山东高考理科综合模拟试题.docx
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山东高考理科综合模拟试题
2013年普通高等学校招生全国统一考试（山东模拟卷）
理科综合
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）
注意事项:
1．第I卷共20小题，其中1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：
HlC12O16Na23CI35.5Cu64
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关实验的描述不科学的是
A．低温和秋水仙素诱导多倍体形成的原理是相同的
B．提取绿叶中的色素时碳酸钙的作用是防止色素被破坏
C．视野中观察到处于质壁分离状态的细胞，不能据此判断该细胞正在失水
D．还原糖和蛋白质的检测实验中均需水浴加热
2.研究发现，雌性哺乳动物在胚胎发育早期，体细胞中的X染色体会有一条随机失活（部分基因不表达），从而造成某些性状的异化，玳瑁猫即是典型的例子，其毛色常表现为黄色和黑色（相关基因分别为Y、y）随机嵌合，则
A.通常情况下，玳瑁猫都是母猫，其基因型为X
X
B．该性状异化属于染色体数目变异
C．玳瑁猫的子代必为玳瑁猫
D.玳瑁猫群体中Y、y的基因频率不相等
3．右图是基因型为AaBb（两对基因独立遗传）的某动物组织切片显微图像。
下列叙述正确的是
A．细胞①正在发生交叉互换
B．细胞②分裂结束后形成极体和次级卵母细胞
C．细胞①有4个四分体
D．细胞③分裂结束后可能产生基因型为AB的两个子细胞
4.右图表示一定时间内某种群中A和a基因频率的变化情况，分析该图不能得出的结论是
A．Q点时环境发生了变化，此时如果发生群落演替属于次生演替
B．P点时A和a的基因频率相等
C．该种群中基因型Aa的频率会越来越高
D．自然选择导致种群的基因频率发生定向改变
5.下图为某家族的遗传系谱图。
设甲病显性基因为A，隐性基因为a；乙病显性基因为B，隐性基因为b。
已知两病中至少有一种为伴X遗传，下列说法正确的是
A.甲病的遗传方式是常染色体隐性遗传
B.若I-2的父亲是甲病患者，则其母亲的基因型肯定是
C.若II-3和II-4婚配，生一个同时患两种病男孩的几率是1/24
D．调查有乙病病史的多个家庭，可计算出该病的发病率
6．在切除尖端的胚芽鞘切面一侧放置含不同浓度生长素的琼脂块，测定各胚芽鞘弯曲生长的角度，结果如下表所示。
分析表中数据可说明
A．生长素的生理作用具有两重性
B．胚芽鞘弯曲的程度与其他激素无关
C．生长素浓度由0.20mg／L升至0.25mg／L时，胚芽鞘弯曲的角度逐渐增大
D．促进胚芽鞘生长的最适生长素浓度在0.20mg／L和0.30mg／L之间
7.2011年为国际化学年，主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法正确的是
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料
B．煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源
C．石油化工生产中广泛使用过渡元素作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能
D．福尔马林（甲醛水溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
8.下列有关化学用语的使用正确的是
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：
Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
B.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：
2Al3++
C.已知离子的还原性：
Sn2+＞Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应：
Sn4++2Fe2+=2Fe3++Sn2+
D.298K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1molCO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：
C（s，石墨）
9.下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCC1
含有的分子数目为3.01×10
B．1L1mo1·L
CH
COONa溶液中含6.02×l0
个CH
COOˉ
C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32
铜，转移电子数均为6.02×l0
D．Na
O
和Na
CO
中阴阳离子个数比不同
10.利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：
Fe－2e－=Fe2+
11.常温下，将0.1mol·L-1盐酸逐滴加入到20mL0.1mol·L-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。
下列说法正确的是
A．①溶液中：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
B．②溶液中：
c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
C．③溶液中：
c（Cl-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）
D．滴定过程中可能出现：
c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（Cl-）>c（H+）
12.已知298K时下列物质的溶度积（单位略）
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.3×10-3
