青岛市届高三期末考试化学试题及答案.docx

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青岛市届高三期末考试化学试题及答案

青岛市2020届高三期末考试化学试题及答案

　　青岛市2020届高三期末考试化学试题及答案

　　一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

　　1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

　　A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触

　　B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器

　　C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石

　　D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线

　　2．常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）

　　A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化

　　B．b的一氯代物有3种

　　C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成

　　D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放

　　3．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

　　4．SiH4（Si为+4价）可制取LED基质材料Si3N4（超硬物质）：

3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是（）

　　A．Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点

　　B．Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化

　　C．反应中每转移0.8mole-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2（标准状况）

　　D．电负性：

Si>N>H

　　5．化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。

下列有关该化合物的说法错误的是（）

　　A．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

　　B．X分子中有6个手性碳原子

　　C．分子式为C27H29NO10

　　D．分子中有4种含氧官能团

　　6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。

Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物（Z2O2）与X的某种氧化物（XO）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。

下列说法错误的是（）

　　A．Z是所在周期中原子半径最大的元素

　　B．甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性

　　C．X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子

　　D．简单离子半径：

Q>Z>W

　　7．交警用三氧化铬（CrO3）硅胶可以查酒驾。

元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。

下列判断正确的是（）

　　A．反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质B．CrO42-在碱性溶液中不能大量存在

　　C．只有反应③为氧化还原反应

　　D．基态铬原子的价电子排布式为3d44s2

　　8．下列关于各实验装置的叙述错误的是（）

　　A．装置①可用于实验室制取氯气

　　B．装置②可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4

　　C．装置③可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物

　　D．装置④可用于除去甲烷中的乙烯气体

　　9．针对下列实验现象表述错误的是（）

　　A．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生BaSO3白色沉淀

　　B．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色

　　C．向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3[Fe（CN）6]，生成蓝色沉淀

　　D．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色

　　10．将浓度均为0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。

下列说法正确的是（）

　　A．c1=0.2

　　B．b点时溶液的离子浓度：

c（C1-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

　　C．ac段发生的反应为：

A1（OH）3+OH-==[Al（OH）4]-

　　D．d点时溶液中：

c（K+）+c（H+）==[Al（OH）4]-+c（OH-）

　　二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

　　11．杂志Joule中题为“Li—CO2Electrochemistry：

ANewStrategyforCO2FixationandEnergyStorage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。

下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。

储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极／CO2—饱和LiClO4—DMSO电解液／锂片。

下列说法错误的是（）

　　A．钌电极为负极，其电极反应式为：

2Li2CO3+C—4e-===3CO2+4Li+

　　B．Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到

　　C．这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体

　　D．CO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-

　　12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

　　A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的数目为10-4NA

　　B．1mol冰中含有4NA个氢键

　　C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NA

　　D．含0.1molNH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2NA

　　l3．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾（流程中RH为萃取剂），下列说法正确的是（）

　　A．反应I的离子方程式为：

Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu（NH3）42++2H2O

　　B．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

　　C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：

阳极产物为O2和H2SO4

　　D．操作⑤为：

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

　　14．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。

在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

下列说法正确的是（）

　　A．P总1　　B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

　　C．图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数（1gK）与温度的关系

　　D．若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64（MPa）-2

　　15．在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是（）

　　    A．所含部分元素第一电离能：

C　　B．反应③的氧化剂为对苯二酚

　　第II卷（非选择题共60分）

　　三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

　　16．（12分）硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。

（1）可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。

　　①图1中：

a为直流电源的______极（填“负”或“正”），其阴极的电极反应式为____________。

　　②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。

　　③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。

　　④图2中膜a为______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”下同），膜c为_________交换膜。

不锈钢电极的电极反应式为______。

　　（3）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2（g）+2SO2（g）2SO3（g）。

　　（3）新型储氢材料氨硼烷（NH3BH3）常温下以固体稳定存在，极易溶于水。

　　①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。

　　②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。

　　（4）氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。

　　①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。

　　②CDB的结构简式为___________________________。

　　③立方氮化硼（BN）晶体的晶胞结构如图2所示。

阿伏伽德罗常数值为NA，该晶体的密度为_______g·cm-3（用含a和NA的最简式表示）。

图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置。

　　18．（12分）草酸是草本植物常具有的成分。

查阅相关资料得到草酸晶体（H2C2O4·3H2O）及其盐的性质如下表。

（1）草酸晶体（H2C2O4·3H2O）175℃以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。

　　①该小组选用装置丙作为分解装置，不选用甲装置的原因是________________。

丙装置相对于乙装置的优点是____________。

实验前检验该装置气密性的操作方法是_________________________。

　　②从下图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是______________。

（用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂）

　　③B装置的作用是________________________。

（2）某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。

　　①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_______________。

　　②本实验达到滴定终点的标志是______________________。

　　③将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。

计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_______g（保留两位有效数字）。

　　19．（12分）高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。

用某软锰矿（主要成分是MnO2，还含有A12O3、SiO2等杂质）制备KMnO4的流程图如下：

　　已知：

K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。

（1）“操作I”中玻璃棒的作用是____________。

“操作Ⅱ”时，当__________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。

（2）向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为__________。

　　（3）“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_________________________。

　　（4）“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________________________（用必要的离子方程式和文字解释）。

　　（5）“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________（填字母）。

　　a．浓盐酸

　　b．亚硫酸

　　c．稀硫酸

　　d．氢碘酸

　　（6）制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。

在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol·L-1Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=__________。

　　[已知：

H2S的Ka1=1.3×10-7Ka2=5.0×10-15；Ksp（MnS）=2.5×10-14]

　　20．（12分）薄荷油中含有少量—非兰烃，其相对分子质量为136。

根据如下转化，回答相关问题。

（1）—非兰烃的结构简式为_________________。

（2）B中含有的官能团名称为__________，C→D的反应类型为________________。

　　（3）C→H的反应方程式为_________________________________。

　　（4）写出符合下列条件A的同分异构体__________（写三种即可）。

　　①含有4个—CH3②1mol此同分异构体在碱性条件下水解需2molNaOH。

　　一、选择题（15个小题，共40分。

1~10为单项选择题，每题2分，共20分；11~15为不定项选择题，全部选对的得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分，共20分）

　　二、填空题（共60分）

　　（4）（CH3）3COOCCOOCH3、CH3OOCC（CH3）2COOCH3、CH3OOCC（CH3）2OOCCH3、

　　CH3COOC（CH3）2OOCCH3（3分，任写三种即可）

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