g。

（2）乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为ag）范围是。

（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是_____________物质的量变化的曲线，请你在左下图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。

18、已知Fe2O3在高炉中的反应：

CO+Fe2O3

2FeO+CO2反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）：

m（O）表示。

（1）上述固体混合物中m（Fe）：

m（O）不可能的是（）

A．21：

9B．21：

7.5C．21：

（2）m（Fe）：

m（O）==21:

8,计算Fe2O3被CO还原的质量分数。

（3）设：

Fe2O3被CO还原的质量分数是A%，则A%和混合物中m（Fe）：

m（O）的关系式为[用m（Fe）：

m（O）的代数式表示]A%==。

请在右上图中画出A%和m（Fe）/m（O）的关系图形。

（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：

3Fe2O3+CO==2Fe3O4+CO2

Fe3O4+CO==3FeO+CO2。

试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）：

m（O）令[m（Fe）：

m（O）=21：

a]，写出a的取值范围，并将结果填入下表：

混合物的组成（用化学式表示）

a的取值范围

选考化学计算主观题

（一）

1、

（1）3:

（2）0.0300mol/L

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