1.77×10-10
1.12×10-12
6.7×10-15
下列说法正确的是
A．等体积浓度均为0.02mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B．向浓度均为0.01mol·L-1的CrO42- 和Cl- 混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：
CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgCl
D．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
c（CH3COOAg）>c（AgCl）>c（Ag2CrO4）>c（Ag2S）
13.下表中的“因果”关系正确的是
二、选择题（本题包括7小题,每小题给出的四个选项中,有的是只有一个选项正确,有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分．有选错的得0分）
14.以下叙述正确的是
A．法拉第发现了电磁感应现象
B．惯性是物体的固有属性，速度大的物体惯性一定大
C．牛顿最早通过理想斜面实验得出力不是维持物体运动的必然结果
D．感应电流遵从楞次定律所描述的方向，这是能量守恒定律的必然结果
15.如图所示，质量相同的三颗卫星a、b、c绕地球做匀速圆周运动，其中b、c在地球的同步轨道上，a距离地球表面的高度为R，此时a、b恰好相距最近.已知地球质量为M、半径为R、地球自转的角速度为
.万有引力常量为G，则
A.发射卫星b时速度要大于11.2km/s
B.卫星a的机械能小于卫星b的机械能
C.卫星a和b下一次相距最近还需经过
D.若要卫星c与b实现对接，可让卫星c加速
16.如图所示，匝数为100匝的矩形线圈abcd处于磁感应强度B=6225πT的水平匀强磁场中，线圈面积S=05m2，内阻不计.线圈绕垂直于磁场的轴以角速度ω=10πrad/s匀速转动，线圈通过金属滑环与理想变压器原线圈相连，变压器的副线圈接入一只“12V，12W”灯泡，灯泡正常发光，下列说法中正确的是
A.通过灯泡的交变电流的频率是50Hz
B.变压器原、副线圈匝数之比为10∶1
C.变压器矩形线圈中电动势的最大值为120V
D.若将灯泡更换为“12V，24W”且保证其正常发光，需要增大矩形线圈的转速
17.a、b是x轴上两个点电荷，电荷量分别为q
和q
，沿x轴a、b之间各点对应电
势高低如图中曲线所示，a、p间距离大于p、b间距离。
从图中可以判断以下说法正确
的是
A.a和b均为负电荷且q
一定大于q
B．电势最低的p点的电场强度为零
C．将一负的检验电荷从b处移到p处，电荷电势能增加
D.a、p间的电场方向都指向a点
18．一位蹦床运动员仅在竖直方向上运动．弹簧
床对运动员的弹力F随时间t的变化规律通过传感器用计算机绘制出来，如图所示。
不计空气阻力，取重力加速度g—10m/s
，结合图象可以判断以下说法正确的是
A.该运动负质量为45kg
B．运动员达到最大加速度时对蹦床的压力为2150N
C．运动员离开蹦床能够上升的最大高度为3.2m
D.在4.2s-4.8s内，该运动员处于完全失重状态
19.如图所示，匀强磁场边界水平，方向垂直纸面向里，两固定竖直光滑金属导轨电阻不计，完全相同的导体棒ab、cd水平置于磁场上方且相距一定距离．现同时由静止释放ab、cd，ab进入磁场时恰好做匀速运动，ab出磁场时，cd刚好进入磁场，已知导体棒与导轨接触良好。
竖直导轨足够长，则cd在穿越磁场过程中
A．d端电势高于c端
B．匀速穿过磁场
C．运动时间小于ab在磁场中运动时间
D．克服安培力做的功等于ab穿越磁场过程中克服安培力做的功
20.如图甲所示，平行于斜面的轻弹簧，劲度系数为k，一端固定在倾角为
的斜面底端，另一端与Q物块连接，P、Q质量均为m，斜面光滑且固定在水平面上，初始时物块均静止.现用平行于斜面向上的力F拉物块P，使P做加速度为a的匀加速运动，两个物块在开始一段时间内的
图象如图乙所示（重力加速度为g），则
A.施加拉力前，Q给P的力大小为mgsin
B.施加拉力前，弹簧的形变量为2mgsin
/k
C.到t1时刻，弹簧释放的弹性势能
D.t2时刻弹簧恢复到原长，物块Q达到速度最大值
第II卷（必做129分+选做24分，共153分）
注意事项：
1．第II卷共18道题。
其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。
2.Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、l道化学题和l道生物题作答。
答题前，
请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后．再次确认所选题号。
【必做部分】
21.（13分）
（I）利用图1所示的装置可测量滑块在斜面上运动的加速度。
一斜面上安装有两个光电门，其中光电门乙固定在斜面上靠近底端处，光电门甲的位置可移动，当一带有遮光片的滑块自斜面上滑下时，与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所用的时间t。
改变光电门甲的位置进行多次测量，每次都使滑块从同一点由静止开始下滑，并用米尺测量甲、乙之间的距离s，记下相应的t值；所得数据如下表所示。
s（m）
0．500
0．600
0．700
0．800
0．900
0．950
t（ms）
292．9
371．5
452．3
552．8
673．8
776．4
s/t（m/s）
1．71
1．62
1．55
1．45
1．34
1．22
完成下列填空和作图：
（1）若滑块所受摩擦力为一常量，滑块加速度的大小a、滑块经过光电门乙时的瞬时速度v1测量值s和t四个物理量之间所满足的关系式是_______；
（2）根据表中给出的数据，在图2给出的坐标纸上画出
图线；
（3）由所画出的图线
，得出滑块加速度的大小为a=____________m/s2（保留2位有效数字）。
（II）某同学在实验室先后完成下面两个实验：
①测定一节干电池的电动势和内电阻；②描绘小灯泡的伏安特性曲线.
（1）用①实验测量得到数据作出U—I图线如图中a线，实验测得干电池电动势为V，内电阻为Ω
（2）在描绘小灯泡伏安特性曲线的实验中，为减小实验误差，方便调节，请在给定的四个电路图和三个滑动变阻器中选取适当的电路或器材，并将它们的编号填在横线上.应选取的电路是，滑动变阻器应选取。
E.总阻值15Ω，最大允许电流2A的滑动变阻器
F.总阻值200Ω，最大允许电流、2A的滑动变阻器
G.总阻值1000Ω，最大允许电流1A的滑动变阻器
（3）将实验②中得到的数据在实验①中同一U—I坐标系内描点作图，得到如图所示的图线b，如果将实验①中的电池与实验②中的小灯泡组成闭合回路，此时小灯泡的实际功率为
W.
22.
23.
24.（10分）人体内环境稳态的维持依赖于神经—体液—免疫调节机制。
下图1表示人体部分生理过程，图2是一个反射弧的结构示意图。
请分析回答：
（1）图1中既能够传导兴奋又能够分泌激素的结构是，激素①的靶细胞是，激素③只能作用于甲状腺的根本原因是。
（2）饭后人体血糖浓度会暂时升高，一段时间后恢复正常，在这一过程中发挥作用的激素是[]（填标号和名称）。
人进入寒冷环境中，短时间体内含量会明显升高的激素有（填标号）。
（3）图2中a处接受刺激后，接受刺激部位的膜内电位变化为，造成电位变化的原因主要是离子迅速内流。
（4）提供电刺激设备、电位测量仪等必要的实验用具，利用图2中的b、d两点设计实验，验证兴奋在神经元之间的传递是单向的。
（简要写出实验思路即可）
25.（10分）为了摸清某草原生态系统的食物网组成，某生物小组调查并统计了其中多种生物之间的食物关系如下表所示（表中“+”表示构成食物关系）：
表中甲为该生态系统的生产者。
请回答下列问题：
（1）上表中未列出的该摹生态系统的成分是__________________，该草原生态系统的功能是________________________。
（2）该摹生态系统的食物网包含__________条食物链，处于第三营养级的生物是___________________，所处营养级最多的生物是____________________。
（3）乙与丙的关系是________________；如果由于某种原因使得丁突然大量死亡，则戊的数量变化趋势是________________。
（4）如果自然条件发生突然变化，导致戊全部死亡，此时如果丁和庚各增重1kg，则从理论上至少需要消耗甲____________kg（下一营养级取食上一营养级各种生物的比例相等）。
（5）研究小组在当地专家的帮助下，绘制出了甲在该池塘生态系统中种群数量增长速率变化曲线，调查该甲种群密度常用的方法是。
捕捞甲的最佳时机是图中的。
t2时的种群数量是该池塘中甲的
26.（10分）下图甲表示能量在生态系统中的流动过程，其中A、B、C表示不同类型的生物。
图乙是B1中两个种群的数量变化。
请回答：
（1）图甲中A、B、C共同组成一个，C在生态系统中的作用主要是。
（2）图乙中两个种群之间的关系是，种群②的数量不会无限增多的原因主要是。
（3）B2中动物的食性（是或否）会影响种群①、②的数量变化,若B2中的生物大量死亡，短时间内A中生物的数量会。
（4）若要使B2储存的能量增加x，最多需要A固定太阳能的量为y，则x与y的关系式应为。
27.（11分）生物性别决定的方式有多种，如果蝇的性别由性染色体决定，属于XY型性别决定；喷瓜的性别由3个基因a
、a
、a
控制，这三个基因互为等位基因，每株植物只存在其中的两个基因，它们的性别与基因型如表所示．请分析回答：
（l）基因的本质是。
等位基因有3个，说明基因突变具有。
（2）由表可知，基因a
决定雄性，基因___决定雌性；a
、a
、a
这三个基因之间的显隐性关系是。
（3）由表可知，在雄性植株中不存在纯合子，这是因为。
（4）现有一雄性喷瓜植株，欲通过杂交方式确定其基因型，应选择多个
的个体与之杂交，如何据子代表现型确定其基因型？
。
（5）遗传学上将染色体某一区段及其带有的基因一起丢失引起的变异叫缺失，缺失
杂合子的生活力降低但能存活，缺失纯合子会导致个体死亡。
现有一红眼雄果蝇X
Y与一白眼雌果蝇X
X
杂交，子代中出现一只白眼雌果蝇。
请采用两种不同方法判断这只白眼雌果蝇的出现是由于缺失造成的，还是由于基因突变引起的。
（注：
X
Y和X
Y的个体视为纯合子）
方法一：
。
方法二：
。
28.（14分）2012年4月15日，中央电视台曝光某些企业用工业明胶制成药用胶囊，流入市场，危害消费者的身体健康。
工业明胶生产过程中使用含铬物质做催化剂。
铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。
I．交警使用的一种酒精测试仪就利用了K2Cr2O7的强氧化性。
反应的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，该反应中若有46g乙醇参加反应，转移电子的数目是。
Ⅱ．含铬废水必须经过处理与净化才能排放。
化工厂对产生的含Cr2O
的废水通常有如下两种处理工艺：
【工艺一】利用电解原理：
向废水中加入适量的NaCl（增强溶液的导电性），用Fe做电极进行电解，Cr2O
被还原为Cr3+，然后转化为Cr（OH）3沉淀除去。
【工艺二】利用原电池原理：
在处理池中，焦炭和铁屑与酸性Cr2O
溶液形成原电池，使Cr2O
转化为Cr3+，再在碱性溶液中把Cr3+沉淀析出。
其工艺流程如下图：
（1）【工艺一】中，将Cr2O
转化成Cr3+的还原剂是。
（2）【工艺二】中，处理池中原电池反应的总反应式为：
Cr2O
+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，该电池的正极反应式为：
。
（3）沉淀池中，可用石灰乳对Cr3+进行沉降。
写出沉降Cr3+的离子方程式：
。
III．重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠是重要的化工产品。
在工业上用铬铁矿[主要成分是Fe（CrO2）2，其中铬元素为+3价]为原料生产。
（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成。
（2）工业生产过程中将铬铁矿与某物质X混合，高温煅烧，矿石中难溶于水的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式为4Fe（CrO2）2+8X+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4
+8CO2，则X的化学式是。
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施有。
（回答两条即可）
29.（15分）氨的合成是最重要的化工生产之一。
I.合成氨用的氢气有多种制取的方法：
①活泼金属（如钠、钾）直接跟水反应②金属（如锌或铁或铝）跟稀盐酸或稀万马齐喑酸反应③电解水制氢气④由煤或焦炭跟水反应
制取氢气：
C+H2O（g）CO+H2⑤由天然气或重油制取氢气：
CH4+H2O（g）
CO+3H2
（1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式______________。
（2）比较方法①和⑤，___________g金属钠跟水反应与标准状况下11.2LCH4跟水反应产生氢气的量相等。
（3）已知有关反应的能量变化如下图，则方法⑤反应的焓变△H=_____________。
II.在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应：
3H2
（g）+N2（g）2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反
应达到平衡时有关数据如下：
（1）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）
A.2c1＞1.5mol·L—1B.
C.
（2）在该温度下该反应的平衡常数K=___________（用含c1的代数式表示）
（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为
_____________
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是_____________。
从理论上分析，该电池工作过程中____________（填“需要”或“不需要”补充碱（KOH）。
）
30.（13分）某研究性学习小组设计如下图所示装置，用浓硝酸、铜片、水三种试剂进行实验，探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物。
[实验探究]
（1）探究浓硝酸的强氧化性。
将铜片置于圆底烧瓶的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往圆底烧瓶加入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________________________
圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________
（2）探究稀硝酸的强氧化性。
①上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，接下来的实验操作是
②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是（）
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
[实验反思]
（1）某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象。
对该实验装置进行的方案是：
可在b与c之间连接____________________________________________
（2）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是
[问题讨论]
（1）在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。
针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：
认为两溶液所显颜色不同是因为Cu2+浓度的差异引起的。
认为前者溶液呈绿色是因为生成红棕色的NO2溶解于溶液中引起的。
你认为上述意见_________（填“①”或“②”）合理（注：
若选填①，下题中只答Ⅰ；若选填②，下题中只答Ⅱ）
Ⅰ、如果你认为①合理，理由是_____________________________________________
Ⅱ、如果你认为①不合理，理由是_____________________________________________
如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证：
（2）若铜过量，待反应停止后，再加入少量稀硫酸，又有气泡产生，原因是
[计算分析]
若将一定量的铜与一定浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标况）氧气混合通入水中，恰好被水完全吸收，则被消耗硝酸的物质的量为。
【选做部分】
32.（8分）【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。
已知：
F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E原子价电子（外围电子）排布msnmpn-1；D原子最外层电子数为偶数；A、C原子的p轨道上都有两个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是_________（填序号）
A.金属键的强弱：
D＞E
B.基态原子的第一电离能：
D＞E
C.E元素与B元素形成化合物的化学式为EB，EB的晶体属于离子晶体
D.A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是：
C＞B＞A
（2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基态原子中最外层电子数与F原子相同。
G元素的核外电子排布式为___________________________________________________；
（3）A与C
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